《硝酸的性质》教学设计.docx

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1、硝酸的性质教学设计设计理念1化学与其他全部自然科学一样，都是在社会的大背景下渐渐进展起来的， 不但与其他科学有亲热联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学 中很多方面需要将化学学问与社会联系在一起。在敬重人文背景的前提下，吸取 对化学课堂教学有用的“元素”，到达丰富化学教学方式的目的。2本节课理论性较强，在实际教学中存在肯定难度，假设承受传统教学模 式，教师滔滔讲，学生悄悄听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“把 握学问，进展力量，培育品德”的三维目标。鉴于此，本人拟定的教学设计是充 分利用试验和多媒体设备，启发学生自己乐观主动地去探究硝酸的性质。同时从生 活事例切入，并联系化

2、工生产实际，便于学生理解，突出化学学问的应用价值。【教学内容】一般高中课程标准试验教科书一一化学必修1 （苏教版）专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物1 .生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化复原反响等学问之后学习的 最终一族元素化合物，是元素化学学问网一根重要经线，通过单元的学习，学生 能够进一步学习应用试验、物质构造理论分析、争辩、解决元素化合物。2 .硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。【教材分析】1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物 对社会生产的乐观作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质试验的探究， 让学生体验试验探究的过程和乐趣。2

3、、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题 二中有关氧化复原学问对硝酸的强氧化性进展分析。到本专题为止，根本完善了 高中必修阶段无机物的学问体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物 学问的网络。3 .本课内容与初中教材相关内容的区分和联系：教材中硝酸这一节内容是位于氮的氧化物产生及转化和氮肥的生产和使用后，学生在学习此节内容前对于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理 性质和酸性在初中也已有所涉及，本节是在这两方面根底上连续学习硝酸的性 质。教材在处理这局部内容时从试验入手，通过引导学生观看铜与浓硝酸以及铜 与稀硝酸反响的不同现象，强化学生对硝酸氧化性的生疏及其反响产

4、物的生疏， 同时也解释了初中学习试验室制氢气不选用硝酸的问题。并且从反响中氮元素的 化合价的升降变化和电子得失状况，来简洁分析硝酸与金属的反响原理，初步生 疏化学反响的实质，并复习氧化复原反响的学问。另外，教材中还介绍了硝酸的 不稳定性和工业制备硝酸的方法，拓宽了学生的视野。【教学目标】1 .学问与技能：了解硝酸的物理性质（颜色、状态、气味、密度、沸点、挥发性）；把握硝 酸的热不稳定性，写出其分解反响的方程式；类比浓的硫酸的强氧化性，把握 浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反响方程式。了解硝酸保存的留意事项； 了解硝酸的用途和工业制取硝酸的反响原理。2 .过程和方法通过探究硝酸的性质，培育学生的

5、动手、动脑和运用学问的力量、观看力量。以 及依据试验现象探究、分析、推理和推断的力量及试验创力量，让学生体验试验 探究的过程和乐趣。3 .情感态度与价值观通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的状况，让学生对化学为提高 人类生活作出奉献献有一个感性的生疏。养成学生合作学习的好习惯，加强其环保意识。【学情分析】1 .本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最终一块内容，学生已对无机 物的学问有了肯定的学习根底，所以对硝酸的氧化性试验探究会比较成功，依据 现象分析结果比较正确到位；2 .本课的学习过程中学生可能会对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区分和对 应复原产物的不同产生肯定的理解困难，因此在教学过程

6、中应承受比较的方法， 通过观看比较两者试验现象的差异，让学生生疏浓、稀硝酸性质的差异和复原产 物的不同。3 .在此块内容的学习过程中，很多学生会依靠所学的氧化复原学问进展分 析，必要时候联系浓硫酸的强氧化性。通过探究试验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反响复习氧化复原 反响的学问。学生对与硝酸的酸性，在初中时已有所了解。并且课本上对于硝酸 制备的图解相当清楚和直观，再加上已把握的氮的化合物的学问，理解硝酸的相 关反响机理并不是很难。本堂课的教学，学生可以在很大程度上主动参与，学生 的主体性地位将充分表达。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性解决措施：通过设疑探究、分组设计探究试验、小组争

7、辩、反响原理动画模 拟等措施。【教学难点】硝酸的强氧化性解决措施：通过设疑激起争辩分组试验获得感性生疏，动画模拟反响过程等 措施。【教学模式】试验探究法、观看法、分析法、类比法【教学预备】1、多媒体投影课件【教学过程构造】,教学内喜和c一x媒体的/一7学生的 二, 长肺进行 教师的活动IO应用乙一/活动印第判断【教学过程】教师活动学生活动设计意图【多媒体呈现】福州硝酸泄你 漏一小时成功救险闻报道，救险 认真阅读、观看图片，思考。假设你是现场的指挥， 会如何进展现场的学 ?分组争辩从生活事例导课，激发 生的学习热忱和探究 欲望，同时使学生意识到 学习硝酸相关学问对于 生活生产的重要性。【多媒体呈

8、现】翻开硝酸试剂瓶， 闻其气味，并观看试剂瓶口是否 有白雾消灭。取适量硝酸滴加到 盛有5mLH2O水的试管中，振荡, 观看现象。学生动手做试验，教师在学生中 巡回指导，订正学生的错误操作。在上述试验的根底上， 思考硝酸的物理性质。 指导学生阅读教材，并 动手操作验证硝酸物 理性质的试验，自己归 纳硝酸的物理性质引导学生动手试验，在实 际操作中感悟：试验是化 学学科的根底。【多媒体呈现】观看硝酸泄露的 图片，推想其中的红棕色气体可能是什么物质？这种物质是如何 产生的？表达了硝酸的什么性 质？应当如何保存硝酸？学生观看思考后得出， 红棕色气体是NO是 2, 硝酸分解产生的。这体现了硝酸的不稳定性。

9、引导学生观看思考，提高 学生学以致用的力量【多媒体呈现】硝酸分解有no2 生成，那产物中还会有什么物 质？你是如何推断出来的（可从 化合价升降的角度来分析）学生思考、分组争辩、 代表答复引导学生通过思考，依据 物质价态变化，总结化学 反响进程中化合价的升 降变化，并以此回忆氧化 复原的学问。【多媒体呈现】硝酸除了不稳定 的性质，是否还有其它的特性 : 刚刚的闻报道中还能推断出看出硝酸具有什么性质？【动手试验】学生每2人分成一 组，组织学生探究硝酸与金属的反响。学生观看、思考、答复: 硝酸能腐蚀金属力； 学生动手操作试验，教 师到学生中间巡回指f 导。培育学生分析、观看能从提高学生的试验操作技

10、老。【多媒体呈现】浓硝酸与铜的反响现象？稀硝 酸与铜的反响现象？浓硝酸与铜反响产生何种气 体？为什么？稀硝酸呢？除了气体生成外，还有什么物 质生成？(4)浓硝酸与稀硝酸相比，谁的氧 化性更强？写出对应的化学反响方程式， 并标出电子转移的方向和数目。学生描述试验现象：铜 溶解、溶液变蓝色、有 气泡产生、气体为红棕 色、集气瓶收集到的是 无色气体。用水稀释后，硝酸变为 稀硝酸，连续反响，产 生无色气体。学生独立思考后同组 之间进展沟通争辩。引导学生进展发散思维， 联系相关联的学问点。在 层层推动的阶梯式问题 情境，使学生从试验现象 中思考归纳出答案，并形 成系统化的生疏。【阅读课本】指导学生在争辩

11、的根底上，阅读 课本相关内容。明确硝酸的物理合 性质和化学性质。重点理解硝酸 的两大特性一一不稳定性及强氧 化性。台生阅读课本，教师进 行必要的答疑。指导学生回忆课本学问 点，稳固重要学问点的学 习。【多媒体呈现】1、假设不慎将浓硝酸弄到皮肤上应当怎么处理？学生思考后，乐观回9答。其余学生补充，教师最终指导总结。设计与生活实际联系密 切的问题，拓宽学生思 维，培育学生利用所把握2、假设你是硝酸厂的老板，假设 硝酸泄露，你该怎么办？的学问解决实际问题的 力量。课件：工业制法4NH +50将坳322 2N0+0 =2N0223N0 +H 0=2HN0 +N0 t2231、争辩，选几位代表发言。2、

12、方程式1、形成酸雨对臭氧层破坏形成光化学烟雾J培育学生环境保护意识， 形成与自然友好相处，促 进对可持续进展的正确 生疏小结课件稳固练习稳固落实【稳固练习】1.填空事实性质化学方程式稀硝酸能使紫色石蕊试液变红久置的浓硝酸呈黄色热的浓硝酸使红热的碳燃烧2 .单质跟浓HNC)3混合消灭的状况依次为：反响生成相应的硝酸盐反响生 成最高价氧化物单质呈钝态不发生反响符合上述状况的单质是： ()A.Cu P Zn AuB.Ag C Al PtC.FeC Zn HgD.C S Fe Au.将铜粉放入稀H2so4中，加热无明显现象发生，当参加以下一种物质后，铜粉的质量削减，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

13、：()A. A1C13B. Na2so4C. KNO. D.FeSO4JI4 .为除去镀在铝外表的铜镀层，可选用的试剂是()A.稀硝酸 B浓硝酸C浓硫酸 D浓盐酸5 .某金属单质个跟肯定浓度的硝酸反响，假定只生成单一的复原产物。当参与反响的单质与被复原的硝酸的物质的量之比为2： 1时，复原产物市)A NOB NO C N O D N2226以下化学反响中，硝酸只表现了氧化性的是（）A. 3Cu+8HN0 （稀）=3Cu （NO ） +2N0 t +4H 033 22B. CuO+2 HNO （稀）=Cu（N0） +H 03322C. C+4HN0 （浓）=C0+4 NO t +2H 03222

14、D. 3Ag+4 HNO （稀）=3 Ag NO +N0 t +2H 03327用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反响铜跟稀硝酸反响；铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。以下正确的选项是（）A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径8硝酸在反响中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，答复以下问题：（1）开头反响的化学方程式为，试验现象为（2）假设铜有剩余，则接近完毕时的反响方程式为（3）待反响停顿后，再参加少量25%的硫酸，现象为 缘由是_9假设将12.8gCu跟肯定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生5.6L（STP）气体。则所消耗的HNO物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？3【课后拓展活动】.学生联系已经学习的三大强酸：硫酸、盐酸、硝酸的相关学问，对其性质进 展归纳与比较。1 .学生列举生活、生产中硝酸的化合物及其实际应用。指导学生通过课后自主学习以及学习小组合作，完成活动，并用PPT课件 等形式汇报其成果。