水的电离和溶液的pH（第一课时)学习任务单.docx

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1、学习任务单课程基本信息化学年级(高二)学期(秋季)课题水的电离和溶液的pH (第一课时)教科书化学学生信息姓名学校班级学号学习目标1 .认识水的电离平衡，了解水的离子积常数和影响因素。2 .能运用弱电解质的电离模型分析水的电离。3 .认识溶液的酸碱性与pH的关系，能进行pH的简单计算。课前学习任务1 .回忆溶液导电的原因，你知道纯水能导电么？思考纯水是全部以分子形式存在，还是部 分以离子形式存在。2 .预习pH与c(H+)的定量转化。课上学习任务【学习任务一】如何证明水是一种弱电解质？【实验1】相同条件下，测定水和O.lmol/L的弱酸醋酸、强酸盐酸的电导率。测定结果：结论：【实验2】25c时

2、用pH计测量水的pH。测定结果：请计算：(1)水中H+和0H-浓度(2) 1 L水中H+的物质的量(3) 1 L水的物质的量(4)已电离的水分子与总的水分子数之比【练习】25c时，实验测得1L纯水(约55. 6mol)只有1 X 10-7mol H20电离，求c (H+)与c (OH-)以及Kwo【实验3】利用微电流传感器实时记录水的温度和水中微电流的变化，观察分析实验数据。测定结果：结论：【练习】：100 Kw y 1 X 10-12 定量计算100 时，纯水中c(H+)为多少？【学习任务二】设计实验，证明水存在电离平衡【实验4】向纯水中加少量NaOH固体,分别配制成0.01 mol/L和0

3、. 10 mol/L NaOH溶液, 测定25时两溶液的pHNaOH溶液pH溶液中c(H+)总c(0H-)水溶液中c (0H-)总c(H+)总 c(OH-)总0.010. 10记录数据并计算：结论：【思考与讨论】根据水的电离平衡，分析以下情况中，c(H+)和c(0H-)变化趋势(增大或减少)条件平衡是否移动c(H+)c(0H-)c(H+)与 c(0H-)关系酸碱性Kw加热通HC1加 NaOH固体【学习任务三】归纳总结，认识溶液的酸碱性【思考与讨论】c(H+)=lX10-7niol/L的溶液一定呈中性吗?【练习】 例1： 1X10-2 mol/L盐酸,求溶液的pH。例2：常温下，1X10-3 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。