有机化学绪论 (2)精选PPT.ppt

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1、关于有机化学绪论(2)第1页，讲稿共72张，创作于星期二 有机化学绪论有机化学绪论一、一、有机化合物和有机化学有机化合物和有机化学二、共价键二、共价键三、酸碱理论三、酸碱理论四、四、有机化合物的分类有机化合物的分类有机化合物的分类有机化合物的分类五、五、有机化合物构造式的表达方式有机化合物构造式的表达方式有机化合物构造式的表达方式有机化合物构造式的表达方式六、六、有机化合物共价键的断裂方式和反应类型有机化合物共价键的断裂方式和反应类型第2页，讲稿共72张，创作于星期二有机化合物命名有机化合物命名同分异构现象同分异构现象各类化合物结构（杂化形式）各类化合物结构（杂化形式）有机化合物性质（特别是化

2、学性质）有机化合物性质（特别是化学性质）各类化合物的制备方法各类化合物的制备方法各类有机化合物之间的转化各类有机化合物之间的转化立体化学概念立体化学概念有机反应的机理有机反应的机理第3页，讲稿共72张，创作于星期二第一节第一节 有机化合物和有机化学有机化合物和有机化学1、有机化合物和有机化学的涵义有机化合物和有机化学的涵义。2、有机化合物的特性有机化合物的特性。3、为什么要学有机化学？为什么要学有机化学？第4页，讲稿共72张，创作于星期二现代定义有机化合物动植物中得到的叫有机物矿物中得到的叫无机物观念动摇错误认识最初定义有机物和无机物间存在不可逾越的鸿沟尿素、油脂、糖类由无机物合成动摇了生命力

3、创造有机物的观念除了CO2、CO碳酸和碳酸盐外的含碳化合物（106种）第5页，讲稿共72张，创作于星期二 CO32-、CO2、CO、CN-、OCN-、SCN-等由于其性质与无机物相似，习惯上仍列为无机物第6页，讲稿共72张，创作于星期二只含有碳氢两种元素的化合物称作碳氢化合物只含有碳氢两种元素的化合物称作碳氢化合物烃类，由碳、氢以及其他元素组成的化合物称为烃烃类，由碳、氢以及其他元素组成的化合物称为烃的衍生物，所以有机化合物可以看做碳氢化合物及的衍生物，所以有机化合物可以看做碳氢化合物及其衍生物其衍生物烃及其衍生物烃及其衍生物（例如例如：CH4、CH3CH2OH），有机化学是研究碳氢化合物及其

4、衍生物的化学。有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的化学。1、有机化合物和有机化学的涵义有机化合物和有机化学的涵义 第7页，讲稿共72张，创作于星期二(1)(1)、容易燃烧容易燃烧 大多数有机化合物容易燃烧，产生二氧化碳和水，同时放出大多数有机化合物容易燃烧，产生二氧化碳和水，同时放出大量的热。大量的热。(2)(2)、熔点、沸点低熔点、沸点低 多多数数有有机机物物在在室室温温下下呈呈气气态态或或液液态态，呈呈固固态态的的有有机机物物其其熔熔点点也也低低，一般不超过一般不超过400400(3)(3)、多数多数难溶于水而易溶于有机溶剂难溶于水而易溶于有机溶剂(4)(4)、反应速率比较慢；反应复杂、副

5、反应多反应速率比较慢；反应复杂、副反应多(5)(5)、分子组成复杂分子组成复杂 ，同分异构现象同分异构现象极为普遍极为普遍2、有机化合物的特性有机化合物的特性第8页，讲稿共72张，创作于星期二VB12：C63H90N14PCo第9页，讲稿共72张，创作于星期二第10页，讲稿共72张，创作于星期二有机化合物的同分异构现象有机化合物的同分异构现象异构现象异构现象 构造异构构造异构 立体异构立体异构 碳链异构碳链异构 位置异构位置异构 官能团异构官能团异构 构象异构构象异构顺反异构顺反异构对映异构对映异构 互变异构互变异构 分子式相同分子式相同,结构不同的化合物称为同分异构体结构不同的化合物称为同分

6、异构体,也叫结构异构体也叫结构异构体第11页，讲稿共72张，创作于星期二碳链异构体：因碳链不同而引起的异构体碳链异构体：因碳链不同而引起的异构体;如如:位置异构体：由于官能团在碳链或碳环上的位置不同位置异构体：由于官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构体而产生的异构体;如如:构造异构体：构造异构体：构造异构是指分子式相同，分子中各原构造异构是指分子式相同，分子中各原子的排列次序和方式不同而形成不同化合物的现象子的排列次序和方式不同而形成不同化合物的现象第12页，讲稿共72张，创作于星期二互变异构体互变异构体互变异构体互变异构体:因分子中某一原子在两个位置迅速移动而因分子中某一原子在两个位置

7、迅速移动而因分子中某一原子在两个位置迅速移动而因分子中某一原子在两个位置迅速移动而产生官能团异构体产生官能团异构体产生官能团异构体产生官能团异构体官能团异构体：由于分子中官能团不同而产生的异构官能团异构体：由于分子中官能团不同而产生的异构体体;如如:第13页，讲稿共72张，创作于星期二立体异构体：分立体异构体：分子中原子或原子子中原子或原子团互相连接次序团互相连接次序相同，但空间排相同，但空间排列方式不同而引列方式不同而引起的异构体。起的异构体。构象异构体构象异构体对映异构体对映异构体构型异构体构型异构体顺反异构体顺反异构体立体异构体立体异构体顺反异构体：由于双键不能自由旋转顺反异构体：由于双

8、键不能自由旋转或由于成环碳原子的单键不能自由旋或由于成环碳原子的单键不能自由旋转而引起的立体异构体。转而引起的立体异构体。对映异构体：因分子含有不对称碳对映异构体：因分子含有不对称碳原子或者没有对称因素而引起的具原子或者没有对称因素而引起的具有不同旋光性能的立体异构体有不同旋光性能的立体异构体。第14页，讲稿共72张，创作于星期二我们为什么要学有机化学？化学与医学息息相关 学科的交叉渗透是大势所趋 有机化学可以帮助培养两种能力第15页，讲稿共72张，创作于星期二医学与化学息息相关医学的研究本体 医学的治疗目的 医学的治疗手段 人体本身就是一个充满各种复杂反应的机器，各种 化学反应每时每刻在发生

9、很多药物需要用有机合成的方法制取，医用的某些材料需要材料学方面的研究 疾病的发生在于身体某方面出现了不协调-体内化学平衡被打破-医学就是努力使这个人体化学平衡恢复 第16页，讲稿共72张，创作于星期二有机化学可以帮助我们培养两种能力？演绎能力由最基本的概念原理入手，逐步加上其他知识逐渐构筑自己的知识体系。动手能力 有机化学实验能提高我们的动手能力，细致分析的能力和抗打击能力学习有机化学第17页，讲稿共72张，创作于星期二第二节第二节 共价键共价键一、一、化学键的概念化学键的概念化学键：化学键：分子或晶体中相邻原子间强烈的相互作分子或晶体中相邻原子间强烈的相互作用力。用力。以阳离子和阴离子之间静

10、电引力形成以阳离子和阴离子之间静电引力形成的化学键。的化学键。分子中原子间通过共用电子对形成分子中原子间通过共用电子对形成的化学键。的化学键。(包括包括配位键配位键)金属中金属原子靠核外电子连接在一金属中金属原子靠核外电子连接在一起。起。离子键：离子键：金属键：金属键：共价键：共价键：第18页，讲稿共72张，创作于星期二共价键的本质共价键的本质 共价键的本质共价键的本质两原子互相接近时，两原子互相接近时，由于原子轨道重叠，两原子共用自旋相反的电由于原子轨道重叠，两原子共用自旋相反的电子对，使体系能量降低，而形成化学键（共价子对，使体系能量降低，而形成化学键（共价健）健）.第19页，讲稿共72张

11、，创作于星期二二、价键理论二、价键理论 具有自旋相反的未成对电子的两个原子相具有自旋相反的未成对电子的两个原子相互接近，可以形成稳定的共价键。互接近，可以形成稳定的共价键。成键电子的电子云重叠得越多，核间电子云成键电子的电子云重叠得越多，核间电子云密度越大，形成的共价键越牢固。在形成共价密度越大，形成的共价键越牢固。在形成共价键时，电子云总是尽可能地达到最大程度的重键时，电子云总是尽可能地达到最大程度的重叠。叠。要点要点第20页，讲稿共72张，创作于星期二共价键的特征共价键的特征 共价键的饱和性共价键的饱和性 （受自旋相反限制）（受自旋相反限制）一个原子上的一个电子与另一个原子上自旋方一个原子

12、上的一个电子与另一个原子上自旋方向相反的电子配对以后，就再也不能与第三个向相反的电子配对以后，就再也不能与第三个原子上的电子配对了。原子上的电子配对了。共价键的方向性（受最大重叠原理限制共价键的方向性（受最大重叠原理限制 ）-+-+-+共价键的方向示意图共价键的方向示意图原子能形成共价键的数目：未成对电子数。原子能形成共价键的数目：未成对电子数。第21页，讲稿共72张，创作于星期二形成原因饱和性现代共价键理论基本要点方向性一个原子含有几个单电子,就能与几个自旋方向相反的单电子形成共价键自旋方向相反的单电子相互配对降低了两核间正电荷的排斥力共价键总是尽可能地沿着原子轨道最大重叠方向形成第22页，

13、讲稿共72张，创作于星期二共价键的形成和类型共价键的形成和类型两原子的原子轨道，相互交叠两原子的原子轨道，相互交叠即形成即形成共价键共价键共价键共价键 键键键键沿轨道轴平行方向沿轨道轴平行方向成键。重叠大、稳定、可沿成键。重叠大、稳定、可沿键轴自由旋转键轴自由旋转。键键沿轨道轴垂直方向成沿轨道轴垂直方向成键。重叠小、不稳定、不能键。重叠小、不稳定、不能沿键轴旋转沿键轴旋转。头碰头头碰头头碰头头碰头肩并肩肩并肩肩并肩肩并肩共共价价键键的的类类型型交叠越大，成键越牢固交叠越大，成键越牢固最大重叠原理最大重叠原理最大重叠原理最大重叠原理轨轨轨轨道道道道轴轴轴轴键键键键轴轴轴轴例如例如：H2分子分子第

14、23页，讲稿共72张，创作于星期二 1 1、键键沿着对称轴的方向以“头碰头”的方式相互重叠形成的键叫做键。构成键的电子称为电子。一个键包括两个电子。甲烷分子中，四个键夹角为10928，分子构型为正四面体型。乙烷分子中，除C-H外，还存在C-C 键（CH3-CH3）第24页，讲稿共72张，创作于星期二2.键：在乙烯分子中，碳原子采取sp2 杂化。另有一个p轨道不参与杂化，而形成另一类型的共价键键。未杂化的p轨道可以“肩并肩”平行重叠成键，形成键。构成键的电子叫做电子。第25页，讲稿共72张，创作于星期二共价键的类型共价键的类型根据形成共价键时原子轨道的重叠方式不同：可分为根据形成共价键时原子轨道

15、的重叠方式不同：可分为根据形成共价键时原子轨道的重叠方式不同：可分为根据形成共价键时原子轨道的重叠方式不同：可分为 键和键和键和键和 键键键键 键键键键 键键键键存存在在可以单独存在，存在于任可以单独存在，存在于任何共价键中何共价键中不可以单独存在，只能与不可以单独存在，只能与键同时存在键同时存在形形式式成键轨道沿键轴重叠，重成键轨道沿键轴重叠，重叠程度大叠程度大成键成键p轨道平行重叠，重叠轨道平行重叠，重叠程度较小程度较小性性 质质1、电子云呈柱状，沿键轴呈圆电子云呈柱状，沿键轴呈圆柱形对称，电子云密集于两核之柱形对称，电子云密集于两核之间间2、自由旋转自由旋转3、键能大，键稳定键能大，键稳

16、定4、不易被极化不易被极化1、电子云呈块状，通过键轴有一电子云呈块状，通过键轴有一对称面，电子云分布在平面上下对称面，电子云分布在平面上下方方2、不能自由旋转不能自由旋转3、键能小，键不稳定键能小，键不稳定4、易被极化易被极化第26页，讲稿共72张，创作于星期二 碳原子一般都是四价，即形成四个共价碳原子一般都是四价，即形成四个共价键，从实际情况看，这四个键是等同的。键，从实际情况看，这四个键是等同的。价键理论无法对事实作出合理解释。价键理论无法对事实作出合理解释。三、杂化轨道理论三、杂化轨道理论第27页，讲稿共72张，创作于星期二1931年，鲍林年，鲍林（Pauling L）提出原子轨道提出原

17、子轨道杂化理论。杂化理论。碳原子轨道的这种转化过程成为碳原子的杂化碳原子轨道的这种转化过程成为碳原子的杂化。第28页，讲稿共72张，创作于星期二杂化轨道杂化轨道(hybrid orbitalhybrid orbital)：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，在成键的过程中，由于原子间的相互影响，在成键的过程中，由于原子间的相互影响，在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方可以进行线性组合

18、，重新分配能量和确定空间方可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化组合的方式称为杂化组合的方式称为杂化组合的方式称为杂化（hybridization),hybridization),杂化后形成的杂化后形成的杂化后形成的杂化后形成的新轨道称为杂化轨道新轨道称为杂化轨道新轨道称为杂化轨道新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital)hybrid orbital)。第2

19、9页，讲稿共72张，创作于星期二重新组合过程重新组合过程称为称为杂化杂化，所，所形成的新的原形成的新的原子轨道称为子轨道称为杂杂化轨道化轨道激发激发重新组合重新组合碳的杂化轨道（hybridization orbitals）杂化轨道理论杂化轨道理论价键理论无法价键理论无法解释甲烷分子解释甲烷分子(CH4)中中4个碳个碳氢键的键角相氢键的键角相同的事实同的事实第30页，讲稿共72张，创作于星期二杂化轨道理论的要点杂化轨道理论的要点1、在成键过程中，因原子的相互影响，同一原子中类型在成键过程中，因原子的相互影响，同一原子中类型不同不同,能级相近的原子轨道能级相近的原子轨道“混杂混杂”起来重新组成一

20、种新的原子轨起来重新组成一种新的原子轨道道,这个过程称为轨道的杂化这个过程称为轨道的杂化.2、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道。4、杂化轨道有一定的空间构型杂化轨道有一定的空间构型：sp3、sp2、sp杂化轨道杂化轨道 的空间构型分别为正四面体、正三角形、和直线形的空间构型分别为正四面体、正三角形、和直线形。3、杂化轨道的成键能力增强杂化轨道的成键能力增强。（成键能力成键能力：sp3 sp2 sp p s）第31页，讲稿共72张，创作于星期二碳原子的杂化类型碳原子的杂化类型 碳碳 原原 子子 外外 层层 电电 子子 排排 布布 为为1s22s

21、22px12py1,有有2个个未未成成对对电电子子，应应该该是是二二价价的的，但但碳碳原原子子实实际际上上是四价的是四价的.(一一)sp3杂化杂化 价电子层：价电子层：上页上页下页下页首页首页第32页，讲稿共72张，创作于星期二 由于由于2S轨道的能量与轨道的能量与 2p 较接近较接近,2s 上的上的1个电子可以激发到个电子可以激发到 2pz 空轨道上空轨道上.基态：基态：激发态的碳原子有激发态的碳原子有4个单电子个单电子,可以形成可以形成4个共价单键。个共价单键。上页上页下页下页首页首页第33页，讲稿共72张，创作于星期二 处处于于激激发发态态的的碳碳原原子子可可以以与与4个个H结结合合形形

22、成成CH4。但但这这样形成的甲烷分子的空间结构会是怎样？样形成的甲烷分子的空间结构会是怎样？假想的甲烷结构假想的甲烷结构 上页上页下页下页首页首页第34页，讲稿共72张，创作于星期二 事实上事实上,甲烷分子具有正四面体的空间结构：甲烷分子具有正四面体的空间结构：甲烷的比例模型甲烷的比例模型 甲烷的棍球模型甲烷的棍球模型 上页上页下页下页首页首页第35页，讲稿共72张，创作于星期二sp3杂化杂化 1s22(sp3)12(sp3)12(sp3)12(sp3)1 杂化轨道电子排布杂化轨道电子排布 四面体结构四面体结构四面体结构四面体结构,轨道间夹角轨道间夹角轨道间夹角轨道间夹角为为为为 109.51

23、09.5o o.实际上碳原子并不直接以激发态的原子轨道参与形成共价键实际上碳原子并不直接以激发态的原子轨道参与形成共价键,而是而是先先杂化，再成键杂化，再成键。形成烷烃时，碳原子取。形成烷烃时，碳原子取 sp3 杂化。杂化。上页上页下页下页首页首页第36页，讲稿共72张，创作于星期二sp3杂化杂化第37页，讲稿共72张，创作于星期二头碰头重叠形成头碰头重叠形成 CC键键 键键:旋转不影响轨道重叠程度,即键可沿键轴“自由”转动;重叠程度大,稳定性高;键的极化度小.乙烷乙烷乙烷乙烷 (CH(CH3 3CHCH3 3)上页上页下页下页首页首页第38页，讲稿共72张，创作于星期二第39页，讲稿共72张

24、，创作于星期二（二）（二）sp2杂化杂化(以乙烯为例来说明以乙烯为例来说明)sp2杂化杂化 3 3个个个个spsp2 2杂化轨道取平面正三角杂化轨道取平面正三角杂化轨道取平面正三角杂化轨道取平面正三角形分布，与未杂化的形分布，与未杂化的形分布，与未杂化的形分布，与未杂化的 p p 轨道垂轨道垂轨道垂轨道垂直。直。直。直。spsp2 2 杂化轨道之间的夹杂化轨道之间的夹杂化轨道之间的夹杂化轨道之间的夹角为角为角为角为 120120o o.1 1s s2 22(2(spsp2 2)1 12(2(spsp2 2)1 12(2(spsp2 2)1 12 2p pz z1 1 轨道杂化后电子排布轨道杂化

25、后电子排布轨道杂化后电子排布轨道杂化后电子排布上页上页下页下页首页首页第40页，讲稿共72张，创作于星期二一个一个s轨道和二个轨道和二个p 轨道形成三个轨道形成三个sp2 杂化轨道，如杂化轨道，如:乙烯乙烯C=C 键键：1 个个 键键 +1 个个 键键第41页，讲稿共72张，创作于星期二头碰头重叠形成头碰头重叠形成头碰头重叠形成头碰头重叠形成CCCC键键键键 键键:284 kJ/mole 键键能键键能键键能键键能357kJ/mole357kJ/mole上页上页下页下页首页首页第42页，讲稿共72张，创作于星期二烯键的三个特性烯键的三个特性 共平面性共平面性双键的不等性双键的不等性 键、键、键键

26、不可旋转性不可旋转性0.134nm 上页上页下页下页首页首页第43页，讲稿共72张，创作于星期二 键的不可旋转性键的不可旋转性:打开打开键约需要键约需要 268kJ/mol能量能量,因因而室温下无法旋转而室温下无法旋转,由此产生由此产生顺反异构体顺反异构体。旋转旋转旋转旋转90 90 268kJ/mol 上页上页下页下页首页首页第44页，讲稿共72张，创作于星期二（三）（三）sp杂化杂化(以乙炔为例说明以乙炔为例说明)sp杂化杂化 2个个sp 杂化轨道取直线形分杂化轨道取直线形分布布,与与2个未杂化的个未杂化的 p 轨道相轨道相互垂直。互垂直。sp 杂化轨道之间的杂化轨道之间的夹角为夹角为 1

27、80o.1 1s s2 22(2(spsp)1 12(2(spsp)1 12 2p py y1 12 2p pz z1 1 轨道杂化后电子排布轨道杂化后电子排布轨道杂化后电子排布轨道杂化后电子排布上页上页下页下页首页首页第45页，讲稿共72张，创作于星期二一个一个s轨道和一个轨道和一个p轨道形成两个轨道形成两个sp 杂化轨道，如杂化轨道，如:乙炔乙炔CC 键键：1个个 键键 +2个个 键键第46页，讲稿共72张，创作于星期二HCCHCC CC 键键CC键键CH键键180120pm 106pm 上页上页下页下页首页首页第47页，讲稿共72张，创作于星期二键的极性键的极性非极性共价键非极性共价键

28、成键电子云无偏向、正负电荷成键电子云无偏向、正负电荷重心重合的共价键。重心重合的共价键。成键原子间电负性差值越大，键的极性越大；离成键原子间电负性差值越大，键的极性越大；离子键可以看成是极性键的极限。子键可以看成是极性键的极限。极性共价键极性共价键 成键电子云有偏向、正负电荷成键电子云有偏向、正负电荷重心不重合的共价键。重心不重合的共价键。第48页，讲稿共72张，创作于星期二分子的极性分子的极性概念：概念：以分子中正负电荷重心是否重合为依据。以分子中正负电荷重心是否重合为依据。重合重合非极性分子；非极性分子；不重合不重合极性分子极性分子如何确定分子的极性：如何确定分子的极性：a.a.同种元素双

29、原子分子同种元素双原子分子为非极性分子为非极性分子b.b.不同元素不同元素双原子双原子分子分子为极性分子为极性分子c.c.多原子分子看分子构型多原子分子看分子构型第49页，讲稿共72张，创作于星期二酸碱理论的发展酸碱理论的发展酸碱电离理论（阿伦尼乌斯酸碱电离理论（阿伦尼乌斯 ）酸碱质子理论（布朗斯特和劳莱）酸碱质子理论（布朗斯特和劳莱）酸碱电子理论（路易斯）酸碱电子理论（路易斯）第三节第三节 酸碱理论酸碱理论第50页，讲稿共72张，创作于星期二 一、一、Arrhenius 的电离理论的电离理论：酸酸:在水中电离出的阳离子皆为在水中电离出的阳离子皆为H+的化合物。的化合物。碱碱:在水中电离出的阴

30、离子皆为在水中电离出的阴离子皆为OH-的化合物。的化合物。反应实质：反应实质：H+OH-H2O优势优势在物质的化学组成上揭示了酸碱的本质。在物质的化学组成上揭示了酸碱的本质。通过化学平衡的原理量度酸碱的强弱。通过化学平衡的原理量度酸碱的强弱。第51页，讲稿共72张，创作于星期二 局限性：局限性：把酸碱限制在溶液中，无法解释：把酸碱限制在溶液中，无法解释：如如 非水溶剂中的酸碱反应非水溶剂中的酸碱反应 NH3 +HCl =NH4Cl 如如 NH4C1水溶液呈酸性水溶液呈酸性；Na2CO3、Na3PO4等水溶液呈碱性等水溶液呈碱性第52页，讲稿共72张，创作于星期二二、二、酸碱质子理论酸碱质子理论

31、 1.质子酸碱的定义质子酸碱的定义酸酸凡能给出质子凡能给出质子(H+)的分子或离子的分子或离子碱碱凡能接受质子凡能接受质子(H+)的分子或离子的分子或离子第53页，讲稿共72张，创作于星期二化合物的酸性常用化合物的酸性常用Ka或或pKa；碱性用；碱性用Kb或表示或表示pKb表示。表示。Ka/Kb越大酸越大酸/碱性碱性越强。越强。在酸碱反应中平在酸碱反应中平衡总是有利于生衡总是有利于生成较弱的酸和较成较弱的酸和较弱的碱。弱的碱。讨讨 论论第54页，讲稿共72张，创作于星期二酸是电子对的接受酸是电子对的接受体；碱是电子对的体；碱是电子对的给予体。给予体。酸碱反应酸碱反应的实质是形成配位的实质是形成

32、配位键得到一个酸碱加键得到一个酸碱加合物。合物。酸碱概念进一步扩大酸碱概念进一步扩大 由由“质子质子”引申到引申到“电子电子”三、三、Lewis(路易斯路易斯)酸碱酸碱 酸碱电子理论酸碱电子理论 从结果看得配合物从结果看得配合物第55页，讲稿共72张，创作于星期二三、三、路易斯酸碱电子理论路易斯酸碱电子理论酸：能接受一对电子形成共价键的物质（电子接受体）包括正离子、缺电子的分子、原子 例如：BF3、AlCl3、Cu2+、Fe2+碱：能提供一对电子形成共价键的物质（电子给予体）包括具有孤对电子的化合物、负离子、电子对 例：NH3、RNH2、ROR、ROH、RSH、X、RO、RS、OH、CH2=C

33、H2第56页，讲稿共72张，创作于星期二路易斯酸碱电子理论路易斯酸碱电子理论第57页，讲稿共72张，创作于星期二链状化合物链状化合物环状化合物环状化合物(脂肪族化合物脂肪族化合物)碳环化合物碳环化合物杂环化合物杂环化合物芳芳环环化化合合物物脂脂环环化化合合物物脂脂杂杂环环化化合合物物芳芳杂杂环环化化合合物物第四节第四节 有机化合物的分类有机化合物的分类一、按碳架分类一、按碳架分类第58页，讲稿共72张，创作于星期二链状化合物：开链化合物，脂肪族化合物，第59页，讲稿共72张，创作于星期二碳环化合物：脂环化合物：性质与无环化合物类似芳香族化合物：有一些特殊性质，大多含苯环第60页，讲稿共72张，

34、创作于星期二杂环化合物：含杂原子的环状化合物。杂原子指除碳以外的其他原子，常见的有氧、硫、氮等。第61页，讲稿共72张，创作于星期二官能团：官能团：在有机化合物分子中，能体现一类化合在有机化合物分子中，能体现一类化合物性质的原子或原子团，通常称为官能团或物性质的原子或原子团，通常称为官能团或功能基。功能基。二、按官能团分类二、按官能团分类第62页，讲稿共72张，创作于星期二二二 按官能团分类按官能团分类第63页，讲稿共72张，创作于星期二第64页，讲稿共72张，创作于星期二有机化合物的常见官能团有机化合物的常见官能团类类 型型 官能团官能团 实实 例例 英文名称词缀英文名称词缀 烷烃烷烃 无无

35、 CH4 -ane 烯烃烯烃 C=C CH2=CH2 -ene 炔烃炔烃 C C H-C C-H -yne 卤代烃卤代烃 -X CH3CH2Cl chloro-醇醇 -OH CH3CH2OH -ol 醚醚 R-O-R CH3-O-CH3 ether 醛醛 -CHO CH3CHO -al 酮酮 -CO-CH3COCH3 -one 羧酸羧酸 -COOH CH3COOH -oic acid 胺胺 -NH2 CH3CH2NH2 -amine第65页，讲稿共72张，创作于星期二第五节第五节 有机化合物构造式的表达方式有机化合物构造式的表达方式 电电子子式式：用用元元素素符符号号和和电电子子符符号号表表示

36、示化化合合物物的的 化学式叫电子式也叫路易斯式化学式叫电子式也叫路易斯式价价键键式式：用用元元素素符符号号和和价价键键符符号号表表示示化化合合物物构构 造的化学式叫价键式造的化学式叫价键式 键键线线式式：把把碳碳、氢氢元元素素符符号号省省略略，只只写写出出碳碳原原 子的锯齿形骨架的表示式，叫键线式子的锯齿形骨架的表示式，叫键线式 第66页，讲稿共72张，创作于星期二第67页，讲稿共72张，创作于星期二第68页，讲稿共72张，创作于星期二第69页，讲稿共72张，创作于星期二共价键的断裂共价键的断裂共价键的断裂共价键的断裂 第六节第六节第六节第六节 有机化合物共价键的断裂方式和反应类型有机化合物共价键的断裂方式和反应类型有机化合物共价键的断裂方式和反应类型有机化合物共价键的断裂方式和反应类型第70页，讲稿共72张，创作于星期二有机化学反应的类型有机化学反应的类型第71页，讲稿共72张，创作于星期二2023/4/12感感谢谢大大家家观观看看第72页，讲稿共72张，创作于星期二