2014广东省高考溶液三大平衡以及三大平衡常数.pdf

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1、 三大平衡与三大常数 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。知识精讲 1 抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离是可逆过程，在分析外界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。一般考虑以下几个方面的影响：(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中 c(H)减小，弱碱溶液中 c(OH)减小。(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入

2、的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。2“用规律”、“抓类型”突破盐类水解问题(1)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。(2)类型：强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为 CH3COOH2O=CH3COOHOH；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的

3、离子方程式为 CO23H2O=HCO3OH、HCO3H2O=H2CO3OH。强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为 NH4H2O=HNH3H2O、Al33H2O=Al(OH)33H。NaCl 等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当 KaKb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当 KaKb时，溶液显酸性，如 HCOONH4；当 KaKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc”、“”或“7，则 V10 B若混合液 pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CV10 时，混合液中水的电离程度小于 10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的电离程度 DV5 时，2c(NH3H2O)2c(NH4)c(C6H5O)c(C6H5OH)