第6章---第1节.ppt

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1、菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 第一节化学反应与能量变化菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 一、焓变反应热一、焓变反应热1

2、焓变焓变(1)概念：在概念：在 条件下进行的反应条件下进行的反应 。(2)符号及单位：表示符号符号及单位：表示符号：；单位：单位：。2产生原因产生原因恒压恒压HkJmol1或或kJ/mol热效应热效应菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 二、热化学方程式二、热化学方程式1意

3、义意义不仅表明化学反应中不仅表明化学反应中 的变化，也表明了化学反应中的的变化，也表明了化学反应中的能量能量变变化。化。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表示在表示在 条件下，条件下，H2(g)和和1 mol O2(g)完全完全反应生成反应生成 时要时要 的能量。的能量。2书写步骤书写步骤(三步走三步走)(1)第一步：写出第一步：写出 。(2)第二步：注明各物质的第二步：注明各物质的 。(3)第三步：写出第三步：写出 。25、101_kPa2_mol物物质质液态水液态水放出放出571.6_kJ配平的化学方程式配平的化学方程式状状态态反反应热应热H菜菜 单单课时课

4、时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 三、中和反应反应热三、中和反应反应热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水所水所 的热量叫中和热。的热量叫中和热。(2)示例：示例：1 L 1 mol/L 的盐酸与的盐酸与1 L 1 mol/L的的NaOH溶液发生中溶液发生中和反应时，放出和反应时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：的热量，该反应的热化学方程式为：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H

5、2O(l)H57.3 kJmol1。1_mol放出放出2若若H(aq)OH(aq)=H2O(l)的的H为为57.3 kJ/mol，则则CH3COOH(aq)OH(aq)=H2O(l)CH3COO(aq)的的H也也为为57.3 kJ/mol 吗吗？为为什么？什么？【提示提示】不是，因为不是，因为CH3COOH(aq)反应时需电离吸热，其反应时需电离吸热，其H57.3 kJ/mol。菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 1化学反化学反应应中一定伴随着能量的

6、中一定伴随着能量的变变化，下列有关能量的化，下列有关能量的说说法法错误错误的是的是()A水的水的电电离是吸离是吸热过热过程程B任何中和反任何中和反应应都是放都是放热过热过程程C电电解解饱饱和食和食盐盐水水时时，化学能，化学能转变转变成成电电能能D将将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低投入水中，溶液温度降低【解析解析】电解饱和食盐水时是电能转化成了化学能；固电解饱和食盐水时是电能转化成了化学能；固体体NH4Cl溶于水的过程是吸热过程，故溶液温度降低。溶于水的过程是吸热过程，故溶液温度降低。【答案答案】C菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随

7、堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 2关于反关于反应应BrH2 HBrH的能量与反的能量与反应历应历程的示意程的示意图图，下，下列叙述中正确的是列叙述中正确的是()A正反正反应为应为吸吸热热反反应应B加入催化加入催化剂剂，该该化学反化学反应应的反的反应热变应热变大大C反反应应物物总总能量高于生成物能量高于生成物总总能量能量D升高温度可增大正反升高温度可增大正反应应速率，降低逆反速率，降低逆反应应速率速率【解析解析】图示反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，图示反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，故故A正确，正确，C不正确；加

8、入催化剂只能降低反应的活化能，不能改变不正确；加入催化剂只能降低反应的活化能，不能改变其反应热，其反应热，B不正确；升高温度，正逆反应速率均加快，故不正确；升高温度，正逆反应速率均加快，故D不正确。不正确。【答案答案】A菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 3(原创题原创题)下列下列说说法或表示方法正确的是法或表示方法正确的是()A反反应应物的物的总总能量低于生成物的能量低于生成物的总总能量能量时时，一定不能，一定不能发发生反生反应应B已知已知S(l)

9、O2(g)=SO2(g)H293.23 kJ/mol，则则S(s)O2(g)=SO2(g)反反应应放出的放出的热热量大于量大于293.23 kJ/mol C表示中和表示中和热热的离子方程式的离子方程式为为：HOH=H2OH57.3 kJ/molD物理物理变变化化过过程中，也可能有程中，也可能有热热量的量的变变化化【解析解析】反应能否发生，不取决于吸热或放热，反应能否发生，不取决于吸热或放热，A项错；因项错；因S(s)S(l)需要吸热，故需要吸热，故S(s)燃烧放出的热量小于燃烧放出的热量小于293.23 kJ/mol，B项错；项错；C项中没有标出聚集状态，项中没有标出聚集状态，C项错。项错。【

10、答案答案】D菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 4判断下列判断下列说说法是否正确法是否正确(1)(2010福建福建)对对于同一个化学反于同一个化学反应应，无，无论论是一步完成是一步完成还还是分几步完是分几步完成，其反成，其反应应的的焓变焓变相同相同()(2)(2009广广东东)所有燃所有燃烧烧反反应应都是放都是放热热反反应应，所以不需吸收能量就可，所以不需吸收能量就可以以进进行行()(3)(2010威海威海统统考考)化学反化学反应应是旧是旧键键断裂和

11、新断裂和新键键形成的形成的过过程程()(4)(2010福建福建质检质检)HCl和和NaOH溶液反溶液反应应的中和的中和热为热为H57.3 kJmol1，则则H2SO4和和Ca(OH)2反反应应的中和的中和热热H2(57.3)kJmol1()【答案答案】(1)(2)(3)(4)菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 5如如图图是一个是一个简简易易测测量物量物质质反反应应是吸是吸热还热还是放是放热热的的实验实验装置。利用装置。利用此装置可以很方便的此装置可以

12、很方便的测测得某反得某反应应是放是放热热反反应还应还是吸是吸热热反反应应。请请根据根据装置回答下列装置回答下列问题问题：(1)将将铝铝片加入小片加入小试试管内，然后注入足量管内，然后注入足量盐盐酸，有关反酸，有关反应应的离子方程的离子方程式是式是_，试试管中管中观观察到的察到的现现象是象是_。U形形导导管中液面管中液面A_(填填“上升上升”或或“下降下降”)，原因是，原因是_。说说明此反明此反应应是是_(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)反反应应。菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总

13、复习 配人教版配人教版 化学化学 【解析解析】(1)金属与酸反应是放热反应，故锥形瓶中气体压强增金属与酸反应是放热反应，故锥形瓶中气体压强增大，从而导致大，从而导致U形管中液面形管中液面A下降；下降；(2)NH4NO3晶体溶于水是吸热过程，故锥形瓶内压强减小，从而导晶体溶于水是吸热过程，故锥形瓶内压强减小，从而导致致U形管中液面形管中液面A上升。上升。【答案答案】(1)2Al6H=2Al33H2铝铝片表面有大量气泡片表面有大量气泡产产生，生，铝铝片逐片逐渐渐溶解溶解下降反下降反应应放放热热，使，使锥锥形瓶内气体温度升高，形瓶内气体温度升高，压压强强增大，将增大，将U形管形管中的水中的水压压向右

14、向右侧侧放放热热(2)上升上升NH4NO3溶于水是吸溶于水是吸热过热过程，使程，使锥锥形瓶内气体温度降低，形瓶内气体温度降低，气气压压减小，在大气减小，在大气压压的作用下，的作用下，A液面上升，右液面上升，右侧侧液面下降液面下降菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 2.焓变

15、的本质理解焓变的本质理解当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新键形成时，又要需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新键形成时，又要释放能量。由于吸收和放出的能量不同，导致了化学反应前后的能量释放能量。由于吸收和放出的能量不同，导致了化学反应前后的能量变化。化学反应过程中的能量守恒，热量变化是化学反应中能量变化变化。化学反应过程中的能量守恒，热量变化是化学反应中能量变化的主要形式。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。的主要形式。化学键的断裂和形成是化学反

16、应中能量变化的主要原因。菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 (2010重重庆庆高考高考)已知已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸，蒸发发1 mol Br2(l)需要吸收的能量需要吸收的能量为为30 kJ，其他相关数据如下，其他相关数据如下表：表：则则表中表中a为为()A404B260C230D200【思路点拨思路点拨】解答本题应注意以下两方面：解答本题应注意以下两方面：(1)隐含信息：隐含信息：Br2(l)=Br2(g

17、)H30 kJ/mol(2)化学键变化与化学键变化与H的数量关系。的数量关系。菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 【解析解析】本题考查了化学键与化学反应中能量变化的关系，同时本题考查了化学键与化学反应中能量变化的关系，同时兼顾了盖斯定律的应用。由题意知：兼顾了盖斯定律的应用。由题意知：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/molBr2(l)=Br2(g)；H30 kJ/mol 由盖斯定律知：由盖斯定律知：可得可得H2(g)Br2(g)

18、=2HBr(g)；H102 kJ/mol，故故102 kJ/mol436 kJ/mola kJ/mol2369 kJ/mol所以所以a200。【答案答案】D菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 1对对于于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)HQ kJ/mol，下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是()A反反应过应过程中能量关系可用如程中能量关系可用如图图表示表示BH的的值值与与热热化学方程式中化学式化学方程式中化学式 前面的化学前面

19、的化学计计量数有关量数有关C若将若将该该反反应设计应设计成原成原电电池，池，则则化学能全部化学能全部转转化化为电为电能能D当当2 mol 锌发锌发生反生反应时应时，反，反应应放出的放出的热热量量为为2Q kJ，但，但H不不变变菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 【解析解析】金属与稀酸的置换反应为放热反应，故金属与稀酸的置换反应为放热反应，故A项的图示正确；项的图示正确；H的数值与热化学方程式中的化学计量数成正比例关系，但化学计的数值与热化学方程式中的

20、化学计量数成正比例关系，但化学计量数一旦确定，则量数一旦确定，则H不变，故不变，故B项正确；若将该反应设计成原电池，项正确；若将该反应设计成原电池，化学能也不可能全部转化为电能，化学能也不可能全部转化为电能，C不正确；反应中放出的热量与反不正确；反应中放出的热量与反应物的用量有关，应物的用量有关，D正确。正确。【答案答案】C菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 4注意化学方程式的化学计量数注意化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的

21、化学计量数仅表示该物质热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。以是整数，也可以是分数。(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，即化学计量数与相对应，即化学计量数与H成正比。当反应逆向进行时，其反应热成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应

22、热数值相等，符号相反。如：与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H22HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H3则有：则有：H12H2H3菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 1.注意注意H的符号和单位的符号和单位H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，；若为吸

23、热反应，H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJmol1。2注意反应条件注意反应条件反应热反应热H与测定条件与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。因此书写热化学方程有关。因此书写热化学方程式时应注明式时应注明H的测定条件。绝大多数的测定条件。绝大多数H是在是在25、101 325 Pa下测下测定的，可不注明温度和压强。定的，可不注明温度和压强。3注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明不同。因此，必须注明物质的聚集状态。物质的聚集状态。菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考

24、点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 (2010青青岛质检岛质检)下列下列热热化学方程式化学方程式书书写正确的是写正确的是(H的的绝绝对值对值均正确均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ(反反应热应热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和中和热热)CS(s)O2(g)=SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反反应热应热)D2NO2=O22NO；H116.2 kJ/mol(反反应热应热)【思路点拨思路

25、点拨】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)正确理解中和热的概念。正确理解中和热的概念。(2)书写热化学方程式时各物质的状态，书写热化学方程式时各物质的状态，H的符号及单位。的符号及单位。菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 【解析解析】A项，项，H的单位是的单位是kJ/mol，故，故A项错误，项错误，B项中和热为项中和热为放热反应，放热反应，H值为负值，故值为负值，故B错误；错误；D项各物质未标出状态。项各物质未标出状态。【答案答

26、案】C菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 2(2010福建卷改造福建卷改造)由由C、S形成的液形成的液态态化合物化合物CS2 0.2 mol 在在O2中完全燃中完全燃烧烧，生成两种气，生成两种气态态氧化物，氧化物，25时时放出放出热热量量215 kJ，该该反反应应的的热热化学方程式化学方程式_。【解析解析】本题考查热化学方程式的书写。本题考查热化学方程式的书写。CS2完全燃烧的产物为完全燃烧的产物为CO2和和SO2，书写热化学方程式时应注意标明物质的

27、聚集状态。放热，书写热化学方程式时应注意标明物质的聚集状态。放热反应的反应的H0。菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 3在同一反在同一反应应，反，反应应物状物状态态或生成物状或生成物状态态不同不同时时，要考，要考虑虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状，或者从三状态态自身

28、的能量比自身的能量比较较：E(g)E(l)E(s)，可知反，可知反应热应热大小也不相同。大小也不相同。菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 (2011宿州模拟宿州模拟)下列各组热化学方程式中，化学反下列各组热化学方程式中，化学反应的应的H前者大于后者的是前者大于后者的是()

29、C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 【思路点拨思路点拨】解答本题应注意以下三点：解答本题应注意以下三点：(1)H与状态、反应物

30、的化学计量数有关；与状态、反应物的化学计量数有关；(2)状态相同，状态相同，H与化学计量数成正比；与化学计量数成正比；(3)放热反应的放热反应的H为负，吸热反应的为负，吸热反应的H为正。为正。【答案】C 菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 3同温同同温同压压下，下列各下，下列各热热化学方程式中反化学方程式中反应热应热(H)最小的是最小的是(Q1Q4均均为为正正值值)()A2A(l)B(l)=2C(g)HQ1B2A(g)B(g)=2C(g)HQ2C2A

31、(g)B(g)=2C(l)HQ3D2A(l)B(l)=2C(l)HQ4【解析解析】解答本题可作图如下：解答本题可作图如下：【答案】C菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 中和热的测定中和热的测定1实验原理实验原理中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1 mol H2O时的反应热。实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求时的反应热。实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度其平均温

32、度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2，为了，为了使计算简便，可以近似地认为：使计算简便，可以近似地认为：(1)0.5 molL1盐酸和盐酸和0.55 molL1氢氧化钠溶液的密度都是氢氧化钠溶液的密度都是1 g/mL，则：，则：50 mL盐酸的质量盐酸的质量m150 g,50 mL氢氧化钠溶液的质量氢氧化钠溶液的质量m250 g。近似认为混合溶液的比热容。近似认为混合溶液的比热容c4.18 J/(g)，所以中和，所以中和反应放出的热量是：反应放出的热量是：Q(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kJ菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基

33、础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 2误差分析误差分析实验中造成误差的因素主要有：实验过程中热量损失实验中造成误差的因素主要有：实验过程中热量损失(保温效果不好，保温效果不好，操作太慢等操作太慢等)；酸碱未完全反应；酸碱未完全反应(酸碱液溅失，不搅拌等酸碱液溅失，不搅拌等)；所加酸碱液；所加酸碱液浓度过大；用弱酸或弱碱代替强酸强碱进行实验。这些做法都会导致浓度过大；用弱酸或弱碱代替强酸强碱进行实验。这些做法都会导致测定结果偏低。测定结果偏低。菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回

34、扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 3注意事项注意事项(1)碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。验过程中热量的损失。(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。(3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低。值偏低。用用50 mL 0.50 mol/L的的盐盐酸与酸与50 mL 0

35、.55 mol/L 的的氢氢氧化氧化钠钠溶液在如溶液在如图图所示的装置中所示的装置中进进行中和反行中和反应应，通，通过测过测定反定反应过应过程中所放程中所放出的出的热热量可量可计计算中和算中和热热。回答下列。回答下列问题问题：菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 (1)烧烧杯杯间间填填满满碎泡沫塑料的作用是碎泡沫塑料的作用是_；(2)环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒能否用拌棒能否用环环形形铁质搅铁质搅拌棒代替？拌棒代替？_(填填“能能”或或“不能不能”)，其原

36、因是，其原因是_。(3)为为什么什么氢氢氧化氧化钠钠溶液的溶液的浓浓度要用度要用0.55 mol/L?_；实验实验中若改用中若改用60 mL 0.50 mol/L 的的盐盐酸与酸与50 mL 0.55 mol/L 的的氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液进进行反行反应应，与上述与上述实验实验相比，所放出的相比，所放出的热热量量_(填填“相等相等”“不相等不相等”)，若，若实验实验操作均正确，操作均正确，则则所求中和所求中和热热_(填填“相等相等”“不相等不相等”)；菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大

37、一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 (4)已知在稀溶液中，已知在稀溶液中，强强酸和酸和强强碱碱发发生中和反生中和反应应生成生成1 mol H2O 时时，放出放出57.3 kJ 的的热热量，量，则则上述反上述反应应的的热热化学方程式化学方程式为为：_；(5)若某同学利用上述装置做若某同学利用上述装置做实验实验，有些操作不，有些操作不规规范，造成范，造成测测得的得的结结果偏低，果偏低，请请你分析你分析结结果偏低的原因可能是果偏低的原因可能是_(填字母代号填字母代号)。a测测量量盐盐酸的温度后，温度酸的温度后，温度计计没有用水冲洗干没有用水冲洗干净净b把量筒中的把量筒中的氢氢氧化氧化钠钠溶液倒入

38、小溶液倒入小烧烧杯杯时动时动作作迟缓迟缓c做本做本实验实验的当天室温的当天室温较较高高d将将50 mL 0.55 mol/L 的的氢氢氧化氧化钠钠溶液取成了溶液取成了50 mL 0.55 mol/L的的氨水氨水e在量取在量取盐盐酸酸时时仰仰视读视读数数f大大烧烧杯的盖板中杯的盖板中间间小孔太大小孔太大菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 【解析解析】(1)(2)填充大量泡沫、使用玻璃搅拌器都是防止热量的填充大量泡沫、使用玻璃搅拌器都是防止热量的损失；损

39、失；(3)中由于参加反应的盐酸中由于参加反应的盐酸(60 mL 0.50 mol/L)与氢氧化钠与氢氧化钠(50 mL 0.55 mol/L)完全反应后生成的水的物质的量完全反应后生成的水的物质的量(50 mL0.55 mol/L)比原比原来来(50 mL0.50 mol/L)多，所以放出的热量多，但中和热不变；多，所以放出的热量多，但中和热不变；(5)中中a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，使计算的中和测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，使计算的中和热偏低；热偏低；b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量损耗

40、使计算结果偏低；损耗使计算结果偏低；c.做本实验的当天室温较高对所测定的热量无影做本实验的当天室温较高对所测定的热量无影响；响；d.将将 50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液取成的氢氧化钠溶液取成 50 mL 0.55 mol/L 的氨的氨水，由于水，由于NH3H2O 为弱电解质，其电离需要吸热，导致反应产生的热为弱电解质，其电离需要吸热，导致反应产生的热量少，测得中和热偏低；量少，测得中和热偏低；e.在量取盐酸时仰视读数，使所取盐酸的体积在量取盐酸时仰视读数，使所取盐酸的体积大于大于50.0 mL，反应放热多，计算时中和热偏高；，反应放热多，计算时中和热偏高；f.大烧杯的盖板中间

41、大烧杯的盖板中间小孔太大，热量损失，中和热偏低。小孔太大，热量损失，中和热偏低。菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 【答案答案】(1)减少热量损失减少热量损失(2)不能不能铁会和盐酸反应，铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大铁导热性好，热量损失较大(3)为了确保盐酸完全被中和不相等相等为了确保盐酸完全被中和不相等相等(4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(5)abdf菜菜 单单课时课时知能知能训

42、练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 1(2010山东高考山东高考)下列与化学反下列与化学反应应能量能量变变化相关的叙述正确的化相关的叙述正确的是是()A生成物生成物总总能量一定低于反能量一定低于反应应物物总总能量能量B放放热热反反应应的反的反应应速率速率总总是大于吸是大于吸热热反反应应的反的反应应速率速率C应应用盖斯定律，可用盖斯定律，可计计算某些算某些难难以直接以直接测测量的反量的反应焓变应焓变D同温同同温同压压下，下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下

43、的在光照和点燃条件下的H不同不同【解析解析】本题考查了盖斯定律、焓变等化学知识的应用。放热反本题考查了盖斯定律、焓变等化学知识的应用。放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，物总能量，A错误。化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压错误。化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B错误。通错误。通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，

44、C正确。正确。同温同压下，同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应条件不会影响的反应条件不会影响H的值，的值，D错误。错误。【答案答案】C菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 2下列推断或下列推断或热热化学方程式正确的是化学方程式正确的是()A下下图图中中a、b曲曲线线分分别别表示反表示反应应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化使用和未使用催化剂时剂时，反，反应过应过程中的能程中的能量量变变化化.B甲甲烷

45、烷的的标标准燃准燃烧热为烧热为890.3 kJmol1，则则甲甲烷烷燃燃烧烧的的热热化学方程化学方程式可表示式可表示为为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1C500、30 MPa 下，将下，将0.5 mol N2 和和 1.5 mol H2 置于密置于密闭闭容器中容器中充分反充分反应应生成生成NH3(g)，放出，放出19.3 kJ，其，其热热化学方程式化学方程式为为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1D含含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀的稀溶液与稀盐盐酸完全中和，放出酸完全中和，放出28.7 kJ的的热热量，量，则则稀

46、醋酸和稀稀醋酸和稀NaOH溶液反溶液反应应生成生成1 mol H2O(l)时时的的H57.4 kJ/mol菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 【解析解析】放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；错误；B中的水应为液态水，中的水应为液态水，B错误；错误；C中中 N2和和H2 生成生成NH3 的反应为可逆反应，的反应为可逆反应，反应热指完全反应时放出的热量，故该反应的反应热指完全反应时放出的热量，故

47、该反应的H应小于应小于38.6 kJmol1，C错误；醋酸是弱电解质，电离时吸收能量，故稀醋酸和错误；醋酸是弱电解质，电离时吸收能量，故稀醋酸和NaOH溶溶液生成液生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于时放出的热量小于57.4 kJ，即，即H57.4 kJ/mol，D正确。正确。【答案答案】D3(2010天津理综改造天津理综改造)第第A族第族第25周期元素周期元素单质单质分分别别与与H2反反应应生成生成 1 mol 气气态氢态氢化物的反化物的反应热应热如下，表示生成如下，表示生成1 mol 硒化硒化氢氢反反应热应热的是的是()A99.7 kJmol1B29.7 kJmol1C20.6 k

48、Jmol1 D241.8 kJmol1【解析解析】本题考查反应热与单质活泼性的关系，第本题考查反应热与单质活泼性的关系，第A族的第族的第25周期元素周期元素(即即O、S、Se、Te)的单质活泼性越来越弱，与的单质活泼性越来越弱，与H2反应放出的反应放出的热量越来越少，吸热越来越多。热量越来越少，吸热越来越多。【答案答案】B菜菜 单单课时课时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 4(2010巢湖模拟巢湖模拟)反反应应A(g)B(g)C(g)D(g)过过程中的能量程中的能量

49、变变化如下化如下图图所示，回答下列所示，回答下列问题问题。(1)该该反反应应是是_反反应应(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)。(2)该该反反应应的反的反应热应热H_，若，若A(l)B(l)C(g)D(g)的反的反应热为应热为H2，则则H1_H2(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)。(3)反反应应体系中加入催化体系中加入催化剂对剂对反反应热应热是否有影响？是否有影响？_，原因是原因是_。(4)在反在反应应体系中加入催化体系中加入催化剂剂，反，反应应速率增大，速率增大，E1和和E2的的变变化是：化是：E1_，E2_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不不变变”)。菜菜 单单课时课

50、时知能知能训练训练基础基础回扣回扣检验检验 考点考点突破突破方法方法随堂随堂分类分类练习练习高考新课标大一轮总复习高考新课标大一轮总复习 配人教版配人教版 化学化学 【答案答案】(1)放热放热(2)(E1E2)kJ/mol小于小于(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响(4)减小减小减小减小【解析解析】由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应，并且一个放热反应，并且H