2019—2020茂名一中新课标高一化学同步测试(b)第一节无机非金属材料的主角—硅.pdf

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1、20192020 茂名一中新课标高一化学同步测试（b）第一节无机非金属材料的主角硅第一节 无机非金属材料的主角硅一、选择题：本小题共11 小题，每题5 分，共 55 分1以下讲法正确的选项是ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子2以下关于碳和硅的表达中不正确的选项是A金刚石和晶体硅差不多上原子晶体B地壳中硅元素比碳元素含量多C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D碳和硅的氧化物差不多上分子晶体3以下讲法正确的选项是ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃中可得到原硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

2、D因高温时SiO2与 Na2CO3反应放出CO2，因此硅酸的酸性比碳酸强410g 含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，那么此样品中可能含有的杂质是AKHCO3和 MgCO3BMgCO3和 SiO2CK2CO3和 SiO2D无法确定5以下物质中不与二氧化硅反应的是A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰6石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范畴内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A有剧毒B易燃、易爆C能导电D有放射性7以下关于二氧化硅的讲法中，错误的选项是A二氧化硅也叫硅酐B二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C不能用二氧化硅跟水直截了当作用制取硅酸D二氧化硅

3、既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，因此它是两性氧化物8纯洁的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A50B75C 92.7D1009二氧化硅是酸酐的缘故是A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水D它是非金属氧化物10下面关于硅的表达中，正确的选项是A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B硅是构成矿物和岩石的要紧元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不爽朗，在自然界中能够以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料11证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A加入过

4、量的盐酸，观看是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观看是否有固体溶解C加热至高温，观看是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观看是否有不溶物剩余及气泡显现；假设有不溶物那么滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：40 分12实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为用化学方程式表示_。13物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C 是一种气体；D 是白色胶状沉淀；E 是白色固体。A、B、C、D、E 之间的转化如右图，试推断：A_；B_；C_；D_；E_。14有 A、B、C、D 四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：1C 与烧碱溶液反应生

5、成A 和水；2A 溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；3B 在空气中燃烧生成C;4C 在高温下与碳酸钙反应生成D 和一种气体；5C 在高温下与碳反应生成单质B。依照上述变化，写出A、B、C、D 的化学式。15写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式 _。三、简答题：5 分16以下两个反应的反应原理是否存在矛盾?什么缘故?Na2SiO3CO2H2OH2SiO3 Na2CO3siO2Na2CO3Na2SiO3CO2答案及详解：1BD 解析：SiO2不溶于水；SiO2是 SiO 键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O 原子个数比为12，不存在单个的SiO2分子。SiO2是酸性氧化物，但不

6、与水和一样酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SiO3强，故 CO2通入 Na2SiO3溶液中可发生反应：CO2Na2SiO3H2ONa2CO3H2SiO3。正确选项为B、D。2D 3B 解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A 是不正确的。SiO2可与 HF 作用，故储存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与 Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平稳向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比 H2CO3强。4B 解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol 的 CO2。假设其中含有杂质，那么

7、应是一个产生CO2的能力强的 等质量的情形产生比CaCO3更多的气体和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有 B 项。5C 解析：一样而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与 HF 的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与 NaOH、HF、CaO 反应，但不能与HNO3反应。6C 解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。此题要紧考查石墨的性质。依照题干中信息造成输电线、电厂设备损坏，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。7BD 解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO2和 H2SiO3的化

8、合价相同，因此 SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A 正确；SiO2为原子晶体，故SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B 错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直截了当与水反应制取硅酸，C 正确；SiO2与 HF 酸反应的方程式为：SiO24HFSiF4十 2H2O，SiF4不是盐，SiO2与 HF 酸反应只是一种专门情形，因此不能讲SiO2是两性氧化物，D 错误。8D 解析：CaHCO321003CaCO6222COOHCaCO3CaOCO2由可知当CaHCO32全部分解后，剩余固体质量大于一半，因此只有也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为CaHCO

9、32稍加热就分解，而CaCO3必须在高温下才分解。即当CaCO3发生分解时，CaHCO32已全部分解完毕。9C 解析：SiO2是酸酐的缘故应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸 H2SiO3也不是强酸，故应选C。10 D 解析：硅的非金属性比碳弱，A 项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，因此B 项错；硅在自然界中是以化合态存在的，因此C项也错，答案应选D。11D 解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2能够溶于NaOH 溶液。此题应选D。12 2NaOHSiO2N

10、a2SiO3H2O 13 SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO314 Na2SiO3SiSiO2CaSiO315不矛盾；缘故见上。解析：此题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的灵敏性和深刻性。反应是在溶液中进行的反应，反应之因此能够发生，是由于酸性H2CO3H2SiO3，反应符合强酸制弱酸的复分解反应原理；而反应是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应能够发生，而与酸性 H2CO3H2SiO3无关。点评：是在水溶液中进行的复分解反应，是固体与固体之间的反应非水条件；是常温下的反应，是

11、高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。16 SiO22NaOHNa2SiO3H2O Na2SiO3 2HCl2NaClH2SiO3或 Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Na2SiO3 2CO22H2O2NaHCO3H2SiO3解析：SiO2难溶于水，不能与水发生反应，如此就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐，再依照硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。点评：一样来讲，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物那么不能与水反应，如H2SiO3H2OSiO2，那么 SiO2不能与水反应；CuOH2CuOH2O，那么 CuO不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于HCl、H2SO4、HNO3等强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。