高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定(二)教学设计.pdf

《高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定(二)教学设计.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定(二)教学设计.pdf（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品教案可编辑水的电离溶液的酸碱性授 课题目课题：水的电离溶液的酸碱性拟 3 课时第2 课时明确目标1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握 pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了 解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：使学生了解水的电离和水的离子积；难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，课型讲授习题复习讨论其它教学内容设计师

2、生活动设计【高考知识点梳理】四、溶液的pH 值1溶液的pH 值（1）定义 pH=-lgc（H+）（2）pH 适用范围稀溶液，014 之间。室温时完成下表C(H)、C(OH)的相对大小关系C(H)的值PH C(H)C中性溶液酸性溶液碱性溶液教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容精品教案可编辑注：水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与 c（OH）总是相等。任何电解质溶液中，H+与 OH总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与 c（OH）的相对大小。c（H+）与 c（OH）此增彼长，且温度不变Kw=c（H+）c（OH）不变。（3）溶液 P

3、H 的测定方法：粗略测定：精确 测定：注：用 pH 试纸来测定溶液的pH 值的方法：取一小片PH 试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH 试纸上（注意不能将 pH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH 不准确）待pH 试纸变色后立即（半分钟内）与标准比色卡对照，读取pH 值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的 pH 不准。）【小结】：有关溶液的pH 值的几个注意问题：pH 值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH 值减小，溶液的酸性增强；pH 值增大，溶液的碱性增强。pH 值范围在0-14之间。

4、pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。pH 改 变一个单位，C(H+)就改变 10 倍，即 pH 每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH 每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的 10 倍。判据适用条件无条件的，任何温度、浓度均适用是有条件的，适用温度为常温精品教案可编辑当 C(H+)1mol/L时，pH 值为负数，当C(OH-)1mol/L时，pH14。对于 C(H+)或 C(OH-)大于 1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH 值仅适用于C(H+)或 C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。【例题】.电导率是衡量

5、电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是 KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O 溶液滴定HCl和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 思考 1相同温度下，PH 值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？2下列说法是否正确?（1）pH=6的溶液一定是酸溶液（2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越强精品教案可编辑3，思考：向25 时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，kw、水的电离程度、C(H)、C(OH)、pH 变化情况分别如何？并完成下表影响因素条件改变平衡移动溶液中 的 c(H+)溶液中的c(OH-)温度升高温度降低温度酸碱性加入酸加入碱加入可水解的盐氯化铵碳酸钠因材施教：