高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt

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1、第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 一、燃烧热一、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？呢？1 1、在在101 kPa时，时，1 mol 物质物质完全燃烧生成稳完全燃烧生成稳定的氧化物定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。燃烧热通常可由实验测得。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量

2、：燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（研究内容：放出的热量。（H0，单位，单位kJ/mol）在未有特别说明的情况下，外界压强一般指在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物素完全转变成对应的稳定物 如如:C CO2(g)、H H2O（l）、）、S SO2（g）练习练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）O2（g）=CO(g

3、);H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g)O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol解析解析:A项项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故，故其反应热不能叫燃烧热；其反应热不能叫燃烧热；B项项符合燃烧热的定义；符合燃烧热的定义；C项项H2虽然转变成了稳定的氧化物虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应），但由于其反应热表示的是热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能完全燃烧时的热量变化，

4、故不能叫燃烧热；叫燃烧热；D项项参加燃烧的参加燃烧的H2虽然是虽然是1 mol，但其生成，但其生成H2O（g），而不是），而不是H2O（l），故它的反应热也不为），故它的反应热也不为H2的燃烧热。的燃烧热。你能根据题中信息写出表示你能根据题中信息写出表示H2H2燃烧热的热化学方程式吗？燃烧热的热化学方程式吗？H2（g）O2（g）=H2O（l）；）；H=285.8 kJ/mol 由于计算燃烧热时，由于计算燃烧热时，可燃物质是以可燃物质是以1 mol 1 mol 作为标准来计作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2研究物质燃烧热

5、的意义研究物质燃烧热的意义3燃烧热的有关计算燃烧热的有关计算例题例题1.在在101 kPa时，时，1 mol CH4 完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和液和液态态H2O，放出，放出890.3 kJ的热量，的热量，CH4的燃烧热为多少？的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？解析：根据题意，在解析：根据题意，在101 kPa时，时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为：完全燃烧的热化学方程式为：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；）；H=890.3 kJ/mol即即CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3

6、kJ/mol。1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：（标准状况）的物质的量为：n(CH4)=44.6 mol1 mol CH4 完全燃烧放出完全燃烧放出890.3 kJ的热量，的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的完全燃烧放出的热量为：热量为：44.6 mol890.3 kJ/mol=3.97104 kJ答案：答案：CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧（标准状况）完全燃烧产生的热量为产生的热量为3.97104 kJ。2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的

7、热化学方程式为：化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）；）；H=2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。中完全氧化时所产生的热量。解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol100 g葡萄糖的物质的量为：葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=0.556 mol1 mol C6H12O6完全燃烧放出完全燃烧放出2 800 kJ的热量

8、，的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：0.556 mol2 800 kJ/mol=1 557 kJ答案：答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。的热量。练习练习.若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，气态）完全燃烧，气态）完全燃烧生成液态水和生成液态水和CO2（g）时放热）时放热130 kJ。则。则乙炔燃烧的热化学方程式为乙炔燃烧的热化学方程式为 C2H2（g）O2（g）=2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l)H=26

9、00 kJ/mol二、能源权威部门的最新测算显示，我国能源利权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为用率为3333，与世界先进水平相差，与世界先进水平相差1010个个百分点。我国能源的利用率却很低，矿百分点。我国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为一。例如，产资源利用率为一。例如，年我国美元耗年我国美元耗煤标吨，是日本的煤标吨，是日本的倍，德、意、法的倍，美国的倍，德、意、法的倍，美国的倍，印度的倍，世界平均水倍，印度的倍，世界平均水平的倍。如此巨大的资源、能平的倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。也成为环境污染的

10、主要来源。新能源的开发新能源的开发1.氢能，氢能，2.太阳能，太阳能，3.风能，生物风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等能、核能、地热能、潮汐能等 课堂练习1下列关于反应热的表述正确的是下列关于反应热的表述正确的是 A当当H0时，表示该反应为吸热反应时，表示该反应为吸热反应B由由C(s)0.5O2(g)=CO(g)的的反反应应热热为为110.5kJmol1，可知碳的燃烧热为，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反反应应热热的的大大小小与与反反应应物物所所具具有有的的能能量量和和生生成成物物所所具具有的能量无关有的能量无关Dl molNaOH分分别别和和l molCH3COOH、1molH

11、NO3反反应放出的热量：应放出的热量：CH3COOHHNO32已知下列两个热化学方程式；已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)；H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220.0kJ/mol （1）实实验验测测得得H2和和C3H8的的混混合合气气体体共共5mol，完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水时时放放热热6262.5kJ,则则混混合合气气体体中中H2和和C3H8的体积比是的体积比是 。（2）已已知知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol，写写出丙烷燃烧生成出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程

12、式。和气态水的热化学方程式。3 3把煤作为燃料可以通过下列两种途径：把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径途径I I：途径途径IIII：先制水煤气：先制水煤气：再燃烧水煤气：再燃烧水煤气：试回答下列问题：试回答下列问题：（1 1）判判断断两两种种途途径径放放热热：途途径径I I放放出出的的热热量量_（填（填“大于大于”、“等于等于”、“小于小于”）途径）途径IIII放出的热量。放出的热量。（2 2）的数学关系式是）的数学关系式是_。（3 3）由由于于制制取取水水煤煤气气反反应应里里，反反应应物物所所具具有有的的总总能能量量_生生成成物物所所具具有有的的总总能能量量，那那么么在在化化学学反反应应时时，反反应应物物应应需需要要_能能量量才才能能转转化化为为生生成成物物，因因此此其其反反应应条条件件为为_。