氧气有关的反应式.docx

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1、第VIA族O【02】氧气，无色、无味气体，空气中体积分数约为21%,氧元素在地壳中的丰度居 第一位。地壳中前8位元素：O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、Ho氧元素有妆O、8。0、 项0等同位素。3O2 里=203氧气在放电条件下生成臭氧。雷雨天会产生少量的臭氧，使人产生爽 快和振奋的感觉。实验室里可以用臭氧发生器获得氧气和臭氧的混合物,臭氧浓度可达10%03O2+4A1点燃2Al2O3铝在氧气里燃烧，生成氧化铝。铝在空气里不燃烧。演示铝在纯氧中燃烧的实验时，铝箔中卷入纸条，先点燃纸条，迅速伸入到装有氧气的集气瓶中， 观察到铝在氧气里剧烈燃烧，发出强光。高沪3O2+4A1=2A12O3

2、铝和氧气在高温下反应，生成氧化铝。铝制器皿在空气里缓慢 反应，表面生成一层氧化膜保护膜，表面变暗，除去氧化物后，又缓慢生成，所以铝制器 皿表面的氧化物不宜除去。o2+c co2碳在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳。化石燃料的燃烧释放出大量 的二氧化碳，导致温室效应，使地球变暖。占燃O2+2C= 2CO 碳在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳。生成的CO和H2O继续 反应可制得H2。炼钢过程中可以除去铁中含量较高的碳。占燃O2+2COT2cCh 一氧化碳燃烧生成二氧化碳。在空气中燃烧时，火焰为淡蓝色。O2+2CaSO3 = 2CaSO4亚硫酸盐在空气中很不稳定，很容易被氧气氧化为硫酸盐。煤 燃料中加入熟

3、石灰或石灰石，燃烧过程中和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙很容易 被氧气氧化为硫酸钙，最终减少二氧化硫的排放和对空气的污染。O2+2Cu2CuO紫红色的铜和氧气加热反应，生成黑色的氧化铜。O2+2Cu+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3铜在干燥的空气中比较稳定，在水中也不反应，但 在含有二氧化碳的潮湿空气中，表面逐渐生成一层绿色的碱式碳酸铜，俗称铜锈。2O2+CH4 CO2+2H2O甲烷完全燃烧发出淡蓝色火焰，生成CO2和H2O,放出大量的热。3O2+2CH4 2CO+4H2O甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和水。7O2+2C2H6 4CO2+6H2O 乙烷完全燃烧，生成CCh和H2O,火焰明

4、亮，放出大 量的热。5O2+C3H83* 3CO2+4H2O丙烷完全燃烧，生成CCh和HzO,火焰明亮，放出大量的热。5(h+2C2H2* 4CO2+2H2O 乙快在空气中燃烧火焰明亮，冒黑烟，放出大量的热。3O2+CH2=CH2* 2CO2+2H2O 乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，火焰明亮伴有 黑烟，放出大量的热。二。2值)+G112+23(：0值)+(+1汨209)烷燃(饱和链烧)不完全燃烧生 成一氧化碳和气态水的化学方程式通式。合O2(g)+CH2+2(g)上二CO2(g)+(+l)H2O(g)烷煌(饱和链烧)完全燃烧生成 二氧化碳和气态水的化学方程式通式。6n02+(C6Hio05)w

5、 67iCO2+5nH2O 纤维素代表植物枝叶的主要成分，此反应表 示纤维素燃烧生成二氧化碳和水，远古时期人类就利用此法取热。Ch+2CH3cH2-OH2CH3CHO+2H2O乙醇在铜或银作催化剂时，被催化氧化生成乙醛。O2+2CH3CHO催化剂2CH3COOH 乙醛催化氧化生成乙酸，工业上可用此原理制备 乙酸。C)2+2CH2=CH2催售剂a 2cH3cHO 乙烯直接氧化制乙醛的反应式，又叫瓦克法。Ch+CH2=CH2 Ra CH3COOH 乙烯催化氧化生成乙酸， 高温O2+2Fe=2FeO 炼钢过程中的反应之一，生成的FeO和C反应可除去部分碳。铁 在低氧分压下和氧气反应生成黑色氧化亚铁。

6、占燃2O2+3Fe+旦三F.O4铁在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出大量的热，生成黑色四 氧化三铁。四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有强磁性，不溶于水，溶于酸。O2+6FeO2Fe3O4氧化亚铁和氧气加热生成四氧化三铁。O2+2H2O+2Fe=2Fe(OH)2钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁的反应式。O2+2H2O+4Fe(OH)2 = 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 进一步被氧气氧化生成 Fe(OH)3, Fe(OH)3 脱去一部分水生成Fe2O3 nH2O,它就是铁锈的主要成分。氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化。白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。这一现象为氢氧化亚铁所特有，可用 于检验Fe2

7、+o高温HO2+4FeS2 2Fe2O3+8SO2黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，燃烧生成氧化铁和 二氧化硫，是接触法生产硫酸的第一步反应，在沸腾炉中进行。O2+10H2O+4Fe2+=4Fe(OH)3 ；+8H+电浮选凝聚法处理污水的原理，生成的Fe(OH)3 可以吸附固体颗粒物，达到凝聚沉积的作用。占燃02+2%餐三2H20 氢气在氧气中燃烧，生成水。氢气是清洁高能燃料。2+2HNO2维丝2HNO3蛋白质在水中分解产生的NH3,被微生物作用氧化成 HNO2, HNO2被氧化成HNO3, HNO3和矿石反应生成硝酸盐，成为水生植物的养料，实 现氮元素的循环。O2 +4H+4e =2H2O 酸性

8、电解质的氢氧燃料电池，或者甲烷、乙烷、甲醇等燃料电 池的正极电极反应式。O2 +2H2O+4e =4OH-碱性电解质的氢氧燃料电池，或者甲烷、乙烷、甲醇等燃料 电池的正极电极反应式，也是钢铁等金属吸氧腐蚀的正极电极反应式。占燃.O2+2H2S+2S+2H2。硫化氢不完全燃烧，生成硫和水。占燃3O2+2H2ST三三2so2+2H2。硫化氢完全燃烧，生成二氧化硫和水。O2+2H2s = 2S1 +2H2O 久置在空气中的氢硫酸出现浅黄色浑浊。O2+2H2SO3=2H2SO4亚硫酸被氧化，生成硫酸。亚硫酸和亚硫酸盐在空气中均易被氧 化。卢燃一一O2+HbHb-O2 Hb表示血红蛋白，氧气和血红蛋白形

9、成氧合血红蛋白。血红蛋 白输送氧气的原理。O2+2K =KO2金属钾在空气中燃烧，主要生成超氧化钾。碱金属在空气中燃烧, 锂生成 LizO, Na、K、Rb、Cs 分别生成 Naz。2、KO2、RbO2 CsO2o 占燃.O2+2Mg =2MgO金属镁在氧气或空气中燃烧，生成氧化镁。镁在空气中燃烧， 有大量的白烟与耀眼的强光，放出大量的热。O2 + N2里=2NO 氮气和氧气在放电条件下，生成一氧化氮。雷电天气时，空气中 的氮气和氧气反应生成一氧化氮，逐步变成二氧化氮、硝酸、硝酸盐，最后进入土壤，可 供植物吸收，是自然固氮的途径之一。5O2+4NH3= 4NO+6H2O氨气催化氧化制一氧化氮，

10、工业生产硝酸的反应之一, 在氧化炉的销铐合金网上进行。302(纯)+4NH3催化剂2N2+6H2O氨气在空气中不燃烧，在纯氧中燃烧，火焰为黄色,生成氮气和水。O2+2(NH4)2SO3 = 2(NH4)2SO4 氨水法脱硫的原理：SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 SO2+NH3+H2O = NH4HSO3，(NH4)2SO3氧化生成硫酸铁，可作氮肥。O2 + 2NO=2NO2 一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮。由无色很快变为红棕色，工业 制硝酸的第二步。301 + 4NO+2H2O=4HNO3 一氧化氮和氧气的混合气体与水反应的总方程式。O2 + 4NO2+2H2O=4HNO3二

11、氧化氮和氧气的混合气体与水反应的总方程式。O2 + 2N2O4+2H2O=4HNO3O2+4Na=2Na2O 金属钠露置在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠。O2+2Na2O=2Na2O2氧化钠和氧气在573673K时继续反应，生成过氧化钠，工业 上制备过氧化钠的原理之一。占，映O2+2Na= Na2O2钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。O2+2Na2SO3=2Na2SO4亚硫酸钠在空气中被氧化生成硫酸钠。亚硫酸钠很容易变质， 应密封保存。O2+S金丝SO2硫在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化硫。硫在空气中燃烧，火焰呈 淡蓝色；硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色。占燃502+4PTP40io

12、(常写成P2O5)磷在充足的氧气或空气中燃烧，生成五氧化二磷, 白磷在不充足的氧气或空气中燃烧，生成三氧化二磷。02 + Si(粉)=SiO2高温下硅和氧气反应，生成二氧化硅。O2+2SO2共生2s03 V2O5作催化剂，温度400500,常压，二氧化硫催化氧化, 生成三氧化硫。工业上生产硫酸的第二步反应，在接触室进行。3O2(g) +4A1(s)=2A12O3(s)AH=-335L42 kJ mol O2 +2C(石墨)=2CO(g) AH=-221 kJ-moF1O2(g) +C(石墨)=CO2(g) AH=-393.51 kJ-moF1(h(g)+C(金刚石) = 2C(h(g) AH=

13、-395.41 kJ-moF1O2(g) +C(s)= CO2(g) AH=-393.6 kJ-moF1O2(g) +2CO(g)= 2c(h(g) AH=-565.2 kJ-mol2O2(g)+CH4(g) = CO2(g)+2H2O(l) AH=-890.3 kJ-mol-15O2(g)+2C2H2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) AH= 一 2599.2 kJ-moF15O2(g)+C3H8(g)=3CO2(g)+4H2O(l) AH=-2217.5 kJ-moF125O2(g)+2C8Hi8(I) = 16CO2(g)+18H2O(l) AH=-10944 kJ-moF1 辛烷或

14、汽油完全燃 烧生成二氧化碳和液态水的热化学反应方程式。辛烷为汽油的主要成分，其中异辛烷最重 要，是优良的发动机燃料。3Ch(g)+C2H50H(1)2CO2(g)+3H2O(l) AH=-2733.6 kJ-moI-16O2(g)+C6Hi2O6(s)6CO2(g)+6H2O(l) AH=-2804 kJ-mol1 葡萄糖和氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。葡萄糖燃烧或在生物体内的反应。3O2(g) +4Fe(s)= 2Fe2O3(s) AH=-1648.4 kJ-moF1O2(g) +2H2(g)= 2H20(1) AH=-571.6 kJ-mol-1O2(g) +2H2(g)=

15、2H2O(g) AH=-483.6 kJ-moF1O2(g) +2Mg(s)= 2MgO(s) AH=-1203.2 kJ-mol-1O2(g) +N2H，g)=N2(g)+ 2H2O(g) AH=-534.4 kJ-mol-1O2(g) +N2(g)=2NO(g)AH=180 kJ-mol-1O2(g) +2Zn(s)=2ZnO(s) AH=-702.2 kJ-mol-1O2(g) +2Hg(s)=2HgO(s) AH=-181.4 kJ-moF1【03】臭氧，蓝色气体，和氧气互为同素异形体。液态呈蓝色，固态为蓝黑色晶体， 有一种鱼腥臭味。具有很强的氧化性。自然界中的臭氧有90%集中在距地面15km50km 的大气平流层中，大气层中的臭氧能够吸收来自太阳紫外线的强辐射，保护地球上的生物 免遭伤害。雷雨天会产生少量的臭氧：302 .放电 2O3，使人产生爽快和振奋的感觉。臭 氧可作为污水净水剂、饮水消毒剂、脱色剂等。测定。3的原理：O3+H2O+2KI=l2+Ch+2KOH, 再用Na2s2O3溶液滴定I2o长期呼吸含臭氧O.lppm以上的空气对人体有害。20世纪80年 代后，南极和北极相继发现了 “臭氧空洞”，氟氯代烷、含溟的烷烧等是破坏臭氧的主要物 质。203=302臭氧分解生成氧气。O3 + 2HI = I2 + O2 + H2O