盐类水解影响盐类水解因素及应用.pptx

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1、 我们知道，盐类水解的本质是盐电离出的离子与水发生了反应，曾而改变了水的电离平衡，引起溶液中氢离子和氢氧根离子浓度发生变化，使溶液显酸性或碱性。那么物质的量浓度相同的不同的盐溶液他们的水解程度有没有差异呢？根据教科书根据教科书P82提供的电离常数数据，提供的电离常数数据，请推测请推测0.1molL-1次氯酸钠、醋酸钠、次氯酸钠、醋酸钠、亚硝酸钠溶液的亚硝酸钠溶液的pH大小。大小。引入：引入：第1页/共52页【活动与探究】P82盐溶液盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式水解的离子方程式PH解释与结论解释与结论NaClOCH3COONaNaNO20.1mol.L-1NaClO、CH3CO

2、ONa、NaNO2溶液的PH第2页/共52页溶液碱性越强，说明溶液中氢离子被消耗得越多，即阴离子与氢离子结合的能力越强。在此实验中，与氢离子结合的能力为：ClO-CH3COO-NO2-碱性强弱的顺序为:NaClOCH3COONaNaNO2实验结论：分分析：析：第3页/共52页小小 结：结：由以上实验和分析，我们知道盐类水解的程度主要取决于其电离出来的离子由以上实验和分析，我们知道盐类水解的程度主要取决于其电离出来的离子的性质，即：的性质，即：“越弱越水解越弱越水解”。这是内因。这是内因。请结合三种弱酸的电离常数讨论，为什么不同离子与水结合的能力有所不同？弱电解质的电离程度越小，则对应的离子生成

3、弱电解质的电离程度越小，则对应的离子生成弱电解质的倾向越大，盐类的水解程度就越大。弱电解质的倾向越大，盐类的水解程度就越大。第4页/共52页强碱弱酸盐水解过程为：强碱弱酸盐水解过程为：MA=A-+M+H2OH+OH-+HAA-H+A-+H2OHA+OH_HA的酸性越弱（即Ka越小），HA越难电离，则A-的水解程度就越大。第5页/共52页盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素(一)内因：盐的本性(越弱越水解越弱越水解)其酸性越弱其酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结合合能能力力越越强强其酸根离子水其酸根离子水解解后后OH-浓度越大浓度越大溶液碱性越强溶液碱性越强pH值越大值

4、越大第6页/共52页既然盐类的水解反应也是一种溶液中的化学平衡，因此影响化学平衡的因素如浓度、温度等对水解平衡均有一定的影响。（二）外因对水解平衡的影响（二）外因对水解平衡的影响1.请写出氯化铁水解的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。2.你认为应采取什么办法抑制或促进氯化铁的水解。第7页/共52页条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+）pH值值Fe3+的水的水解程度解程度 现象现象加水加水升温升温加加HCl减少右移右移右移左移增大增大增大减少减少减少Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变深棕黄色变浅有红褐色沉定生成、有气体产生NaOH?NH4

5、Cl固体?Fe粉？加固体NaHCO3【活动与探究】P83第8页/共52页1 1、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温温度度水解程度增大。（水解程度增大。（越热越水解越热越水解）2 2、浓浓度度：盐盐的的浓浓度度越越小小，水水解解程程度度越越大大，加加水水稀释该盐，可以促进水解稀释该盐，可以促进水解（越稀越水解越稀越水解)3 3、外外加加酸酸、碱碱：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱碱都都能能影影响响盐盐

6、的的水水解解。（酸酸抑抑制制强强酸酸弱弱碱碱盐盐的的水水解解、促促进进强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的水水解解 ；碱碱抑抑制制强强碱碱弱弱酸酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。）（二）外因对水解平衡的影响（二）外因对水解平衡的影响第9页/共52页影响盐水解的因素影响盐水解的因素:1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质:-越弱越水解 加酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解加碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。浓度越稀越水解浓度越稀越水解温度越高越水解温度越高越水解外因符合化学平衡移动原理第10页

7、/共52页填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-)C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小第11页/共52页练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3NaHSO3NaH2PO4CH3COONH4水解谁弱谁水解谁强显

8、谁性越弱越水解无弱不水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH+OH-CH3COOHNH3H2O弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）碱性酸性+双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。水解程度(h):CO32-HCO3-CH3COO-NH4+强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐电离显酸性多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3

9、-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子)第12页/共52页盐类水解的应用盐类水解的应用1.1.判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性NaHCO3Na2CO3NaClONa2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3CH3COONH4练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。解析：解析：NaOHNaClONaNaOHN

10、aClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAc NaNaAc Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4第13页/共52页识记常见弱酸的酸性顺序识记常见弱酸的酸性顺序H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3HClO第14页/共52页比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3 _ CH3COONa B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 D.FeCl2 _FeCl3练练 习习第15页/共52页例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

11、 Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且打上了“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4以下为常见完全双水解Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-第16页/共52页练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()A.K+NO3MnO4Na+B.ClCH3COOBa2+K+C

12、.HCO3NO3Al3+Ba2+D.K+NH4+Mg2+SO422：判断离子共存当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。D弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存第17页/共52页3.3.有关指示剂的选择有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞酚酞或或甲基橙甲基橙强酸 +弱碱：甲基橙甲基橙弱酸 +强碱：酚酞酚酞问题3：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？第18页/共52页问题问题1 1：在在1molL-1CH3COONa溶液中，溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间存在哪

13、些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？有何大小关系？又有哪些相等关系？（1 1）一个不等式）一个不等式(除水外除水外)：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)4：盐溶液中各离子浓度的关系第19页/共52页（2 2）三个守恒：）三个守恒：物料守恒物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-)电荷守恒：电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。c(

14、Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)第20页/共52页水电离的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。第21页/共52页c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：质子守恒：电荷守恒：注意：电中性不是不是c(H+)=c(OH-)，而而是正电荷总数是正电荷总数=负电荷总数负电荷总数第22页/共52页1.指

15、出在指出在Na2S溶液中的微粒存在溶液中的微粒存在哪些关系？哪些关系？c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)H+守恒守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)1/2c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)第23页/共52页Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)(浓度关系）c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(物料守恒)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(

16、HCO3-)+c(OH-)(电荷守恒)c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)+c(H+)(由水电离的H+.OH-守恒)第24页/共52页例1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)题型一A例2在0.1mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH3H2O

17、)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)A第25页/共52页3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子离子浓度大小关系是_c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1NaOH和和0.2molL-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)第26页/共52页例3把0.2molLCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)

18、c(CH3COO-)C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LAD题型二第27页/共52页例4用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/LAB第28页/共52页.向0.1molL-1NaOH溶液中逐渐加入0.1molL-1CH3

19、COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7B.pH7C.pHc(NH4+)c(OH)c(H)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H)B第30页/共52页题型三例6将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mo

20、l/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A.c(HCO3)略大于c(CO32)B.c(HCO3)等于c(CO32)C.c(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D.c(HCO3)略小于c(CO32)A第31页/共52页新课标苏教版选修四新课标苏教版选修四盐类水解的应用盐类水解的应用第32页/共52页热水：升温能够促进水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl或Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+配制配制FeClFeCl3 3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀盐酸1.1.化学实验中的盐类水解问题化学实验中的盐类水解问题 问题问题1 1：为什么用

21、热水配制为什么用热水配制FeCl3溶液溶液,会出现会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？浑浊现象？怎样配制澄清溶液？（1 1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液第33页/共52页1.1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊，怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小小结结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀H H2 2SOSO4 4阴离子所对应的酸2.实验室配制FeCl2溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？第34页/共52页（2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用：问题问题2 2：盛放Na2

22、S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O第35页/共52页（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热促进水解HCl挥发问题问题3 3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制

23、FeCl3的水解，才能得到其固体。第36页/共52页尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由于，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题问题4 4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到溶液加热蒸干后得到固体是什么？固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4第37页/共52页练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干

24、得到的固体是，原因。(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因。K2CO3尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4Fe2(SO4)3溶液溶液Fe2(SO4)3Fe(NO3)3溶液Fe2O3Na2CO3溶液Na2CO3Na2CO310H2ONa2CO3CuSO45H2OCuOCa(HCO3)2溶液CaCO3第38页/共52页3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD(4)除杂质：除杂质：问题问题5、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少

25、量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？离子可用加热的方法吗，说明理由？第39页/共52页.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题6 6：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？第40页/共52页草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-H2OHCO3-+OH-，HCO3-H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，混混施施后后，OHOH-与与H H+中中和和成成水水，使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡强强烈烈地地向向右右移移动动，以以至至生生成成大大量量的的NHNH3 3HH2 2O

26、O，进进一一步步分分解解成成NHNH3 3逸逸出出了了，从从而而降降低低了肥效。了肥效。双水解第41页/共52页练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最适合的组合是()A、B、C、D、D第42页/共52页.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题7 7：明矾KAl(SO4)212H2O能够用来净水的原理。Al3+3H2OAl(OH)3(胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。第43页/共52页 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下

27、去油污能力强CO32-H2OHCO3-+OH-HCO3-H2OH2CO3+OH-问题问题8 8：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？第44页/共52页为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：如硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-第45页/共52页灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。第46页/共52页药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3

28、 3溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-，总式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；问题问题9 9：泡沫灭火器中装的是哪两种溶液，泡沫灭火器中装的是哪两种溶液，其作用原理是什么其作用原理是什么？4.4.消防灭火消防灭火第47页/共52页总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。5.5.工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2ONH3H2O+H+NH3H2O=NH3+H2OMg+2H+

29、=Mg2+H2问题问题10 10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？第48页/共52页问题11：选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）ANa2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2SD不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S+6NaCl2Al+3S=Al2S3第49页/共52页知识归纳：盐类水解的应用利用水解：泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：考虑水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使MgCl26H2O脱水制无水MgCl2。分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。第50页/共52页思思 考考 题题在生产生活及科研中，人们常常根据需要促进或抑制盐类的水解，请分析采取下列措施的目的是什么？实验室配制氯化铁溶液是，常将氯化铁氯化铁溶于浓盐酸中，然后再加水稀释。实验室配制氢氧化铁胶体时，在沸水中滴入氯化铁溶液。人们常将纯碱溶于热水中，以增强去污能力第51页/共52页谢谢您的观看！第52页/共52页