酸碱平衡与酸碱滴定课件.ppt

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1、酸碱平衡与酸碱滴定第1页，此课件共60页哦2 酸碱质子理论(Brstead酸碱理论)(Brstead theory of acid-base)酸酸(acid)：溶液中凡能给出质子的物质。碱碱(base)：溶液中凡能接受质子的物质。能给出多个质子的物质叫做多元酸；能接受多个质子的物质叫多元碱。第2页，此课件共60页哦 在分析化学中广泛采用的是布朗斯台德（Brstead）的酸碱质子理论，这是因因为该理论对酸碱强弱的量化程度最高，为该理论对酸碱强弱的量化程度最高，便于定量计算便于定量计算，它的缺点是不适合于无质子存在的酸碱体系。HB+H2O B-+H3O+酸酸 共轭碱共轭碱 水合氢离子水合氢离子ac

2、id conjugate base hydronium ion第3页，此课件共60页哦4.1.2 酸碱反应的实质酸碱半反应酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应。醋酸醋酸(Acetic acid)在水中的离解：在水中的离解：半反应半反应1 1HAc（酸（酸1 1）Ac-（碱（碱1 1）+H+半反应半反应2 2H+H2O（碱（碱2 2）H3O+（酸（酸2 2）HAc（酸（酸1 1）+H2O（碱（碱2 2）H3O+（酸（酸2 2）+Ac-（碱（碱1 1）共轭酸碱对共轭酸碱对(Conjugate pais)共轭酸碱对共轭酸碱对(Conjugate acid-base pairs)第4页，此课件共6

3、0页哦半反应半反应半反应半反应1 1 1 1NHNH3 3（碱（碱（碱（碱1 1）+H+H+NHNH4 4+（酸（酸（酸（酸1 1 1 1）半反应半反应半反应半反应2 2 2 2HH2 2OO（酸（酸（酸（酸2 2 2 2）OHOH-（碱（碱（碱（碱2 2 2 2）+H+H+NHNH3 3（碱（碱（碱（碱1 1 1 1）+H+H2 2O O（酸（酸（酸（酸2 2 2 2）OHOH-（碱（碱（碱（碱2 2 2 2）+NH+NH4 4+（酸（酸（酸（酸1 1 1 1）共轭酸碱对共轭酸碱对氨在水中的离解：氨在水中的离解：(Dissociation of amine in water)第5页，此课件共

4、60页哦 NH4Cl的水解的水解(相当于相当于NH4+弱酸的离解弱酸的离解)NaAc的水解的水解（相当于相当于Ac弱碱的离解）弱碱的离解）NH4+H2O H3O+NH3 Ac-+H2O OH-+HAc 共轭酸碱对共轭酸碱对共轭酸碱对共轭酸碱对醋酸与氨在水溶液中的中和反应醋酸与氨在水溶液中的中和反应HAc+NH3 NH4+Ac-共轭酸碱对共轭酸碱对第6页，此课件共60页哦按酸碱质子理论，弱酸或弱碱既可以是分子型按酸碱质子理论，弱酸或弱碱既可以是分子型的，的，HAc ，HF，NHNH3 3，也可以是离子型的，如也可以是离子型的，如 NH4+，Ac 等。等。既能给出质子作为酸，也能接既能给出质子作为

5、酸，也能接受质子作为碱的物质称为两性物，受质子作为碱的物质称为两性物，如如H2O，HCO3-，HS-，HPO42-等。等。结论结论(conclusion)：酸碱半反应不可能酸碱半反应不可能单独发生单独发生酸碱反应是两对酸碱反应是两对共轭酸碱对共轭酸碱对共同作用的结果共同作用的结果 酸碱反应的实质是酸碱反应的实质是质子的转移质子的转移 第7页，此课件共60页哦一一元元弱弱酸酸（HB）在在水水溶溶液液中中的的离离解解反反应应及及解解离离常数常数(Dissociation constant)为为:酸酸 共轭碱共轭碱(Acid)(conjugate base)4.1.3 酸碱平衡与平衡常数酸碱平衡与平

6、衡常数HB +H2O =H3O+B-Ka越大则酸的解离倾向越大，表示该酸越强。越大则酸的解离倾向越大，表示该酸越强。它仅随温度变化。它仅随温度变化。第8页，此课件共60页哦B+H2O HB+OH-碱的解离常数用碱的解离常数用Kb表示：表示：弱酸弱酸Ka的与弱碱的的与弱碱的Kb 称为称为活度常数活度常数，均与温度有，均与温度有关。实际的分析工作中，常用到的是各组分的浓度。关。实际的分析工作中，常用到的是各组分的浓度。产物与反应物之间平衡浓度之间的关系不仅与温度产物与反应物之间平衡浓度之间的关系不仅与温度有关，还与溶液的离子强度有关。有关，还与溶液的离子强度有关。第9页，此课件共60页哦 就共轭酸

7、碱对HBB-来说，若酸HB的酸性很强，其共轭碱的碱性必弱。共轭酸碱对 Ka和Kb之间的关系如下：或写成第10页，此课件共60页哦4.2.1 指示剂变色原理和变色范围指示剂变色原理和变色范围 酸碱指示剂一般为酸碱指示剂一般为有机弱酸有机弱酸或或有机弱碱有机弱碱，当，当溶液的溶液的pH改变时，指示剂获得质子转化为改变时，指示剂获得质子转化为酸型或失去质子转化为碱型，由于指示剂的酸型或失去质子转化为碱型，由于指示剂的酸式和碱式具有不同的结构，因而具有不同酸式和碱式具有不同的结构，因而具有不同的的颜色颜色。根据指示剂颜色的变化判断溶液。根据指示剂颜色的变化判断溶液 pH的变化即可指示滴定的终点。的变化

8、即可指示滴定的终点。4.2 酸碱指示剂酸碱指示剂(indicator)第11页，此课件共60页哦甲基橙甲基橙 Methyl Orange(MO)一种弱碱，为双色指示剂，在溶液中存一种弱碱，为双色指示剂，在溶液中存在如下的离解平衡和颜色变化：在如下的离解平衡和颜色变化：(CH3)2N(CH3)2N=N=N H=NNSO3-SO3-OH-H+pKa=3.4黄黄色色4.4-橙橙色色-红红色色3.1第12页，此课件共60页哦酚酞酚酞(phenolphthalein)8.0 10第13页，此课件共60页哦指示指示剂变剂变色原色原理理K a一定，H+决定比值大小，影响溶液颜色。第14页，此课件共60页哦指

9、示剂变色原理指示剂变色原理v1/10 In-/HIn 10 或 p Ka-1 pH p Ka+1酸碱式体混合色酸碱式体混合色vIn-/HIn 10或pHp Ka+1，碱式色；vIn-/HIn 1/10 或pHp Ka-1，酸式色；v理论上，In-/HIn 1，pHp K a，为指示剂的 理论变色点，溶液为酸式和 碱式的混合色。第15页，此课件共60页哦指示剂变色原理指示剂变色原理指示剂理论变色区间指示剂理论变色区间：pH=p Ka 1甲基橙的甲基橙的p Ka 为为3.4，理论变色区间为，理论变色区间为2.44.4，实际变色范围为实际变色范围为3.14.4。注：注：实际与理论的变色范围有差别，深

10、色比浅色灵敏！第16页，此课件共60页哦MOMRPP3.1 4.44.4 6.28.0 10 p Ka 理论范围理论范围 实际范围实际范围甲基橙甲基橙 3.4 2.44.4 3.14.4 甲基红甲基红 5.1 4.16.1 4.46.2酚酞酚酞 9.1 8.110.1 8.010.0第17页，此课件共60页哦4.2.2 混合指示剂混合指示剂 混合指示剂主要是利用颜色的互补作用而形混合指示剂主要是利用颜色的互补作用而形成。混合指示剂通常有两种配制方法：成。混合指示剂通常有两种配制方法：1.一种是在某种指示剂中加入一种不随溶液一种是在某种指示剂中加入一种不随溶液H+浓浓度变化而改变颜色的度变化而改

11、变颜色的“惰性染料惰性染料”。pH值值 甲基橙甲基橙 靛蓝靛蓝 混合后混合后3.1 红色红色 蓝色蓝色 紫色紫色4.1 橙色橙色 蓝色蓝色 浅灰色浅灰色4.4 黄色黄色 蓝色蓝色 绿色绿色 第18页，此课件共60页哦2.将两种或两种以上的指示剂混合配成将两种或两种以上的指示剂混合配成 利用彼此之间颜色的互补作用，使变色间隔变窄，颜利用彼此之间颜色的互补作用，使变色间隔变窄，颜色变化敏锐。色变化敏锐。例如：例如：甲基红甲基红 溴甲酚绿溴甲酚绿 混合后混合后酸式色酸式色 红色红色 黄色黄色 酒酒红红色色中间色中间色 橙色橙色 绿色绿色 灰色灰色碱式色碱式色 黄色黄色 蓝色蓝色 绿色绿色 第19页，

12、此课件共60页哦酸性中性碱性墨菊红紫蓝牵牛花红紫蓝月季花浅红红黄美人蕉浅红红绿喇叭花紫紫紫紫萝卜皮红紫黄绿 注：指示剂的用量指示剂的用量 尽量少加，否则终点不敏锐，尽量少加，否则终点不敏锐，指示剂本身为弱酸碱，多指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误差。加增大滴定误差。第20页，此课件共60页哦 酸碱滴定是依据酸碱反应来作分析，酸碱滴定是依据酸碱反应来作分析，是重要的、应用广泛的滴定分析法之一是重要的、应用广泛的滴定分析法之一 作为标准物质的滴定剂是作为标准物质的滴定剂是强酸强酸或或强碱强碱，待测的是具有待测的是具有适当强度的酸碱物质适当强度的酸碱物质。4.3 酸碱滴定法酸碱滴定法(Acid-ba

13、se titrations)第21页，此课件共60页哦 在酸碱滴定中，最重要的是要估计：在酸碱滴定中，最重要的是要估计：1)被测物质能否准确被滴定被测物质能否准确被滴定；2)滴定过程中溶液滴定过程中溶液PH的变化情况如何的变化情况如何；3)怎样选择最合适的指示剂来确定滴定终点。怎样选择最合适的指示剂来确定滴定终点。第22页，此课件共60页哦 为了选择合适的指示剂指示终点，必须了解滴定过为了选择合适的指示剂指示终点，必须了解滴定过程中溶液程中溶液PH的变化，特别是化学计量点附近的变化，特别是化学计量点附近PH值值的变化，这样就要根据前面讲过的酸碱平衡原理的变化，这样就要根据前面讲过的酸碱平衡原理

14、，具体计算滴定过程中溶液具体计算滴定过程中溶液PH值随着滴定剂体积增加值随着滴定剂体积增加而变化的情况。下面分别讨论不同类型酸碱滴定的滴而变化的情况。下面分别讨论不同类型酸碱滴定的滴定曲线和指示剂的选择。定曲线和指示剂的选择。滴定曲线：滴定曲线：溶液溶液pH 随加入滴定剂的随加入滴定剂的 体积或中和百分数体积或中和百分数（T%）变化的曲线。）变化的曲线。第23页，此课件共60页哦4.3.1 强碱强酸滴定强碱强酸滴定(Strong base-strong acid titrations)1、强碱滴定强酸滴定曲线的计算过程、强碱滴定强酸滴定曲线的计算过程用标准用标准NaOH 溶液滴定溶液滴定 HC

15、l，滴定反应为：，滴定反应为：H+OH-H2O第24页，此课件共60页哦a.滴定前滴定前(Before titration)，加入滴定剂加入滴定剂(NaOH)体积为体积为 0.00 ml时：时：0.1000 mol/L 盐酸溶液的盐酸溶液的pH=1.00例：例：0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液溶液。第25页，此课件共60页哦b.滴定中滴定中(Before the stoichiometric point)加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为 18.00 ml时：时：H+=0.1000 (20.00-18.00)/(20.0

16、0+18.00)=5.3 10-3 mol/L 溶液溶液 pH=2.28第26页，此课件共60页哦 加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为 19.98 ml时时(Er=-0.10%):(离化学计量点差约半滴离化学计量点差约半滴)H+=c VHCl/V=0.1000 (20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0 10-5 mol/L 溶液溶液pH=4.30滴定中滴定中第27页，此课件共60页哦 c.化学计量点化学计量点(Stoichiometric point)，即加入滴定剂体积为 20.00 mL,反应完全，反应完全，H+=10-7 mol/L,溶液溶液 pH=7.00第28页，此

17、课件共60页哦d.化学计量点后化学计量点后(After the stoichiometric point)加加入入滴滴定定剂剂体体积积为为 20.02，过过量量0.02 mL(约约半半滴滴)(Er=-0.10%):OH-=nNaOH /V =(0.1000 0.02)/(20.00+20.02)=5.0 10-5 mol/L pOH=4.30,pH=14.00-4.30=9.70第29页，此课件共60页哦0.1000molL-1 NaOH滴定滴定20.00mL 0.1000molL-1 HCl12.5220.00200.040.0011.702.00110.022.00sp后后:10.700.

18、20101.020.209.700.02100.120.027.000.000.00100.020.00 sp:H+=OH-=10-7.004.300.0299.919.983.300.2099.019.80sp前前:2.282.0090.018.00滴定前滴定前:H+=cHCl1.0020.000.00H+计算计算pH过量过量NaOH剩余剩余HClmLT%NaOHmL突突跃跃第30页，此课件共60页哦2 2、滴定曲线及其分析：、滴定曲线及其分析：第31页，此课件共60页哦（1）强酸缓冲区，从滴定开始到加入19.80ml NaOH，PH 从1.00 3.30，改变2.3个单位（2）加入19.9

19、8ml（多0.18ml,HCl被滴定的百分数99.90）PH从3.34.3 （3）加入20.00ml（多0.02ml,HCl 被滴定的百分数100.0）PH从4.37.0（4）加入20.02ml（多0.02ml,HCl被滴定的百分数100.1）PH从7.09.7（5）强碱缓冲区，pH变化越来越小。第32页，此课件共60页哦在化学计量点前后在化学计量点前后0.1，仅一滴之，仅一滴之差差(0.04ml),pH由由4.3急增至急增至9.70，由酸性变到碱性，曲线呈现近似垂由酸性变到碱性，曲线呈现近似垂直的一段，这种直的一段，这种pH值的突变现象称值的突变现象称为为“滴定突跃滴定突跃”。突跃所在的。突

20、跃所在的PH范围范围称为称为“滴定突跃范围滴定突跃范围”。第33页，此课件共60页哦3 3、基本概念：、基本概念：（1 1）化学计量点：）化学计量点：n n HClHCl=n=n Na OHNa OH，pH=7.00pH=7.00（2）滴定突跃：）滴定突跃：滴定剂少加滴定剂少加0.1%到多加到多加0.1%时两点对应时两点对应的的pHpH值范围。即相对误差为值范围。即相对误差为0.1%时对应时对应的的pHpH值范围。值范围。（3）滴定终点的）滴定终点的pHpH值是指示剂的变色点值是指示剂的变色点pHpHep。第34页，此课件共60页哦如甲基红（pH4.46.2，pT5.0），酚酞（pH8.010

21、.0,pT=9.0）甲基橙（pH3.14.4，pT4.0）（4）终点误差终点误差由于化学计量点与终点由于化学计量点与终点pHpH值不一致造成的误差。值不一致造成的误差。指示剂变色点（滴定终点）与化学计量点并不一指示剂变色点（滴定终点）与化学计量点并不一定相同，但相差不超过定相同，但相差不超过0.020.02mL，相对误差不超过，相对误差不超过0.1%0.1%。符合滴定分析要求。符合滴定分析要求。第35页，此课件共60页哦滴定突跃的重要意义在于它是选择指示剂的依据，凡在滴定突跃范围（pH4.309.70）内变色的指示剂均适用。即指示剂变色点的指示剂变色点的pH处于突跃范围内，且越接近计量点越好。

22、处于突跃范围内，且越接近计量点越好。如甲基红（pH4.46.2，pT5.0），酚酞（pH8.09.6,pT=9.0）均可。若用甲基橙，滴到红橙（pH约为4）时未中和的HCl为0.04ml，滴定误差为0.2，稍差。4 4、选择指示剂选择指示剂第36页，此课件共60页哦则：情况相近，但则：情况相近，但PH变化方向相反，突跃变化方向相反，突跃从从9.74.3，这时可选用甲基红、酚酞作，这时可选用甲基红、酚酞作指示剂。如用甲基橙从黄指示剂。如用甲基橙从黄橙（橙（PH4.0），甚至还可能滴过一点，误差大于），甚至还可能滴过一点，误差大于0.2，所以不好。，所以不好。如果如果：用：用0.1000 mol/

23、L HCl溶液滴定溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L NaOH 溶液溶液。第37页，此课件共60页哦5.选择指示剂的原则选择指示剂的原则:指示剂的变色点尽可能与化学计量点接近，指示剂的变色点尽可能与化学计量点接近，以减小滴定误差。在滴定以减小滴定误差。在滴定突跃突跃范围变色的指示范围变色的指示剂可使滴定剂可使滴定(终点终点)误差误差小于小于0.1%。理想的指理想的指示剂变色点应在突跃范围之内，实际上，示剂变色点应在突跃范围之内，实际上，指示指示剂的变色范围与突跃范围部分重叠即可。剂的变色范围与突跃范围部分重叠即可。第38页，此课件共60页哦强酸碱滴定曲线强酸碱滴定曲线pH12

24、10864200 100 200%滴定百分数滴定百分数,T%9.7 sp+0.1%4.3 sp-0.1%sp 7.0突突跃跃9.0 5.04.09.88.03.1*6.2*4.4PPMRMO0.10molL-1 NaOH滴定滴定0.10molL-1 HCl0.10molL-1HCl滴滴定定0.10molL-1NaOH第39页，此课件共60页哦不同浓度不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线的强碱滴定强酸的滴定曲线NaOHHCl0 100 200%pH1210864210.79.78.77.05.34.33.3PPMRMO5.04.49.06.24.43.1.01molL-1 0.1molL-1 1mo

25、lL-1浓度增大浓度增大10倍，突跃倍，突跃增加增加2个个pH单位。单位。第40页，此课件共60页哦4.3.2 强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸(Titrations of strong base-weak acids)（1）滴定曲线滴定曲线例：例：0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HAc溶液溶液。Ka(HAc)=10-4.76第41页，此课件共60页哦11.6811.68A-+OH-110.022.0010.7010.70A-+OH-101.020.2010.1310.00A-+OH-100.220.0410.009.70A-+OH-10

26、0.120.029.858.73A-100.020.009.707.76HA+A-99.919.989.567.46HA+A-99.819.969.006.67HA+A-99.019.807.955.71HA+A-90.018.007.004.76HA+A-50.010.00 4.002.88HA00H+计算式计算式pHHApHHAc组成组成T%NaOHmL-0.1%:pH=pKa+3OH-=C Na O H+A-与滴定强酸的与滴定强酸的pH相同相同第42页，此课件共60页哦强碱强碱滴定滴定弱酸弱酸滴定曲线滴定曲线0.10 molL-1NaOHHAc 0.10 molL-10 100 200

27、T%pH121086420HAc Ac-Ac-+OH-突突跃跃6.24.43.19.78.77.74.35.04.0PPMRMOHAcHCl突跃处于弱碱突跃处于弱碱性性,只能选只能选酚酞酚酞作指示剂作指示剂.第43页，此课件共60页哦（2）不同浓度不同浓度NaOH滴定相应浓度滴定相应浓度HAC的滴定曲线的滴定曲线pHpH1molL-10.1molL-10.01molL-1642810129.238.738.23HAcHCl10.709.708.707.74突跃范围突跃范围0 50 100 150 T%4.76浓度增大浓度增大1010倍，突跃倍，突跃增加增加1 1个个pHpH单位单位第44页，此

28、课件共60页哦（3 3）酸的强弱（酸的强弱（KaKa）影响突跃的大小）影响突跃的大小，当当C C一定一定时时，KaKa越小（酸越弱），则突跃范围越小越小（酸越弱），则突跃范围越小。第45页，此课件共60页哦随着弱酸随着弱酸Ka变小，突跃变小，变小，突跃变小，由于人眼借助由于人眼借助指示剂观察终点有指示剂观察终点有0.3pH的不确定性，为使终的不确定性，为使终点与计量点相差点与计量点相差0.3pH，即滴定突跃为，即滴定突跃为0.6PH单位，就要求单位，就要求：c Ka10-8以此作为以此作为判断弱酸能否准确进行滴定的判据。判断弱酸能否准确进行滴定的判据。（若未给定（若未给定C，以，以C0.1，K

29、a107）第46页，此课件共60页哦例如：用例如：用HCl滴定滴定NH3、乙胺和乙醇胺等。这种、乙胺和乙醇胺等。这种类型的滴定与强碱滴定弱酸非常相似，只是类型的滴定与强碱滴定弱酸非常相似，只是pH由大由大小，所以滴定曲线形状刚好相反。小，所以滴定曲线形状刚好相反。4.3.3 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱同样，判断弱碱能否准确被滴定的判据：判断弱碱能否准确被滴定的判据：c Kb10-8第47页，此课件共60页哦0.1molL-1HClNH30.1molL-1pKb=4.750 50 100 150 200%6.264.305.286.24.43.1pHNaOHNH3突跃处于突跃处于弱酸性弱酸性,选选

30、甲基红甲基红或或甲基橙甲基橙作作指示剂指示剂.强酸强酸滴定滴定弱碱弱碱第48页，此课件共60页哦4.4 酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用一一 酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液的配制与标定4.4.1 碱标准溶液碱标准溶液:NaOH配制配制:NaOH具有很强的吸湿性，也易吸收空气具有很强的吸湿性，也易吸收空气中的中的CO2,因此因此不能用固体不能用固体NaOH直接配制直接配制标准溶液，而是先配成大致浓度的溶标准溶液，而是先配成大致浓度的溶液，然后进行标定。常用来标定液，然后进行标定。常用来标定NaOH溶液的基准物质有邻苯二甲酸溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾，草酸等。氢钾，草酸等。第49页，此课

31、件共60页哦标定标定:1.邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),Mr=204.2,pKa2=5.4,PP,称小样称小样,平行平行3份份.2.草酸草酸(H2C2O42H2O),Mr=126.07 pKa1=1.25,pKa2=4.29,PP,称大样称大样.第50页，此课件共60页哦4.4.2 酸标准溶液酸标准溶液:HCl(HNO3,H2SO4)配制配制:用市售用市售HCl(12 molL-1),HNO3(16 molL-1),H2SO4(18 molL-1)稀释稀释.标定标定:1.无水无水Na2CO3,270-300烘烘1hr,MO 2.硼砂硼砂(Na2B4O710H2O 2NaH2

32、BO3+2H3BO3),60%相对湿度保存相对湿度保存,防失水防失水.MR.第51页，此课件共60页哦 4.4.3 应用示例应用示例1.混合碱的测定混合碱的测定烧碱中NaOH、Na2CO3含量的测定（1）氯化钡法氯化钡法 准确称取一定量试样，将其溶解于已除去了二氧化碳的 蒸馏水中，稀释到指定体积，分成等量多份进行滴定。第52页，此课件共60页哦 第一份溶液用甲基橙甲基橙作指示剂，用标准HCl溶液滴定，测定其总碱度，反应如下,消耗HCl的体积为V1第53页，此课件共60页哦另取一份，加BaCl2,用HCl标准溶液滴定该溶液中的NaOH，酚酞酚酞作指示剂，消耗HCl的体积为V2（滴定第二份溶液显然

33、不能用甲基橙作指示剂，因为甲基橙变色点在pH=4左右，此时将有部分BaCO3溶解，使滴定结果不准确）。从V2可求得NaOH的质量分数：第54页，此课件共60页哦滴定混合碱中NaCO3所消耗HCl的体积为（V1-V2），所以第55页，此课件共60页哦（2）双指示剂法双指示剂法 准确称取一定量试样，溶解后，以准确称取一定量试样，溶解后，以酚酞酚酞为指示剂，为指示剂，用用HCl标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去HCl的体积的体积V1。这时。这时NaOH全部被中和，而全部被中和，而Na2CO3近被中和到近被中和到NaHCO3。向溶液中加入向溶液中加入甲基橙甲基橙，继续

34、用，继续用HClHCl滴定至橙红滴定至橙红色（为了使观察终点明显，在终点前可暂停滴定，加热色（为了使观察终点明显，在终点前可暂停滴定，加热出去出去CO2）,记下用去记下用去HCl的体积的体积V2,V2是滴定是滴定NaHCO3所所消耗消耗HCl的体积。由计量关系可知，的体积。由计量关系可知，Na2CO3被中和至被中和至NaHCO3以及以及NaHCO3被中和至被中和至H2CO3,所消耗所消耗HCl的体积的体积是相等的，所以是相等的，所以第56页，此课件共60页哦NaOH和和Na2CO3混合碱的测定混合碱的测定第57页，此课件共60页哦双指示剂法双指示剂法NaOH Na2CO3 NaHCO3PPV1

35、V2H2O NaHCO3 NaHCO3MOH2CO3 H2CO3V1=V2Na2CO3 ;V1V2NaOH+Na2CO3;V1V2Na2CO3+NaHCO3 ;V1=0,V20NaHCO3;V10,V2=0NaOH第58页，此课件共60页哦2.极弱酸（碱）的测定极弱酸（碱）的测定甲醛法甲醛法 NaOH 4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O (pKb=8.87)指示剂?MR,MO,PPPP指示剂指示剂预中和游离预中和游离H+铵盐中氮的测定铵盐中氮的测定对于一些极弱的酸对于一些极弱的酸(碱碱)，有时利用生成稳定的络合物可以，有时利用生成稳定的络合物可以使弱酸强化，从而可以较准确的进行滴定。使弱酸强化，从而可以较准确的进行滴定。第59页，此课件共60页哦3.有机含氮化合物中氮的测定有机含氮化合物中氮的测定(蒸馏法蒸馏法)蒸馏法凯氏定氮法凯氏定氮法（Kjeldahl）是测定有机化合物中氮含量的重要方法。适用于蛋白质、胺类、酰胺类及尿素等有机化合物中氮的测定。第60页，此课件共60页哦