选择题23-25公开课.docx

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1、选择题23-25姓名 学号。23 . H2s酸为二元弱酸。2CTC时，向O.lOOmo卜I/1的Na2s溶液中缓慢通入HCI气体(忽略溶液体积的 变化及H2s的挥发)。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是()A .通入 HCI 气体之前 c(S2-)x(HS )c(OH-)c(H+)B . pH=7 的溶液中：c(CI )C(HS-)+2c(H2S)C . c(HS)=c(S2-)的碱性溶液中：c (cr )+c (HS)0. 100 mol-L1+c(H2S)D . c(CI )=0.100 moHji 的溶液中：c(OH )-(H+)=c(H2S)-(S2 )24 .根据海

2、水综合利用的工业流程图,判断以下说法不正确的选项是()氯碱工业Mg(OH)2 MgCh-6H2O 无水MgCh NaBr妨 SO2水溶八 一 B。一液吸收-A.除去粗盐中杂质(Mg*、SO/一、Ca*),加入的药品顺序为：NaOH溶液一BaCL溶液一Na2c溶液f过滤后加盐酸B.在过程中将MgCl2 - 6H2。灼烧即可制得无水MgCLC.从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D.从第步到第步的目的是富集Bn25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、Mn02 KC1和K2cO3中的假设干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中

3、，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色向乙溶液中滴加AgN()3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象，以下结论正确的选项是()X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有MnOz和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种C. Z溶液中一定含有K2cD.向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,假设沉淀不完全溶解,那么粉末X中含有KC1123 . 25时，一定量的Na2c。3与盐酸混合所得溶液中,局部含碳微粒的物质的量分数(。)与pH的关系如下图。以下说法正确的选项是A.曲线X表示的微粒为CO3A. pH=6. 3 时

4、,a (CCVD + a (HCO：) + a (H2c。3)=1.0pH=7 时,c (HC03-) c (C032-) c (H2CO3)c(OH)=c (FT)pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(0H.)+3c(HC0J)Q21J00B0J6Q4 含碳微粒物露量分数(2124.硫酸钵可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锦矿(MnCh)、菱镒矿(MnCCh)中常 混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如以下图：(1)硫酸镒晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如以下图。溶解度VlOOg水(2)完全沉淀离子的 pH： Fe3+为 3.5, Fe?+为 9.5, Mi?+

5、为 10.8, Mg?+为 11.6。以下判断正确的选项是A.试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.在蒸发结晶时，温度应该略高于60。CC.操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液D.试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH125.某混合溶液中可能含有以下离子中的假设干种：K+、Na Fe2 Fe3 SOf、COf，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体 第三份滴加0.1。11101.171酸性长141104溶液，恰好完全反响，消耗其体积为

6、VmL另用洁净的钳丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的选项是A.由实验、可判定原混合溶液中是否存在B.由实验可推断原混合溶液中是否含有SOFC.由实验可判定原混合溶液中是否含有Fe2+D.原混合溶液中只存在Na+、Fe3 SOF,不可能存在K*、COF223.常温下，lOOmLO.l molL1的H2A溶液中滴加0.1 moKNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如下图。以下说法正确的选项是A.H2A在水中的电离方程式是：H2A= H+HA,HAH+A2一B .等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大c

7、. Y点溶液中存在以下关系：H+) +Na+)=OH)+3 HA)D . X 点溶液中含 A 元素相关离子：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mohL-1224 .某工业废渣的主要成分为SiO2、FeO、MgO ,对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25。(2时, 金属离子的物质的量浓度的负对数(-Ige)与溶液pH的关系如下图(一般离子浓度CW10-5moi匚1时，即认为该离子在溶液中不存在)。以下有关说法不正确的选项是 A.别离废渣中的SiO2 ,可以用过量的盐酸充分反响后过滤B.可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的别离C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元

8、素再沉淀铁元素D.用NaOH调节pH沉淀铁元素时，pH应控制在3.7左右225,溶液X中可能含有Ba2 NH4 Na K Cl- HCO3- HSO3、SCV一中的几种离子,各离 子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：溶液X过量NaOHA气体A溶液A一沉淀A溶液B过量AgNOs以下说法正确的选项是A,溶液X中Ba2+、NH4 HCO3一、HSO3一定存在B .溶液X中一定不存在SO42-,可能含有CI-C .是否存在Nd+和K+需通过焰色反响进一步确认D.沉淀A 一定是BaCO3 ,沉淀B 一定是AgCI23 . 25c时.将浓度均为0.1 molL-i、体积分别为 匕和外的H

9、A溶液与BOH溶液按不同体积比 混合，保持匕+K=100mL,匕、外与混合液的 pH的关系如下图.以下说法正确的选项是MHA)=IO2moHjA. b 点时,c(B*)=cA*)=c(H4)=c(OH )b-c过程中.第?；随温度升高而增大B. a-c过程中水的电盗程度始终增大笫23JS图24 .以电石渣(主要成分为Ca(0H)2和CaCCh)为原料制备KCIO3的流程如下:KCI6固体卜列说法不正确的选项是 A.氯化过程中主反响为:6Ca(OHh+6C12=Ca(CK)3)2+5CaCL+6HzOB.适当她缓通CL速率,充分搅拌浆料,加水使Ca(OHh完全溶解,均有利于氯气的吸收C.滤液中

10、Ca(CIO5h 与 CaCh 的物膜的依之比 n(Ca(CIO5)2 : nCaClJ = 1 ： 5D,向滤液中加入稍过加KC1固体可将Ca(CIO3)2转化为KCIO3,通过蒸发浓缩、冷却结晶的方 法析出KClOj晶体25 .I2.SO32+H2O-2I+S0产+2鹏 某溶液中有以下离子中的假设干种:C、CO?，、SO产、SO产、Fe2*、Ag NHZ. Na* 现在进行以下系列实验通入一定量的CL,在标况下产生无色无味的气体224ml,无其他明显现象取反响后的溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液，产生4.66g白色沉淀取反响后溶液，加入过贵氮氧化钠溶液.加热.产生气体1.12L(标况)以下说法正确的选项是a.由可知溶液中肯定不存在rB.溶液中是否有Na1需要通过焰色反响确定C.检验溶液中是否存在CL可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D.该溶液中肯定含有CCh Na NHZ.至少含有SO3*、SC中的一种，可能含有C、23-25DBC 123-125 DBA 223-225 CCA CCD