苏教版高中化学必修二知识点总结(专题二).doc

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1、专题二 化学反响与能量变化第一单元 化学反响的速率与反响限度1、化学反响的速率Dn(B)（1） 概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量均Dc(B)取正值来表示。计算公式：v(B)Dt单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin) V DtB 为溶液或气体，假设B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：i速率比方程式系数比 ii变化量比方程式系数比（2） 影响化学反响速率的因素：内因：由参与反响的物质的构造和性质打算的主要因素。外因：温度：上升温度，增大速率催化剂：一般加快反响速率正催化剂浓度：增加C 反响物的浓度，增大速率

2、溶液或气体才有浓度可言压强：增大压强，增大速率适用于有气体参与的反响其它因素：如光射线、固体的外表积颗粒大小、反响物的状态溶剂、原电池等也会转变化学反响速率。2、化学反响的限度化学平衡（1） 在肯定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再转变，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只转变化学反响速率， 对化学平衡无影响。在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的

3、反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展到底，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质反响物和生成物的物质的量都不行能为0。（2） 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡争辩的对象是可逆反响。动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v 正v 逆0。定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在的条件下会重建立的平衡。（3） 推断化学平衡状态的标志： VA正方向VA逆方向或nA消耗nA生成不同方向同一物质比较

4、各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断有一种物质是有颜色的总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xAyB zC，xyz 其次单元化学反响中的热量1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是吸取能量还是放出能量，打算于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反响物总能量E 生成物总能量，为放热反响。E 反响物总能量E 生成物总能量， 为吸热反响

5、。2、常见的放热反响和吸热反响 常见的放热反响：全部的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响特别：CCO22CO 是吸热反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响：铵盐和碱的反响224232如 Ba(OH) 8H ONH ClBaCl 2NH 10H O大多数分解反响如 KClO 、KMnO 、CaCO的分解等3432 以H 、CO、C 为复原剂的氧化复原反响如：C(s)H2O(g) 铵盐溶解等CO(g)H2(g)。3.产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反响。(放热吸热) H 为“-”或H 放热H 为“+”或H 04、放热反响、

6、吸热反响与键能、能量的关系放热反响：E反响物E生成物其实质是，反响物断键吸取的能量生成物成键释放的能量，DH 0 。可理解为，由于吸取热量，整个体系能量上升。5、热化学方程式书写化学方程式留意要点:热化学方程式必需标出能量变化。热化学方程式中必需标明反响物和生成物的聚拢状态g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H 加倍；反响逆向进展，H 转变符号，数值不变第三单元 化学能与电能的转化一、原电池：1、概念： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性

7、不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化复原反响原电池的工作原理：通过氧化复原反响有电子的转移把化学能转变为电能。3、电子流向：外电路： 负 极导线 正 极内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。电流方向：正极导线负极4、电极反响：以锌铜原电池为例：负极：氧化反响： Zn2eZn2较活泼金属较活泼的金属作负极，负极发生氧化反2应，电极反响式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。 正极：复原反响： 2H2eH 较不活泼金属较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶

8、液中阳离子ne单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反响式： Zn+2H+=Zn2+H25、正、负极的推断：（1） 从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2） 从电子的流淌方向 负极流入正极（3） 从电流方向 正极流入负极（4） 依据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极（5） 依据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极6、原电池电极反响的书写方法：（i） 原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式。把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响

9、、复原反响。氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反响。（ii） 原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。7、原电池的应用：加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。二、化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以屡次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反响：

10、铅蓄电池放电：负极铅： Pb SO2- 2e-4PbSO4正极氧化铅： PbO4H+ SO2- 2e-PbSO2H O2442充电：阴极：PbSO 2H O2e- PbO 4H+ SO2-4224阳极：PbSO 2e- Pb SO2-44放电两式可以写成一个可逆反响： PbOPb2H SO2PbSO 2H O224充电423、目前已开发出型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池燃料电池1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反响直接产生电流的一种原电池2、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物与燃烧产物一样，可依据燃烧 反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。，

11、负极发生氧化反响，正极发生复原反响， 不过要留意一般电解质溶液要参与电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：22负极：2H 4e-=4H+正极： 4 e- 4H+ =2H O2当电解质溶液呈碱性时：22负极： 2H 4OH-4e-4H O正极： 2H O4 e-4OH-22另一种燃料电池是用金属铂片插入 KOH 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷 燃料 和氧气 氧化剂 。电极反响式为：4负极：CH 10OH8e7H2O；正极：4H2O2O28e-8OH-。电池总反响式为：CH2O 2KOHK CO 3H O422323、燃料电池的优点：能量转换

12、率高、废弃物少、运行噪音低4、废弃电池的处理：回收利用三、电解池:1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过程4、电子流向：电源负极电解池阴极离子定向运动电解质溶液电解池阳极电源 正极5、电极名称及反响：阳极：与直流电源的正极 相连的电极，发生 氧化 反响阴极：与直流电源的负极 相连的电极，发生 复原 反响6、电解 CuCl2 溶液的电极反响： 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2+2e-=Cu(复原)总反响式：

13、CuCl2 =Cu+Cl2 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反响离子方程式书写： 放电挨次：阳离子放电挨次Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电挨次3434是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO -SO 2-(等含氧酸根离子)F-(SO 2-/MnO -OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电留意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，假设阳极材料为活性电极Fe、Cu)等金属， 则阳极反响为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；假设为惰性材料，则依据阴阳离子的放

14、电挨次，依据阳氧阴还的规律来书写电极反响式。电放H2 生成碱型NaClHCl阴极：水放H2 生碱阳极：电解质阴离子放电电解质和水 生成电解 增大质放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电阳极：水放 O2 生酸CuSO4电解质和 生成电解水质减小 氧化铜电解水型阴极：4H+ + 4e- = NaOH2H2 阳极：4OH- O2+ 2H2OH2SO4增大减小- 4e- =水增大水Na2SO4不变电解质水溶液电解产物的规律类型电极反响特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放HClCuCl2电解质减小增大-HClCuCl2上述四种类型电解质分类：（1） 电解

15、水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2） 电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐氟化物除外（3） 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4） 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1） 、电镀应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法（2） 、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M ne = M n+阴极：待镀金属镀件：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属外表M n+ +ne = M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反响原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：

16、Cu2+2e-=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4 溶液（3） 、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜3、电冶金（1） 、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中复原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2） 、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl通直流电后：阳极：2Na+ + 2e = 2Na阴极：2Cl 2e = Cl2规律总结：原电池、电解池、电镀池的推断规律（1） 假设无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极；两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电

17、解质溶液能发生氧化复原反响有时是与水电离产生的 H+作用，只要同时具备这三个条件即为原电池。（2） 假设有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属， 阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。（3） 假设多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。假设无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极电子输出极，有关装置为原电池， 其余为电镀池或电解池。性质定义类别装置特点反响特征 装置特征形成条件电极名称原电池将化学能转变成电能的装置自发反响无电源，两级材料不同活动性不同的两极电解质溶液 形成闭合回路负极：较活泼金属正

18、极：较不活泼金电解池将电能转变成化学能的装置非自发反响有电源，两级材料可同可不同两电极连接直流电源 两电极插入电解质溶液形成闭合回路阳极：与电源正极相连电镀池应用电解原理在某些金属外表镀上一侧层其他金属非自发反响有电源属能导电非金属 阴极：与电源负极相连1 镀层金属接电源正极，待镀金属接负极；2 电镀液必需含有镀层金属的离子名称同电解，但有限制条件阳极：必需是镀层金属阴极：镀件电极反响负极：氧化反响，金属失去电子正极：复原反响，溶液中的阳离子的电阳极：氧化反响，溶液中的阴离子失去电子， 或电极金属失电子阴极：复原反响，溶液阳极：金属电极失去电子阴极：电镀液中阳离子得到原电池，电解池，电镀池的比

19、较子或者氧气得电子吸氧腐蚀负极正极中的阳离子得到电子电子电子流向同电解池溶液中带电粒子的移动联系阳离子向正极移动阴离子向负极移动电源负极阴极电源正极阳极阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池在两极上都发生氧化反响和复原反响原电池与电解池的极的得失电子联系图：阳极(失)e-正极得e-负极失e-阴极得金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀（1） 金属腐蚀内容：（2） 金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程（3） 金属腐蚀的分类：化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反响。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐

20、蚀叫做电化学腐蚀。化学腐蚀与电化腐蚀的比较条件现象本质关系电化腐蚀化学腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液接触 金属与非电解质直接接触有微弱的电流产生无电流产生较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严峻（4） 、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出222条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强水膜中溶解有 CO 、SO 、H S 等气体电极反响：负极: Fe 2e- = Fe2+正极: 2H+ + 2e- = H2 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 吸氧腐蚀反响过程吸取氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反响：负极: 2F

21、e 4e- = 2Fe2+正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2生成的 Fe(OH)2 被空气中的O2 氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3 脱去一局部水就生成 Fe2Ox H2O铁锈主要成分3规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的挨次如下：外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一般防腐条件

22、的腐蚀无防腐条件的腐蚀金属的电化学防护1、利用原电池原理进展金属的电化学防护（1） 、牺牲阳极的阴极保护法原理：原电池反响中，负极被腐蚀，正极不变化应用：在被保护的钢铁设备上装上假设干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护（2） 、外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积存大量电子，使金属原电池反响产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为关心阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积存，抑制了钢铁失去电子的反响。2、转变金属构造：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆

23、、涂油脂、外表钝化等第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用1、能源的分类：形成条件 利用历史常规能源一次能源能源可再生资源 不行再生资源可再生资源性质水能、风能、生物质能煤、石油、自然气等化石能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能二次能源一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源电能水电、火电、核电、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等2、太阳能的利用方式：光能化学能 光能热能光能电能3、生物质能的利用生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量。生物质能源是一种抱负的可再生能源，其具有以下特点：可再生性 低污染性广泛的分布性生物质能的利用方式： 直接燃烧缺点:生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在2040之间。C6H10O5)n +6n O2 6n CO2 +5n H2O用含糖类、淀粉C6H10O5n 较多的农作物如玉米、高粱为原料，制取乙醇。 生物化学转换 热化学转换氢能的开发与利用氢能的特点：、是自然界存在最普遍的元素 、发热值高、氢燃烧性能好，点燃快、氢本身无毒、氢能利用形式、抱负的清洁能源之一