盐类水解的影响因素.ppt

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1、第第2 2节节 盐类的水解盐类的水解(第二课时第二课时)二、影响盐类水解平衡的因素二、影响盐类水解平衡的因素1.1.内因：盐的本性内因：盐的本性酸性酸性越弱越弱弱酸越弱酸越难电离难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结合能力越强结合能力越强酸根离子酸根离子越易水解越易水解溶液碱溶液碱性越强性越强pH越大越大越弱越水解越弱越水解CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H0改变条改变条件件 水解水解 程度程度升温升温加水加水加醋酸加醋酸钠固体钠固体通入少通入少量量HCl加加HAc向右向右向左向左向左向左向右向右向右向右向右向右减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减

2、小减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小分析：分析：外界条件对外界条件对CH3COONa水解平衡的影响水解平衡的影响越稀越水解越稀越水解加加NaOH平衡平衡移动移动 c/CHCH3 3COOCOO c/CHCH3 3COOHCOOH c/OHc/H+pH增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小2.2.外界条件外界条件(外因外因)：(1)(1)温度：温度：温度升高，促进水解温度升高，促进水解越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解 外加碱外加碱抑制抑制弱酸根离

3、子弱酸根离子水解、水解、促进促进弱碱阳离子弱碱阳离子水解。水解。(2)(2)浓度：浓度：加水稀释，促进水解加水稀释，促进水解(3)(3)外加酸外加酸 抑制抑制弱碱阳离子弱碱阳离子水解、水解、促进促进弱酸根离子弱酸根离子水解水解 ；1.1.可用可用 _鉴别鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。三种溶液。4.4.能使能使Na2CO3溶液中溶液中Na+与与CO32-更接近更接近2:1的的措施措施是是()()A、加水、加水 B、加加Na2CO3粉末粉末 C、加、加KOH固体固体 D、加热、加热紫色石蕊试液紫色石蕊试液3.3.相同物相同物质的量浓度的下列三种溶液，质的量浓度的下列三种溶液，

4、NaX、NaY、NaZ。它们的。它们的PH分别是分别是9、7、则相同物质的量浓度的则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ三种酸的三种酸的酸性由强到弱的顺序依次为酸性由强到弱的顺序依次为_ _ HYHZHXC2.2.相相同浓度的同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液溶液pH大小顺序为大小顺序为_Na2CO3NaHCO3CH3COONa()33HCO3+Al3+6H2O=Al(OH)3+3CO2+6H2O 互促水解：互促水解：当当弱酸酸根离子弱酸酸根离子与与弱碱阳离子弱碱阳离子同时存同时存在于水溶液中时在于水溶液中时,弱弱酸酸根离子水解生成的酸酸根离子水解生成的OH-与与弱碱阳离子

5、水解生成的弱碱阳离子水解生成的H+反应生成反应生成水水,使两种离使两种离子的水解平衡向右移动子的水解平衡向右移动,互相促进互相促进,使使水解完全。水解完全。【思考思考】向饱和向饱和NaHCO3溶液中加入溶液中加入Al2(SO4)3溶溶液，会产生大量气泡，该气体能使澄清石灰液，会产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊。试分析该气体的成分是什么？水变浑浊。试分析该气体的成分是什么？HCO3+H2O OH+H2CO3Al3+3H2O Al(OH)3+3H+3HCO32-+Al3+=Al(OH)3+3CO2 Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、Al(OH)4-

6、Fe3+与与 HCO3-、CO32-、Al(OH)4-SiO32-与与NH4+、Al(OH)4-2.2.常见互促水解常见互促水解较彻底较彻底的有：的有：1.1.同时含有同时含有弱酸酸根离子弱酸酸根离子和和弱碱阳离子弱碱阳离子的盐可发生互促水解的盐可发生互促水解3.3.互促水解互促水解方程式的书写方程式的书写思考思考:向硫化钠溶液中加入氯化铝溶液，可以向硫化钠溶液中加入氯化铝溶液，可以制得硫化铝吗制得硫化铝吗?若生成的弱电解质若生成的弱电解质不能离开体系不能离开体系，则水解不，则水解不彻底，方程式用彻底，方程式用 ，沉淀和气体不用箭号。，沉淀和气体不用箭号。如如:CH3COONH4+H2O CH

7、3COOH+NH3.H2O若生成气体和沉淀若生成气体和沉淀离开体系离开体系，则水解彻底，则水解彻底，方程式用等号方程式用等号 =，沉淀和气体，沉淀和气体用箭号用箭号。练习练习:写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1.1.向饱和向饱和Na2CO3溶液中加入溶液中加入Fe2(SO4)3溶液溶液;2.2.向向NaHCO3溶液中加入溶液中加入FeCI3溶液溶液;4.4.向向Na2S溶液中加入溶液中加入AICI3溶液溶液;5.5.向向CH3COONa溶液中加入溶液中加入NH4CI溶溶液液;3.3.向向NaHCO3溶液中加入溶液中加入AICI3溶液溶液;分析对象分析对象生成该盐的生成该盐的盐的盐的类型类型溶液溶液 酸碱性酸碱性酸酸碱碱CH3COONa CH3COOH NaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3 H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH盐的组成盐的组成与与盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性的关系。的关系。强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性