高考化学一轮复习专题8第3单元盐类的水解课后限时作业苏教.pdf

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1、2012 高考化学一轮复习专题 8 第 3 单元盐类的水解课后限时作业苏教版-1-/10 2012高考化学一轮复习专题 8第 3单元 盐类的水解课后限时作业苏教版一、选择题(本题包括14 小题，每小题4 分，共 56 分)1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A.NaHCO3溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl 溶于 D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+【答案】B 2.25 时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L,溶液中增大的

2、是（）A.c(OH-)B.c(CH3COOH)C.c(H+)D.【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；加水稀释，平衡向右移动，导致 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都减小，但 c（CH3COO-）减小的幅度更大，所以 c（CH3COO-）/c（CH3COOH）减小；又因溶液的碱性减弱，c（OH-）变小，则c（H+）增大。【答案】C 325 时，浓度均为0.2 mol/L的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c

3、(CO32-)均增大【解析】A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3-HCO32-及 HCO3-H2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有CO32-H2OHCO3-OH，故 A 正确。B项，两种溶液中均存在Na、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH、H、H2O，B正确。C项，浓度相2012 高考化学一轮复习专题 8 第 3 单元盐类的水解课后限时作业苏教版-2-/10 同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故 Na2CO3溶液中 c(OH)要大，故 C错。D项，NaHCO3溶液中加入 NaOH 固体：HCO3-OH H2OCO32-，c(CO32-)

4、增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致 CO32-的水解平衡向左移动，c(CO32-)增大，故D正确。【答案】C 4用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol/L。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH 7，最后一种溶液pH7，则正确的是（）A B C D 碱性AOH BOH AOH BOH AOH BOH AOH BOH 酸性HC HD HC HD HC HD HC HD【解析】强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐，溶液呈酸性；强碱弱酸盐，溶液呈碱性；弱酸弱碱盐，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈碱性。根据题意，AOH为强碱，BOH 为弱碱；H

5、C为强酸，HD为弱酸。【答案】A 5向三份0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【解析】在CH3COONa 溶液中存在平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3固体促进了CH3COO水解，平衡右移，CH3COO浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO水解，平衡左移，CH3COO浓度增大；加入FeCl3促进了 CH3COO的水解，平衡右移，CH3COO浓度减小。【答案】A 6已知乙酸

6、(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，同浓度的NaA和 NaB的溶液中，前者水解程度更大，因此HA的浓度更大一些，D项错误；盐的水解程度很弱，故c(OH)不可能大于c(A)2012 高考化学一轮复习专题 8 第 3 单元盐类的水解课后限时作业苏教版-3-/10 和 c(B)，故 B、C错误。【答案】A 7用标准盐酸滴定未知浓

7、度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（）A滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确【解析】A 项对滴定结果无影响；B 项为正确的操作方法；C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低。【答案】C 8关于氯化铁水解的说法错误的是（）A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 F

8、eCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有 50 和 20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【解析】增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3水解显酸性，增大H浓度可抑制Fe3的水解，D正确。【答案】C 9.通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是（）A.该温度下，不论何种水溶液中c(H+)c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数B.若醋酸钠溶液中c(Na

9、+)=c(CH3COO-)，则溶液中的c(H+)=c(OH-)C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则该温度下某水溶液中的pOH和 pH之和等于14 D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大2012 高考化学一轮复习专题 8 第 3 单元盐类的水解课后限时作业苏教版-4-/10【解析】本题考查水的电离和溶液的pH，该温度下，c（H+）c（OH-）=10-14，A项正确；醋酸钠溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）时，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,可得：c（H+）=c（OH-），B 项正确；pOH+pH=-lgc（O

10、H-）-lgc（H+）=-lg c（H+）c（OH-）=14，C 项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。【答案】D 10.常温下将稀NaOH 溶液和稀CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（）A.pH7，且 c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B.pH7,且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pHc(H+)c(Na+)c(OH-)D.pH=7,且 c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)11.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.等体

11、积等物质的量浓度的NaF溶液与 HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)B.0.1 molL-1 pH 为 4 的 NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在 NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的 c(NH4+)：前者 c（B2-）c（H2B）；C 项,根据电荷守恒可知应为2c(A2-);D项，（NH4）2CO3中 NH4+与 CO32-相互促进水解，故c（NH+4）：前者 后者。【答案】A 12能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是(

12、)将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2 向水中加入明矾晶体向水中加 NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体ABCD2012 高考化学一轮复习专题 8 第 3 单元盐类的水解课后限时作业苏教版-5-/10【解析】将水加热可以促进水的电离，但c(H)c(OH)；钠与水反应，溶液中c(OH)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，-3HCO与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但 c(H)c(OH)。【答案】D 13室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH 溶

13、液，pH与滴加CH3COOH 溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A在 A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在 B点：a12.5，且有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在 C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在 D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L【解析】根据电荷守恒，可知A 正确；CH3COOH 是弱酸，若使两者反应后的溶液pH7，则应该使 CH3COOH 稍过量，B正确；在 C点 c(H)c(OH)，再根据电荷守恒c(Na)c(H

14、)c(CH3COO)c(OH)，可得 c(CH3COO)c(Na)，C错误；在 D点共加入CH3COOH 的物质的量为0.025 L0.2 mol/L，反应后一部分变为CH3COO，另一部分依然为CH3COOH 分子，溶液体积为0.05 L，故根据物料守恒，可以确定c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L。【答案】C 14如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH 溶液 Y滴定的图象，依据图象推出X和 Y的物质的量浓度是下表内各组中的()2012 高考化学一轮复习专题 8 第 3 单元盐类的水解课后限时作业苏教版-6-/10【解析】由图知，30 m

15、L NaOH溶液恰好中和10 mL 盐酸，即3c(Y)c(X)，表中 A、D属此种情况，但 A组中 c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH 1，与图不符 D组中 X0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后的+0.09 mol/L0.01 L-0.03 mol/L0.02 Lc(H)=0.01 L+0.02 L1102 mol/L，pH lg(1 102)2，符合题意。【答案】D 二、非选择题(本题包括4 小题，共44 分)15.(8分)某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2BH+HB-，HB-H+B2-。回答下列问题：（1）Na2

16、B 溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。（2）在 0.1 mol L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol L-1B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知 0.1 mol L-1 NaHB溶液的 pH=2，则 0.1 mol L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL-1(填“”、“”或“=”),理由是。（4）0.1 mol

17、 L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。【解析】（1）由二元酸的第二步电离特点可知：Na2B溶液呈碱性。（2）根据电荷和物料守恒可判断出C、D正确。2012 高考化学一轮复习专题 8 第 3 单元盐类的水解课后限时作业苏教版-7-/10（3）因二元酸的第一步电离彻底，故其产生的氢离子抑制了第二步电离，故选“”。（4）因 HB-只存在电离，故NaHB溶液中存在Na+、HB-、B2-、H+、OH-，故不难排出离子的浓度大小关系。【答案】（1）碱性B2-+H2OHB-+OH-（2）CD（3）H2B第一步电离产生的H+抑制了 HB-的电离（4）c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-

18、)c(OH-)16(8 分)现有 0.2 mol/L NaOH溶液，0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中 c(Na)c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)中由水电离出的c(H)(填“”、“”或“”、“”或“c(X)，说明 X水解，即HX为弱酸。(1)HX 溶液中 c(H)对水电离的影响程度小于NaOH 溶液中 c(OH)对水电离的影响程度。(2)混合溶液中应存在Na、X、H、OH、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故c(HX)c(X)，由物料守恒知c(HX)c(X)0.1 mol/L。【答案】(1)(2)6 c(+4NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(+4

19、NH)c(OH)c(H)c(+4NH)c(Cl)c(OH)c(H)2012 高考化学一轮复习专题 8 第 3 单元盐类的水解课后限时作业苏教版-8-/10 c(Cl)c(H)c(+4NH)c(OH)c(+4NH)c(Cl)c(OH)c(H)则：(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。(2)若关系正确，则溶液中溶质为。(3)25 时，pHa 的盐酸 Va mL与 pH14a 的氨水 VbmL混合，若溶液显中性，则 Va Vb(填“”、“c(+4NH)c(H)c(OH)Cc(+4NH)c(-3NO)c(H)c(OH)Dc(H)c(-3NO)c(OH)c(+

20、4NH)Ec(-3NO)c(NH3)c(NH3H2O)c(+4NH)Fc(+4NH)c(-3NO)【解析】.(1)中，由于水可以电离出H、OH，所以溶质为NH4Cl；由于铵根离子的水解而使溶液显酸性，溶液中的氯离子浓度大于铵根离子浓度，故该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(+4NH)c(H)c(OH)。(2)中，因为关系正确，则溶液中除含有NH4Cl 外还应含有NH3H2O。(3)中，pHa 的盐酸中c(H)10a，pH 14a 的氨水中c(OH)10a，若 VaVb则混合前盐酸中H的物质的量与氨水中OH的物质的量相等，因为氨水为弱碱不完全电离，故c(HCl)Vb。.(1)工业上最适宜措

21、施是“多、快、省”，省即降低成本，所以应选D，不应选C，增大压2012 高考化学一轮复习专题 8 第 3 单元盐类的水解课后限时作业苏教版-9-/10 强，对设备材料、动力要求高，要提高成本。(2)在硝酸溶液中通入氨气，溶液可能显酸性(HNO3NH4NO3，NH4NO3)、中性(NH4NO3较少的NH3 H2O)、碱性(NH4NO3较多的NH3 H2O)。在硝酸溶液中通入氨气，溶液中离子只有四种：+4NH、-3NO、H、OH。根据电荷守恒知，A正确；若c(H)c(OH)，则 c(-3NO)c(+4NH)，B正确，C错误；硝酸溶液中H与-3NO浓度相等，通入氨气后，中和了 H，H浓度不可能大于-

22、3NO浓度，所以D错误；当恰好完全反应生成硝酸铵时(NH3与 HNO3物质的量之比为 11)，E正确；当溶液呈中性时F 正确。【答案】.(1)NH4Cl(2)NH4Cl 和 NH3H2O(3).(1)D (2)CD 18(16 分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 容量瓶中配制250 mL 烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V

23、1 mL E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)D。(2)滴定管读数应注意。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是。(4)操作 D中液面应调整到；尖嘴部分应。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是。2012 高考化学一轮复习专题 8 第 3 单元盐类的水解课后限时作业苏教版-10-/10 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2

24、SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为21V-Vmmol 1000，则反应掉NaOH的物质的量为212(V-V)m mol1 000。NaOH 的纯度为：21212(V-V)m40 g/mol 1080m(V-V)1 000 100%=%w gw。【答案】(1)C A B E(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应读到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.1 4.4 由黄色变为橙色(6)偏高(7)2180m(V-V)%w