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1、本章回顾专题1金属与金属材料1 .金属的物理性质:大多数金属呈银白色或灰色;除汞(俗称水银)外,大多数金属室 温下为固体,具有良好的导电性、导热性和延展性。2 .金属的化学性质:(1)某些金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物。(2)活泼金属(金属活动性顺序中氢之前的金属)能与酸发生置换反应生成盐和氢气。(3)一些金属能与某些盐溶液发生置换反应生成新金属和新盐。3 .金属活动性顺序(由强到弱):K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。4 .合金:把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性 的物质。如生铁和钢是铁的两种合
2、金。合金往往比纯金属有更好的性能。5 .防止金属锈蚀的方法有保护膜法和改变金属内部结构法。例1现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸 中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+ 2 价)。则下列说法中不正确的是(B )生成氢气质号/克反应时间/秒A.生成氢气的质量:甲乙丙B.相对原子质量:乙丙甲C.金属活动性:乙甲丙D.消耗硫酸的质量:甲乙丙专题2有机物与有机合成材料1 .有机物:一类含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸与碳酸盐除外)。如甲烷(CHJ、 丁烷(CM。)、乙焕(C2H2)。2 .大多数有机物易挥发、可燃烧、不易
3、导电,不易溶于水。3 .人体内最基本的有机物有蛋白质、糖类、脂肪等,它们对生命活动有着重要的意义。4 .有机合成材料主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物,通常有合成塑料、 合成纤维和合成橡胶等。例2甲烷(CH。是天然气的主要成分。乙快(C2HJ又称电石气,工业上常用它燃烧产生 的高温切割和焊接金属。(l)CHi属于化合物、有机物一(填“混合物” “单质”“化合物”“无机物”或“有 机物”中的两项)。(2)写出C2H2完全燃烧的化学方程式:_2C此+502/筮4co2+240 ,该反应.放热 _(填“放热”或“吸热” )o比较所含碳元素的质量分数大小:CH= (填=”或)c2H2。专题3
4、酸、碱、盐除杂技巧1 .被提纯物质与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再 与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2soi中含有的少量NaOH,可选用稀H2soi 为除杂试剂(生成物为Na2sol和山0,达到目的)。2 .被提纯物质与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中阳离子不共存的阴离子,再与 被提纯物质中的阳离子组合出除杂试剂。如除去NaCl中含有的少量BaCl2,可选用Na2s01 溶液为除杂试剂(生成物为BaSOi沉淀和NaCL达到目的)。3 .被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时、选取与杂质中阴、阳离子都不共存 的阳、阴离子组合出除杂试剂。如除去NaN
5、O:,中含有的少量CuSOi,可选用Ba (OH) 2溶液为除 杂试齐典生成物为Cu(0H)2沉淀与BaS()4沉淀,达到目的。4 3除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作均正确的是(B )序号物质杂质所用试剂和操作方法ANa2c。3 溶液Na2soi 溶液加入过量的Ba(NC)3)2溶液,过滤BHC1加过量的NaOH溶液,浓硫酸CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤D铁粉F02()3加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥二匚(素养提升)1 .分类法是学习科学的一种方法。下列不属于分类方法的是(D )A.物质可分为纯净物和混合物,纯净物又可分为单质和化合物B.变化分为物理变化和化学变化,化
6、合反应与分解反应是化学变化中的不同种类C.元素可以分为金属元素、非金属元素利稀有气体元素D.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质2 .已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中倒入质量相等、 质量分数也相等的足量的稀硫酸,然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉,同时在右边的 烧杯中放入等质量的锌粉,在反应过程中天平指针的偏转情况为(A )A. 先左后右B.先右后左C.不偏转D.无法确定3.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均 塞上橡皮塞,U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平),如图所示,放置一段时间后, 以下说法错
7、误的是(C )A.植物油用于隔绝氧气和水B.b试管中铁片被腐蚀C. U形玻璃管两端的液面变为右低左高D. U形玻璃管两端的液面变为左低右高4.向100 g含有CuCL和HC1的混合溶液中,逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液, 参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(0H)2,则下列说法正 确的是(C )A. P点溶液中的溶质只有一种B. 点溶液比尸点溶液中氯化钠的质量分数小C.整个反应过程中,氯离子个数不变D.沉淀完全时,见的数值为805 .某科学小组在课外活动时做了一个实验,在甲试管中装入某固体物质,乙试管装入 某溶液,按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已
8、略去)。打开止水夹,同时通过分液漏 斗加入足量稀盐酸,看到乙试管溶液中有气泡冒出,一段时间后,再关闭止水夹,发现乙中 溶液变白色浑浊。符合此实验现象的一组试剂是(C )选项甲中固体乙中溶液ACaCOsCa(OH)2BCuC03NaOHCMgAgNO3【)KOHBaCl26 .某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如图: 过用的产I气体c过量“南丽| 硝酸锌粉银溶液步骤I(1)物体A的成分有一银和锌.。(2)步骤I中发生的化学反应方程式 Zn+2AgN03=2Ag+Zn(N03)2.。(3)步骤I、H共同的实验操作名称是 过滤一,若往溶液D中加入适量的氧化锌,可
9、得到只含一种溶质的溶液,则发生反应的化学方程式为ZnO+H2so4=ZnS04+H20 。7 .已知金属钠和水能发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 t ,现取金属钠9. 2 g投 入到100 g水中,充分反应后,冷却至室温(20 ),得到一种不饱和溶液,向所得溶液中 逐滴滴入MgSOi溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSOi溶液的质量关系曲线如图所示。MgSOj容液的质量水根据题意回答下列问题:(1)金属钠和水充分反应后,生成氢气的质量为0.4 %(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 108.8 g。(3)通过计算求出当滴入120 gMgSO,溶液时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计 算结果精确至1%)解:(3)13%