反应热焓变 (2)精选PPT.ppt

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1、反应热焓变第1页，此课件共23页哦新课标人教版选修四新课标人教版选修四第一节化学反应与能量的变化第一节化学反应与能量的变化（第一课时第一课时）第2页，此课件共23页哦当能量变化以当能量变化以热热的形式表现时的形式表现时放热反应放热反应吸热反应吸热反应思考回忆思考回忆1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？能作一个简单的总结吗？燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与水燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、多数化合反应等或酸的反应、多数化合反应等第3页，此课件共23页哦2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热、你所知道的化学

2、反应中有哪些是吸热反应？反应？多数的分解反应、多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳化碳生成一氧化碳，有些金属氧化物的还原，有些金属氧化物的还原（氢气还原三氧化钨）等（氢气还原三氧化钨）等第4页，此课件共23页哦一个化学反应同时遵守一个化学反应同时遵守质量守恒定律质量守恒定律和和能量能量守恒定律守恒定律，那么一个反应中的质量与能量有，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？没有关系呢？我们知道我们知道:能量能量的释放或吸收是以发生变化的的释放或吸收是以发生变化的物质物质为基础为基础，二

3、者密不可分，但以，二者密不可分，但以物质为主物质为主。能量的能量的多少多少则以反应物和产物的则以反应物和产物的质量为质量为基础基础，与反应物和生成物的，与反应物和生成物的多少多少有关。有关。第5页，此课件共23页哦化学反应过程中所化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量的能量,都可都可以用热量以用热量(或或换算成相应的热量换算成相应的热量)来表述来表述,叫做叫做反应热。反应热。表现为表现为吸热反应吸热反应或或放热反应放热反应一、焓变一、焓变 反应热反应热是与是与内能内能有关的物理量有关的物理量 符号：符号：H H 生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号：H H，单位，单位K

4、J/molKJ/mol或或kJmol-1 H=H生成物生成物H反应物反应物1 1、焓、焓2 2、焓变、焓变第6页，此课件共23页哦 在一定条件下，判断某一化学反应在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，是吸热反应还是放热反应，由生成物与由生成物与反应物的反应物的焓值差即焓变焓值差即焓变(H)(H)决定决定 在在恒压恒压条件下进行的反应，反应的条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变热效应等于焓变。规定：规定：当当H 0H 0H 0时，为时，为吸热吸热反应反应表示反应体系获得能量，反应体系的能量升高。表示反应体系获得能量，反应体系的能量升高。化学反应的本质化学反应的本质（微观）（微观

5、）反应物分子中反应物分子中化学键断裂化学键断裂，形成，形成新的化学键新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。重新组合成生成物的分子的过程。旧键旧键断裂断裂需要需要吸收能量吸收能量，新键新键形成形成需要需要放出能量放出能量。而吸收的能量和放出的能量而吸收的能量和放出的能量不相等不相等。第8页，此课件共23页哦化学键断裂时吸收总能量化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ第9页，此课件共23页哦则则1molH1molH2 2和和1molCl1molCl2 2反应生成反应生成2molHCl2molHCl时，时，放出热量为：放出热量为：HH18318

6、3KJ/molKJ/molE（反应物的键能反应物的键能）E（生成物的键能生成物的键能）H吸收的能量吸收的能量释放的能量释放的能量H即反应热为即反应热为183183KJ/molKJ/mol183183KJKJ第10页，此课件共23页哦思考：分子内思考：分子内键能越大键能越大，该，该物质物质所具有的所具有的能量（内能）能量（内能）是不是越是不是越高高呢？呢？反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量生成物具有的总能量为为放热放热反应反应H 0从能量角度（宏观）从能量角度（宏观）反应物具有的总能量反应物具有的总能量 0E（生成物生成物的总能量）的总能量）E（反应物反应物的总能量）的总能

7、量）H第11页，此课件共23页哦能能量量能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程（反应过程（I I）反应过程反应过程（IIII）H为为“”或或HH 000放热反应放热反应吸热反应吸热反应第12页，此课件共23页哦HE（生成物生成物的的总能量总能量）E（反应物反应物的的总能量总能量）HE（反应物的反应物的键能键能）E（生成物的生成物的键能键能）H吸收吸收的的能量能量释放释放的的能量能量判断一个反应是判断一个反应是吸热反应吸热反应还是还是放热反应放热反应的方法的方法:归纳：归纳：第13页，此课件共23页哦1 1、下列变化过程中会放出热量的是、下列变化过程中会放出热量的是 （

8、）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧物质的燃烧苛性钠溶于苛性钠溶于水水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的电离醋酸的电离A A仅仅 B B仅仅 C C仅仅 D DD巩固练习巩固练习第14页，此课件共23页哦2 2、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是 （）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应 B.B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.D.氯化铵溶于水氯化铵溶于水B第15页，此课件共23页哦3 3、下列叙述正确的是、下列叙述正确

9、的是 （）A.A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热反应热C.C.若若H0H0H0，则反应物的能量高于生成物的能，则反应物的能量高于生成物的能量量A C第16页，此课件共23页哦4、已知：、已知：H+H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是，则下列叙述正确的是 （）A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个个H原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C.H原子比原子比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定原子稳定A D第17页

10、，此课件共23页哦5 5：1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol 1mol H H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反应的反应的热量，该反应的反应热为热为H=H=kJ/molkJ/mol。6 6：拆开：拆开 lmol Hlmol HH H键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则，则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH

11、3 3的反应热为的反应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为。131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol第18页，此课件共23页哦7 7、12g12g石墨石墨与与O O2 2反应生成反应生成COCO2 2放出放出393.51KJ393.51KJ热量；热量；12g12g金刚石金刚石与与O O2 2反应生成反应生成COCO2 2放出放出395.41KJ395.41KJ热量，热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和石比较相同状态、相同数量的金刚石

12、和石墨，与墨，与O O2 2完全反应，生成相同状态、相完全反应，生成相同状态、相同数量的同数量的COCO2 2，金刚石释放出的热量更多，金刚石释放出的热量更多，说明说明金刚石具有的总能量高，不稳定金刚石具有的总能量高，不稳定第19页，此课件共23页哦注意：注意：1 1、键能越大的物质，越稳定，本身的能量、键能越大的物质，越稳定，本身的能量越低。越低。2 2、能量越高的物质，越不稳定。、能量越高的物质，越不稳定。3 3、能量越低的物质，越稳定。、能量越低的物质，越稳定。第20页，此课件共23页哦预测生成预测生成2molHF和和2molHCl时，哪个反应放出时，哪个反应放出的热量多？为什么？的热量

13、多？为什么？第21页，此课件共23页哦 你从图中发现了什么？你从图中发现了什么？1、2、3、观察下列示意图：观察下列示意图：第22页，此课件共23页哦化学反应中为什么有能量变化呢？化学反应中为什么有能量变化呢？化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中就是反应物分子中化学键化学键断裂断裂，形成，形成新的化学键新的化学键，重新组合成生成，重新组合成生成物的分子的过程。旧键物的分子的过程。旧键断裂断裂需要需要吸收能量吸收能量，新键新键形成形成需要需要放出能量放出能量。而在化学反应。而在化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。过程中会有能量的变化。第23页，此课件共23页哦