硫酸涉及的反应式.docx

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1、【H2s04】纯硫酸是无色油状液体，二元强酸。硫酸能与水以任意比互溶，溶于水放出 大量的热，稀释时浓硫酸要边搅拌边缓慢地加入水中，不可加反，否则热量会来不及散发， 局部过热会引起爆溅，造成事故。稀硫酸具有酸的通性：（1）和酸、碱指示剂反应；（2）和 活泼金属反应制备氢气；（3）和碱发生中和反应；（4）和碱性氧化物反应生成盐和水；（5）和 某些盐发生复分解反应。浓硫酸，较常用的物质的量浓度为18.4molL，质量分数为98%,密度为1.84gmL浓 硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。浓硫酸参加的反应，一般不能拆成H+和 soF,要写成化学式。硫酸在水中的电离分两步进行。第一步电离：H2

2、SOj=H+HSOi,也可写成:H2sO4+H2O = H3O+HSO；o中学阶段，第二步电离：HSO； = H+SOFo常常一步写出：H2s04 = 2H+SOF,中学阶段将HSO了仍看做强电解质时的电离方程式，这也是最常见的一种电离 方程式。也可写成：H2SO4+2H2O=2H3O+SOFo3H2so4+2Al=AL（SO4）3+3H2T6H2s浓）+2Al=Ab（SO4）3+3SO2T+6H2OH2sO4（浓）+AI（Fe）室温下钝化3H2SO4+Al2O3=A12（SO4）3+3H2O3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2OH2sO4+BaC12=BaSO4+2HC

3、lHzSO“稀）+BaO2=BaSO41+H2C）2H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4j,+2H2O2H2so式浓）+C=CO2 f +2SO2T+2H2OH2sON 浓）+CaF2=CaSO4+2HFtH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O3H2sCM 浓）+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2sO”浓）+CaPO4）2=2CaSO4+ C a （H2Po4）22H2s浓）+Cu=CuSO4+SO2T+2H2OH2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2=2CuSO4+2H2OH2sO4+C11O=CuSO4+H2OH2SO4+Cu

4、（OH）2=CuSO4+2H2OH2SO4+Fe=FeSO4+H2t6H2sOK 浓）+2Fe（少量）=Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O2H2sO”浓）+Fe（过量）=FeSO4+SO2f+2H2OH2SO4+FeO=FeSO4+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+Fe（OH）2= FeSO4+2H2O3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2OH2SO4+FeS = FeSO4+H2S TH2sOd 浓）+H2S=S1+SO2T+2H2O3H2sO浓）+H2s=4SO2T+4H2。（浓 H2SO4 过量）H2sO4（浓）+3H2s=

5、4S1+4H2O（H2s 过量）H2s。4（浓）+2HBr=SO2f+Br2+2H2OH2s。4（浓）+2HI=SO2T+l2+2H2OH2SO4+2KHCO3=K2SO4+2H2O+2CO2TH2SO4+2KOH = K2SO4+2H2OH2SO4+Mg= MgSO4+H2fH2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2OH2so4+2NH3=（NHj）2SO4H2SO4+2NH3-H2O = （NH4）2SO4+2H2OFhSO/ 浓）+2NO3+Cu=Cu2+SO+2H2O+NO2TH2sCM浓）+NaCI = NaHSO4+HCIf实验室里用浓硫酸

6、和氯化钠固体制备氯化氢气体。 不加热或微热时，生成硫酸氢钠和氯化氢。继续加热，硫酸氢钠和氯化钠会继续反应放出 氯化氢气体。浓硫酸和氯化钠固体强热时生成硫酸钠和氯化氢：H2sOd浓）+2NaCl=l= Na2S（）4+2HCIt，高沸点的酸制备低沸点的酸。FhSO”浓）+NaN（h=NaHSO4+HNO3T（微热）H2so4（70%）+Na2s（h=Na2sO4+SO2T+H2O实验室用70%的硫酸和固体亚硫酸钠反 应制备二氧化硫气体。强酸制弱酸，高沸点的酸制备低沸点的酸。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+NaOH=NaHSO3+H2OH2sCh+Na2s2O3=Na2sO4+SO2T+SI+H2O3H2s浓）+P2（h=2H3Po4+3SO32H2so4（浓）+S=3SO2T+2H2OH2SO4+Z11=Z11SO4+H2TH2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O