高中化学选修4盐类水解优秀PPT.pptx

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1、盐类的水解盐类的水解第一课时1 1、什么是、什么是盐盐？电离时生成金属阳离子（或铵根离子）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐和酸根阴离子的化合物称为盐或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以 外的产物。外的产物。【学问回顾】【学问回顾】水溶液的酸碱性由溶液中水溶液的酸碱性由溶液中H+H+和和OH-OH-的相对大小确定的相对大小确定 H+OH-H+OH-酸性酸性 H+OH-H+7-7-碱性碱性【试验验证】【试验验证】盐有哪些类型盐有哪些类型CHCH3 3COONaCOONa：NHNH4 4ClCl：NaClNaCl：（强碱碱弱酸弱酸盐）（强酸酸弱

2、碱弱碱盐）（强酸酸强碱碱盐）CHCH3 3COOH+NaOH COOH+NaOH CHCH3 3COONa COONa+H+H2 2O ONHNH3 3HH2 2O +HCl O +HCl NHNH4 4Cl Cl+H+H2 2O ONaOH +HCl NaOH +HCl NaCl NaCl +H+H2 2O O弱酸弱酸强碱碱弱碱弱碱强酸酸强碱碱强酸酸CHCH3 3COONHCOONH4 4：CHCH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3HH2 2O O CHCH3 3COONHCOONH4 4 +H+H2 2O O弱酸弱酸弱碱弱碱（弱酸弱酸弱碱弱碱盐）探究探究问题1 1：试验试验 用用PH

3、试纸检验试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。盐盐CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3探探讨:试用用归纳法找出法找出盐的的类型与型与盐溶液的酸碱性的关系。溶液的酸碱性的关系。酸碱酸碱 性性盐类 型型强碱碱弱弱酸酸盐强碱碱弱弱酸酸盐强酸酸弱弱碱碱盐强酸酸弱弱碱碱盐强酸强强酸强强酸强强酸强碱碱碱碱盐盐强酸强强酸强强酸强强酸强碱碱碱碱盐盐碱性碱性 碱性碱性酸性酸性 酸性酸性中性中性中性中性中性中性中性中性 【活动活动探究探究】用什么简便方法检验盐溶液的酸碱性用什么简便方法检验

4、盐溶液的酸碱性?什么缘由造成不同类型的盐溶液中什么缘由造成不同类型的盐溶液中c(H+)c(H+)或或c(OH-)c(OH-)的差异呢的差异呢?谁强显谁性性都都强显中性中性【归纳归纳规律规律】某某些些盐H H2 2O O?酸性碱性中性盐溶液为什么有酸性盐溶液为什么有酸性、碱性和、碱性和中性？中性？CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3 、NHNH4 4ClCl、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3在水溶液中既不能电离出在水溶液中既不能电离出OHOH-也不能电离出也不能电离出H H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H H+和和O

5、HOH-的浓度总相等，的浓度总相等，那么是谁打破了这那么是谁打破了这一等量关系呢？一等量关系呢？探究探究问题2 2：探探究究与与沟沟通通:CH3COONaCH3COONa溶液显碱性的缘由：溶液显碱性的缘由：CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在哪些电离？溶液中存在哪些电离？CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在哪些离溶液中存在哪些离 子？子？CHCH3 3COONaCOONa溶液中哪些离子能共存？哪些溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存离子不能共存?写出离子方程式写出离子方程式CH3COONaCH3COO-H2OH+CH3COOH平衡向右移平衡向右移动Na+OH-+所以所以导致溶

6、液中致溶液中OH-H+，溶液，溶液显碱性碱性。【理论分析理论分析】CHCHCHCH3 3COONaCOONaCOONaCOONa溶液为什么呈碱性？溶液为什么呈碱性？溶液为什么呈碱性？溶液为什么呈碱性？促促进了水的了水的电离离两式书写CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O OCHCH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOHCHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：u为什么NH4Cl溶液显 酸性?u为什么NaCl溶液显 中性？【迁移迁移运用运用】盐类的水解：盐类的水解：在溶液中在溶液中

7、盐电离出来的离出来的离子离子跟跟水水所所电离出来的离出来的H H+或或OHOH-结合合生成生成弱弱电解解质的反的反应,叫做叫做盐类的的水解。水解。【概念概念】弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子 从从盐的的组成以及其溶液的酸碱性分析成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列，下列问题：1 1、结合合盐类水解的定水解的定义分析分析盐类水解水解 的条件、的条件、实质是什么？是什么？2 2、盐类水解反水解反应与中和反与中和反应的关系的关系 如何？如何？探究问题探究问题3 3：1 1、盐类水解的条件和水解的条件和实质是什么？是什么？在在盐溶液中，溶液中，盐电离出的离子（离出的离子（弱酸阴离子弱酸阴离子

8、或或弱碱阳离子弱碱阳离子）跟水所）跟水所电离出的离出的H+H+或或OH-OH-结合合生成弱生成弱电解解质分子的反分子的反应就叫做就叫做盐类的水解。的水解。水解的条件：水解的条件：水解的水解的实质：破坏了水的破坏了水的电离平衡离平衡,促促进了水的了水的电离。离。分组探讨分组探讨（1 1）必需溶于水；）必需溶于水；（2 2）必需含弱酸阴离子或）必需含弱酸阴离子或 弱碱阳离子弱碱阳离子.2 2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CHCH3 3COOH+NaOH CHCOOH+NaOH CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O OCHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3

9、 3COOH+NaOHCOOH+NaOH盐 +水水酸酸 +碱碱酸酸 +碱碱盐 +水水酸 +碱 盐 +水中和水解水解中和水解中和酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸强碱强碱强酸强酸弱碱弱碱弱酸弱酸弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否(无弱不水解无弱不水解)中性中性是是(酸弱酸水解酸弱酸水解)碱碱性性(NaCl)(NaCl)(CH(CH3 3COONa)COONa)(NH(NH4 4Cl)Cl)是是(碱弱碱水解碱弱碱水解)(CH(CH3 3COONHCOONH4 4)酸酸性性是是(都弱都

10、水解都弱都水解)谁强显谁性谁强显谁性盐类水解有何规律？盐类水解有何规律？【拓展【拓展延长】延长】推断：请大家利用水解规律推想推断：请大家利用水解规律推想Na2Na2CO3 CO3，FeCl3FeCl3，Ba(NO3)2 Ba(NO3)2溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。【水解规律水解规律】都弱都水解都弱都水解无弱不水解无弱不水解都强显中性都强显中性 越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性有弱才水解有弱才水解COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-其次步是生成的其次步是生成的HCO3-HCO3-进一步一步发生水解：生水解：HCOHCO3 3-+H+H2 2O H

11、O H2 2COCO3 3+OH+OH-2.2.多元弱酸根离子多元弱酸根离子分步分步水解，第一步水解，第一步较易易发生，水解方程式一般只需写第生，水解方程式一般只需写第一步的水解一步的水解.-不能不能标1.1.用可逆符号：用可逆符号：书写水解离子方程式的留意事项书写水解离子方程式的留意事项3.3.对于沉淀气体符号于沉淀气体符号或或 缘由：一般盐类的水解的程度很小，水解缘由：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少产物也很少,通常不生成沉淀或气体，也不通常不生成沉淀或气体，也不发生分解（如发生分解（如NH3H2ONH3H2O、H2CO3H2CO3）。盐类的水解盐类的水解影响盐类水解的因素影响盐类

12、水解的主要因素影响盐类水解的主要因素1.内因：内因：盐本身的性本身的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱,则A-和和H+更更 结合合,水的水的电离程度更离程度更 ,即水即水解的程度更解的程度更 .简洁大大大大强碱弱碱弱酸酸盐强酸弱酸弱碱碱盐ACl =A+Cl-H2O OH-+H+AOH(弱碱)如如AOH越弱越弱,则A+和和OH-更更 结合合,水的水的电离程度更离程度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 .简洁大大大大（一）内因：（一）内因：盐的本性（越弱越水解）的本性（越弱越水解）对应的酸越的酸越弱弱酸越酸越难电离离水解后水解后OH-浓度大度大PH值大大酸根

13、离子与酸根离子与H+的的结合合能能力越力越强碱性碱性强影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素对应的碱越的碱越弱弱碱越碱越难电离离水解后水解后H+浓度大度大PH值小小弱碱阳离子与弱碱阳离子与OH-结合合实力越力越强酸性酸性强强碱弱酸盐：酸水解强碱弱酸盐：酸水解强酸弱碱盐：碱水解强酸弱碱盐：碱水解 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCONaClO(aq)NaHCO3 3(aq)(aq)MgClMgCl2 2(aq)(aq)AlClAlCl3 3(aq)(aq)对应的酸对应的酸HClO HHClO H2 2COCO3 3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱

14、对应的碱酸酸 性性Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素1.内因：反内因：反应物本身的性物本身的性质同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐NaNa2 2COCO3 3（aqaq）NaHCONaHCO3 3（aqaq）对应的酸对应的酸HCOHCO3 3 H H2 2COCO3 3碱性碱性影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素、弱酸弱碱、弱酸弱碱盐盐：水解程度水解程度较较大大（能生成沉淀或气体的双水解可以（能生成沉淀或气体的双水解可以进进行行究竟）究竟）正正盐的水解程度的水解程度酸式酸式盐的水解程度的水解程度1、相同物、相同物质质

15、的量的量浓浓度的度的NaX、NaY、NaZ三种溶三种溶液的液的pH分分别为别为7、8、9，则则相同物相同物质质的量的量浓浓度的度的HX、HY、HZ的酸性的酸性强强弱依次弱依次为为。HXHYHZ2、K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）的推想）的推想NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由大到小的依次是：由大到小的依次是：。NaClOCH3COONaNaNO2学以致用学以致用影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素2.1 温度温度正向：中和反正向：中和反应为放放热反反应；逆向：水解反逆向：水解反应为吸吸热反反应。上升温度，盐的水解程度增大上升温度，盐的水解程度增大2.

16、外因外因越热越水解越热越水解思索：把FeCl3溶液加热蒸干最终得到的固体产物是什么？思索：把FeCl3溶液加热蒸干并灼烧至恒重，最终得到的固体产物是什么？影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素2.2 浓度度增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中液中H+H+或或OH-OH-浓度增大，溶液的酸性或碱性增浓度增大，溶液的酸性或碱性增加；但是发生水解的盐的百分率反而减小（水加；但是发生水解的盐的百分率反而减小（水解程度减小）。解程度减小）。减小减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，盐的方向移动，盐的水解

17、程度增大水解程度增大，但溶液中，但溶液中H H+或或OHOH-浓度减小，溶液的酸性或碱性浓度减小，溶液的酸性或碱性减弱减弱；2.外因外因0.1mol/LCH3COONa和和0.01mol/LCH3COONa溶液溶液水解程度：前者水解程度：前者 后者后者 0.1mol/LCH3COOH和和0.01mol/LCH3COOH溶液溶液电离程度：前者离程度：前者 后者后者 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论：水解是微弱的水解是微弱的NHNH4 4+H+H2 2O NHO

18、NH3 3H H2 2O+HO+H+弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。溶液中存在的微粒有：溶液中存在的微粒有：NHNH4 4+、ClCl 、H H+、OHOH 、NHNH3 3H H2 2O O问问:各微粒的浓度大小关系如何？各微粒的浓度大小关系如何？c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)用同样的方法试比较用同样的方法试比较CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒的浓度大小关系溶液中各微粒的浓度大小关系:c(c(NaNa+)c()c(CHCH3 3COOCOO)c()c(OHOH)c()c(CHCH3 3COOHCOOH)c()c(H H+)不水解的离子

19、的浓度不水解的离子的浓度 发生水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子溶液呈酸碱性的离子.多元弱酸水解是分步，主要确定第一步多元弱酸水解是分步，主要确定第一步如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液中：溶液中：单单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。于弱离子的浓度。c(COc(CO3 3)c(HCO)c(HCO3 3)c(H)c(H2 2COCO3 3)主主次次能否比较能否比较NaNa2 2COCO3 3溶液中各离子的浓度大小？溶液中各离子的浓度大小？c(Nac(Na+)c(CO)c(CO3 32 2)c(O

20、H)c(OH)c(HCO)c(HCO3 3)c(H)c(H+)HCOHCO3 3 +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH COCO3 3 2 2 +H H2 2O HCOO HCO3 3 +OH+OH 请排出排出NaHSO3NaHSO3溶液中各种离子的溶液中各种离子的浓度由大到小的依次：度由大到小的依次：请排出排出NaHCO3NaHCO3溶液中各种离子的溶液中各种离子的浓度由大到小的依次：度由大到小的依次：练习电解质溶液中的守恒关系电荷守恒物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）三三个个守守恒恒质子守恒质子守恒如：如：NHNH4 4ClCl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子：N

21、HNH4 4+H H+阴离子：阴离子：ClCl OH OH 正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数 n(NHn(NH4 4+)+n(H)+n(H+)=n(Cl)=n(Cl)+n(OH)+n(OH)电荷守恒电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数电荷总数相等。相等。用同样的方法分析用同样的方法分析CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系.NaNa+、H H+、CHCH3 3COOCOO、OHOHn(Nan(Na+)+n(H)+n(H+)=n(CH)=n(CH3 3COOCOO)+n(OH)+n(OH)阴离子：阴离子：阳离子：阳离

22、子：阳离子：阳离子：NaNa+、H H+阴离子：阴离子：OHOH 、COCO3 32 2 、HCOHCO3 3又如：又如：NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2COCO3 3=2Na=2Na+CO+CO3 32 2 H H2 2O HO H+OH+OH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数COCO3 3 2 2 +H H2 2O HCOO HCO3 3 +OH+OH HCOHCO3 3 +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH)+)+2 2c(COc(CO3 32 2)+c(HCO)+c(HC

23、O3 3 )电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电解解质溶液中，阳离子所溶液中，阳离子所带电荷荷总数确定等于数确定等于阴离子所阴离子所带电荷荷总数。数。NaHCONaHCO3 3溶液溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K K2 2S S溶液溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)物料守恒物料守恒（元素（元素oror原子守恒）原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中但离子或分子中某种特定元素原子的总数是不变某种特定元素原子的总数是不变

24、的。的。是指某一元素的原始浓度应当等于该元素在溶液中各种存在形式是指某一元素的原始浓度应当等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。以以NHNH4 4ClCl溶液为例：溶液为例：N NNHNH4 4NHNH3 3H H2 2O On(N)n(Cl)n(N)n(Cl)=c(Clc(Cl-)=)=c(NHc(NH4 4+)c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)用同样的方法分析用同样的方法分析CHCH3 3COOCOONaNa溶液中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系:c(Nac(Na+)=c()=c(CHCH3 3COOCOO)+c()+c(CHCH3 3COOCOOH)H)如：如：

25、a mol/La mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3 =2 Na =2 Na+CO+CO3 32 2 H H2 2O HO H+OH+OH COCO3 32 2 +H+H2 2O HCOO HCO3 3 +OH+OHHCOHCO3 3 +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH +OH c c(Na(Na+)=2)=2cc(c(c(C CO O3 32 2)+c(H)+c(HC CO O3 3)+c(H)+c(H2 2C CO O3 3)c(Nac(Na+)=)=2 a2 a mol/L mol/Lc(c(C CO O3 32 2)+

26、c(H)+c(HC CO O3 3)+c(H)+c(H2 2C CO O3 3)=a a mol/L mol/L即即c(Nac(Na+):c(C):c(C)2:12:1又如：又如：NaHNaHC CO O3 3溶液溶液 c(Nac(Na+):c():c(C C)1:11:1 c(Nac(Na+)c(Hc(HC CO O3 3)+c)+cC CO O3 32 2)+c(H)+c(H2 2C CO O3 3)电解质溶液中的守恒关系物料守恒在在电解解质溶液中，由于某些离子能溶液中，由于某些离子能够水解，离子水解，离子种种类变多，但是其中所含原子的多，但是其中所含原子的总数始数始终不不变。K K2 2

27、S S溶液溶液c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)n(K)=n(K)=2 2n(S)n(S)电解质溶液中的守恒关系质子守恒水水电电离出的离出的c c（H H+）c c（OHOH-）始始终终相等，溶液中的相等，溶液中的H H+或或OHOH-虽与虽与其他离子其他离子结结合而以不同形式存在，但其合而以不同形式存在，但其总总量相等量相等CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液CH3COO-H2O+H+CH3COOH+H+H3O+（即H+）-H+OH-c c（CH CH3 3COOHCOOH ）+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)电解质溶液中的守恒关系质子守恒水水电离出的

28、离出的c c（H H+）c c（OHOH-）始始终相等，溶液中的相等，溶液中的H H+或或OHOH-虽与与其他离子其他离子结合而以不同形式存在，但其合而以不同形式存在，但其总量相等量相等K K2 2S S溶液溶液S2-H2O+H+HS-+H+H3O+（即H+）-H+OH-+2H+H2Sc c(HS(HS-）+c c(H(H+)+2 2c c(H(H2 2S)S)=c c(OH(OH-)电解质溶液中的守恒关系质子守恒水水电离出的离出的c c（H H+）c c（OHOH-）始始终相等，溶液中的相等，溶液中的H H+或或OHOH-虽与与其他离子其他离子结合而以不同形式存在，但其合而以不同形式存在，但

29、其总量相等量相等KHSKHS溶液溶液HS-H2O+H+H3O+-H+OH-+H+H2S-H+S2-c c(H(H+)+c c(H(H2 2S)S)=c c(OH(OH-)+c c(S(S2-2-）电解质溶液中的守恒关系质子守恒通通过联过联立立电电荷守恒和原子守恒，消去荷守恒和原子守恒，消去与与得到和得到和给给出出质质子无子无关关的粒子的粒子K K2 2S S溶液溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电电荷守恒荷守恒原子守恒原子守恒c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)联联立，消去立，消去K K+得得c c(HS(HS-）+c c(H(H+)+2

30、2c c(H(H2 2S)S)=c c(OH(OH-)电解质溶液中的守恒关系质子守恒通通过联立立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出出质子无子无关的粒子关的粒子NaHSNaHS溶液溶液c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒荷守恒c（Na+）=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)原子守恒原子守恒联联立，消去立，消去NaNa+得得c c(H(H+)+c c(H(H2 2S)S)=c c(OH(OH-)+c c(S(S2-2-）【例【例1 1】在在氯化铵氯化铵溶液中，下列关系式正确的是溶液中，下列关系式正确的是 A Ac(Clc

31、(Cl)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH)B Bc(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl)c(Hc(H+)c(OHc(OH)C Cc(Clc(Cl)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH)D Dc(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl)c(Hc(H+)c(OHc(OH)解析：解析：NH4Cl NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离离NH4ClNH4ClNH4+NH4+ClCl。NH4ClNH4Cl为强酸弱碱盐为强酸弱碱盐,NH4+,NH4+在水中要发生在水中要发生水解水解:NH4+H2O

32、 NH3H2O+H+:NH4+H2O NH3H2O+H+，溶液因水解而呈酸性，所以，溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)c(H+)c(OH-),c(NH4+)c(OH-),c(NH4+)原来应与原来应与c(Cl)c(Cl)浓度一样大浓度一样大,但因但因c(NH4+)c(NH4+)水解而削减水解而削减,只是因单水解浓度而削减的量都不会大只是因单水解浓度而削减的量都不会大,c(NH4+)c(NH4+)比比c(H+)c(H+)及及c(OH)c(OH)仍大得多；综合起来，不难得出：仍大得多；综合起来，不难得出：c(Cl)c(Cl)c(NH4+)c(NH4+)c(H+)c(H+)c(OH)c(OH)。例题

33、分析例题分析 A A盐溶液盐溶液-强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液：溶液：盐溶液盐溶液-强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液：溶液：【例【例3 3】在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 A A.c(Nac(Na+)=2c(HS)=2c(HS)+2c(S)+2c(S2 2)+c(H)+c(H2 2S)S)B.B.c(Nac(Na+)+c(H+c(H+)=c(OH)=c(OH)+c()+c(HSHS)+2)+2c(Sc(S2 2)C C.c(Nac(Na+)c(S c(S2 2)c(OHc(OH)c(HSc(HS)D D.c(OHc(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H)+c(H

34、+)+c(H)+c(H2 2S)S)(AD)(AD)解析：解析：电荷守恒：电荷守恒：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH)+c(HS)+c(HS)+)+2 2c(Sc(S2 2)；物料守恒：物料守恒：c(Nac(Na+)=)=2 2c(HSc(HS)+)+2 2c(Sc(S2 2)+)+2 2c(Hc(H2 2S)S)；质子守恒：质子守恒：c(OHc(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H)+c(H+)+)+2 2c(Hc(H2 2S)S)，选，选A DA D【例【例2 2】在在0.1mol/L0.1mol/L的的氯化铵氯化铵溶液中，下列关系不正确的是溶液中，下列关

35、系不正确的是A.c(NHA.c(NH4 4+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c(Cl)+c(Cl-)B.c(HB.c(H+)=c(NH)=c(NH3 3H H2 2O)+c(OHO)+c(OH-)C.c(NHC.c(NH4 4+)+c(NH)+c(NH3 3H H2 2O)O)0.1mol/L0.1mol/LD.c(ClD.c(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)(C)(C)盐溶液盐溶液-强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液：溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：【例【例4 4】草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氢钾草酸氢钾溶液呈酸性，在

36、溶液呈酸性，在0.1mol/L0.1mol/L KHCKHC2 2O O4 4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 A A.c c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(OH(OH-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)B B.c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/L C C.c c(C(C2 2O O4 42-2-)c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)D D.c c(K(K+)=)=c c(H(H2 2C C2 2O

37、O4 4)+)+c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)(CDCD)解析解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-HC2O4-电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度,故故C.c(C2O42-)C.c(C2O42-)c(H2C2O4)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以。又依据物料平衡，所以D Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)c(HC2O4-)+c(C2O42-)正确，又依据电荷守恒，正确，又依据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-c

38、(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，A A不对不对,所以所以,综合上述，综合上述，C C、D D正确。正确。例例5.5.碳碳酸是二元弱酸，酸是二元弱酸，碳碳酸氢钾酸氢钾溶液呈溶液呈碱碱性，在性，在0.1mol/LKHCO0.1mol/LKHCO3 3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 A Ac(Kc(K+)+c(H)+c(H+)=c(HCO)=c(HCO3 3-)+c(OH)+c(OH-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)B B c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)=

39、0.1mol/L)=0.1mol/LC C c(COc(CO3 32-2-)c(Hc(H2 2COCO3 3)D D c(Kc(K+)=c(H)=c(H2 2COCO3 3)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)(D)(D)1.1.在在0.1mol/L 0.1mol/L NaNa2 2COCO3 3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是A.A.c(Nac(Na+)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)B.B.c(OH c(OH-)=2c(H)=2c(H+)C.c(HCOC.c(HCO3 3-)c(H)c(H2 2COCO3 3)D.c(NaD.

40、c(Na+)c(CO)c(OH-),c(H+)c(OH-),则下列有关说法或关系确定正确的是则下列有关说法或关系确定正确的是HB-HB-的水解程度小于的水解程度小于HB-HB-的电离程度；的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.B.C.D.A.B.C.D.(A)(A)3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 氨水中，氨水中，c(OHc(OH-)=c(NH)=c(NH4 4+)B.10mL

41、0.02mol/L HCl B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与溶液与10mL 0.02mol/L 10mL 0.02mol/L Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液充分混合后溶液体积为溶液充分混合后溶液体积为20mL,20mL,则则pH=12pH=12 C.C.在在0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中,c(OH,c(OH-)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+c(HCOOH)+c(H+)某二元弱酸强碱盐某二元弱酸强碱盐NaHANaHA溶液中，溶液中，c(Nac(Na+)=2c(A)=2c(A2-2-)+c(HA)+c(HA-)+c(H)+

42、c(H2 2A)A)(BC)(BC)3.3.两种电解质溶液两种电解质溶液混合后混合后离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的状况混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的状况.一般推断原则是：一般推断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐的水解状况；对于特殊情景若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐的水解状况；对于特殊情景要按所给的学问情景进行推断。要按所给的学问情景进行推断。【例【例6

43、 6】用物质的量都是】用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CH3COOHCH3COOH和和CH3COONaCH3COONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(CH3COO-)C(Na+)C(Na+)，对该混合溶液的下列推断正确的是对该混合溶液的下列推断正确的是()()A.C(H+)A.C(H+)C(OH-)C(OH-)B.C(CH3COOH)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(CH3COO-)0.2 mol/L0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C.C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(CH3COO-)D.C(CH

44、3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)C(OH-)0.2 mol/L0.2 mol/L(1)(1)两种物质混合不反应：两种物质混合不反应：ABAB1 1、现有、现有NHNH4 4ClCl和氨水和氨水组成的混合溶液组成的混合溶液C(C(填填“”、“7pH7，则该溶液中，则该溶液中C(NHC(NH4 4)C(Cl C(Cl)；若若C(NHC(NH4 4)C(Cl)B B【课堂练习课堂练习】(2)(2)两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应【例【例7 7】在在10ml 0.1mol10ml 0.1molL L-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体积、同浓度溶液中加入同体积、同浓度CHCH

45、3 3COOHCOOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误错误的是的是()()A Ac c(Na(Na+)c c(CHCH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)B Bc c(Na(Na+)c c(CHCH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)C Cc c(Na(Na+)c c(CHCH3 3COOCOO -)c c(CHCH3 3COOCOO H)H)D Dc c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CHCH3 3COOCOO -)c c(OH(OH-)A A在审题时，要关注所给物质的量是在审题时，要关注所

46、给物质的量是“物质的量浓度物质的量浓度”还是还是“pH”“pH”，否则会很简洁推断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后，否则会很简洁推断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小）剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小）(3)(3)两种物质反应，其中一种有剩余：两种物质反应，其中一种有剩余：酸与碱反应型酸与碱反应型:关注所给物质的关注所给物质的量量是是物质的量浓度物质的量浓度还是还是pHpH【例例8 8】：把：把0.02 mol0.02 molL L-1-1 CHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与0.01 mol0.01

47、molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液等体积混合后，溶液呈等体积混合后，溶液呈酸性酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的是，则混合液中微粒浓度关系正确的是 A A、c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Nac(Na+)B B、c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO-)C C、2c(H2c(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)-c(CH)-c(CH3 3COOH)COOH)D D、c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COO COO-)0.01 mol0.01 molL L-1-1ADAD【例【例9 9】：】：将将

48、0.2mol0.2molL L1 1HCNHCN溶液和溶液和0.1mol0.1molL L1 1的的NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合后，溶液显体积混合后，溶液显碱性碱性，下列关系式中正确的是，下列关系式中正确的是 A.A.c(HCN)c(CNc(HCN)c(CN)c(CN-)C.C.c(HCN)c(HCN)-c(CNc(CN-)=c(OHc(OH-)D.D.c(HCN)c(HCN)+c(CNc(CN-)=0.1mol0.1molL L-1-1BDBD解析：上述溶液混合后，溶质为解析：上述溶液混合后，溶质为HCNHCN和和NaCNNaCN，由于该题已说明，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再

49、依据溶液显碱性，所以不能再依据HCNHCN的电离处理，而应按的电离处理，而应按NaCNNaCN水水解为主。所以解为主。所以c(Nac(Na)c(CN)c(CN)，选，选B DB D【练习【练习1 1】（】（0505江苏）江苏）1212常温下将稀常温下将稀NaOHNaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOHCH3COOH溶液混溶液混 合，不行能出现的结果是合，不行能出现的结果是()()A ApHpH7 7，且，且c(OH-)c(OH-)c(Na+)c(Na+)c(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COO-)B BpHpH7 7，且，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO

50、-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C CpHpH7 7，且，且c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(H+)c(H+)c(Na+)c(Na+)c(OH-)c(OH-)D DpHpH7 7，且，且c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(Na+)c(Na+)c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)D D【练习【练习2 2】在在2525时将时将pHpH1111的的NaOHNaOH溶液与溶液与pHpH3 3的的CHCH3 3COOHCOOH溶掖等体溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是积混合后，下列关系式中正确的是()()A Ac(Nac(Na+)=c(C