2012高一化学课件2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性鲁科版必修1.ppt

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1、1.Fe1.Fe在在ClCl2 2中燃烧生成中燃烧生成FeClFeCl3 3，而在，而在O O2 2中燃烧生成中燃烧生成FeFe3 3O O4 4，说明，说明了什么？了什么？提示：提示：ClCl2 2将将FeFe全部氧化为全部氧化为FeFe3+3+，O O2 2只将只将FeFe部分氧化为部分氧化为FeFe3+3+，说明说明ClCl2 2的氧化性比的氧化性比O O2 2的氧化性强。的氧化性强。2.2.你能写出你能写出FeFe、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4 与盐酸反应的离子方程与盐酸反应的离子方程式吗？式吗？提示：提示：FeFe2H2H+=Fe=Fe2+2+

2、H H2 2FeO+2HFeO+2H+=Fe=Fe2+2+H H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H3H2 2O OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+=Fe=Fe2+2+2Fe2Fe3+3+4H4H2 2O O例例1 1 下列关于铁及其化合物的说法正确的是下列关于铁及其化合物的说法正确的是A A铁元素是地壳中含量最多的金属元素，故钢铁用量最多铁元素是地壳中含量最多的金属元素，故钢铁用量最多B B铁与稀盐酸反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2C C氧化铁、氧

3、化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物氧化铁、氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物D D铁在熔融状态下能导电，故铁是电解质铁在熔融状态下能导电，故铁是电解质【规范解答规范解答】选选C C。铝元素是地壳中含量最多的金属元素；。铝元素是地壳中含量最多的金属元素；铁与稀盐酸反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H H2 2；铁是单质，不是电解质。；铁是单质，不是电解质。1.1.铁及其化合物广泛存在于自然界中。铁及其化合物广泛存在于自然界中。2.2.铁在化合物中常显铁在化合物中常显+2+2价、价、+3+3价。价。3.3.含含FeFe2+2+的溶液常显

4、浅绿色，含的溶液常显浅绿色，含FeFe3+3+的溶液常显黄色。的溶液常显黄色。1.1.为什么要在盛放为什么要在盛放FeSOFeSO4 4溶液的试剂瓶中加一些铁屑？溶液的试剂瓶中加一些铁屑？提示：提示：FeFe2+2+具有较强的还原性，易被氧化变质，向盛放亚铁具有较强的还原性，易被氧化变质，向盛放亚铁盐溶液的试剂瓶中加铁屑的目的是防止盐溶液的试剂瓶中加铁屑的目的是防止FeFe2+2+被氧化为被氧化为FeFe3+3+。2.FeCl2.FeCl2 2溶液中混有溶液中混有FeClFeCl3 3时，如何除去杂质？时，如何除去杂质？提示：提示：向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤，即可向溶液中加入足量的

5、铁粉，充分反应后过滤，即可除去杂质。除去杂质。3.FeCl3.FeCl3 3溶液中混有溶液中混有FeClFeCl2 2时，如何除去杂质？时，如何除去杂质？提示：提示：向溶液中加入足量的氯水即可除去杂质。向溶液中加入足量的氯水即可除去杂质。例例2 2 为了检验某为了检验某FeSOFeSO4 4溶液是否变质，可向溶液试样中加入溶液是否变质，可向溶液试样中加入A ANaOHNaOH溶液溶液 B B铁片铁片C CKSCNKSCN溶液溶液 D D石蕊试液石蕊试液【规范解答规范解答】选选C C。FeSOFeSO4 4溶液中溶液中FeFe2+2+在空气中极易被氧化为在空气中极易被氧化为FeFe3+3+，故只

6、要检验是否存在，故只要检验是否存在FeFe3+3+即可。即可。A A项，加入项，加入NaOHNaOH溶液，溶液，FeFe2+2+与之反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红与之反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，即使有褐色沉淀，即使有FeFe3+3+，也观察不到明显现象；而用，也观察不到明显现象；而用KSCNKSCN溶溶液检验，只有液检验，只有FeFe3+3+与之反应显红色，故选与之反应显红色，故选C C。1.1.学会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。学会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。2.2.铁单质只具有还原性，含有铁单质只具有还原性，含有+3+3价铁元素

7、的化合物通常主价铁元素的化合物通常主要具有氧化性，含有要具有氧化性，含有+2+2价铁元素的化合物既具有氧化性，价铁元素的化合物既具有氧化性，又具有还原性。又具有还原性。3.3.检验溶液中的检验溶液中的FeFe3+3+，通常用，通常用KSCNKSCN溶液；检验溶液中的溶液；检验溶液中的FeFe2+2+，通常先加入，通常先加入KSCNKSCN溶液，再加新制氯水。溶液，再加新制氯水。FeFe3+3+、FeFe2+2+的检验的检验FeFe3+3+和和FeFe2+2+的检验方法有多种。常用加碱法和加盐（的检验方法有多种。常用加碱法和加盐（KSCNKSCN）法。法。探究探究:1.1.通过对比通过对比FeF

8、e2+2+和和FeFe3+3+的性质，结合教材中的性质，结合教材中FeFe3+3+的检验，你的检验，你能找到几种能找到几种FeFe3+3+和和FeFe2+2+的检验方法吗？完成下面表格：的检验方法吗？完成下面表格：2.2.先向溶液中滴加少量氯水，再加先向溶液中滴加少量氯水，再加KSCNKSCN溶液，溶液变为红溶液，溶液变为红色，能否证明溶液中含有色，能否证明溶液中含有FeFe2+2+？提示：提示：不能证明含有不能证明含有FeFe2+2+，因为若溶液中含有，因为若溶液中含有FeFe3+3+，溶液也，溶液也变红色，干扰变红色，干扰FeFe2+2+的检验。的检验。3.3.如何用加如何用加KSCNKS

9、CN溶液的方法，检验某溶液中是否含有溶液的方法，检验某溶液中是否含有FeFe2+2+？提示：提示：先加入先加入KSCNKSCN溶液，溶液无明显现象，再加入新制氯溶液，溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变为红色，则说明有水，溶液变为红色，则说明有FeFe2+2+存在。存在。4.4.若若FeFe（NONO3 3）3 3溶液中混有溶液中混有FeFe（NONO3 3）2 2时，如何检验时，如何检验FeFe2+2+？提示：提示：取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnOKMnO4 4溶液，若溶液，若紫红色退去，则证明紫红色退去，则证明FeFe（NONO3 3）3 3中混有

10、中混有FeFe（NONO3 3）2 2。1.1.为了除去为了除去FeSOFeSO4 4溶液中的溶液中的FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3和和CuSOCuSO4 4，最好选用，最好选用()()A.A.烧碱溶液烧碱溶液 B.B.浓氨水浓氨水 C.C.镁粉镁粉 D.D.铁粉铁粉【解析解析】选选D D。加入铁粉既可以把。加入铁粉既可以把FeFe3+3+还原成还原成FeFe2+2+，又可以把，又可以把CuCu2+2+还原为还原为CuCu，这样溶液中就只有溶质，这样溶液中就只有溶质FeSOFeSO4 4。2.2.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡

11、黄色、蓝色顺序排列的是色顺序排列的是()()金属钠在纯氧中燃烧金属钠在纯氧中燃烧FeSOFeSO4 4溶液中滴入溶液中滴入NaOHNaOH溶液，并在空气中放置一段时间溶液，并在空气中放置一段时间FeClFeCl3 3溶液中滴入溶液中滴入KSCNKSCN溶液溶液无水硫酸铜放入医用酒精中无水硫酸铜放入医用酒精中A A B BC C D D【解析解析】选选B B。产物及颜色分别为：。产物及颜色分别为：NaNa2 2O O2 2淡黄色；淡黄色；Fe(OH)Fe(OH)3 3红褐色；红褐色；Fe(SCN)Fe(SCN)3 3红色；红色；CuSOCuSO4 45H5H2 2O O蓝色。蓝色。3.3.（20

12、112011烟台高一检测）将烟台高一检测）将FeFe、CuCu、FeClFeCl2 2、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2盛于同一容器中充分反应，如果盛于同一容器中充分反应，如果FeFe有剩余，则容器中只有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是能有的金属或金属离子是()()A ACuCu、FeFe3+3+B BFeFe2+2+、FeFe3+3+C CCuCu、CuCu2+2+、Fe DFe DCuCu、FeFe2+2+、FeFe【解析解析】选选D D。因为铁有剩余，故氯化铁、氯化铜均反应生。因为铁有剩余，故氯化铁、氯化铜均反应生成氯化亚铁、铜，所以容器中只能有成氯化亚铁、铜，所以容

13、器中只能有CuCu、FeFe2+2+、FeFe。4.4.（20112011兰州高一检测）要证明某溶液中不含兰州高一检测）要证明某溶液中不含FeFe3+3+而可能而可能含有含有FeFe2+2+。进行如下实验操作时最佳顺序为。进行如下实验操作时最佳顺序为()()加入足量氯水加入足量氯水 加入足量加入足量KMnOKMnO4 4溶液溶液加入少量加入少量KSCNKSCN溶液溶液A A B B C C D D【解析解析】选选A A。本题考查。本题考查FeFe3+3+的检验和的检验和FeFe2+2+的还原性，及的还原性，及FeFe3+3+遇遇SCNSCN 会生成红色物质的特性。加入会生成红色物质的特性。加入

14、KSCNKSCN溶液溶液不变红溶液溶液不变红证明无证明无FeFe3+3+，再加氯水，再加氯水,如有如有FeFe2+2+则可被氧化为则可被氧化为FeFe3+3+而使而使KSCNKSCN溶液变红色。溶液变红色。KMnOKMnO4 4也能氧化也能氧化FeFe2+2+，但，但KMnOKMnO4 4本身为紫红色，本身为紫红色，使使FeFe3+3+和和KSCNKSCN溶液显色反应不易观察。溶液显色反应不易观察。5.5.用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。反应的离子方程式。（1 1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉_。（2 2）Fe

15、ClFeCl3 3溶液中混有溶液中混有FeClFeCl2 2_。（3 3）FeClFeCl2 2溶液中混有溶液中混有FeClFeCl3 3_。（4 4）FeClFeCl2 2溶液中混有溶液中混有CuClCuCl2 2_。【解析解析】根据粒子的氧化性和还原性强弱来写离子方程式。根据粒子的氧化性和还原性强弱来写离子方程式。答案答案:（1 1）加入过量盐酸，过滤，）加入过量盐酸，过滤，FeFe2H2H =Fe=Fe2 2H H2 2（2 2）通入）通入ClCl2 2，2Fe2Fe2 2ClCl2 2=2Fe=2Fe3 32Cl2Cl（3 3）加入过量）加入过量FeFe，过滤，过滤，FeFe2Fe2F

16、e3 3 =3Fe=3Fe2+2+（4 4）加入过量）加入过量FeFe，过滤，过滤，CuCu2 2Fe=FeFe=Fe2 2CuCu一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2424分）分）1.1.下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCNKSCN溶液后，没溶液后，没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()()A AFeOFeO B BFeFe2 2O O3 3 C CFeClFeCl3 3 D DFeFe2 2(SO(SO4 4)3 3【解析解析】选选A A。由题意可知，。由题意可

17、知，A A中的中的FeFe2+2+遇遇SCNSCN没有颜色改变，没有颜色改变，但滴加氯水后，生成但滴加氯水后，生成FeFe3+3+，溶液变为红色。发生下列反应：，溶液变为红色。发生下列反应：FeO+2HCl=FeClFeO+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2O O，2Fe2Fe2+2+ClCl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl2Cl，FeFe3+3+3SCN3SCN =Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。2.2.（20112011吉安高一检测）将吉安高一检测）将1.12 g1.12 g铁粉加入铁粉加入2 mol/L2 mol/L的的25 25 mLmL氯化铁溶液中，充分反应后结果是氯化

18、铁溶液中，充分反应后结果是()()A A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B B氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为2121C CFeFe2+2+和和FeFe3+3+物质的量之比为物质的量之比为6161D D往溶液中滴入往溶液中滴入KSCNKSCN溶液，不显红色溶液，不显红色【解析解析】选选C C。由。由FeFe2Fe2Fe3 3 =3Fe3Fe2+2+知，知，1.12 g1.12 g铁粉铁粉（0.02 mol0.02 mol）仅能还原）仅能还原0.04 mol Fe0.04 mol Fe3 3，还剩余，还剩余0.01 mol 0.01 mol

19、 FeFe3 3，生成，生成0.06 mol Fe0.06 mol Fe2+2+，故，故C C选项正确。选项正确。3.3.某某500 500 mLmL溶液中含溶液中含0.1 mol Fe0.1 mol Fe2+2+、0.2 mol Fe0.2 mol Fe3+3+,加入加入0.2 mol0.2 mol铁粉，待铁粉，待FeFe3+3+完全还原后，溶液中完全还原后，溶液中FeFe2+2+的物质的量的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）浓度为（假设反应前后体积不变）()()A.0.4 molA.0.4 molL L-1-1 B.0.6 mol B.0.6 molL L-1-1C.0.8 molC.

20、0.8 molL L-1-1 D.1.0 mol D.1.0 molL L-1-1【解析解析】选选C C。由。由2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+可知，所加铁粉过可知，所加铁粉过量，反应后溶液中的量，反应后溶液中的n(Fen(Fe2+2+)=0.1 mol+0.2 mol)=0.1 mol+0.2 mol =0.4 mol,c(Fe0.4 mol,c(Fe2+2+)=0.8 mol)=0.8 molL L-1-1。4.4.下列各组离子一定能大量共存的是下列各组离子一定能大量共存的是()()A.NaA.Na+Fe Fe3+3+Cl Cl-SCN SCN-B.BaB.Ba2+2

21、+NO NO3 3-K K+OH OH-C.FeC.Fe2+2+Cl Cl-SO SO4 42-2-OH OH-D.FeD.Fe3+3+Na Na+I I-Cl Cl-【解析解析】选选B B。A A中中FeFe3+3+可与可与SCNSCN-结合生成络合物结合生成络合物Fe(SCN)Fe(SCN)3 3。C C中中FeFe2+2+不能与不能与OHOH-共存，能生成共存，能生成FeFe（OHOH）2 2沉淀。沉淀。D D中中FeFe3+3+不能不能与与I I-共存，共存，FeFe3+3+能将能将I I-氧化。氧化。【举一反三举一反三】若改为若改为“因发生氧化还原反应而不能大因发生氧化还原反应而不能

22、大量共存的离子组量共存的离子组”,答案是什么？答案是什么？提示：提示：选选D D。D D组中组中FeFe3+3+具有较强氧化性，具有较强氧化性，I I-具有较强还原性，具有较强还原性，它们因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案选它们因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案选D D。【规律方法规律方法】判断离子共存的两类特殊反应判断离子共存的两类特殊反应对于离子共存问题，除了因发生复分解反应而不能共存外，对于离子共存问题，除了因发生复分解反应而不能共存外，还有另外两类还有另外两类（1 1）离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存。如）离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存。如FeFe3+3+与与

23、S S2-2-、I I-等还原性离子，等还原性离子，FeFe2+2+与与H H+和和NONO3 3-（相当于（相当于HNOHNO3 3）、）、ClOClO-、MnOMnO4 4-等氧化性离子不能共存。等氧化性离子不能共存。（2 2）离子之间相互反应结合成络合物，如）离子之间相互反应结合成络合物，如FeFe3+3+与与SCNSCN-。5.5.（20112011鞍山高一检测）根据鞍山高一检测）根据FeFeCuCu2 2 =Fe=Fe2 2CuCu、2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl2 2CuClCuCl2 2两个反应，判断两个反应，判断FeFe3 3、FeFe2 2、CuC

24、u2 2的氧化性顺序为的氧化性顺序为()()A ACuCu2 2FeFe2 2FeFe3 3 B BFeFe3 3FeFe2 2CuCu2 2C CFeFe3 3CuCu2 2FeFe2 2 D DFeFe2 2FeFe3 3CuCu2 2【解析解析】选选C C。依方程。依方程FeFeCuCu2 2 =Fe=Fe2 2CuCu，CuCu2+2+的氧化的氧化性大于性大于FeFe2+2+；又因为；又因为2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl2 2CuClCuCl2 2，FeFe3+3+的的氧化性大于氧化性大于CuCu2 2；所以选；所以选C C。6.6.有有0.4 g0.4 g

25、铁的氧化物，用足量的铁的氧化物，用足量的COCO在高温下将其还原，把在高温下将其还原，把生成的生成的COCO2 2全部通入过量的澄清石灰水中，得到全部通入过量的澄清石灰水中，得到0 075 g 75 g 固固体沉淀物，这种铁的氧化物是体沉淀物，这种铁的氧化物是()()A.FeO B.FeA.FeO B.Fe2 2O O3 3C.FeC.Fe3 3O O4 4 D.FeOD.FeO和和FeFe2 2O O3 3【解析解析】选选B B。设铁的氧化物的化学式为。设铁的氧化物的化学式为FeFex xO Oy y，由，由 FeFex xO Oy y+yCO+yCO xFe+yCO xFe+yCO2 2y

26、CaCOyCaCO3 3(56x+16y)g y mol(56x+16y)g y mol 0.4 g 0.4 g得：得：xyxy=23=23故氧化物为故氧化物为FeFe2 2O O3 3。高温高温=二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2626分）分）7.7.（1616分）用下面两种方法可以制得白色的分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含FeFe3 3的的FeSOFeSO4 4溶液与用不含溶液与用不含O O2 2的蒸馏水配制的蒸馏水配制的的NaOHNaOH溶液反应制备。溶液反应制备。（1 1）用硫酸亚铁

27、晶体配制上述）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSOFeSO4 4溶液时还需加入稀硫酸溶液时还需加入稀硫酸和和_。（2 2）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的O O2 2常采用常采用_的方法。的方法。（3 3）生成白色）生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含沉淀的操作是用长滴管吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面以下，再挤出溶液液面以下，再挤出NaOHNaOH溶液。这溶液。这样操作的理由是样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用方法二：在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制

28、备。剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_。（3 3）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，再中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，再检验试管检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出出口处排出的氢气的纯度。当排出的的H H2 2纯净时，再夹紧止水夹。这样生成的纯净时，再夹紧止水夹。这样生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能较长时间保持白色，其理由是沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。【解析解析】方法一：（方法一：（1 1）由于）由于F

29、eFe2+2+具有较强的还原性易被氧具有较强的还原性易被氧化为化为FeFe3+3+，故在配好的溶液中常加铁钉或适量铁屑以防止其，故在配好的溶液中常加铁钉或适量铁屑以防止其被氧化。（被氧化。（2 2）由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小，）由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小，故可用加热煮沸的方法除去蒸馏水中溶解的故可用加热煮沸的方法除去蒸馏水中溶解的O O2 2。（。（3 3）空气）空气中含有大量的中含有大量的O O2 2，为防止生成的，为防止生成的FeFe（OHOH）2 2沉淀与空气接触沉淀与空气接触而被氧化，需将吸取而被氧化，需将吸取NaOHNaOH溶液的长滴管插入液面以下后再溶液的长滴管

30、插入液面以下后再挤出。方法二：（挤出。方法二：（1 1）由所给试剂及装置特点知，试管）由所给试剂及装置特点知，试管为为封闭系统，应为产生封闭系统，应为产生H H2 2并赶尽溶液中的空气及液面上方空气并赶尽溶液中的空气及液面上方空气的装置，故的装置，故中加入的试剂为铁和稀硫酸。（中加入的试剂为铁和稀硫酸。（2 2）试管）试管中加入的试剂为中加入的试剂为NaOHNaOH溶液。（溶液。（3 3）为确保实验在无氧状态下）为确保实验在无氧状态下进行，必须把系统中的进行，必须把系统中的O O2 2排除干净，故接下来的操作应为检排除干净，故接下来的操作应为检验试管验试管出口处排出的氢气纯度，当产生氢气较纯时

31、再夹出口处排出的氢气纯度，当产生氢气较纯时再夹紧止水夹。由于试管紧止水夹。由于试管中产生的中产生的H H2 2充满了充满了、两支试管，两支试管，使外界空气不易进入使外界空气不易进入,即即FeFe（OHOH）2 2是在是在H H2 2的还原性气氛中产的还原性气氛中产生的，故生的，故Fe(OH)Fe(OH)2 2的白色沉淀可保持较长的时间。的白色沉淀可保持较长的时间。答案答案:方法一：（方法一：（1 1）铁屑）铁屑 （2 2）加热煮沸）加热煮沸（3 3）避免生成的）避免生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀接触沉淀接触O O2 2而被氧化而被氧化方法二方法二:（1 1）稀硫酸、铁屑）稀硫酸、铁屑

32、（2 2）NaOHNaOH溶液溶液 （3 3）试管）试管中反应生成的中反应生成的H H2 2充满了试管充满了试管和试管和试管，使外，使外界空气不容易进入界空气不容易进入8.8.（1010分）现有浓度均为分）现有浓度均为1 mol1 molL L-1-1的的FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2的混合溶液的混合溶液100 100 mLmL，加入一定量的铁粉，反应完毕后，铁，加入一定量的铁粉，反应完毕后，铁粉有剩余，请填写下列空白：粉有剩余，请填写下列空白：（1 1）反应完毕后，溶液中一定含有）反应完毕后，溶液中一定含有_（填阳离子），（填阳离子），为为_mol_m

33、ol，一定没有，一定没有_（填阳离子）；（填阳离子）；（2 2）固体物质干燥后，其中一定有）固体物质干燥后，其中一定有_，与反应前加入，与反应前加入铁粉质量相比铁粉质量相比_（填（填“多多”或或“少少”）_g_g。【解析解析】混合液中混合液中n n（FeClFeCl3 3）=n=n（FeClFeCl2 2）=n=n（CuClCuCl2 2）=0.1 mol0.1 mol，加入铁粉后能发生如下反应：，加入铁粉后能发生如下反应：Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+，Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu铁粉过量时，铁粉过量时，FeFe3+3+和和CuCu2+

34、2+完全反应且生成单质完全反应且生成单质CuCu。Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+反应产生的反应产生的n n（FeFe2+2+）=0.15 mol=0.15 mol，消耗，消耗n n（FeFe）=0.05 mol=0.05 mol；Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu产生的产生的n n（FeFe2+2+）=0.1 mol0.1 mol，消耗，消耗n n（FeFe）=0.1 mol=0.1 mol，置换出，置换出Cu 0.1 molCu 0.1 mol。所以溶液中所以溶液中n n（FeFe2+2+）=0.1 mol+0.15 mol+0.1 mol=0.1 mol+0.15 mol+0.1 mol=0.35 mol0.35 mol消耗的消耗的FeFe与置换出的与置换出的CuCu的质量差为（的质量差为（0.1 mol+0.05 0.1 mol+0.05 molmol）56 g56 gmolmol-1-1-0.1 mol-0.1 mol64 g64 gmolmol-1-1=2 g=2 g。答案答案：（1 1）FeFe2+2+0.35 Fe 0.35 Fe3+3+、CuCu2+2+（2 2）FeFe、Cu Cu 少少 2 2