2022届高三化学一轮复习考点特训电离平衡(解析版).pdf

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1、 电离平衡【原卷】一、选择题（共 10 题）1.某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 Bb 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 Ca 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大 Db 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 2.HClO4、H2SO4、HNO3和 HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6105 6.3109 1.6109 4.21010 下列说法中不正确的是()

2、A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中 HClO4是这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中 H2SO4的电离方程式为 H2SO4=2HSO24 D水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A等体积等 pH 的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c（Cl）c（CH3COO）B分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同 C常温下，pH7 的溶液一定是酸溶液 D相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，醋酸消耗的体积多 4.醋酸的电离方程式为 CH3COOH（aq）H

3、（aq）CH3COO（aq）0。25 时，0.1 molL1醋酸溶液的 Ka1.75105。下列说法正确的是（）A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中 c（H）减小 B向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 C该温度下，0.01 molL1醋酸溶液的 Ka0。25 时，0.1 molL1醋酸溶液的 Ka1.75105。下列说法正确的是（）A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中 c（H）减小 B向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 C该温度下，0.01 molL1醋酸溶液的 Ka Ka(3HCO)Ka(HClO)，所以 CH3CO

4、O-、3HCO、23CO、ClO-结合 H+的能力由强到弱的顺序为23COClO-3HCOCH3COO-；(3)由于电离平衡常数：Ka(H2CO3)Ka(3HCO)Ka(HClO)，所以将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，反应的离子方程式：ClOCO2H2OHClO3HCO；(4)根据图示可知：体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至1000mL，稀释了 100 倍，若 HX是强酸，则其 pH=4，实际 pHCH3COOH，所以 HX 的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的

5、曲线如图所示。回答下列问题：（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_。（2）a、b、c 三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是_。（4）若使 c 点对应的溶液中的 c(CH3COO)增大，则下列措施中，不可行的是_（填标号、下同）。A加热 B加入锌粒 C加入 KOH 固体 D加水 E加入 CH3COONa 固体【答案】“O”点时3CH COOH还没有发生电离 cab c D 【解析】(1)在冰醋酸中，CH3COOH 以分子形式存在，未电离，故“O”点时不导电，故答案为：“O”点时3CH COOH还没有发生电离；(2)导电

6、能力越强，c(H+)、c(CH3COO-)越大，故 a、b、c 三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为 cab，故答案为：cab；(3)加水稀释促进 CH3COOH 的电离，故 c 点对应的溶液中 CH3COOH 的电离程度最大，故答案为：c；(4)A.加热可以使 CH3COOH CH3COO-+H+右移，c(CH3COO-)增大，故 A 不选；B.加入锌粒会消耗 H+，使平衡右移，c(CH3COO-)增大，故 B 不选；C.加入 KOH 固体，OH-与 H+反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，故 C 不选；D.加水虽使平衡右移，但 c(CH3COO-)会减小，故 D 选；E.加入

7、 CH3COONa 固体虽使平衡左移，但 c(CH3COO-)增大，故 E 不选。故答案选：D。16.近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C10.10mol L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)2H S与2CO在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在 610K 时，将

8、 0.1mol2CO与0.40mol2H S充入 2.5L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。上述反应平衡常数的表达式为 K=_ 2H S的平衡转化率1=_%，反应平衡常数 K=_。在 620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，2H S的转化率2_1，该反应的H_0。(填“”“”或“=”)【答案】D 222c(COS)c(H O)c(H S)c(CO)2.5 0.00285 【解析】【分析】比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的 pH 以及溶液的导电能力判断；根据三段式结合平衡移动的影响因素解答该题。【详解】(1)A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可

9、以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故 A 正确；B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故 B 正确；C0.10molL-1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故 C 正确；D氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故 D 错误；故答案为 D；(2)对于反应 222H Sg+COgCOSg+H Ogmol0.40.100molxxxxmol0.4-x0.1-xxx（）（）（）（）起始（）转化（）平衡（）反应平衡后水的物质的量分数为 0.02，则 x/0.5=0.0

10、2，x=0.01 平衡常数222()()(HcSCO)Sc H Occ)O=(CK；H2S 的平衡转化率10.01mola=100%=2.5%0.4mol，体积为 2.5L,则平衡时各物质的浓度为20.4mol-0.01molc H S=0.156mol/L2.5L(),20.1mol-0.01molc CO=0.036mol/L2.5L()，20.01molc COS=c H O=0.004mol/L2.5L()()，则222()()(Hc COScS)()H Occ COK0.00285；根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时,化学反应达到平衡,水的物质的量分数由 0.02 变为 0.03,所以 H2S 的转化率增大,a2a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故H0。