最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》06第1章 第3讲物质的量　气体摩尔体积.pptx

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1、物质的量气体摩尔体积物质的量气体摩尔体积第第3 3讲讲第一章 从实验学化学大一轮复习讲义考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量、气体摩尔体积考点二识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱探究高考明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN01考点一物质的量、气体摩尔体积1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有的物理量，单位为 。(2)物质的量的规范表

2、示方法：知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI一定数目粒子的集合体摩尔(mol)(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg _中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式：NA 。12C6.021023mol12.摩尔质量(1)的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式：M 。(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_。3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为_。单位

3、物质的量gmol1gmol1相对分子(原子)质量Vm22.4 Lmol1(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同 的任何气体，含有 数目的粒子(或气体的物质的量相同)。体积相同(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件推论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。物质的量、摩尔质量、气体

4、摩尔体积概念(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L()(4)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同()(5)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(6)摩尔是物质的量的单位()辨析易错易混正误判断(1)含6.021023个中子的 的质量是_g。(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_g D218O。提升思维能力深度思考22解析根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。(3)若12.4 g Na2X中含有0.4

5、 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。62 gmol116解析1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)62 gmol1；X的相对原子质量624616。1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以gmol1为单位时，二者在数值上相等。3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0、1.01105 Pa，不是常温、常压。4.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积一

6、般不是22.4 Lmol1。易错警示易错警示题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU1.已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是A.体积大小：B.原子数目：C.密度大小：D.质量大小：2.下列说法正确的是A.1 mol H2所占体积约为22.4 LB.22 g CO2中含有的分子数约为6.021023C.100 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.0110

7、233.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是4.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则(1)混合气体中CO的质量是_g。解析CO燃烧发生反应：2COO2 2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，7混合气体中CO的质量28 gmol10.25 mol

8、7 g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L。解析原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。5.6(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。1.61(4)混合气体的平均摩尔质量是_ gmol1。36故平均摩尔质量为36 gmol1。以物质的量(n)为核心的思维模板V(g)注Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4 Lmol1。思维建模思维建模题组二阿伏加德罗定律及应用5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况

9、下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L6.(2018哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为117，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。题组三气体相对分子质量的计算7.(1)已知标准状况下，气体A的密度

10、为2.857 gL1，则气体A的相对分子质量为_，可能是_气体。解析M22.4 gmol164 gmol1。64 SO2(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。64(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。6d gmol1M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_(用含的代数式表示)。解析n(

11、NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，22.4 gmol1若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_(用含a、b、c的代数式表示)。17a%44b%18c%求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4 Lmol1。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b

12、%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。规律方法规律方法02考点二识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷应对策略抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体。专项集训1.辨析易错易混(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24 L

13、氨水含有NH3分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体()(7)常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L()陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件应对策略题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。专项集训2.辨析易错易混(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()(2)

14、标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(5)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA()陷阱3忽视常见物质的结构特点应对策略牢记“结构特点”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO

15、、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1，SiO2中SiO键的数目为4，苯环中不含双键等。专项集训3.辨析易错易混(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()(2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA()解析每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA()(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()解析直接计算氧原子的物质的量。(6)56 g乙烯中所含共用

16、电子对数目为12NA()解析乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)78 g苯中含有3NA碳碳双键()解析苯分子中不含碳碳双键。(8)60 时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()解析混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 gmol1。(9)12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA()解析金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。陷阱4常在电子转移数目上设陷应对策略抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol

17、电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。专项集训4.辨析易错易混(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()解析当铁粉过量时生成Fe2。(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()解析盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()解析不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为1价。(4)

18、1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()解析该反应为Na2O2中1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移电子的数目为NA()解析I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()解析氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为NA。(7)5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA()(8)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N

19、A()解析28 g N2为1 mol，分析电子转移情况，即产生4 mol N2，转移15 mol电子，产生1 mol N2转移电子数 NA3.75NA，正确。解析1 mol Cl2与足量镁反应得到2 mol电子，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，故正确。陷阱5常在电解质溶液中微粒数目上设陷应对策略判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“ncV”计算。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。专项集训5.辨析易错易混(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的

20、N原子数目为0.6NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()解析等体积不是1 L、等浓度不是1 molL1，无法计算。(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()解析没有体积无法计算。(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA()(5)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、的粒子数之和为0.1NA()(6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒()解析氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。(7)2 L 0.5

21、 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA()解析H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误。解析根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。陷阱6忽视“特殊条件”或“隐含反应”应对策略要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用

22、量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。专项集训6.辨析易错易混(1)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()解析随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()解析隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()解析常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)一定条件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()解析合成氨反应为可逆反应

23、，不可能完全反应。(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA()解析Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。03探究高考明确考向1.(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA1234562.(2018全国卷，11)NA代表阿伏加德

24、罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA1234563.(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1

25、 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键1234564.(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA1234561234565.(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol

26、N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA6.(2017海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA12345604课时作业A组1.(2019西安调研)下列叙述中错误的是 A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B.等物质

27、的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D.摩尔是物质的量的单位123456789102.(2018天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是 A.BPA的摩尔质量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有6.021023个分子C.BPA属于有机化合物D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L123456789103.下列说法中正确的是 A.在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

28、C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同123456789104.(2019延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D.6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子123456789105.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)A.气体反应物

29、的总体积为0.448 LB.装置中氢元素的总质量为0.04 gC.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个12345678910解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，个数小于0.01NA，D错误。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.27 g铝加入1 molL1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB.56 g N2与CO的混合物中原子总数是4NAC.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L

30、O2反应后的分子数是2NAD.常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H数为0.2NA123456789107.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NAB.0.3 mol NO2与水反应，生成的H数目为0.3NAC.0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数为0.2NAD.2 L pH3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为103NA123456789108.(2015全国卷，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲

31、醛与氨的物质的量之比应为 12345678910A.11 B.23 C.32 D.21解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO4NH3 C6H12N46H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为32。9.(2016海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量1234567891010.(2015

32、全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 的离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA12345678910B组1.(2018荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的

33、分子数目为0.1NA1234567892.(2019宜昌质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.6 g乙醇含有的CH键数为0.6NAB.2 g D216O含有的质子数和中子数均为NAC.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NAD.标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为NA1234567893.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为NAB.0.5 L 2.0 molL1NaHSO4溶液中含有的 数目少于NAC.标准状况下，5.6 L N2与足量的H2反应生成NH3转

34、移的电子数为1.5NAD.标准状况下，11.2 L NH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA解析30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为1 mol，A项正确；NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。1234567894.(2018河南八市第二次测评)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.20 g D2O中含有的中子数为8NAB.3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子123456

35、7895.(2018广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A.1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NAB.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAC.0.1 molL1的硫酸溶液中含H的数目为0.2NAD.氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为NA1234567896.(2018濮阳二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.46 g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NAB.1 L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中，Na数为0.1NAC.标准状况下，5.6 L NO和O2的混合气体中含有

36、的分子数为0.25NAD.常温下，14 g铁与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA1234567897.(2019齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3 分子数为0.2NAB.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC.25 时，0.1 molL1Na2S溶液中含有Na的数目为0.2NAD.将1 L 5.68 molL1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到5.68NA个Fe(OH)3胶粒解析A项，该反应为可逆反应，反应物不可

37、能完全转化为生成物；C项，缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；D项，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成的胶粒数目。1234567898.(2018湖北稳派教育第二次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2O CH3CH2OH。下列有关说法中正确的是 A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB.1 mol H2O和H2F的混合物中所含质子数为10NAC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA1234567899.(2018合肥一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol C2H6O分子中含有CH键的数目为0.5NAB.1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有 的数目为0.1NAC.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD.标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA123456789本课结束本课结束大一轮复习讲义