人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识归纳.pdf

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1、 第1页 共4页 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 原 子 1、原子的构成（1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量（A r）：相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量质子数+中子数 课题 2 元 素 一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元

2、素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、元素与原子的比较：元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、F

3、e 空气中前二位的元素：N、O 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义：表示某种元素表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示 2 个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。三、元素周期表(带正电)原子 原子核 电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量 碳原子质量的 1/12 相对原子质量=第2页 共4页 1、发现者：俄国科学家门捷列夫 2、结构：

4、7 个周期 16 个族（7 个横行 18 个纵行）3、元素周期表中每一方格提供的信息：4、对于原子：原子序数质子数核电荷数=电子数 课题 3 离子 一、核外电子的排布 1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性 弧线：表示电子层 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元

5、素：最外层电子数为 8（He 为 2）不易得失电子 最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带 n 个单位某种电荷的离子。例如：Fe3

6、+：带 3 个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 2 8 7+17 电子层 质子数 电子层上的电子数 第

7、3页 共4页+2-2 相互转化 阳离子 原子 阴离子 相同点 都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子：2Na 小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题 4 化学式和化合价 一、化学式 1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2、含义：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质

8、的一个分子；表示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示 3 个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示 4 个水分子。4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有 2 个氢原子。5、化学式的书写：单质：氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加 2 表示。例如：氢气：H2、氧气：O2 其他的单质：通常用元素符号表示。例

9、如：铁：Fe；红磷：P 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁：Mg+2Cl-12；硫酸钠：Na+12SO4 6、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。二、化合价 1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出

10、化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。小结各种数字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。4、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数 得到电子 失去电子 得到电子 失去电子 第4页 共4页-b+a 元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2 与+2 价的镁元素：M

11、g+2 5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以 Am Bn为例,即(+a)m(-b)n0 6、常见元素、原子团的化合价(1)一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根 注意：氯元素在氯化物中显-1 价，硫元素在硫化物中显-2 价。原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团：硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO32 硫酸根：SO42 磷酸根：PO43 铵根：NH4 7、必须背熟的离子符号：K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO43等 三、有关化学式的计算 以AmBn为例 1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)Ar(A)mAr(B)n 2、各元素的质量比 A 元素质量与 B 元素质量的比Ar(A)m：Ar(B)n 3.元素质量分数 某元素的质量 物质的质量 100%某元素的质量分数 Ar(A)m Ar(A)mAr(B)n 100%A%=