关于高中化学复习计划,高考化学复习计划.docx

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1、文本为Word版本，下载可任意编辑关于高中化学复习计划,高考化学复习计划 时间流逝得如此之快，我们的工作又迈入新的阶段，请一起努力，写一份计划吧。什么样的计划才是有效的呢？以下是我为大家收集的计划范文，仅供参考，大家一起来看看吧。 关于高中化学复习计划,高考化学复习计划一 一、在语文新课程中我们应该面向“全体”同时着眼“全面”。 语文新课程要求我们要使全体高中学生都获得必须具有的语文素养。因此，作为教师我们不能只抓“尖子生”，不能只针对一小部分学生安排教学计划。教师给学生设定学习目标时，既要给优生“发展性匹配”，即结合教材内容渗透、穿插、拓展、增加新知识和新方法，让学生感知最新信息，激发其创新

2、意识，培养其创新精神;又要给中差生“适应性匹配”，使中差生不断获得成功，逐步增强信心，形成学习上的良性循环。切实做到“上不封顶，下要保底。”备课包括教材内容的加工，课外信息的利用，学生生活经验的挖掘，启发性问题和讲解内容的设计，教学方法和手段的运用等，都要统筹考虑。备课给各层次学生确定的教学目标，上课时还要机动灵活地落实。每节课要通过对学生的质疑、答疑、讨论或练习等判断学情，了解每个学生新的“惑”和新的“需”，使教学有的放矢。依据层次目标，设计有梯度的问题或训练题，要遵循以下三个前提： 1、掌握学生已有的经验或知识，使设计的问题和训练题与之“衔接”，确保不同层次的学生能达到各自的学习目标; 2

3、、能引起学习兴趣，激发各层学生朝着自己的目标努力; 3、使学生有认识上的困难，值得思考与研究，但“跳一跳”，要能摘到“桃子”。保证使每个学生在“最近发展区”内全面充分地发展，使全体学生真正做到“好好学习，天天向上”。充分发挥每一个学生学习语文的潜能，争取大面积地提高语文教育质量。 “全面”指全面提高学生的读写听说能力，而不能忽略其中的任何一方面。读写听说每一方面又有多种方式。读，学生可以朗读、默读、读熟;教师可以范读，指导学生读出感情，读出体验和感受。学生也可根据内容略读或精读。学生精读时要在读的过程中形成自己的心得体会，观点和看法等，并在“讨论”和“训练”时，说或写出来。组织合作学习小组，通

4、过合作、讨论、互助，排除学生对课文理解、领悟的障碍。在讨论时让学生见仁见智，遇到有价值、有话可说的问题，可引导学生辩论，活跃学生思维，在真实的情境中培养学生的听说能力。辩论双方(或多方)必须要专注地听，听出对方的观点，听出对方的漏洞，还要在听的过程中观颜察色，辨析语气语调等;辩论时，学生必然要快速及时地组织语言表情达意，还要注意语言表达的艺术性等。课外语文读物可以略读。略读课外读物后可以以讲故事的方式把自己的所感写出来，并说出来与人交流，综合训练读写听说能力。还可以把研究性学习的理念贯彻到具体的语文教学过程之中，把提高学生读写听说能力的要求，变成语文教学的具体环节和学生的具体实践。 二、运用多

5、媒体设备创设生动的情景，引起学生兴趣。 多媒体教学设备具有传统教学无可比拟的优势，特别在创设情景这方面。恰当地运用多媒体能够收到事半功倍的教学效果。因为多媒体课件的优势就在于它能运用音乐、图片、动画、影视等手段强化感知，提供多样化的外部刺激，加深学生对实境的感受和理解。 三、调动学生的积极性，鼓励学生大胆质疑，从而提高学生的思维能力。 提出问题往往比解决问题更重要。“学生学习是一个从未知到已知的过程，这个过程应该是充满好奇、疑问和探索的，思维是从问题开始的，创造力是从发现问题开始的。”其实生疑、质疑、讨论、释疑等是思维过程的具体展示，也是提高思维能力的有效途径。“读书贵有疑”，“小疑则小进，大

6、疑则大进”。孔夫子说：“疑虑，思之始，学之始”。在教学中应该切实地把生疑、质疑、释疑的过程真实而有序地展开。培养学生思维的广阔性、独立性和灵活性。使学生在具体的语文学习实践中，逐步提高观察、发现、判断、推理、概括、想象和创新能力。“重视学生思维方法的学习、思维品质和思维能力的发展，尤其要重视创造性思维的培养”。 四、注重“过程”。 新课程的基本理念是积极倡导自主、合作、探究的学习方式，重在全面提高学生的语文素养。长期以来，对教学的评价，往往只重视结果，不看过程，导致教的过程“走过场”;对学习的评价也只注重考试成绩，而忽视学生学习的过程，或只注重记住结果，而忽视亲历亲为的重要性，这是语文教学“少

7、慢差费”的病根所在。“因材施教”已讲了两千多年，“启发式”教学早已写进了语文教学大纲，至今我们也没有很好地落实。这与我们忽视对教学过程的研究、管理和调控不无关系。异步推进教学法的一个重要特点就是立足于过程的“到位”与“优化”。一是引导教师研究自己的教学行为，精心设计自己的教学思路，对语文教学过程实施有效地调控。二是落实教学的具体环节，使过程“到位”，每个环节中还要选择适当的方式和方法，并做到各种方式、方法综合贯通，做到教学流程合理。三是分层启动，教师走进每个学生的生活世界、经验世界和学习过程，因材施教，尤其注意使学习的有困难的学生，在学习的过程中有所收获，品尝到成功的喜悦。四是使教学内容按照学

8、生的认知规律和知识建构的需要，循序展开。五是转变教学评价指向，即由侧重评价教师教的过程和艺术，转变为侧重评价学生的学习过程和方法。 关于高中化学复习计划,高考化学复习计划二 高中化学计算方法总结 高中化学教师,在开展计算教学时,应该引导学生掌握常见的解题方法与解题技巧,以促进教学效果的提升。下面为大家总结了高中化学几种计算方法，希望帮助到大家！ 一、关系式法 所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。 其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的

9、某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 例1、有一在空气中放置了一段时间的koh固体，经分析测知其含水2.8%、含k2co337.3% 取1g该样品投入25ml2moll的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mollkoh溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？ 本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：kohhclkclh2o k2co32hcl=2kclh2oco2 若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。 但若根据cl守恒，便可以看出：蒸发溶液所得kcl固体中的cl，

10、全部来自盐酸中的cl， 即：生成的n(kcl)=n(hcl)0.025l2mol/l m(kcl)=0.025l2mol/l74.5g/mol=3.725g 例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gkno3去氧化溶液中fe2，待反应后剩余的fe2离子尚需12ml0.3mol/lkmno4溶液才能完全氧化，则kno3被还原后的产物为 a、n2 b、no c、no2 d、nh4no3 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，fe2变为fe3 失去电子的总数等于no3和mno4 得电子的总数 设n为kno3的还原产物中n的化合价，则 (5.21g56g/mol)(32)=0

11、.012l0.3mol/l(72)(2.53g101g/mol)(5n) 解得n=3 故kno3的还原产物为no。 答案为b 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 例题3、有某碱金属m及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属m可能是（） a锂b钠c钾d铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47） 设m的原子量为x 解得42.5x14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是b、c

12、。 三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。 例题4、将5.21 g纯铁粉溶于适量稀h2so4中，加热条件下，用2.53 g kno3氧化fe2+，充分反应后还需0.009 mol cl2才能完全氧化fe2+，则kno3的还原产物氮元素的化合价为_。 解析：0.0930.025x0.018，x3，532。应填：+2。（得失电子守恒） 四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其

13、关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 例5、将质量为m1的nahco3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2. (1)未分解的nahco3的质量为。 (2)生成的na2co3的质量为。 (3)当剩余的固体的质量为，可以断定nahco3已完全分解。 五、平均值法 平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。 平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大

14、值和最小值之间。 解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。 例题7、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的.混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是（） a锌b铁c铝d镁 各金属跟盐酸反应的关系式分别为： znh2feh2 2al3h2mgh2 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2lh2（标准状况）需各金属质量分别为：zn32.5g；fe28 g；al9g；mg12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选c。 六、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的

15、方法，即为极值法。 例题8、4个同学同时分析一个由kcl和kbr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够hno3后再加入适量agno3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是（） a.3.06g b.3.36g c.3.66g d.3.96 本题如按通常解法,混合物中含kcl和kbr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多.使用极限法,设2.00克全部为kcl,根据kcl-agcl,每74.5克kcl可生成143.5克agcl,

16、则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为kbr时,每119克的kbr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选b和c. 七、讨论法 讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。 例题9、在30ml量筒中充满no2和o2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5ml气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？ 最后5ml气体可能是o2，也可能是no，此题需用讨论法解析

17、。 解法（一）最后剩余5ml气体可能是o2；也可能是no，若是no，则说明no2过量15ml。 设30ml原混合气中含no2、o2的体积分别为x、y 4no2+o2+2h2o=4hno3 原混合气体中氧气的体积可能是10ml或3ml。 解法（二）：设原混合气中氧气的体积为y（ml） （1）设o2过量：根据4no2+o2+2h2o=4hno3，则o2得电子数等于no2失电子数。（y-5）4=（30-y）1 解得y=10（ml） （2）若no2过量：4no2+o2+2h2o=4hno3 4y y 3no2+h2o=2hno3+no 因为在全部（30-y）mlno2中，有5mlno2得电子转变为no，其余（30-y-5）mlno2都失电子转变为hno3。 o2得电子数+（no2no）时得电子数等于（no2hno3）时失电子数。 解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。 4y+52=（30-y-5）1 解得y=3（ml） 原氧气体积可能为10ml或3ml 第 12 页 共 12 页