高三总复习化学平衡.pptx

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1、考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评第1页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评1.1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.3.了解化学反应

2、的可逆性。了解化学反应的可逆性。4.4.了解焓变与熵变是与反应方向有关的两种因素。了解焓变与熵变是与反应方向有关的两种因素。第2页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评5.5.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6.6.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速对反

3、应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。率和化学平衡的影响，认识其一般规律。7.7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。学研究领域中的重要作用。第3页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评化学反应速率和化学平衡是化学基本理论重要的组成部分，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论重要的组成部分，在高考中该部分的主要题型有：在高考中该部分的主要题型有：(1)(1)

4、平衡的判断、外界条件对反应速率和化学平衡的影响等平衡的判断、外界条件对反应速率和化学平衡的影响等以选择题形式呈现；以选择题形式呈现；(2)(2)反应速率、平衡常数、平衡转化率、起始或平衡时某物反应速率、平衡常数、平衡转化率、起始或平衡时某物质的量等以客观题的形式呈现；质的量等以客观题的形式呈现；(3)(3)以图像或表格的形式提供解题信息或根据图表回答问题以图像或表格的形式提供解题信息或根据图表回答问题是常见命题模式。是常见命题模式。第4页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精

5、要要概概览览专专题题强强化化测测评评第5页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评第6页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评第7页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精

6、要要概概览览专专题题强强化化测测评评 化学反应速率的概念、表示方法及影响因素化学反应速率的概念、表示方法及影响因素【典例典例1 1】(2011(2011绍兴模拟绍兴模拟)可逆反应可逆反应2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)H00在一定条件下达到平衡状态。在时间为在一定条件下达到平衡状态。在时间为t1t1时时改变反应条件，化学反应速率与反应时间关系如图所示。改变反应条件，化学反应速率与反应时间关系如图所示。下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()第8页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典

7、典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评A.A.维持温度、体积不变，维持温度、体积不变，t t1 1时充入时充入SOSO3 3(g)(g)B.B.维持压强不变，维持压强不变，t t1 1时升高反应体系温度时升高反应体系温度C.C.维持温度不变，维持温度不变，t t1 1时扩大反应体系体积时扩大反应体系体积D.D.维持温度、压强不变，维持温度、压强不变，t t1 1时充入时充入SOSO3 3(g)(g)【解题关键解题关键】解答本题应注意的关键点：解答本题应注意的关键点：(1)t(1)t1 1时时v(v(正正)减小，减小，v(v(逆逆)

8、增大；增大；(2)(2)分析各项中条件改变时对分析各项中条件改变时对v(v(正正)、v(v(逆逆)的影响。的影响。第9页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评【精讲精析精讲精析】选选D D。维持温度、体积不变，。维持温度、体积不变，t t1 1时充入时充入SOSO3 3(g)(g)，瞬间，瞬间v(v(正正)不变，不变，v(v(逆逆)增大，故增大，故A A不合题意；维持压强不不合题意；维持压强不变，变，t t1 1时升高反应体系温度，瞬间时升

9、高反应体系温度，瞬间v(v(正正)、v(v(逆逆)均增大，故均增大，故B B项不合题意；维持温度不变，项不合题意；维持温度不变，t t1 1时扩大反应体系体积，瞬时扩大反应体系体积，瞬间间v(v(正正)、v(v(逆逆)均减小，故均减小，故C C项不合题意；维持温度、压强项不合题意；维持温度、压强不变，不变，t t1 1时充入时充入SOSO3 3(g)(g)，体系体积增大，体系体积增大，SOSO3 3(g)(g)浓度增大，浓度增大，v(v(逆逆)增大，但是，反应物浓度减小，增大，但是，反应物浓度减小，v(v(正正)减小，故减小，故D D项符项符合题意。合题意。第10页/共60页考考情情快快讯讯权

10、权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评【典例典例2 2】(2011(2011重庆高考改编重庆高考改编)臭氧是一种强氧化剂，常臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。用于消毒、灭菌等。(1)O(1)O3 3与与KIKI溶液反应生成的两种单质是溶液反应生成的两种单质是_和和_。(填填分子式分子式)第11页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览

11、专专题题强强化化测测评评(2)O(2)O3 3在水中易分解，一定条件下，在水中易分解，一定条件下，O O3 3的浓度减少一半所需的的浓度减少一半所需的时间时间(t)(t)如表所示。已知：如表所示。已知：O O3 3的起始浓度为的起始浓度为0.021 6 mol/L0.021 6 mol/L。第12页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评pHpH增大能加速增大能加速O O3 3分解，表明对分解，表明对O O3 3分解起催化作用的是分解起催化作

12、用的是_。在在3030、pH=4.0pH=4.0条件下，条件下，O O3 3的分解速率为的分解速率为_mol/(Lmin)mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测据表中的递变规律，推测O O3 3在下列条件下分解速率依次增在下列条件下分解速率依次增大的顺序为大的顺序为_。(填字母代号填字母代号)a.40 a.40、pH=3.0 b.10 pH=3.0 b.10、pH=4.0pH=4.0c.30 c.30、pH=7.0pH=7.0第13页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精

13、精要要概概览览专专题题强强化化测测评评 【解题关键解题关键】解答本题的关键有：解答本题的关键有：(1)(1)明确反应速率的概念；明确反应速率的概念；(2)(2)掌握反应速率的简单计算；掌握反应速率的简单计算；(3)(3)了解影响反应速率的因素。了解影响反应速率的因素。【精讲精析精讲精析】(1)(1)臭氧是一种强氧化剂，能氧化臭氧是一种强氧化剂，能氧化I I-生成单质生成单质碘，方程式为碘，方程式为O O3 3+2KI+H+2KI+H2 2O=IO=I2 2+2KOH+O+2KOH+O2 2；第14页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型

14、型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评(2)pH(2)pH增大，说明碱性增强，因此起催化作用的是增大，说明碱性增强，因此起催化作用的是OHOH-；由表中数据可知，在由表中数据可知，在30C30C、pH=4.0pH=4.0条件下，条件下，O O3 3的浓度减的浓度减少一半所需的时间是少一半所需的时间是108 min108 min，所以其反应速率是，所以其反应速率是 =1.0010=1.0010-4-4 mol molL L-1-1minmin-1-1；由表中数据知温度越高，由表中数据知温度越高，pHpH越大，反应速率越快，所以越大，反应

15、速率越快，所以分解速率依次增大的顺序为分解速率依次增大的顺序为b b、a a、c c。答案：答案：(1)O(1)O2 2 I I2 2(2)OH(2)OH-1.0010 1.0010-4-4 b b、a a、c c第15页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评1.1.化学反应速率的应用规律化学反应速率的应用规律(1)(1)化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，而不是瞬化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。时速率。(2)(

16、2)表示化学反应速率时要指明具体物质，比较同一反应不表示化学反应速率时要指明具体物质，比较同一反应不同条件下的反应速率时，一般采用同条件下的反应速率时，一般采用“归一归一”法：法：换算成同一种物质，一般换算成化学计量数小的物质；换算成同一种物质，一般换算成化学计量数小的物质；把各物质的单位进行统一。把各物质的单位进行统一。第16页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评2.2.稀有气体对反应速率的影响：稀有气体对反应速率的影响：(1)(1)恒

17、容：充入恒容：充入“惰性气体惰性气体”总压增大总压增大 物质浓度物质浓度不变不变(活化分子浓度不变活化分子浓度不变)，反应速率不变。，反应速率不变。(2)(2)恒压：充入恒压：充入“惰性气体惰性气体”体积增大体积增大 物质浓物质浓度减小度减小(活化分子浓度减小活化分子浓度减小)反应速率减慢。反应速率减慢。引起引起 引起引起 引起引起 引起引起 第17页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评3.3.纯液体、固体对化学反应速率的影响：纯液体、固

18、体对化学反应速率的影响：在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的变化来表示反应速率。但是固态反应物颗粒用固态物质的变化来表示反应速率。但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一。如煤粉由于表面积大，的大小是影响反应速率的条件之一。如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。燃烧就比煤块快得多。第18页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评4.4.外界条件对可逆反应的正

19、、逆反应速率的影响方向是一致外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。的，但影响程度不一定相同。(1)(1)当增大反应物浓度时，当增大反应物浓度时，v(v(正正)增大，增大，v(v(逆逆)瞬间不变，随瞬间不变，随后也增大；后也增大；(2)(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；(3)(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；等程度地改变正、逆反应速率；(4)(4)升高温度，升高温度，v(v(正正)和和v(v(

20、逆逆)都增大，但吸热反应方向的反都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；应速率增大的程度大；(5)(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。第19页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评 化学反应方向及化学平衡状态的判断及影响因素化学反应方向及化学平衡状态的判断及影响因素【典例典例1 1】(2011(2011天津高考天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入SOSO2

21、 2和和NONO2 2，一定条件下使反应，一定条件下使反应SOSO2 2(g)+NO(g)+NO2 2(g)SO(g)SO3 3(g)+NO(g)(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是可得出的正确结论是()()第20页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评A.A.反应在反应在c c点达到平衡状态点达到平衡状态B.B.反应物浓度：反应物浓度：

22、a a点小于点小于b b点点C.C.反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量D.tD.t1 1=t=t2 2时，时，SOSO2 2的转化率：的转化率：a ab b段小于段小于b bc c段段 【解题关键解题关键】解答该题时需注意以下两点：解答该题时需注意以下两点：(1)(1)明确绝热容器，体系温度随着反应吸热或放热而降低或明确绝热容器，体系温度随着反应吸热或放热而降低或升高；升高；(2)(2)正反应速率增大对反应物转化率的影响。正反应速率增大对反应物转化率的影响。第21页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失

23、失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评【精讲精析精讲精析】选选D D。第22页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评第23页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评第24页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热

24、点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评【典例典例2 2】(2011(2011衢州模拟衢州模拟)低温脱硝技术可用于处理废气低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2NH3 3(g)+NO(g)+NO(g)+NO(g)+NO2 2(g)2N(g)2N2 2(g)+3H(g)+3H2 2O O H00在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()()A.A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数平衡时，

25、其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大增大B.B.平衡时，其他条件不变，增加平衡时，其他条件不变，增加NHNH3 3的浓度，废气中氮氧化的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小物的转化率减小C.C.单位时间内消耗单位时间内消耗NONO和和N N2 2的物质的量比为的物质的量比为1212时，反应达到时，反应达到平衡平衡D.D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大率增大180180催化剂催化剂第25页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维

26、维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评 【解题关键解题关键】该题中的有效信息是：该题中的有效信息是：(1)(1)该反应的特点是正反应为放热反应；该反应的特点是正反应为放热反应；(2)(2)该反应的条件是该反应的条件是“恒容的密闭容器恒容的密闭容器”。【精讲精析精讲精析】选选C C。因该反应为放热反应，故升高温度，平。因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，衡常数减小，A A错；增大一种反应物浓度，其余反应物的转错；增大一种反应物浓度，其余反应物的转化率必增大，化率必增大，B B错；使用催化剂，化学平衡不移动，错；使用催化剂，化学平衡不移动，D D错。错。第26

27、页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评一、化学反应方向的判据一、化学反应方向的判据第27页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评第28页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框

28、架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评反应的自发情况可表示为：反应的自发情况可表示为：第29页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评二、化学平衡状态的判断方法二、化学平衡状态的判断方法第30页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评第31页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高

29、高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评 化学平衡常数的含义、影响因素及相关计算化学平衡常数的含义、影响因素及相关计算【典例典例1 1】(2011(2011杭州模拟杭州模拟)一定条件下，在体积为一定条件下，在体积为3 L3 L的的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为催化剂为CuCu2 2O/ZnO)O/ZnO)：CO(g)+2HCO(g)+2H2 2(g)CH(g)CH3 3OH(g)OH(g)第32页/共60页考考情情快快讯讯权权威威

30、解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评根据题意完成下列各题：根据题意完成下列各题：(1)(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=c(CO)=1 molL1 molL-1-1,c(H,c(H2 2)=2 molL)=2 molL-1-1；达到平衡后，；达到平衡后，H H2 2的转化率为的转化率为50%50%，平衡常数，平衡常数K=_=_，升高温度，升高温度，K_(_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。(2)(2

31、)在其他条件不变的情况下，对处于在其他条件不变的情况下，对处于E E点的体系体积压缩到点的体系体积压缩到原来的原来的1/21/2，下列有关该体系的说法正确的是，下列有关该体系的说法正确的是_。a.a.氢气的浓度减少氢气的浓度减少b.b.正反应速率加快，逆反应速率也加快正反应速率加快，逆反应速率也加快c.c.甲醇的物质的量增加甲醇的物质的量增加d.d.重新平衡时重新平衡时n(Hn(H2 2)/n(CH)/n(CH3 3OH)OH)增大增大第33页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架

32、架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评(3)(3)据研究，反应过程中起催化作用的为据研究，反应过程中起催化作用的为CuCu2 2O,O,反应体系中含反应体系中含少量少量COCO2 2有利于维持催化剂有利于维持催化剂CuCu2 2O O的量不变，原因是：的量不变，原因是：_(_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。【解题关键解题关键】解答本题应明确：解答本题应明确：(1)(1)化学平衡常数的含义、表达式、影响因素及简单求算；化学平衡常数的含义、表达式、影响因素及简单求算；(2)(2)影响化学反应速率及平衡的外界条件，用化学平衡的理影响化学反应速率及平衡的外界条件，用化学平衡的理论解释实际问题

33、。论解释实际问题。第34页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评【精讲精析精讲精析】(1)(1)运用化学平衡计算的一般步骤运用化学平衡计算的一般步骤 CO(g)+2HCO(g)+2H2 2(g)CH(g)CH3 3OH(g)OH(g)起始起始 1 mol/L 2 mol/L 01 mol/L 2 mol/L 0变化变化 0.5 mol/L 1.0 mol/L 0.5 mol/L0.5 mol/L 1.0 mol/L 0.5 mol/L平衡平

34、衡 0.5 mol/L 1.0 mol/L 0.5 mol/L0.5 mol/L 1.0 mol/L 0.5 mol/LK=升高温度，甲醇的产量减小，说明该反应正向为放热反应。升高温度，甲醇的产量减小，说明该反应正向为放热反应。第35页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评(2)(2)加压平衡向正向移动，且正逆反应速率均加快，故加压平衡向正向移动，且正逆反应速率均加快，故b b、c c正确。正确。(3)(3)因发生因发生CuCu2 2O+C

35、O 2Cu+COO+CO 2Cu+CO2 2，导致，导致CuCu2 2O O的量减小，加入的量减小，加入少量少量COCO2 2可使平衡向左移动，抑制反应向右进行，从而减小可使平衡向左移动，抑制反应向右进行，从而减小CuCu2 2O O的损失。的损失。答案：答案：(1)1 (1)1 减小减小 (2)b(2)b、c c(3)Cu(3)Cu2 2O+COO+CO 2Cu+CO2Cu+CO2 2第36页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评【典例典

36、例2 2】(2011(2011丽水模拟丽水模拟)硼酸硼酸(H(H3 3BOBO3 3)在食品、医药领域在食品、医药领域应用广泛。应用广泛。(1)(1)请完成请完成B B2 2H H6 6气体与水反应的化学方程式：气体与水反应的化学方程式：B B2 2H H6 6+6H+6H2 2O=2HO=2H3 3BOBO3 3+_+_。(2)(2)在其他条件相同时，反应在其他条件相同时，反应H H3 3BOBO3 3+3CH+3CH3 3OH B(OCHOH B(OCH3 3)3 3+3H3H2 2O O中，中，H H3 3BOBO3 3的转化率的转化率()()在不同温度下随反应时间在不同温度下随反应时间

37、(t)(t)的的变化见下图，由此图可得出：变化见下图，由此图可得出：第37页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应的该反应的H _ _0(0(填填“”)”)。(3)H(3)H3 3BOBO3 3溶液中存在如下反应：溶液中存在如下反应：H H3 3BOBO3 3(aq)+H(aq)+H2 2O(O(l)B(OH)B(OH)4 4-(aq)+H(aq)+H

38、+(aq)(aq)已知已知0.70 molL0.70 molL-1-1H H3 3BOBO3 3溶液中，上述反应在溶液中，上述反应在298 K298 K达到平衡时，达到平衡时，c c平衡平衡(H(H+)=2.010)=2.010-5-5 molL molL-1-1，c c平衡平衡(H(H3 3BOBO3 3)c)c起始起始(H(H3 3BOBO3 3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K K(H(H2 2O O的平衡浓度不列入的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数的表达式中，计算结果保留两位有效数字字)。第38页/共60

39、页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评 【解题关键解题关键】第39页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评【精讲精析精讲精析】(1)(1)根据元素守恒，产物只能是根据元素守恒，产物只能是H H2 2，故方程式为，故方程式为B B2 2H H6 6+6H+6H2 2O=2HO=2H3 3BOBO3

40、 3+6H+6H2 2。(2)(2)由图像可知，温度升高，由图像可知，温度升高，H H3 3BOBO3 3的转化率增大，故升高温度的转化率增大，故升高温度平衡正向移动，正反应是吸热反应，平衡正向移动，正反应是吸热反应，H00。(3)(3)因为因为c c平衡平衡(H(H+)=2.010)=2.010-5-5molmolL L-1-1，所以，所以c c平衡平衡(B(OH)B(OH)4 4-)=2.010=2.010-5-5molmolL L-1-1，所以，所以K=答案：答案：(1)6H(1)6H2 2(2)(2)升高温度，反应速率加快，平衡正向移动升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 (3)5.7

41、10(3)5.710-10-10第40页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的影响因素及应用1.1.影响化学平衡常数的因素影响化学平衡常数的因素化学平衡常数只与温度和物质本身性质有关，升高或降低化学平衡常数只与温度和物质本身性质有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。反应物和生成物

42、的浓度对平衡常数没有影响。第41页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评第42页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评2.2.应用应用(1)(1)判断反应进行的程度判断反应进行的程度对于同类型的反应，对于同类型的反应，K K值越大，表示反应进行的程度越大；值越大，表示反应进行的程度越大；

43、K K值越小，表示反应进行的程度越小。值越小，表示反应进行的程度越小。(2)(2)判断反应进行的方向判断反应进行的方向若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc c，则，则Qc c K,反应向逆反应方向进行反应向逆反应方向进行 ；Qc c=K,反应处于平衡状态；反应处于平衡状态；Qc c K，反应向正反应方向进行。，反应向正反应方向进行。第43页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评

44、(3)(3)判断反应的热效应判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。(4)(4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。第44页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评第45页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解

45、题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评一、化学反应速率中常见的概念性模糊一、化学反应速率中常见的概念性模糊1.1.增加固体或纯液体增加固体或纯液体(其他反应物或产物不溶于该液体其他反应物或产物不溶于该液体)的的量，误认为能影响反应速率，实际不影响反应速率。量，误认为能影响反应速率，实际不影响反应速率。2.2.反应在密闭固定体积的容器中进行，若充入氦气，压强反应在密闭固定体积的容器中进行，若充入氦气，压强增大，易错判断反应速率会加快，实际因反应物浓度未变增大，易错判断反应速率会加快，实际因反应物浓度未变而不能加

46、快。而不能加快。第46页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评3.3.加入正催化剂错误地认为只增大正反应速率，逆反应速加入正催化剂错误地认为只增大正反应速率，逆反应速率不变，甚至减小。实际对正、逆反应速率都同等倍数地率不变，甚至减小。实际对正、逆反应速率都同等倍数地加快。加快。4.4.对于可逆反应，改变一个条件对于可逆反应，改变一个条件(温度、浓度、压强等温度、浓度、压强等)正、正、逆反应速率如何变化易发生混乱，主要区别在于逆反应速率如何变

47、化易发生混乱，主要区别在于“多变多变”、“少变少变”、“突变突变”、“渐变渐变”等。等。第47页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评 (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)1.(20111.(2011江苏高考江苏高考)对于反应对于反应2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2,加入加入MnOMnO2 2或或升高温度都能加快升高温度都能加快O O2 2的生成速率的生成速率()()2.(20102.(20

48、10福建高考福建高考)同时改变两个变量来研究反应速率的变同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律化，能更快得出有关规律()()3.(20113.(2011湖州模拟湖州模拟)增大压强一定能加快化学反应速率增大压强一定能加快化学反应速率()()4.(20114.(2011嘉兴模拟嘉兴模拟)增大水的用量，可以加快镁跟水的反应增大水的用量，可以加快镁跟水的反应速率速率()()5.(20115.(2011台洲模拟台洲模拟)任何一个化学反应，正反应的反应速率任何一个化学反应，正反应的反应速率一定随着反应的进行而变慢一定随着反应的进行而变慢()()第48页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解

49、解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评【解析解析】1.1.升温和加入有效催化剂都能加快反应速率；升温和加入有效催化剂都能加快反应速率；2.2.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，难以判断影响同时改变两个变量来研究反应速率的变化，难以判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；3.3.没有气体参与的反应，加压对反应速率无影响；没有气体参与的反应，加压对反应速率无影响；4.4.增大水的用量。并没有改变水的浓度，镁跟水的反应速率增大

50、水的用量。并没有改变水的浓度，镁跟水的反应速率不会变化；不会变化；5.5.对于放热反应，随反应进行，反应混合物的温度逐渐升高，对于放热反应，随反应进行，反应混合物的温度逐渐升高，可能导致反应速率加快。可能导致反应速率加快。答案：答案：1.2.3.4.5.1.2.3.4.5.第49页/共60页考考情情快快讯讯权权威威解解读读高高考考必必考考热热点点解解题题技技法法突突破破典典型型失失误误诊诊断断易易错错思思维维纠纠偏偏构构建建框框架架精精要要概概览览专专题题强强化化测测评评二、化学反应方向和化学平衡及移动的易错点二、化学反应方向和化学平衡及移动的易错点1.1.不能正确利用焓变和熵变的综合判据判断