专题5 第2讲.docx

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1、第2讲 元素周期律和元素周期表【2020备考】最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及 其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的 关系。3.以I A族和VI1A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、 结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视 角分析元素周期律的递变性。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实 验现象和事实对物质的组成、结构

2、及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周 期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。考点一元素周期表（频数：难度：）名师课堂导语了解元素周期表的编排原那么，熟悉构成特点，能通过元素周期 表的构成推断元素。1 .原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=核电荷 数=核外电子数=质子数。2 .元素周期表的编排原那么.元素周期表的结构周期（7个横行，7个周期）。短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序 数21018365486118（2）族（18个纵行，16个族）。酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba (OH) 2M

3、g (OH) 2Be (OH) 2 非金属性：FCO 氧化性：Li+Na+HC1 A.B.C.D.解析都是相应元素的最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性: ClBrI,因此酸性：HClO4HBrO4HIO4,正确；元素金属性越强，其最高价 氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：BaMgBe,碱性：Ba (OH) 2Mg (OH) 2Be (OH) 2,正确；同周期从左向右，元素非金属性增强(稀有气体元素除 外)，错误;金属性：KNaLi,氧化性：Li+Na+K+,错误；HF分子之间 形成分子间氢键，而HC1分子间不存在氢键，存在分子间氢键的物质沸点较高， 正确。答案B2.同主族中常见

4、的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 的顺序为HXO4HYO4VHz04。以下判断不正确的选项是()B.离子半径：X-Y-C.气态氢化物的稳定性：HXZ解析从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均 为+7价，故为第VIIA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知, 非金属性：XYBr, B项正确；气 态氢化物的稳定性：HKHCL C项正确；氧化性：Cl2Br2, D项错误。答案D根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是()A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如下图实

5、验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“氮” (ao)命名的第H8号元素在周期表中位于第七周期。族解析 A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如Th。、 NH3、SiH4、H2s等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HC1的酸性 比碳酸强，不能证明元素的非金属性：C1C,错误；D项，根据元素的原子序 数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期 0族，正确。答案c【方法技巧】微粒半径大小比拟方法B组考试能力过关（2018天津理综，2）以下有关物质性质的比拟，

6、结论正确的选项是（）A.溶角年度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HCKPH3C.沸点：C2H5sHec2H50HD.碱性：LiOHP,故 气态氢化物的热稳定性：HC1PH3, B项错误；C2H5SH、C2H50H均为分子晶体, 但C2H50H能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5sHec2H5OH, C项正确；金属性: LiBe,故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOHBe （OH） 2, D项错误。答案C（2017全国卷H） a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子 核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a 同族，以下表达正确的选项是（）

7、A.原子半径：dcba强碱解析a、b、c、d分别为0、Na或Mg、Al、So A项，原子半径bcda, 错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是 强碱，错误；D项，单质S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。答案B（2017江苏化学，5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金 属性最强的元素。以下说法正确的选项是()A.原子半径：r (X) r (Y) r (Z) r (W)解析Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原 子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为

8、钠元素。A项，原子半径: r (H) r (O) r (N) N2,错误；H、N、。可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3 H2O, 离子化合物：NH4NO3,正确。答案DA级全员必做题1.关于元素周期表的说法正确的选项是()A.第I A族的元素都为金属元素B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.过渡元素全部是金属元素D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VDI族，共16个族16个纵行 解析 第IA族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素 最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C 正确；周期表中有7个主族，7个副族

9、，一个。族，一个VID族(含3个纵行)，共 16个族18个纵行，D错误。答案C2. (2017海南中学高三检测)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期， X、Z的最低价离子分别为X2一和Z, Y+和Z-具有相同的电子层结构。以下说法 正确的选项是()A.原子最外层电子数：XYZB.单质沸点：XYZC.离子半径：X2 Y+Z-D.原子序数：XYZ解析 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数： FSNa, A项错误；单质沸点：NaSF2, B项错误；离子半径：S2-F-Na+,C项错误；原子序数：SNaF, D项正确。答案D3.碑（As）和钱（Ga）都是第四周期元素

10、，分别属于VA族和IHA族。以下说法 中不正确的选项是（）A.原子半径：GaAsPB.热稳定性：NH3PH3AsH3C.酸性:H3AsC）4H2so4H3Po42可能是两性氢氧化物解析 酸性：H2so4H3PO4H3As04,故C项错误。答案c4.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的 是（）A.钾与水的反响比钠与水的反响更剧烈，说明金属性：NaKB.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C.除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能到达8电子稳定结 构D.同主族元素的化学性质也可能差异很大解析 钾与水的反响比钠与水的反响更剧烈，说明金属性：KNa,

11、 A项错误；在 金属元素和非金属元素分界线附近的元素既表现金属性，又表现非金属性，B项 错误；LiCl中Li的最外层是2电子稳定结构，C项错误；如VA族既有金属元素, 又有非金属元素，金属元素和非金属元素的化学性质差异很大，D项正确。答案D5. （2019阜阳高三检测）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序 数为1,那么乙的原子序数不可能是（）A.%+2B.x+4C.x+8D.x+18解析 元素周期表有7个周期，16个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主 族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、 8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的

12、差值不可能为4,即正确答 案为Bo答案B6 .元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。以下说法不 合理的是（）A.由水溶液的酸性：HC1HF,不能推断出元素的非金属性：C1FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2一和丫2+核外电子排布相同，离子半径：X2-Y2+ 解析 A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比拟，不 能根据氢化物的酸性进行比拟，HF的酸性比HC1弱，但非金属性F大于C1,正 确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如银、箱等），大多属于

13、 过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C 有+2、+4价，错误；D项，微粒X2一与丫2+核外电子排布相同，核电荷数：Y x,核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：x2-y2+,正确。答案c7 .以下实验不能到达实验目的的是（）选项实验操作实验目的AC12、Br2分别与H2反响比拟氯、浪的非金属性强弱B向MgCL、AlCh溶液中分别通入NH3比拟镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2co3、Na2sO4 溶液的pH比拟碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反响比拟铁、铜的金属性强弱解析 越易与氢气反响，元素非金属性越强，故A正确；MgCb、AlC

14、b溶液中分 别通入NH3,都生成白色沉淀，故B错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱 酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故C正确；铁与盐酸反响放出氢气， 铜与盐酸不反响，故D正确。答案B主族，电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。以下说法正确的选项是（ ）A.四种元素中只有一种元素的单质可以与NaOH溶液反响D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个 主族，电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大，假设W位于第1周期， 那么X、Y、Z位于第3周期，且X原子半径最大，符合题意的元素为氢、镁、铝

15、、 硅。假设W是第2周期元素，那么X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，那么X不是 半径最大的元素，不符合题意。铝、硅都可以与NaOH溶液反响，A项错误；W 为氢元素，其所在的I A元素（除H外）的原子次外层都为8电子，不可能是18 电子，B项正确；X、Y、Z的最高价氧化物分别为氧化镁、氧化铝和二氧化硅， 虽然二氧化硅可以与HF反响，但不是碱性氧化物，AI2O3是两性氧化物，C项错 误；工业上用电解熔融氯化镁的方法制镁，电解熔融氧化铝获得铝，D项错误。 答案B9. （2018河南八市第二次测评，7）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸

16、变蓝，Z的质子 数比Y多1,非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。以下说法 中不正确的选项是（ ）A.四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物B.原子半径大小：WYZX价键的化合物D.简单氢化物的稳定性：ZYW解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，丫与X形成的某气 态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X为H, Y为N, Z的质子数比Y多 1, Z为O,非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素，W为Si。 四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如NH4NO3是离子化合物, A项错误。答案A.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示

17、，X的原子序 数是W的2倍。以下表达不正确的选项是（）3周期VIA族C.化合物WZ2中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径：XZ解析 设W的原子序数为,由表可知，X的原子序数为X+6,由尤+6=2%可 得x=6,那么W为C, X、Y、Z分别为Mg、Si、So S有3个电子层，最外层电 子数为6,故位于第3周期VIA族，A项正确；Si的最高价氧化物为SiCh,是制 造光导纤维的主要原料，B项正确；化合物CS2的结构式为S=C=S,分子中 只含有极性共价键，C项错误；Mg2+核外有2个电子层，S2一核外有3个电子层, 故简单离子半径Mg2+dcB.最高价氧化物对应水化物的酸性：bcD.电解

18、e的熔融氯化物可制备e的单质解析a原子失去一个电子后只剩下一个质子，a为H, b原子的核外电子数是内 层电子数的3倍，b为C, d的单质是空气主要成分之一，d的两种同素异形体的 摩尔质量之比为2： 3, d为0,进而推出c为N, e是地壳中含量最高的金属元 素，e为Al。A项，简单离子半径N302一A13+,错误；B项，N的非金属性比 C的强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2co3,错误；C项，H与C、 N、。分别形成C2H6、N2H4、H2O2,均为18电子分子，正确；D项，氯化铝是 分子晶体，熔融的氯化铝不导电，在电解槽中不能电解，错误。答案C12. （2018绵阳二诊，9）下

19、表为元素周期表中短周期的一局部，Y元素最高正价 与最低负价的代数和为4,以下表达正确的选项是（）WXYZA.原子半径：WXZYC.氢化物的热稳定性：WXD.氧化物对应水化物的酸性：YZ解析 根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位置， 可推知Y为S,那么X为O, W和Z分别为N和CL原子半径：r （0） r （N） C1S, B项正确；虽然非金属性：ON,但没 有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比拟氢化物的热稳定性，C项错误； 根据非金属性：C1S,只能比拟其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项 没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。答案B1

20、3J2018陕西教学质检（一），12a b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族 元素，a与d原子的最外层电子数之和为12, b2一与c+的电子层结构与就原子的相 同，c、d同周期。以下表达正确的选项是（）解析 0与N能形成NO、NO2等，0与Na能形成Na2O. Na2O2, 0与Cl能形 成CbO、CIO2等，A项正确；原子半径：NaClN0, B项错误；0和Na形成 的化合物有Na2O2 Na2O, Na2O2中含有离子键和共价键，C项错误；O、Na、 Cl形成的NaCICU的水溶液显中性，D项错误。答案A（2019山东枣庄一模，12） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期 非金

21、属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A 原子最外层电子数的2倍。以下说法中不正确的选项是（）A.元素的非金属性强弱为：BACB.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C.元素C的单质是制造光导纤维的材料D.形成的简单离子半径从大到小的顺序为：DEB解析根据原子序数依次增大、元素在周期表中的位置关系可知，这五种元素关 系图如下：由于都是非金属元素，那么A、B、C、D、E为N、F、Si、S、CL二氧化硅是光导纤维的主要材料，C项错误。答案cB级拔高选做题14. （2018西安市高三模拟）五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不 正确的选项是（）元素元素的相关信息Q最高

22、价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反响生成盐R原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反响 生成x的单质和h2oY兀素最高正价与最低负价的代数和为6:2C.由R和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物解析 由题意知，Q为N元素；R为A1元素；W为Na元素；X为S元素；Y为 C1元素。氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液呈碱性，A正确; 钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1 ： 2, B正确；R和 Y所形成的化合物为AlCh,属于共价化合物，含有共价键，C错误；硫酸为强酸, 氢氧

23、化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能发生反响，D正确。 答案C15. （2019湖北重点高中协作体联考，9）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子 序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子 半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3, 五种元素原子的最外层电子数之和为21,以下说法正确的选项是（）B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料 C.一定条件下，Q的单质可把Y从其氨化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX解析 由上分析可知，X为C, Y为N, Z为Na, W为Si, Q为

24、Cl。C的常见氧 化物有CO、CO2, CO2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能 转化为电能的材料，B项错误；C12可以将N2从其氢化物NH3中置换出来，化学 方程式为：2NH3+3Cb=6HCl+N2 或 8NH3+3Cb=6NH4Cl+N2, C 项正确； 非金属性：ClNCSi ,故最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4HNO3H2CO3H2SiO3, D 项错误。答案C16. （2019重庆六校高三第一次联考，12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气

25、体。一1丙溶液的pH为1,上述物 质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是（）A.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反响制得C.原子半径：WXYX解析 此题的突破口是“T丙溶液的pH为1”，据此推出丙为二元强酸，因为 W、X、Y、Z为短周期元素，所以丙为H2so4,再结合题给条件及转化关系图， 推出 W、X、Y、Z 分别为 H、C、0、S, K、L、M 别为 SO2、H2O. CO2,甲、 乙分别为C和02。S02与H2O2反响可以得到H2so4, A项正确；常温下，S02、 CO2是气体，WO是液体，H2O的沸点最高，B项错误；同周期主族元素，原子 半径从左到右逐渐减小，故原子半径：H0

26、SC, D项错误。 答案A17. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要 成分为TiCh）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的 混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙; 在僦气气氛和加热条件下，用Y的金属单质与甲反响可得到钛。以下说法不正 确的是（）A.非金属性：ZXWB.简单离子半径：ZXY提漠2具有强氧化性，可用于饮用水消毒主族列121314151617族I AIIAIIIAIVAVAVIAvha副族列345671112族IIIBIVBVBVIBXN/XZXZSZSZSZS/1.vhbI BSZS/N/SZS/

27、N/S/S/1IIB*SZS/SZSZ/S/SZSZWI族第8、9、10,共3个纵行0族第以纵行IA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；元素周期表第18列是。族，不是VHIA族，第8、9、10三列是Vin族，不是VH1B 族；会根据元素周期表的构成特点，分析每周期的元素种类，含元素种类最多的族 是HIB族，共有32种元素。(3)分区分界线：沿着元素周期表中硼、硅、碑、硫、豉与铝、错、锦、针的交界处画 /ZZV*XZSZ/SZSZS/SZS/SZXZZSZXZZSZXZZZXZZZZ/ZZ/Z1Azszx一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元

28、素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从HIB族到HB族10个纵列共六十多种元素,这些 元素都是金属元素。铜系：元素周期表第6周期中，57号元素钢到71号元素镭共15种元素。钢系：元素周期表第z周期中，89号元素钢到103号元素镑共15种元素。超铀元素：在铜系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。过渡元素包括7个副族和第川族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过 2个(12个)。由于锢系和轲系的原因，同一周期的na族和mA族元素原子序数差为25。速查速测1.(用“元素原子的特

29、殊结构”推导元素专项训练)正确的打“ J”，错误的打 “X”原子的最外层有2个电子的元素一定是第IIA族元素(X) 解析 由短周期主族元素组成的化学式为WX的常见可燃性气体乙应为co,那么 W为C, X为O,根据四种元素原子序数依次增大，可知反响需要的气体单质应 为氯气，Z为C1。丫的金属单质与甲反响可得到钛，那么该反响为置换反响，丫可 能为Na、Mg、Al中的一种（不影响选项的判断）。O与C1形成化合物时O显负 价，故非金属性OC1C, A项错误；简单离子半径C厂02一Mg2+（Na+或A13+）, B项正确；四氯化碳可用于海水提溟，C项正确；C1O2中C1为+4价，容易得电 子，具有氧化性

30、，结合氯气可用于饮用水的消毒推得C1O2可用于饮用水的消毒, D项正确。答案A19. （2018日照高三检测）短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图 所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数是其次 外层电子数的2倍。那么以下说法正确的选项是（）B.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强6型化合物，该化合物属于离子化合物解析 设A元素的原子序数为,由题图中A、B、C在元素周期表中所处的位置 知，B元素的原子序数为x+1 + 8, C元素的原子序数为+2,由题意得x+ （x + 1 + 8） + （%+2） =32,解得=7,那么A、B、C

31、三种元素分别为N、S、F, D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，那么D为C （碳，C （碳） 元素的某种同位素的质量数为14,那么其中子数为8, A项错误；四种元素形成的 气态氢化物中，HF的稳定性最强，B项正确；BC6型化合物为SF6,该化合物中 只含有共价键，属于共价化合物，C项错误；NH3+HNO3=NH4NO3,该反响中 没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反响，D项错误。答案BA.化合物RX中含共价键B.化合物X2M是非电解质解析 X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R原子的最外层只有一个电子， 为第I A族元素；Y原子的最外层有4个电子，位于第WA族，Z原子的最

32、外层 有5个电子，位于第VA族，M原子的最外层有6个电子，位于第VIA族；R的 原子半径最大，为Na, X的原子半径最小，为H； Y和Z的原子半径接近、M 的原子半径大于Y且最外层电子数大于Y,所以Y为C、Z为N、M为S。化合 物NaH中含有离子键，A项错误；H2s在水溶液中局部电离，为弱电解质，B项 错误；单质硫在常温常压下为固体，C项错误；有机化合物中都含有C元素，故 其形成化合物种类最多，D项正确。答案D“一”相连的两种物质能发生反响。以下判断一定正确的选项是（）I A族解析 X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。3周期第in答案c22.短周期元素W、X、Y

33、、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质 的转化关系如以下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质， 该单质与沸水反响，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。以下有关说法正确 的是()A.简单离子半径：YZXB.元素的非金属性：WXC.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ解析a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为NazCh, c能与沸水反响，还可 制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg, 丫为Na； f为固体单质，根据图中 各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C, X为O；转化关系图中b为CO2, d为Na2co3, e为O2, g为MgO。简单离子半径C)2-Na+

34、Mg2+, A项错误；非 金属性CZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，那么W为磷元素，根据元素在 周期表中的位置关系可确定，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硅元素。同周期元 素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，那么根据元素在周期表 中的位置判定原子半径：ZWXY, A错误；元素非金属性同主族自上而下逐 渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ, B正确；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大

35、，故 气态氢化物的热稳定性为YXWZ, C正确；元素原子的最高化合价一般等于 该元素原子的最外层电子数，那么元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数 相等，D正确。答案A【归纳反思】元素周期表的三大应用1 .科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。2 .寻找新材料.用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系， 研制农药材料等。（1）从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F,金属性最强的是Cs（放 射性元素除外）。（2）金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素， 如氢,素。处在金属元素和非金属元素分

36、界线上下的元素单质并不一定是半导体，如A1 是导体，B（硼）不导电。B组考试能力过关.（2017课标全国HI, 12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。以下关系正确的选项是()A.氢化物沸点：WWC.化合物熔点：Y2X3HC1,错误；B 项，Y的氧化物对应水化物为A1(OH)3, W的氧化物对应水化物假设为HNO3,那么 HNO3酸性强于A1(OH)3,错误；C项，AI2O3为离子晶体，而AlCb为分子晶体, 离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、 沸点，错误；D项，。2-与aF+的电子层结构相同，但

37、。2-的核电荷数少，故其半 径较大，正确。答案D5.(2017扬州期末)X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如 图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，以下说法正确的选项是()XYWZB.W、X、Y的原子半径依次增大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水解析 W为Al, Z为S, X为C, Y为N。C与H可以形成CHm C2H4、C2H2 等,A错误；原子半径A1CN,B错误;C的非金属性比N弱，热稳定性CH4r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热

38、稳定性比W的强解析 地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素丫的原子序数大于X, 且Y原子的最外层只有一个电子，那么Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为 第HIA族短周期元素，那么Z为A1元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素, 那么W为S元素。原子半径：NaAlS, A项错误；NazCh中两个氧原子之间为共 价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,碱性: NaOHAl(OH)3, C项错误；0的非金属性强于S,那么气态氢化物的热稳定性： H2O强于H2S, D项正确。答案D考点二元素周期律及其应用（频数：难度：）名师课堂导语主要考查在元素推断基础上，

39、判断元素或物质的递变规律是否 正确，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是考查的重 点，复习时加以关注。1.元素周期律2 .具体表现形式工程同周期（左f右）同主族（上一下）原 子 结 构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐 减小厂（阴离子）阳离子）逐渐增大性质主要化合价最高正化合价由+ If+7（0、 F除外），最低负化合价=二 二主族序数）相同最高正化合价=主族序数（O、F除外）元素的金属性和 非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、 还原性阳离子氧化性逐渐增强 阴离子

40、还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强非金属气态氢化 物的形成难易 （稳定性）形成由难一易（稳定性逐渐增强）zzzzvz形成由易一难（稳定性逐渐减弱）KZKZXZZZS/.酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn,而金属活动性SnPb。3 .元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性 比拟本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反响越剧烈，金属性越强单质还原性

41、越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强假设X# + YX+Y弋那么Y比X的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比拟本质原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强元素在周期表中的位置:右边或上方元素的非金属性强(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正 价，氟无正价，一般为零价或负价。(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反响中得失电子 的难易而不是得失电子的多少。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强 弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。4 .元素周期律的两