化学实验报告(已填写内容).pdf

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1、九年级化学实验报告 实验名称 1 实验基本操作 实验人 时间 合作者 实验目的：1、初步学会酒精灯的使用，药品的取用及加热等实验操作。2、学习观察、表述、记录实验现象的方法。3、培养学生的良好实验习惯。药品：铜绿、稀盐酸、镁条、锌粒、酒精 仪器：酒精灯、坩埚钳、镊子、铁加台、试管、药匙、石棉网、10ml 量筒、滴管、研钵。实验现象记录 实验名称 观察内容 实验现象 1、锌与盐酸的 反应 锌粒和盐酸的颜色和状态 锌：青蓝色固体。盐酸无色液体。锌与盐酸反应的现象 有无色气体产生，气体使澄清的石灰水变浑浊。2、镁在空气中 燃烧 镁的颜色和状态和硬度 镁：银白色固体，较硬。镁条燃烧的现象 燃烧发出耀眼

2、光芒，放出大量的热，生成白色固体（白烟、白灰）。生成物的颜色和状态 白色固体 3、加热铜绿分解 铜绿的颜色和状态 绿色固体 铜绿分解的现象 绿色粉末变黑色粉末，试管内壁有水珠再现，还有无色气体生成。问题讨论：1、使用酒精灯时要注意哪些问题？2、点燃镁条前为什么要在桌上垫石棉网？3、加热碱式碳酸铜时，试管口为什么要略向下倾斜？化学实验报告 实验名称 2 氧气的实验室制取与性质实验 实验人 时间 合作者 实验目的：1、掌握制取氧气的原理和方法。2、学会连接仪器装置，学习气体的收集方法。3、掌握氧气的化学性质。4、通过实验亲身体验，培养实践能力。药品：氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫磺、铁丝、棉花、澄清石

3、灰水 仪器：铁架台、大试管、烧杯、酒精灯、有导管的单也橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、燃烧匙、坩埚钳 实验现象记录 1、氧气的的制取 反应原理 实验步骤 二氧化锰 1、氯酸钾 氯化钾+氧气 检查装置气密性装入药品加热药品收集氧气停止加热。2、2、氧气的性质 实验名称 实验现象（主要）反应表达式 木炭在空气中燃烧 发出红光，放出大量的热。碳+氧气 二氧化碳 木炭在氧气中燃烧 发出白光，剧烈燃烧，放出大量的热。同上 硫磺在空气中燃烧 火焰呈淡蓝色，生成刺激性气味的气体。硫+氧气 二氧化硫 硫磺在氧气中燃烧 火焰呈蓝紫色，生成刺激性气味的气体。同上 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

4、。铁+氧气 四氧化三铁。石蜡在空气中燃烧 发出黄色火焰，放出热量。石蜡+氧气水+二氧化碳 石蜡在氧气中燃烧 剧烈燃烧，发出黄白色火焰，放出大量的热。同上 问题讨论：1、在检查装置气密性时，发现漏气，应怎样解决？2、与同学讨论实验制取氧气共有几种方法？每种方法操作要注意什么？3、碳、硫、铁与氧气反应的共同点是什么？为什么在氧气中燃烧得更旺？化学实验报告 实验名称 3 燃烧条件 实验人 时间 合作者 实验目的：1、进一步认识燃烧条件。2、加深灭火原理的理解，认识灭火与燃烧条件的关系。3、了解防火措施，增强消防安全意识。药品：白磷、蜡烛 仪器：大试管、玻璃弯管、镊子、玻璃杯、酒精灯 实验现象记录 第

5、一组探究实验：燃烧条件 实验步骤 实验现象 解释与结论 1、用镊了夹取木条和石头在酒精灯上点火 木条燃烧，石头不燃烧 燃烧需要有可燃物。2、用镊了夹取沾水的棉花团和干棉花团在酒精灯上点火 浸水的棉球不易燃烧。物质燃烧要达到一定温度（着火点）。3、分别点燃两支蜡烛，用烧杯将一支罩住 被罩住的蜡烛熄灭，没罩住的蜡烛继续燃烧。燃烧需要空气或氧气。第二组探究实验：燃烧条件 实验名称 实验现象 解释和结论 A 试管里的热水中投放小块白磷 热水中的白磷不燃烧。水中的白磷没有与空气或氧气接触，所以白磷不燃烧 B 试管里的冷水中投放小块白磷，用导管向冷水中的白磷通空气 给冷水中的白磷通空气后也不燃烧。冷水温度

6、低，没有达到白磷的着火点，所以白磷也不燃烧。C 试管里的热水中投放小块白磷，用导管向热水中的白磷通空气 给热水中的白磷通空气后燃烧。温度达到白磷的着火点，白磷又能与空气接触，所以白磷燃烧起来。结论：燃烧需要同时具备三个条件。总结：物质燃烧需要具备的条件是：化学实验报告 实验名称 4 二氧化碳的制取与性质实验 实验人 时间 合作者 实验目的：1、学习实验室制取二氧化碳的原理和方法。2、探究二氧化碳的性质。药品：大理石或石灰石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛，木条。仪器：广口瓶、集气瓶、玻璃片、试管、烧杯、弹簧夹、长颈漏斗、双也橡皮塞、阶梯铁架、酒精灯、试管夹 实验现象记录 1、实验室制

7、二氧化碳 实验步骤 实验现象 反应式 1、连接仪器，检查气密性 2、取下锥形瓶，装入大理石，再向漏斗倒稀盐酸，后打开橡皮管上的弹弹簧夹，让盐酸进入锥形瓶中。产生无色气体，该气体使澄清的石灰水变浊。CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 3、用排空气法收集 CO2，用木条到瓶口去检验是不充满 将燃烧着的木条放到集气瓶口，火熄灭。2、二氧化碳的性质实验 实验步骤 实验现象 反应式 1、向滴有石蕊溶液的试管中通入 CO2 紫色的石蕊溶液变红色。CO2+H2OH2CO3 2、将试管放在酒精灯火焰上加热 石蕊溶液变恢复原来的紫色。H2CO3H2O+CO2 3、将 CO2 通入有澄清石灰水的试管中

8、 澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O 4、向有一高一矮的两支蜡烛（点燃）的烧杯中倾倒 CO2 矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。问题讨论：1 为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳？2、在 2 和 4 中，倾倒二氧化碳时要注意些什么？3、实验现象说明二氧化碳具有哪些物理性质和化学性质？4、如何鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体？化学实验报告 实验名称 5 一定浓度溶液的配制 实验人 时间 合作者 实验目的：1、加深对浓度的认识，学会有关溶液浓度的计算。2、学会一定浓度溶液的配制方法。药品：氯化钠、蒸馏水 仪器：托盘天平、烧杯（100ml 和 50ml）量筒（50ml

9、和 10ml）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、试剂瓶 实验内容 实验步骤 现象记录 1、配制 5%的氯化钠 溶液 50 克。（1）计算 配制 50g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 2.5 g，水 47.5 ml（2）称量 用 托盘天平 称取氯化钠的质量，用 50 ml 的量筒量取蒸馏水。（3）溶解 将氯化钠倒入 烧杯 中，再 将 蒸 馏 水 倒 入 烧 杯 中，用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠完全溶解。（4）装瓶 将配好的溶液倒入干燥的 试剂瓶中，并贴标签 2、用 5%的氯化钠溶液 配制成 1%的氯化钠溶液 50克。（1）计算 用 5%的氯化钠溶液配制50g1%的氯化溶液，需要 5%的氯化钠溶液 9.7 克

10、，水 40.3 ml（2）称量 用 10 ml 量筒量取 5%的氯化钠溶液，用 50 ml 量取所需要的蒸馏水。（3）溶解 将 5%的氯化钠溶液倒入烧杯中，再倒入量取的蒸馏水，用 玻璃棒 搅拌使之均匀。（4）装瓶 将配制好的溶液倒入 干燥的试剂瓶 中，并贴上标签。问题讨论：1、如用托盘天平称量氯化钠时，药品与砝码放颠倒了，对实验结果有何影响？2、如量取水时俯视或仰视刻度，对实验结果又有什么影响？化学实验报告 实验名称 6 酸、碱、盐的化学性质 实验人 时间 合作者 实验目的：1、了酸碱指示剂和 pH 试纸的使用方法。2、认识酸、碱、盐的重要性质。药品：待鉴别的液体 A 稀盐酸、B10%氢氧化钠

11、、C 蒸馏水；待鉴别的固体化合物 D 氯化钠、F 碳酸钠、E 硫酸钠；氯化钡溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸（有标准比色卡）仪器：试管 6 支 A、B、C、D、E、F，其中 D、E、F 实验 4 用；试管架 1 个、玻璃棒 3 支 ABC、玻璃片；滴管 2 支；药匙 1 把；试管刷 1 把 实验现象记录 实验名称 观察内容 实验现象 实验结论或 化学方程式 1、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠和蒸馏水 向 A、B、C液体滴加紫色 石 蕊 溶液。液体 A 的颜色变化 变红色 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱性溶液使该指试剂变蓝色，中性溶液不能使它变色。液体 B 的颜色变化 变蓝色 液体 C 的颜色

12、变化 不变色 向 A、B、C液体滴加无色 酚 酞 溶液。液体 A 的颜色变化 不变色 碱性溶液使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使该指示剂变色。液体 B 的颜色变化 变红色 液体 C 的颜色变化 不变色 2、用 pH 试纸测定求知溶液的酸碱度 用玻璃棒蘸取 ABC 三种溶液滴在 pH 试纸上，立即将pH 试纸的颜色与比色卡比对 酸性 液体 A 的 pH 7 中性 液体 C 的 pH=7 3、盐酸中和氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液的颜色变化 变红色 碱性溶液使无色酚酞溶液变红。向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边加边振荡试管，直至红色刚刚褪去为止 红色慢慢褪去 酸能与碱发生中

13、和反应。4、鉴别氯化钠、碳酸钠和硫酸钠三种盐 加入稀盐酸 溶液 D 中的现象 无变化 HCl 不与 NaCl 反应。溶液 E 中的现象 有无色气体生成。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 溶液 F 中的现象 无现象 HCl 不与 Na2SO4 反应。加入氯化钡溶液 溶 液 D 中的现象 无现象 HCl 不与 NaCl 反应。溶 液 F 中的现象 有白色淀生成。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 问题与讨论：1、总结鉴别酸碱溶液的常用方法。2、测定 pH 值时，操作应注意什么？3、若向试管中加入氢氧化钠溶液后忘记滴加酚酞溶液，而是直接滴加稀盐酸，那么反应后溶液中的溶

14、质是什么？4、怎样证明氢氧化钠与盐酸恰好反应完全？化学实验报告 实验名称 7 粗盐的提纯 实验人 时间 合作者 实验目的：学会溶解、过滤、和蒸发操作方法。药品：粗盐 5g、蒸馏水 仪器：托盘天平、10ml 量筒、烧杯（100ml）药匙、玻璃棒、漏斗、铁架台（有圈）、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳 实验现象记录 实验内容 实验现象 结论和解释 1、粗 盐 的 称量 和溶解 剩余粗盐的质量为 5 g。粗盐水呈 浑浊（透明或浑浊）状态 10ml 水中大约可溶解 3.6 g粗盐 粗盐中混有 杂质 。2、过滤 滤纸与漏斗内壁间 无 （有或无）气泡；滤纸边缘 低于 （高于或低于）漏斗口。固 态和 液 态混合物可用

15、过滤方法来分离。滤纸上的残留物为 难溶性滤液呈 无 色。杂质 （难溶或可溶）性杂质 3、蒸发 蒸发皿中的深质量逐渐 减少 ，当水分蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有NaCl 晶体 析出。滤液蒸发过程中要用玻璃棒不停搅拌的原因是 防止受热不均 。当大部分晶体析出时停止加热的原因是 防止烧焦晶体 。4、称量和计算 提纯后的食盐呈 白色 色。称得的精盐质量是 4.6 4.2 4.5 g。生产率为：92%84%90%问题讨论：1 溶解、过滤和蒸发的过程中，玻璃的作用分别是什么？2、多次过滤后溶液仍然浑浊，则可能是什么原因？化学实验报告 实验名称 8 金属的性质 实验人 时间 合作者 实验目的：1、了解金属

16、的物理性质。2、能根据金属与酸、盐溶液发生反应的现象来判断金属的活动顺序。3、培养化学实验基本操作技能，提高观察能力和分析能力。药品：镁条、铜丝、铁丝、铁钉、铝片、稀盐酸 20ml、硫酸亚铁溶液（15%）、硫酸铜溶液（10%）仪器：试管、橡皮塞、酒精灯、燃烧匙、试管夹、石棉网 实验现象记录 1、金属的物理性质 物质 铁 铝 铜 竹签 颜色光泽 银白色 银白色 红色 浅黄色 是否容易弯曲和折断 容易 容易 容易 难 加热后温度 升温的快慢 快 很快 很快 很慢 能否导电 能 能 能 不能 能否被磁铁 能 不能 不能 不能 吸引 2、金属的化学性质 实验内容 现象 实验结论与解释（写化学方程式）2

17、、金属与酸的反应 镁与稀盐酸反应 产生无色气体 Mg+2 HCl=MgCl2 +H2 铜与稀盐酸反应 不反应-铁与稀盐酸反应 产生无色气体 Fe+2HCl=FeCl2+H2 3、金属与盐溶液的反应 铝与硫酸铜反应 铝片溶解,铝片析出红色金属.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铁与硫酸铜反应 铁钉溶解,铁钉析出红色金属.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铝与硫酸亚铁反应 铝片上附有灰色金属.2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3 Fe 铜与硫酸亚铁反应 不反应.-问题讨论：1、根据实验 2 的现象，排出镁、铜、铁由强到弱的金属活动顺序，并说排序原理。2、根据实验 3 的现象，排出铜、铁、铝由强到弱的金属活动顺序，并说排序原理。3、总结判断金属活动性强弱的实验方法。讨论还能用哪些实验比较铜、铁、铝的金属活动性强弱？