初中化学复习.pptx

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1、复习目标复习目标1、知道构成物质的微粒、知道构成物质的微粒:分子、原子、离子及分子、原子、离子及它们的概念它们的概念2、掌握分子、原子的基本性质、掌握分子、原子的基本性质3、能用微粒的观点解释某些常见的现象、能用微粒的观点解释某些常见的现象4、重点：化学变化的实质。、重点：化学变化的实质。第1页/共44页第一讲构成物质的微粒：原子分子离子原子团化学性质化学变化中第2页/共44页物质知识网络分子构构 成成原 子构 成构构 成成分分 裂裂离 子得失电子得失电子失得电子失得电子构成HH2 2、O O2 2、N N2 2HH2 2OO、COCO2 2等等金属：如金属：如FeFe稀有气体：稀有气体：如如

2、HeHe金刚石（金刚石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等第3页/共44页(2012年青岛）下列物质由原子直接构成的是 A.金 B.氧气 C.二氧化硫 D.食盐中考真题演练二氧化碳分子钠离子和氯离子变式题1.二氧化碳是由_构成的。2.氯化钠是由_构成的3.铁是由_构成的铁原子第4页/共44页原子性质原子原子原子 4.同种同种 分子分子 性质相同，不同种性质相同，不同种 分子分子 性质不性质不同。同。很小运动间隔原子原子原子原子原子性质原子（与温度有关）第5页/共44页2.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因A.分子很小 B.分子之间有间隙C.分子在不断运动 D.分子由原子

3、构成3.用分子现象解释的不正确的是A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动B.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变C.汽油挥发-说明分子间的间隔变大D.湿衣服在夏天比冬天容易干，说明分子的运动速率加快第6页/共44页水通电分解：通电重新组合三、能用微粒的观点解释某些常见的现象1.用分子解释物理变化和化学变化水蒸气加热水第7页/共44页1、由、由分子分子构成的物质，发生构成的物质，发生物理变化物理变化时分子时分子本身没变化，仅仅是本身没变化，仅仅是分子的间隔分子的间隔发生变化，发生变化，它们的化学性质也没有变；当发生它们的化学性质也没有变；当发生化学变化化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的

4、分子，时，分子本身发生了变化，变成了别的分子，新的分子构成了新的物质，它们的性质也发新的分子构成了新的物质，它们的性质也发生了变化。生了变化。2.化学变化的实质:分子破裂成原子，再由原子重新组合成新的分子。第8页/共44页2.分子、原子解释纯净物和混合物（主要是通过图的形式出现）如纯净物：只有一种粒子 混合物有两种或两种以上的粒子第9页/共44页中考真题演练1、下列有关分子、原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.在化学变化中分子可分，原子不可分C.分子可以构成物质，而原子不能构成物质D.原子都是由质子、中子、电子构成的变式题在化学变化中，一定发生变化的是A.原子种类 B.分子种

5、类C.物质的状态 D.原子质量第10页/共44页综合练习1、保持水的化学性质的微粒_2、水通电分解过程中不变的微粒是_3、用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_水分子氢原子、氧原子水分子的不断运动第11页/共44页原子结构考点 原子的构成例如：氢原子中只有质子和电子，没有中子第二讲第12页/共44页变式 原子核中一定含有（）A.质子 B.中子C.质子、中子 D.质子、中子、电子第13页/共44页考点 相对原子质量Ar相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，原子的实际质量主要集中在原子核上已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为A.25 B.30 C.55 D

6、.80第14页/共44页已知标准碳原子的质量为aKg，则实际质量为bKg的另一种原子的相对原子质量为 。12b/a中考真题演练方法二：相对原子质量 =质子数+中子数变式、碘131的原子核内有质子数53，质子数与中子数之和131，说法正确的是A.中子数88 B.核外电子数53C.核电荷数131 D.一个该原子的质量为131g第15页/共44页2、核外电子排布规律考点 原子核外电子排布1、原子结构以钠为例第16页/共44页练习练习1 1：1 1、请画出请画出1 118号元素的原子结构示意图。结构示意图。2 2、以下碳原子的结构示意图正确的是（）D D第17页/共44页3 3、某元素的原子结构示意图

7、为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素。13133 38 83 3AlAl第18页/共44页小 结3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数4第19页/共44页例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。四 ACF(3)化学性质相似的BCDE第20页/共44页ABECD 我会选

8、(1)化学性质相似的F(2)属于同种元素的是A FA EB DB EC F第21页/共44页1某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示 ；y表示 。(2)当x16时，y ；当y8时，x 。2将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。质子数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同第22页/共44页218+11失去1个电子+112 8钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到

9、1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阳离子阴离子阴离子第23页/共44页218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-第24页/共44页第 四 单 元 课 题 3 离 子二、离子的形成原子得电子阴离子(-)(-)失电子阳离子(+)(+)1 1、概念：带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2 2、离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可

10、以省略不写。如：Na Mg2 Cl-O2-第26页/共44页第 四 单 元 课 题 3 离 子原子中：原子中：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl-OO2-2-NeNeNaNa+第27页/共44页第

11、四 单 元 课 题 3 离 子3 3、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示2 2个镁离子表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子第28页/共44页练习练习3 3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+Mg2+O2-Cl-第29页/共44页 氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ，+17+17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7表示表示 ，在在化学反应中，易化学反应中，易 电子，成为

12、电子，成为ClCl-，其结构，其结构 示意示意图为图为 ，ClCl与与ClCl-属于同种元素是因为属于同种元素是因为 ，ClCl与与ClCl-性质不同是为性质不同是为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数得得1 1个个质子数相同质子数相同最外层电子数不同最外层电子数不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2第30页/共44页第31页/共44页元素元素X X核电荷数为核电荷数为a a，它的阳离子，它的阳离子X Xm+m+与与Y Y的的阴阴 离子离子Y Yn-n-的电子层结构相同，则元素的电子层结构相同，则元素Y Y的的核电荷数核电荷数()()A Am+n+a Bm+n+a Bm-n-am-n-aC Cm+n-a Dm+n-a Da-m-na-m-nD能力提高题第32页/共44页感谢您的观看！第44页/共44页