重量分析法和沉淀滴定法.pptx

《重量分析法和沉淀滴定法.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重量分析法和沉淀滴定法.pptx（91页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、3/27/20237.1.4 7.1.4 重量分析法重量分析法包括内容：1.1.几个概念2.2.沉淀重量法的分析过程和要求 3.3.溶解度及其影响因素4.4.沉淀的类型和形成5.5.影响沉淀纯净的因素6.6.沉淀条件的选择7.7.沉淀的过滤、洗涤及烘干、灼烧8.8.结果的计算第1页/共91页3/27/20231.基本概念1)1)沉淀重量法：利用沉淀反应将待测组分以难溶化合物形式沉淀下来，经过滤、洗涤、烘干、灼烧后，转化成具有确定组成的称量形式，称量并计算被测组分含量的分析方法。2)2)沉淀形式：往试液中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得的沉淀称为。3)3)称量形式：沉淀经烘干或灼烧后，

2、得到称量形式，然后再由称量形式的化学组成和重量，便可算出被测组分的含量。第2页/共91页3/27/2023沉淀形式与称量形式关系沉淀形式与称量形式可以相同，也可以不相同，例如测定C1-时，加入沉淀剂AgNO3以得到AgCl沉淀，此时沉淀形式和称量形式相同。但测定Mg2+时，沉淀形式为MgNH4PO4，经灼烧后得到的称量形式为Mg2P2O7，则沉淀形式与称量形式不同。BaSO4-BaSO4CaCO3-CaO,CaC2O4-CaO,Al(OH)3-Al2O3第3页/共91页3/27/2023常用仪器第4页/共91页3/27/20232.沉淀重量法的分析过程和要求1)分析过程待测离子 沉淀剂 沉淀形

3、式 处理过程 称量形式 过滤 8000CBa2+SO42-BaSO4 BaSO4 洗涤 灼烧 过滤 烘干Ca2+C2O42-CaC2O42H2O CaO 洗涤 灼烧 过滤 烘干试样溶液+沉淀剂 沉淀形式 称量形式 洗涤 灼烧注：称量形式与沉淀形式可以相同，也可以不同第5页/共91页3/27/20232)要求(1)对沉淀形式的要求 a溶解度小 b易过滤和洗涤 c纯净，不含杂质 d易转化成称量形式(2)对称量形式的要求 a确定的化学组成 b性质稳定 c较大的摩尔质量第6页/共91页3/27/2023例1：测定铝时,称量形式可以是Al2O3(M=101.96)或8-羟基喹啉铝(M=459.44)。如

4、果在操作过程中损失沉淀1mg,以A12O3为称量形式时铝的损失量:A12O3：2A1=1：x x=0.5 mg 以8-羟基喹啉铝为称量形式时铝的损失量:A1(C9H6NO)3：A11：x x0.06 mg第7页/共91页3/27/20237.2 沉淀溶解度及其影响因素7.2.1 溶解度与溶度积 1.1.固有溶解度和溶解度(solubility)v(1)固有溶解度固有溶解度S0：微溶化合物的分子溶解度称为MA（固）MA（水）M+A-沉淀平衡 以分子形式溶解 进一步解离平衡常数第8页/共91页3/27/2023溶解度S S：2.活度积活度积(activity product constantKap

5、)v难溶化合物在水溶液中的浓度，为水中 分子浓度和离子浓度之和第9页/共91页3/27/20233.溶度积溶度积(solubility product constantKsp)第10页/共91页3/27/20234.条件溶度积条件溶度积(solubility product constant)第11页/共91页3/27/20237.2.2 影响沉淀溶解度的因素(Factors that affect solubility)1.1.同离子效应(Common ion effect)当沉淀达平衡后，若向溶液中加入组成沉淀的构晶离子试剂或溶液，使沉淀溶解度降低的现象称为构晶离子构晶离子：组成沉淀晶体的

6、离子称为讨论：过量加入沉淀剂，可以增大构晶离子的浓度，降低沉淀溶解度，减小沉淀溶解损失 过多加入沉淀剂会增大盐效应或其他配位副反应,而使溶解度增大 沉淀剂用量：一般 过量50%100%为宜 非挥发性 过量20%30%第12页/共91页3/27/2023例2：解：用BaSO4重量法测定SO42-含量时，以BaCl2为沉淀剂，计算等量和过量0.01mol/L加入Ba2+时，在200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解损失第13页/共91页3/27/2023例2：第14页/共91页3/27/20232.2.盐效应(Effect of salts)：溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象讨论：注：沉淀

7、溶解度很小时，常忽略盐效应 沉淀溶解度很大，且溶液离子强度很高时，要考虑盐效应的影响第15页/共91页3/27/2023盐效应曲线S/S01.61.41.21.00.001 0.005 0.01KNO3/(molL-1)BaSO4AgCl第16页/共91页3/27/2023例3：分别计算BaSO4在纯水和0.01mol/LNaNO3溶液中的溶解度.解：第17页/共91页3/27/2023例4：讨论：第18页/共91页3/27/20233.3.酸效应(Solubility and pH)溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为讨论：酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大，但对弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影响

8、较大 pH，H+，S注：因为酸度变化，构晶离子会与溶液中的H H+或OHOH-反应，降低了构晶离子的浓度，使沉淀溶解平衡移向溶解，从而使沉淀溶解度增大第19页/共91页3/27/2023图示溶液酸度对CaC2O4溶解度的影响 CaC2O4 Ca2+C2O42-C2O42-+H+HC2O4-HC2O4-+H+H2C2O4第20页/共91页3/27/2023例5：试比较 pH=2.0和 pH=4.0的条件下CaC2O4的沉淀溶解度。解：第21页/共91页3/27/2023例5：第22页/共91页3/27/2023例6：0.02mol/LBaCl2和H2SO4溶液等浓度混合，问有无BaSO4沉淀析出

9、？解：第23页/共91页3/27/20234.配位效应(Formation of complex ions)存在配位剂与构晶离子形成配位体，使沉淀的溶解度增大的现象称为第24页/共91页3/27/2023配位效应S最小同离子效应络合作用pCl=2.4pCl5 4 3 2 1 01086420Sx106 mol/LS(AgCl)-pCl曲线第25页/共91页3/27/2023讨论：1 1）配位效应促使沉淀-溶解平衡移向溶解一方，从而增大溶解度 2 2）当沉淀剂本身又是配位剂时，应避免加入过多;既有同离子效应，又有配位效应，应视浓度而定 Ag+Cl-AgCl AgCl +Cl-AgCl2-AgCl

10、2-+Cl-AgCl3-3）配位效应与沉淀的溶解度和配合物稳定常数有关，溶解度越大，配合物越稳定，配位效应越显著第26页/共91页3/27/2023例7：计算 AgI 在0.01mol/L的NH3中的溶解度解：第27页/共91页3/27/20235.其他因素：A温度温度：T，S ，溶解损失(合理控制)B溶剂极性溶剂极性：溶剂极性，S，溶解损失(加入有机溶剂)C沉淀颗粒度大小沉淀颗粒度大小：同种沉淀，颗粒，S，溶解损失(粗大晶体)D胶体形成胶体形成：“胶溶”使S，溶解损失(加大量电解质可破坏之)E水解作用水解作用：某些沉淀易发生水解反应，对沉淀造成影响第28页/共91页3/27/2023温度对沉

11、淀溶解度的影响注：根据沉淀受温度影响程度选择合适温度v沉淀加热溶液v陈化加热微沸v 过滤、洗涤沉淀温度影响大的沉淀冷至室温再过滤洗涤温度影响小的沉淀趁热过滤洗涤第29页/共91页3/27/20237.3 沉淀的类型和形成1.沉淀的类型（1）晶形沉淀：颗粒直径0.11m，排列整齐，结构紧密，比表面积小，吸附杂质少 易于过滤、洗涤 例：BaSO4(细晶形沉淀),MgNH4PO4(粗晶形沉淀)第30页/共91页3/27/20237.3 沉淀的类型和形成1.沉淀的类型（2）无定形沉淀：颗粒直径0.02m 结构疏松 比表面积大，吸附杂质多 不易过滤、洗涤 例：Fe2O32H2O（3）凝乳状沉淀：颗粒直径

12、界于两种沉淀之间 例：AgCl第31页/共91页3/27/20232.2.沉淀的形成沉淀的形成定向排列成核作用均相成核异相成核长大凝聚构晶离子晶核沉淀颗粒无定形沉淀晶形沉淀 沉淀类型沉淀类型晶形沉淀晶形沉淀无定形沉淀无定形沉淀CaC2O4，BaSO4凝乳状凝乳状胶体胶体MgNH4PO4AgClFe(OH)3颗粒直径颗粒直径0.11 m0.020.1 m3molL-1,胶冻Fe(OH)3(胶体)慢,均匀沉淀,显微镜可见结晶 沉淀 K sp S晶核第40页/共91页3/27/20237.4 影响沉淀纯净的因素1共沉淀现象1）表面吸附：沉淀表面吸附引起杂质共沉淀 第一吸附层：先吸附过量的构晶离子,再

13、吸附与构晶离子大小接近、电荷相同的离子,浓度较高的离子被优先吸附 第二吸附层：优先吸附与构晶离子形成的盐溶解度小的离子。离子价数高、浓度大的离子，优先被吸附 吸附规则从静电引力的作用来说，在溶液中任何带相反电荷的离子都同样有被吸附的可能性。但是，实际上表面吸附是有选择性的，选择吸附的规律是：第41页/共91页3/27/2023BaSO4晶体表面吸附示意图吸附层吸附剩余构晶离子SO42-扩散层吸附阳离子或抗衡离子Fe3+第42页/共91页3/27/2023AgCl胶体表面吸附示意图减小方法制备大颗粒沉淀或晶形沉淀.适当提高溶液温度.洗涤沉淀，减小表面吸附.第43页/共91页3/27/20232）

14、形成混晶存在与构晶离子晶体构型相同、离子半径相近、电子层结构相同的杂质离子，沉淀时进入晶格中形成混晶 减小或消除方法 将杂质事先分离除去；加入络合剂或改变沉淀剂，以消除干扰离子例：BaSO4与PbSO4，AgCl与AgBr 同型混晶 BaSO4中混入KMnO4（粉红色）异型混晶第44页/共91页3/27/20233 3）吸留或包埋沉淀速度过快，表面吸附的杂质来不及离开沉淀表面就被随后沉积下来的沉淀所覆盖，包埋在沉淀内部，这种因吸附而留在沉淀内部的共沉淀现象称减少或消除方法 改变沉淀条件，重结晶或陈化第45页/共91页3/27/20232 2后沉淀(继沉淀)现象溶液中被测组分析出沉淀之后在与母液

15、放置过程中，溶液中其它本来难以析出沉淀的组分（杂质离子)在该沉淀表面继续沉积的现象注：注：后沉淀经加热、放置后会更加严重消除方法缩短沉淀与母液的共置时间第46页/共91页3/27/2023示例:草酸盐的沉淀分离中例：金属硫化物的沉淀分离中第47页/共91页3/27/20233提高沉淀纯度措施1）选择适当分析步骤 测少量组分含量时，首先沉淀含量少的组分2）改变易被吸附杂质的存在形式，降低其浓度 分离除去，或掩蔽。如将Fe3+还原成Fe2+3）选择合适的沉淀剂 选用有机沉淀剂可有效减少共沉淀4）改善沉淀条件 温度，浓度，试剂加入次序或速度，是否陈化5）再沉淀 有效减小吸留或包埋的共沉淀及后沉淀现象

16、第48页/共91页3/27/20237.5 沉淀条件的选择为了获得纯净、易于过滤和洗涤的沉淀，对于不同类型的沉淀、应当采取不同的沉淀条件。1晶形沉淀 特点：颗粒大，易过滤洗涤；结构紧密，表面积小，吸附杂质少 条件：a稀溶液降低过饱和度，减少均相成核 b热溶液增大溶解度，减少杂质吸附 c充分搅拌下慢慢滴加沉淀剂防止局部过饱和 d加热陈化生成大颗粒纯净晶体第49页/共91页3/27/2023晶体陈化第50页/共91页3/27/20232无定形沉淀 特点：溶解度小，颗粒小，难以过滤洗涤；结构疏松，表面积大，易吸附杂质条件：浓溶液降低水化程度，使沉淀颗粒结构紧密热溶液促进沉淀微粒凝聚，减小杂质吸附搅拌

17、下较快加入沉淀剂加快沉淀聚集速度 不需要陈化趁热过滤、洗涤，防止杂质包裹适当加入电解质防止胶溶第51页/共91页3/27/20233均匀沉淀法 利用化学反应，在溶液中逐步、均匀地产生所需沉淀剂，避免局部过浓现象，降低相对过饱和度，使沉淀在溶液中缓慢、均匀析出，形成易过滤洗涤的大颗粒沉淀优点：避免了局部过浓或相对过饱和度过大现象注：均匀沉淀法制成的沉淀，颗粒较大，结构紧密，表面吸附杂质少，易过滤洗涤 仍不能避免混晶共沉淀或后沉淀现象第52页/共91页3/27/2023示例Ca2+(NH4)2C2O4 CaC2O4细小沉淀 中性弱碱性 Ca2+(NH4)2C2O4 CaC2O4酸效应增大S H+酸

18、效应 CO(NH2)2 +H2O CO2+2NH3 900C 水解 H2C2O4 HC2O4-+H+NH3均匀分布，pH值 HC2O4-C2O42-+H+C2O42-，相对过饱和度Ca2+C2O42-CaC2O4 缓慢析出CaC2O4粗大沉淀第53页/共91页3/27/2023示例 影响沉淀聚集速度的另一个因素为沉淀物质的浓度，如不太大，则溶液的过饱和度小，聚集速度也较小，有利于生成晶形沉淀。例如A1(OH)3一般为无定形沉淀，但在含A1Cl3的溶液中，加入稍过量的NaOH使A13+成为A1O2-形式存在，然后通入CO2使溶液的碱性逐减小，最后可以得到较好的晶形A1(OH)3沉淀。而BaSO4

19、在通常情况下为晶形沉淀。第54页/共91页3/27/20234.沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧1)1)过滤过滤：将沉淀与母液中其它组分分离滤器的选择、滤纸的选择、过滤方法:倾泻法2)2)洗涤：洗涤：洗去杂质和母液选择洗涤液原则：溶解度小，不易生成胶体的沉淀蒸馏水 溶解度较大的沉淀沉淀剂稀溶液(母液)易发生胶溶的无定形沉淀易挥发电解质溶液 洗涤方法：洗涤方法：少量多次3)3)烘干或灼烧：烘干或灼烧：除去沉淀中吸留水分和洗涤液中挥发性物质，将沉淀形式定量转变为称量形式第55页/共91页3/27/20237.6 有机沉淀剂7.6.1有机沉淀剂的特点：1.试剂种类多2.选择高。有机沉淀剂在一定条件下，与

20、单个离子起沉淀反应。3.沉淀的溶解度小。由于有机沉淀的疏水性强，所以溶解度较小，有利于沉淀完全。4.沉淀吸附无机杂质少，因为沉淀表面不带电荷，所以吸附杂质离子易获得纯净的沉淀。易于过滤洗涤5.沉淀的摩尔质量大，被测组分在称量形式中占的百分比小，有利于提高分析的准确度6.有些简化了重量分析操作第56页/共91页3/27/20237.6.2 有机沉淀剂的分类1.生成螯合物的沉淀剂螯合剂包含两类基团1）酸性基团-OH,-COOH,-SH,-SO3H2）碱性基团-NH2,-NH-,-N=,-CO-,-CS-通过酸性基团和碱性基团，生成微溶性螯合物第57页/共91页3/27/2023示例Al3+第58页

21、/共91页3/27/20232.生成离子缔合物的沉淀剂阴离子和阳离子以较强的静电引力相结合而形成的化合物，叫做缔合物。相对分子质量的有机离子与带相反电荷的酸根离子MnO4-HgCl42-第59页/共91页3/27/20237.6.3 有机沉淀剂的应用示例1.丁二酮肟2.8-羟基喹啉3.四苯硼酸钠Ni2+、Pd2+、Pt2+、Fe2+K+、NH4+、Rb+、Ag+Zn2+、Al3+第60页/共91页3/27/20237.7 重量分析结果的计算1.称量形式与被测组分形式一样2.称量形式与被测组分形式不一样第61页/共91页3/27/20232.2.称量形式与被测组分形式不一样称量形式与被测组分形式

22、不一样换算因数(Stoichiometric factor-F)第62页/共91页3/27/2023例8：待测组分 沉淀形式 称量形式 F Cl-AgCl AgCl Fe3+Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2O3 FeS2中的Fe BaSO4 BaSO4 Na2SO4 BaSO4 BaSO4 第63页/共91页3/27/20237.8 沉淀滴定法沉淀滴定法(Precipitation titrations)7.8.1 7.8.1 概述1.1.沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法2.沉淀滴定法的条件：（1）沉淀的溶解度必须很小（2）反应迅速、定量（3）有适当的指

23、示终点的方法（4）沉淀的吸附现象不能影响终点的确定 第64页/共91页3/27/20237.8.17.8.1银量法1.银量法的原理 Ag+X-AgX2.滴定分析曲线AgNO3滴定X-第65页/共91页3/27/2023滴定曲线AgNO3NaCl(I-)浓度增大10倍，突跃增加2个pAg单位Ksp减小10n,突跃增加n个pAg单位0 50 100 150 200 T%pAg0.1mol/L0.1mol/L1mol/L1mol/L4.756.23.35.24.30246810AgI第66页/共91页3/27/20234.4.分步滴定3.3.影响沉淀滴定突跃的因素（比较）5.指示终点的方法 铬酸钾指

24、示剂法（MohrMohr法）、铁铵钒指示剂法（VolhardVolhard法）、吸附指示剂法（FajansFajans法）第67页/共91页3/27/20237.8.2 铬酸钾指示剂法(Mohr法)指示剂：K2CrO4 实验确定(5%K2CrO41ml)AgCl的Ksp Ag2CrO4的Ksp,为何先生成AgCl?第68页/共91页3/27/2023AgCl和和 Ag2CrO4的溶解度大小的溶解度大小设沉淀溶解度为s mol/L第69页/共91页3/27/20232.2.滴定条件A.指示剂用量 过高终点提前;过低终点推迟 控制510-3 mol/L恰成Ag2CrO4（饱和AgCl溶液）第70页

25、/共91页3/27/2023K2CrO4浓度的理论计算此时，溶液颜色已经很深，一般采用0.005mol/L K2CrO4溶液作指示剂第71页/共91页3/27/2023误差分析0.05mol/LAgNO3滴定0.05mol/L NaCl 第72页/共91页3/27/2023B.B.溶液酸度：碱性条件C.注意：防止沉淀吸附而导致终点提前措施滴定时充分振摇，解吸Cl-和 Br-所以，控制pH=6.510.5（中性或弱碱性）酸性条件下第73页/共91页3/27/20233.适用范围：AgI和AgSCN具有强烈吸附作用，使终点观察不明显。可测Cl-，Br-，Ag+，CN-，不可测I-，SCN-且选择性

26、差第74页/共91页3/27/20234.干扰阴离子：PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-阳离子：Ba2+、Pb2+有色离子：Cu2+、Co2+、Ni2+易水解离子：Al3+、Fe3+、Bi3+、Sn4+第75页/共91页3/27/20237.8.2 铁铵钒指示剂法(Volhard法)1直接滴定法滴定条件:A.酸度：0.11.0 mol/L HNO3溶液B.指示剂：Fe3+0.015 mol/LC.注意：防止沉淀吸附而造成终点提前 预防：充分摇动溶液，及时释放Ag+原理:第76页/共91页3/27/2023适用范围:酸溶液中直接测定Ag+2.返滴定法(测定卤素

27、）原理：滴定条件：A.酸度：稀HNO3溶液防止Fe3+水解和PO43-，AsO43-，CrO42-等干扰 B.指示剂：Fe3+0.015 mol/L第77页/共91页3/27/2023C注意事项注意事项防止AgCl向AgSCN转化的措施：1)加热煮沸，使AgCl胶体沉淀凝聚2）加入硝基苯，将溶液与沉淀隔离开测测I-时，预防发生氧化时，预防发生氧化-还原反应还原反应适当增大指示剂浓度，减小滴定误差适当增大指示剂浓度，减小滴定误差措施：先加入AgNO3反应完全后，再加入Fe3+Fe3+=0.2 mol/L，TE%0.1%适用范围：返滴定法测定Cl-，Br-，I-，SCN-选择性好第78页/共91页

28、3/27/20237.8.3 吸附指示剂法(Fajans法)吸附指示剂法：利用沉淀对有机染料吸附而改 变颜色来指示终点的方法吸附指示剂：一种有色有机染料，被带电沉淀 胶粒吸时因结构改变而导致颜色 变化Fluoresceineosin第79页/共91页3/27/2023原理：SP前：HFIn H+FIn-（黄绿色）AgCl:Cl-吸附过量Cl-EP时：大量AgCl:Ag+:FIn-(淡红色)-双电层吸附滴定条件控制溶液酸度，保证HIn充分解离：pHpKa例：荧光黄pKa 7.0选pH 7-10 曙红pKa 2.0 选pH 2 二氯荧光黄pKa 4.0选pH 4-10第80页/共91页3/27/2

29、023注意事项a）防止沉淀凝聚措施加入糊精，保护胶体b）卤化银胶体对指示剂的吸附能力SCN-Br-曙红Cl-荧光黄 例：测Cl荧光黄,测Br曙红c)避免阳光直射e)被测物浓度应足够大f)被测阴离子阳离子指示剂 被测阳离子阴离子指示剂适用范围：可直接测定Cl-，Br-，I-，SCN-和Ag+第81页/共91页3/27/2023曙红Initial point曙红Yellowish-green colorCl-colorless第82页/共91页3/27/2023第83页/共91页3/27/2023After equivalent point第84页/共91页3/27/2023 Fajans法常用吸

30、附指示剂指示剂指示剂pKa测定对象测定对象滴定剂滴定剂颜色变化颜色变化滴定条滴定条件件(pH)荧光黄荧光黄7Cl-,Br-,I-,Ag+黄绿黄绿 粉红粉红 710二氯二氯荧光黄荧光黄 4Cl-,Br-,I-Ag+黄绿黄绿 粉红粉红 410曙红曙红2Br-,I-,SCN-Ag+粉红粉红 红紫红紫 210甲基紫甲基紫Ag+Cl-红红 紫紫酸性酸性沉淀对卤离子及指示剂的吸附能力：第85页/共91页3/27/20237.8.4 混合离子的沉淀滴定如样品中含有Cl-、I-，I-首先沉淀析出，Cl-开始沉淀析出时，如样品中含有Cl-、Br-，Br-首先沉淀析出，Cl-开始沉淀析出时，可分步滴定不可分步滴定

31、第86页/共91页3/27/20237.9 沉淀滴定法应用实例沉淀滴定法应用实例1.可溶性氯化物中氯的测定 测定可溶性氯化物中的氯，可按照用NaCl标定AgNO3溶液的各种方法进行。当采用莫尔法测定时，必须注意控制溶液的pH6.5-10.5范围内。如果试样中含有PO43-、AsO43-等离子时，在中性或微碱性条件下，也能和Ag+生成沉淀，干扰测定。因此，只能采用佛尔哈德法进行测定，因为在酸性条件下，这些阴离子都不会与Ag+生成沉淀，从而避免干扰。测定结果可由试样的质量及滴定用去标准溶液的体积，以计算试样中氯的百分含量。第87页/共91页3/27/2023例9：称取试样0.5000g，经一系列步

32、骤处理后，得到纯NaCl和KCl共0.1803g。将此混合氯化物溶于水后，加入AgNO3沉淀剂，得AgCl 0.3904g，计算试样中Na2O的质量分数。解：设 NaCl的 质 量 为 x，则 KCl的 质 量 为0.1803g-x。于是(MAgCl/MNaCl)x+(MAgCl/MKCl)(0.1803g-x)=0.3904g x=0.0828gwNa2O=x(MNa2O/2MNaCl)/ms100%=8.78%第88页/共91页3/27/20232.银合金中银的测定将银合金溶于HNO3中，制成溶液，Ag+NO3-+2H+=Ag+NO2+H2O在溶解试样时，必须煮沸以除去氮的低价氧化物，因为它能与SCN作用生成红色化合物，而影响终点的现察：HNO2+H+SCNNOSCN十H2O (红色)试样溶解之后，加入铁铵矾指示剂，用标准NH4SCN溶液滴定。根据试样的质量、滴定用去NH4SCN标准溶液的体积，以计算银的百分含量。第89页/共91页3/27/20233.有机卤化物中卤素的测定将有机卤化物经过适当的处理，使有机卤素转变为卤离子再用银量法测定。第90页/共91页3/27/2023感谢您的观看。第91页/共91页