2018年江苏省扬州市中考化学试卷.docx

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1、化学试卷 第 1 页（共 10 页） 化学试卷 第 2 页（共 10 页）绝密启用前江苏省扬州市 2018 年中考化学试卷 化 学(满分：100 分 考试时间：100 分钟)可能用到的相对原子质量： H1C12O16Mg24S32Cl35.5Ca40Cu64选择题单项选择题：本题包括 15 小题,每小题 2 分,共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列做法与低碳环保理念一致的是 ( )A.生活垃圾分类回收B.市区尽量开车出行C.工业废气直接排放D.化石燃料过度使用2.第 19 届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含 4%左右的。属4CuSO4CuSO于 ( )A.酸B.碱C.盐

2、D.有机物3.以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是 ( )A.烧制陶罐B.雕刻石像C.水车灌溉D.预报地震4.下列物质由分子组成的是 ( )A.铁B.氯化钠C.水D.硝酸钾5.“电视之星 18”是第 21 届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成,节约了资源。下列不属于橡胶性质的是 ( )A.高弹性B.耐磨损C.绝缘性好D.易溶于水6.下列气体中可用向下排气法收集的是 ( )A.B.C.D.2H2N2O2SO7.下列物质显酸性的是 ( )A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水8.2018 年 2 月 1 日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的

3、是 ( )ABCD9.煤炭燃烧排出的尾气中,能形成酸雨的是 ( )A.B.C.D.2N2CO2SO2H O10.下列各组物质,仅用水无法鉴别的是 ( )A.B.424CuSONa SO、KClNaCl、C.D.323CaCONa CO、433NH NONaNO、11.下列反应中属于复分解反应的是 ( )A.B.22Mg+O2MgO点燃33 2Cu+2AgNO =CuNO+2Ag（）C.D.22CuClCu+Cl 点燃242422NaOH+H SO =Na SO +2H O12.的反应中,X 的化学式是 ( )223Cl +6NaOH5NaCl+X+3H OA.B.C.D.2ONaClOHCl3

4、NaClO13.过氧乙酸()是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 ( )243C H OA.分子中含分子B.氢.氧原子的个数比为 4:33OC.分子中有 9 种元素D.碳的质量分数为 24%14.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( )“”“”和“”表示不同元素的原子毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 10 页） 化学试卷 第 4 页（共 10 页）A.反应物中没有单质B.图中共表示了 9 种物质C.反应后元素种类增多D.反应后原子个数不变15.下列说法正确的是 ( )A.除去二氧化碳中混有的氯化氢

5、气体,可通过氢氧化钠溶液洗气B.测定溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水将 pH 试纸润湿C.比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D.若厨房天然气泄漏,应立即打开脱排油烟机进行排气不定项选择题：本题包括 5 小题,每小题 2 分,共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 1 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。16.粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是 ( )A.用图甲所示仪器量取液体B.用图乙所示装置过滤悬浊液C.用图丙所

6、示装置蒸发溶液D.用图丁所示仪器称量固体17.与的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )3KNOKClA.的溶解度比的溶解度大3KNOKClB.t1温度下的的饱和溶液升温至 t2,有晶体析出KClC.A 点所表示的饱和溶液溶质的质量分数为 29%KClD.冷却热的饱和溶液可获得晶体3KNO3KNO18.下列物质的性质与应用对应关系正确的是 ( )A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂B.氮气熔沸点低,可用作保护气C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥D.铝片有金属光泽,可用作导电材料19.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如右图所示。下

7、列说法正确的是 ( )A.反应过程中溶液温度降低B.A 点对应溶液的溶质为HClNaCl、C.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色20.铜元素有多种氧化物,如称取仅含两种元素的固体样品,2CuOCu O、14.4 gCuO、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置 B 增重。下列说法正4.4 g确的是 ( )A.装置 B 的作用是吸收反应生成的和2H O2COB.实验开始前应先关闭 K2,打开 K1,让通一段时间COC.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为2Cu OD.若缺少装置 C,则实验所得个数比偏高CuO、非选择题21.(14 分)空气是宝贵的自然资

8、源,下图是以空气等为原料合成尿素的流2 2CONH（）程。请按要求回答相关问题：(1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”),X 是空气中含量最多的气体,其分子式为 。(2)图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。化学试卷 第 5 页（共 10 页） 化学试卷 第 6 页（共 10 页）(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 ；二氧化碳的密度比空气 (填“大”或“小”)。(5)天然气的主要成分是,天然气属于 再生资源(填“可”或“不可”4CH)。(6)尿素属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)

9、；写出合成尿素的化3NH学反应方程式 。22.(10 分)日常生活、社会发展与化学密切相关。.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每 100 g 食品中营养成分的含量如下表：矿物质/mg 蛋白质/g脂肪/g糖类/g 钙磷铁维生素 C/mg大米6.70.97871360.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.56120900.11(1)上表中的钙、磷、铁指的是 (填字母)。A.原子B.单质C.元素(2)人体若缺少 元素(填元素符号),则可能易患佝偻病,上表中富含该元素的食品是 。(3)大米中的主要成分淀粉属于_(填字母)。A.糖类B.油脂C.蛋白质(4)番茄中富含维生素 C,其化学

10、式为,相对分子质量为 ,686C H O三种元素的质量比为 。向维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊试液,石CHO、蕊试液变红,说明维生素 C 溶液具有 (填“酸性”或“碱性”)。.2019 年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行,更助力扬州经济的发展。(5)高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是 (填字母)。A.密度大B.耐腐蚀C.硬度大(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于 (填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3 万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的 性(填“导电”或“导热”)。23.(13 分)氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组

11、对氧气的研究如下：.氧气的制备：(1)写出右图中有标号仪器的名称： , 。(2)写出用制取的化学反应方程式： 4KMnO2O。该装置中棉花团的作用是 ,图中装置一处明显的错误是 。.氧气的收集：实验 1用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。实验 2用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集 40 秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。实验 3用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。实验数据:实验 1实验 2实验 3氧气的体积分数(%)79.779.679.988.489.087.990

12、.089.889.3氧气的平均体积分数(%)79.788.489.7数据分析：(3)由实验 1、2 可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是 。(4)不考虑操作因素,实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因是 。.铁丝在氧气中燃烧：(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为 。-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 7 页（共 10 页） 化学试卷 第 8 页（共 10 页）(6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是 (填化学式)。将燃烧后的

13、黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是 (用化学反应方程式表示)。24.(10 分)氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。.制氢：铁酸锌()可用于循环分解水制气,其反应可表示为：24ZnFe O；342246 nFe OnO+41200 6Fe OO+ZZ322442700 3Fe OH O3nO+2+nFeHO +ZZ(1)中的化合价为 。24ZnFe OFe(2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式),得到和的质量比2H2O为 。(3)氢气作为新能源的优点有 (任写一点)。该循环法制氢的不足之处是 。.贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气

14、保护下,由一定质量比2Mg Cu的单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种MgCu、合金,其化学方程式为：2222350 2Mg Cu+3H3MgH +MgCu(4)熔炼制备合金时,通入氩气的目的是 。2Mg Cu(5)氢化物与水反应生成一种碱,并释放出。其化学反应方程式为 2MgH2H。(6)完全 吸氢后 所得混合物与过量盐酸反应,放出的质211.2g Mg Cu2H量为 。g25.(13 分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为)。用该废渣制取23Fe O晶体()并进行组成测定,其制取的流程如下图所示：2CaCl 22CaClH Ox已知：溶液显酸性,且浓度越高

15、酸性越强4NH Cl(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 。(2)浸取时需连续搅拌,其目的是 ；生成的能使湿润的红色3NH石蕊试纸变 色。(3)在其它条件相同的情况下,的产率随浸取温度2CaCl的变化如右图所示。则宜选择的浸取温度为 左右。(4)若使用过量浓度较高的溶液,则所得4NH Cl溶液中会含有、 (填化学式)2CaCl4NH Cl等杂质。(5)过滤得到的在高温下可与反应,写出该反应的化学方程式： 23Fe OCO。(6)测定晶体()的组成：22CaClH OxAa.称取晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水使其全部溶解。14.7000g2CaClb.再向其中加入足量的溶液,静置。23Na COc.过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体。10.0000 g通过计算,确定的值(写出计算过程)。x判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置,向上层清液中滴加 ,则说明化学试卷 第 9 页（共 10 页） 化学试卷 第 10 页（共 10 页）已沉淀完全；若沉淀不完全,则测得的值比实际值 (填“偏大”“偏x小”或“不变”)。