初中化学中考化学《推断题》解题技巧(整理)16925.pdf

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1、 1 初中化学中考化学推断题解题技巧 物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。一、物质推断题的解题步骤 1审题 认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推 出符合题意的结果。3解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解

2、答。4 检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法 是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答 案有误，需另行思考，推出正确答案。二、物质推断题的题型及解析 例 1有属于酸、碱、盐的 5 种常见物质 A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+BC+H2O（2）C+H2SO4D+A（3）E+AgNO3AgCl+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。分析 本题的突破口在反应式（2），因为由反应式（2）可知 D 为一种沉淀的硫酸盐。由干在硫酸盐中只有 Ba2SO4 既不溶于水也不溶于酸，故可推知 D 为 BaSO4，同时

3、还可推知 C 中一定含有 Ba2+。由反应式（3）可推知C 为 Ba(NO3)2，同时又可推知 E 为 BaCl2。再由反应式（2）可推知 A 为 HNO3，最后由反应式（1）可推知 B 是 Ba(OH)2。2 答案 A 是 HNO3，B 是 Ba(OH)2，C 是 Ba(NO3)2，D 是 BaSO4，E 是 BaCl2。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。例 2有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结 论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判

4、断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。分析 本题可采用顺推法求解。由实验（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡。同时由“上层清液为 无色”可推出一定不含有氯化铁。由实验（2）可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。答案 该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要

5、依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。例 1有 A，B，C，D，E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是，和中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“”表示生成难溶或微溶的沉淀；“”表示有气体产生；“”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。3 表 1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断 AE 的物质名称是：A_，B_，

6、C_，D_，E_。（2）请从 AE 这 5 种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。表 2 给定试剂的反应情况 解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。两表对照知 A 为氯化钡，B 为碳酸钾，C 为盐酸，D 为氢氧化钠，E 为硫酸镁。二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例 2现有，（）五种溶液和一种气体，有图 1 所示的相互反应

7、关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图 1 中相应的六个方框中。4 图 1 各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。图 2 各物质间全部的反应关系 能发生 4 个化学反应，和（）能发生 3 个化学反应，和能发生 2 个化学反应。分析方框图，只有方框是 4 条线，所以方框中应填，这是解答本题的突破口。NaOH 既能和（4 条连线）反应又能和（2 条连线）反应，在方框，中，虽均为 2 条线相连，但只有方框是跟能发生 4个反应的方框和发生 2 个反应的方框相连，所以 NaOH 应填在方框中，填在方框中。随之可判定应填在方框中，能与溶液反应的溶

8、液应填在方框中，最后应将（）填在方框中。三、图示式推断题 这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。例 3牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的粉末。其生产过程如图 3。5 图 3生产流程 试回答：（1）写出 A，B，C，D 的化学式；（2）写出，转化的化学方程式。解析：本题所提供的信息是生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是这一条件，可用逆推法，按果索因。由反应的生成物（）可推出其反应物 C 为，D 为（）。再根据反

9、应，推出 B 为 CaO。最后由反应的产物 B 和 C，推出 A 为。推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方程式：（高温 FY）（）（）例 4X 是常见固态化合物，可发生图 4 所示的变化。图 4物质的转化关系 （1）X 的化学式是_。（2）写出图中，反应的化学方程式：_，_。解析：由气体 A 与（）溶液反应生成沉淀 C 可推出 A 为；为；由的生成物 NaOH 和沉淀 C（即）可逆推出 X 为；与稀盐酸反应可顺推出 B 为 NaCl。最后验证，符合题意。其反应的化学方程式为：6 （）2 2 四、叙述式推断题 给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在

10、、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。例 5有一种固体混合物，可能由，中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_，一定不存在的是_，不能确定的是_。解析：（1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含和；还暗含没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即和不共存”；（2）步

11、题眼在于“加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”，说明原混合物中肯定含有进而说明无，但不能肯定是否存在，从而得出正确结论。五、其他形式推断题 不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。此类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。例 6A，B，C，D，E 分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中 A 是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D 在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：（1）（2）（）7 根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A_，B_，C_。解析：首先从实验现象（2）和已知条件可知 D 为，从而可

12、知 C中含有；其次由反应（3）的生成物又可推导出反应物 E 中含有，进而推断出 E 为，C 为（）；其次由反应（2）推出 A 为；最后根据 A 为，为（），已知条件和反应的生成物可综合推出 B 为（）。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解题的“突破口”。为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。物质 酸 碱 盐 概念 电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 由金属阳离子（或 N

13、H4+）和酸根阴离子组成的化合物 形式 酸=H+酸根阴离子 碱=金属阳离子+OH 盐=金属阳离子+酸根阴离子 举例 HCl、H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOH NaOH、KOH Mg(OH）2 Ca(OH)2 NaC l KNO3 NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 备注 溶液呈酸性，PH 7 多数盐溶液呈中性，PH7 他们的溶液都不显电性 溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响 酸 盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途 物理性质 无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味 浓度越大，其密度就越大 1.跟指示

14、剂的反应（PH 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色 利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性 2.跟2HCl+Zn=ZnCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 利用这性质可以制盐和氢气;2HCl+Mg=MgCl2+H2 H2SO4+Mg=MgSO4+H2 8 化学性质 金属反应 2HCl+Fe=FeCl2 浅绿+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 可以判断金属的活泼性 酸+活泼金属 盐+氢气 3.跟金属氧化物的反应 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+H2O 可用于：制盐；金属表面除锈 2HCl+CuO =CuCl

15、 2+H2O H2SO4+CuO=Cu SO4+H2O 酸+金属氧化物 盐+水 4.跟碱反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 利用这性质可 制盐;中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）2 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O 酸+碱 盐+水 、跟某些盐的反应 2HCl+Na2CO3 NaCl+H2O+CO2 H2SO4+Na2CO3 2SO4+H2O+CO2 利用这性质可以区别盐酸和硫酸-用 BaCl2;溶液；用盐酸制CO2气体;制盐；除去水垢中的 CaCO3。2HCl

16、+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 H2SO4+CaCO3 Ca SO4+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 酸+盐 盐+酸 酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是 H+）三、常见的碱NaOH 和 Ca(OH)2 碱 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙 Ca(OH)2 备注及用途 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 CaOH2OCa(OH)2（放热反应）CaO 可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气 9 熟石灰或消石灰 体 物理性质 白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶

17、液俗称石灰水，有腐蚀作用 NaOH 可作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体(CO2、SO2、HCl等)化学性质 与指示剂反应（PH7，溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 鉴别 Ca(OH)2和NaOH可用 CO2 NaOH 和 Ca(OH)2-的保隔绝空气 Ca(OH)2可用建筑业上 碱+非金属氧化物 盐+水（该类反应不是复分解反应-没相互交换成分）与酸反应（中和反应

18、）NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=Ca Cl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 利用这个性质：农业上中和酸性土 被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理 酸+碱 盐+水 与某些盐的反应 CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2Ca SO4 配制农药波尔多液 CuSO4Ca(OH)2 利用这个性质：可制造 NaOH（即纯碱制烧碱）鉴别 Ca(OH)2和NaOH FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液

19、反应 NaOH Na2CO3（不反应）Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是 OH-）10 四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）物理 性质 常温下一般为固体，溶解性各不相同；盐的水溶液多为无色；而 Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、Fe3+的盐溶液黄色 水溶液的酸碱性各不同 化 学 性 质 盐+活泼的金属 盐+不活泼金属；盐+酸 新盐+新酸；盐+（可溶的）碱 新盐+新碱；盐+某些盐 新的两种盐。盐的鉴别 碳酸盐（CO32-）的鉴别用盐酸和石灰水 如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 C

20、O2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 硫酸盐（SO42-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4+BaCl2=Ba SO4+2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（Cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3+NaCl=AgCl+Na NO3（氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（NH4+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 （NH3有刺激性气味）又如：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl 2+2H2O+2NH3 初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色 CuSO4、Cu(NO3)2等含 Cu2+的溶

21、液 浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含 Fe2+的溶液 黄色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含 Fe3+溶液 紫红色 KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色 H2、S（空气中）蓝色 CO、CH4 蓝紫色 S（氧气中）常见气体 无色无味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 11 有刺激性气味 SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色 硫磺（S）暗紫色 高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色 Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 红色 Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P)黑色 Fe3O4、CuO、Mn

22、O2、C 粉、Fe 粉 白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl 元素之最 1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4形成化合物最多的元素是碳（C）其 它 1使带火星木条复燃的气体是 O2 2使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2，但通入 CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是 Ba(OH)2溶液。3最简单的有机物是甲烷 CH4 4天然最硬的物质是金刚石（C）5吸水后由白变蓝的是无水 CuSO4 6最常见的液态物质是 H2O、相对分子质量最小的氧化

23、物是 H2O 7常用的食品干燥剂是生石灰 CaO 8常用的食品脱氧剂是 Fe 粉 9与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐（或 NaHCO3）10与碱反应（研磨）有 NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11常温下唯一有氨味的铵态氮肥是 NH4HCO3（碳铵）一些常用物质的 相对分子质量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；一些物质的俗称 NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石

24、；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精 12 1以物质特征颜色为突破口 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO45H2O（蓝色）。溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。火焰颜色：S 在 O2 中燃烧（蓝紫色）；S、H2 在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。2以物质特征状态为突破口 常见固体

25、单质有 Fe、Cu、C、S；气体单质有 H2、N2、O2；无色气体有 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有 H2O。3以物质特征反应条件为突破口 点燃（有 O2 参加的反应）；通电（电解 H2O）；催化剂（KCIO3 分解制 O2）；高温（CaCO3分解，C、CO 还原 CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3 等的分解，H2 还原CuO、Fe2O3）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2。能使黑色 CuO 变红（或红色 Fe2O3 变黑）的气体是 H2 或 CO，固体是 C。能使燃烧着的木条正

26、常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2，熄灭的气体是CO2 或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2。能使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体是水蒸气。在 O2 中燃烧火星四射的物质是 Fe。在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。13 能溶于盐酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 AI。人体中含量最多的元素是 O。空气中含量最多的元素是 N。形成化合物最多的元素是 C。质子数最少的元素是 H。相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2。相对分子质量最小的氧化物是 H2O。自然界中硬度最大的物质是金刚石。空气中含量最多的气体是 N2。最简单的有机物是 CH4。最常用的溶剂是 H2O。人体中含量最多的物质是 H2O。