物质的量浓度计算.pptx

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1、复复 习习 物质的量微粒数 NA.NAM.M质量 气体体积 (标准状况)Vm.Vm物质的量浓度.VV第1页/共29页有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算例例1 1在在标标准准状状况况下下，11.2LNH11.2LNH3 3溶溶于于水水，配配成成400mL400mL溶溶液液，此此氨氨水水物质的量浓度为多少？物质的量浓度为多少？例例2 2.如如何何用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配配制制2.52.5升升0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？1.25mol/L取143g第2页/共29页配制溶液的计算配制溶液的计算【例例3】在在

2、200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有10.95g HCl,计算溶液的物质的量浓度。计算溶液的物质的量浓度。解：解：n(HCl)=10.95g 36.5g/mol=0.3 molV(HCl)=200mL 1000mL/L=0.2 L C(HCl)=0.3 mol 0.2L=1.5 mol/L 答：答：这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 1.5 mol/L第3页/共29页配制溶液的计算配制溶液的计算【例例4】计算配制计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需NaOH的质量。的质量。V(NaOH)=500mL 1000mL/L=0.5 Ln(NaOH)=0.1 mol/L

3、 0.5 L=0.05 mol m(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g 答：答：配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液溶液需需NaOH 2g 。解：解：第4页/共29页配制溶液的计算配制溶液的计算【例例5】标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，得到密度为水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。的氨水。求此氨水的物质的量浓度。求此氨水的物质的量浓度。解：解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49

4、L 答：答：此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13.4 mol/Lm(氨水氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L第5页/共29页有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算思考与交流思考与交流如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质的量相等吗?能说出你的理由吗?浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等：C1V1=C2V2 第6页/共29页溶液稀释的计算溶液稀释的计算【例例6】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升溶液多少毫升

5、？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位相同则可）体积单位相同则可）第7页/共29页【例7】配制配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.84g/mL1.84g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%98%硫酸）多少毫升硫酸）多少毫升？根据稀释前后溶质质量相

6、等根据稀释前后溶质质量相等,应有应有:V V.1.841.84.98%98%=0.5x1x980.5x1x98V V=27.2ml答:需要这样的浓硫酸27.2ml第8页/共29页有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算1 1、20%20%的蔗糖（的蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶液）溶液200200克稀释到克稀释到1 1升，其物质的量浓升，其物质的量浓度将是多少？度将是多少？2 2、将、将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液加水稀释到加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为，其体积为多少毫升？多少毫升？342克/摩0.12mol/L40m

7、l第9页/共29页混合溶液物质的量浓度的计算混合溶液物质的量浓度的计算【例例7】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。不计）。C(Cl-)=50mL 0.5mol/L 2+100mL 0.5mol/L 50mL+100mL=0.67 mol/L 答：答：溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：第10页/共29页1 1、2 2 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200L2

8、00L和和4 4 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100L100L混混合合，求求：混混合合后后溶溶液中盐酸的物质的量浓度。液中盐酸的物质的量浓度。由:C3V3=C1V1+C2V2 2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)C=2.67mol/L答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为2.67mol/L。练习第11页/共29页2 2、2 mol/L2 mol/L的盐酸的盐酸200L200L和和4 4 mol/Lmol/L的硫酸的硫酸100L100L混合，则混混合，则混合后溶液中合后溶液中H H+的物质的量浓度的物质的量浓度是多少？是多少？4mol/L练习第12页/共29页物质的量浓度与溶

9、质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析分析】设溶液的体积为设溶液的体积为1L，溶液的质，溶液的质量分数为量分数为，密度为，密度为 g/cm3，溶质的摩溶质的摩尔质量为尔质量为 M g/mol则有：则有：C=而而 =C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 物质的量浓度与物质的量浓度与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算的换算必须以密度为桥梁。必须以密度为桥梁。1000mL g/cm3 M g/mol 1L=1000mL g/cm3 M g/mol 1L 100%第13页/共29页物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、98%的密度为

10、的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL1.84 g/cm3 98%98 g/mol 1L=18.4 mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L第14页/共29页2 2、37%37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？=12.06mol/LCHCl=1000 x1.19x37%36.5答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L第15页/共29页质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算2 2、试求浓度为、试求浓度为32%32%，密度为，密

11、度为1.2g/mL1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度的硝酸溶液的物质的量浓度？3 3、98%98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？6.09mol/L18.4mol/L第16页/共29页有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算1、中和、中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需溶液，需要多少升的要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O解：答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。设需 1 mol/L H2SO4 溶液的体积为 x 2 mol 1

12、 mol(0.5 mol/L)(1L)(1 mol/L)(x)2 mol:(0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mol/L)(x)x=0.25L第17页/共29页有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 2 2中中和和1 1升升0.5 0.5 mol/LNaOHmol/LNaOH溶溶液液，需要多少升需要多少升1 mol/LH1 mol/LH2 2SOSO4 4溶液？溶液？3 3中中和和50mL 50mL 2 2 mol/LHNOmol/LHNO3 3溶溶液液共共用用 去去 了了 NaOHNaOH溶溶 液液 80mL80mL，求求 此此NaOHNaOH溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度和

13、和溶溶质质的的质质量量分分数数。（NaOHNaOH溶溶液液的的密密度度为为1 105g/mL05g/mL）0.025L1.25mol/L，4.76%第18页/共29页4 4、配制、配制500mL0500mL02 mol/L2 mol/L硝酸溶液，硝酸溶液，需要密度为需要密度为1 14g/cm4g/cm3 3的的65%65%的硝酸多的硝酸多少毫升？少毫升？5 5、在、在VmLMgBrVmLMgBr2 2溶液中含有溶液中含有m gm g的的MgMg2+2+，求，求MgMg2+2+、MgBrMgBr2 2、BrBr的物质的的物质的量浓度？量浓度？6 6、工业烧碱、工业烧碱2g2g，制成，制成500m

14、L500mL溶液，取溶液，取25mL25mL可与可与0 01 mol/L1 mol/L盐酸盐酸20mL20mL完全中完全中和，求烧碱的纯度？和，求烧碱的纯度？6.9ml41.7m/v 83.3m/v80%第19页/共29页随堂检测随堂检测 欲欲 配配 制制 1 1 mol/Lmol/L的的 氢氢 氧氧 化化 钾钾 溶溶 液液250mL250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。141

15、4烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250第20页/共29页随堂检测一随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏液体，否则会使溶液的浓度偏 （高（高或低）。或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液浓度偏液浓度偏 ，应该，应该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 _中中并并贴贴好好标标签。签。2

16、323偏低偏低1212厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶第21页/共29页3 3、配制、配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶溶液，需要密度为液，需要密度为1.84g/mL1.84g/mL的浓硫的浓硫酸（酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？根据稀释前后溶质质量相等根据稀释前后溶质质量相等,应有应有:V V.1.841.84.98%98%=0.5x1x980.5x1x98V V=27.2ml答:需要这样的浓硫酸27.2ml第22页/共29页有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算1 1、20%20%的蔗糖（的

17、蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶液）溶液200200克稀释到克稀释到1 1升，其物质的量浓升，其物质的量浓度将是多少？度将是多少？2 2、将、将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液加水稀释到加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为，其体积为多少毫升？多少毫升？342克/摩0.12mol/L40ml第23页/共29页有关物质的量浓度的计有关物质的量浓度的计算算5.5.有有关关两两种种不不同同浓浓度度溶溶液液混混合合的的计计算算 C C3 3V V3 3=C=C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 混合前后溶质的物质的量总和不变混

18、合前后溶质的物质的量总和不变 6.6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 第24页/共29页不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算1 1 2 2 mol/Lmol/L的的 盐盐 酸酸 溶溶 液液 200mL200mL和和 4 4 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100mL100mL混混合合，求求：混混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。合后溶液中盐酸的物质的量浓度。由:C3V3=C1V1+C2V2 2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)C=2.67mol/L答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为2.67mol/L。第25页/共29页2 2、2 mol/L2 mol/L的盐酸的盐

19、酸200mL200mL和和4 4 mol/Lmol/L的硫酸的硫酸100mL100mL混合，则混混合，则混合后溶液中合后溶液中H H+的物质的量浓度是的物质的量浓度是多少？多少？答:混合后溶液中H+的物质的量浓度是4mol/L练习CH+=第26页/共29页 1 1把把19.619.6克克H H2 2SOSO4 4配成配成200ml200ml稀稀H H2 2SOSO4 4，其物质的量浓度为多少？，其物质的量浓度为多少？19.619.6克硫酸物质的量为：克硫酸物质的量为：n=n=0.2mol=0.2mol=1mol/L19.6g98g/molCH2SO4=0.2mol0.2L答:它的物质的量浓度是

20、1mol/L练习练习第27页/共29页课堂练习课堂练习 下列关于下列关于0.1mol/L0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（法中，错误的是（）（A A）0.01molKNO0.01molKNO3 3溶于溶于100mL100mL水配制而成水配制而成（B B）0.05molKNO0.05molKNO3 3溶于水配制成溶于水配制成500mL500mL水水溶液溶液（C C）0.2mol/LKNO0.2mol/LKNO3 3100mL100mL稀释成稀释成200mL200mL（D D）0.1molKNO0.1molKNO3 3溶于溶于1L1L水配制而成水配制而成A A、D D第28页/共29页感谢您的观看！第29页/共29页