物质的量复习.ppt

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1、物质的量江苏省天一中学物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、体积和微观粒子间的关系微观粒子间的关系物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制溶液体积和溶质溶质微粒间的关系微粒间的关系预习题预习题 1.在常温常压下在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为氯气含有的分子数为0.5NA.2.标准状况下标准状况下,1L辛烷完全燃烧后辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子所生成气态产物的分子数为数为8/22.4NA.3.在同温同压时在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同体积的任何气体单质所含的原子数相同相同.4

2、.18g水所含的电子数为水所含的电子数为8NA.5.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA.6.标准状况下标准状况下,11.2LNO和和11.2LO2混合后混合后,分子总数为分子总数为NA.7.SiO2晶体中晶体中,每摩每摩Si原子与原子与2NA个个O原子形成共价键原子形成共价键.8.在在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的的硫酸铵溶液中含有的NH4+总数为总数为0.02NA.高考说明 掌握物质的量的单位掌握物质的量的单位-摩尔（摩尔（mol），），摩尔质量、气体摩尔体积摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为相应单位为gmol-1、Lmol

3、-1)的含义。掌握物质的的含义。掌握物质的量浓度量浓度(molL-1)、阿佛加德罗常数的阿佛加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒含义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、原子、分子、离子等离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况标准状况)之间之间的相互关系。的相互关系。1.物质的量和摩尔：定定义义：物物质质的的量量是是表表示示物物质质所所含含微微粒粒多多少少的的一一个个基基本本物物理理量量（符符号号n n）。）。物质的量物质的量的单位是的单位是摩尔摩尔（符号（符号molmol）理解：理解：（1 1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2 2）1 mol1 mo

4、l任何物质都含有任何物质都含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒。个微粒。一、理解几个重要的概念一、理解几个重要的概念注意的问题注意的问题:专有名词，不可拆开。专有名词，不可拆开。描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数：N NA A 表示，表示，近似值近似值 6.026.02101023 23 molmol1 1 。2.阿伏加德罗常数定义定义：1 mol1 mol任何微粒的微粒数叫做任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数。符号符号：N NA A理解理解：（1 1）阿伏加德罗常数近似值为）阿伏加德

5、罗常数近似值为6.02106.02102323 mol mol-1-1。（2 2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：0.012Kg 12C所含碳原子数定义阿伏加德罗常数定义摩尔定义定义：1mol1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号符号：M M单位单位：gmolgmol-1-1 3.摩尔质量摩尔质量摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量或相对原子质量(以克为单位）。以克为单位）。物质的质量物质的质量与与摩尔质量摩尔质量的区别和联系的区别和联系单

6、位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。量。联系联系数值等于该物质的相数值等于该物质的相对分子质量，单位是对分子质量，单位是g g molmol1 1数值任意，单位通常数值任意，单位通常是是g g 或或 kgkg区别区别摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量4.气体摩尔体积气体摩尔体积（“Vm”)定义定义：单位物质的量：单位物质的量(即即1 mol1 mol)的气体具有的体积。在标准状况下，的气体具有的体积。在标准状况下，1mol1mol的任何气体所占的体积都约是的任何气体所占的体积都约是22.4L22.4L，这个体积叫做这个体积叫做标准状标准状况况下气

7、体的下气体的摩尔体积摩尔体积。符号符号：V Vm m单位单位：LmolLmol-1-1理解理解：（1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2）标准状况下（）标准状况下（0 0，1.01101.01105 5PaPa）。）。（3 3）气体的物质的量为气体的物质的量为molmol时，体积都约为时，体积都约为22.4L22.4L。定义定义:在在相同相同的温度和压强下，的温度和压强下，相同相同体积的任体积的任何气体都含有何气体都含有相同相同数目的分子数。数目的分子数。5.5.阿伏加德罗定律和推论阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，

8、正确的是依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是(）A.A.同温同压下两同温同压下两 种气体种气体 的体积之比等于摩尔质量之比的体积之比等于摩尔质量之比B.B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.C.同温同压下两同温同压下两 种气体的摩尔质量之比等于密度之比种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比推论推论:对于任何气体对于任何气体(PV=PV=nRTnRT )在同温同压下气体体积在同温同压下气体体积V V与物质的量与物质的量n n之间之间的关系为：的关

9、系为：_；在同温同压同体积时其质量在同温同压同体积时其质量m m、式量式量M M、密密度度d d之间的关系为：之间的关系为：_；在同温同体积时其压强在同温同体积时其压强P P与物质的量与物质的量n n之间之间的关系为的关系为_；在同温同压同质量时其体积在同温同压同质量时其体积V V与式量与式量M M之间之间的关系为的关系为_。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2P1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1二阿佛加德罗常数设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1在标准状况下在标准状况下0.5 NA个氯气分子所占体积约是个氯气分子所占体积约是11.2L2标准状况下标准状况下1

10、1.2L臭氧中含臭氧中含NA个氧原子个氧原子3标准状况下，标准状况下，a L甲烷和乙烷的分子数约为甲烷和乙烷的分子数约为a NA/22.44常温常压下，氧气和臭氧的混合物常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有中含有NA个氧原子个氧原子5常温常压下，常温常压下，11.2LN2含有的分子数为含有的分子数为0.5 NA6常温常压下，常温常压下，1mol Ne含有的原子数为含有的原子数为NA7常温常压下，常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为甲烷中含有的氢原子数为2NA8在在25，压强为，压强为1.01105 Pa时，时，11.2 L氮气所含的原子数氮气所含的原子数目为目为NA1.1.牵涉到

11、气体的体积，必须注意气体所处的条件。牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。问题：如果题设所给的是问题：如果题设所给的是“气体的质量或物质的量气体的质量或物质的量”，与气体所处的条件有无关系？与气体所处的条件有无关系？NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）标准状况下，标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为为8NA2）标准状况下，标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为四氯化碳所含分子数为0.5 NA3）标准状况下，标准状况下，2.24L苯中约含有苯中约含有NA个碳原子个碳原子4）标准状况下，）标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为单

12、质溴所含有的原子数目为2NA5）标准状况下，标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为甲苯所含的分子数约为NA6）标准状况下，标准状况下，1 L水所含分子数为水所含分子数为NA/22.47）标准状况下，标准状况下，含含NA个三氧化硫分子的体积为个三氧化硫分子的体积为22.4L2.注意状态：注意状态：SO3、C5以上的烷烃以上的烷烃(不包括新戊烷不包括新戊烷)、CCl4、苯苯、甲苯、溴等在标准状态下为液体。、甲苯、溴等在标准状态下为液体。设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）室温下，室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为数约为3 N

13、A2）标准状况下，标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA3）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同数目相同3标准状态下，标准状态下，1mol任何气体的体积约为任何气体的体积约为22.4L。理解理解“任何气体任何气体”的含义：包括混合气体。的含义：包括混合气体。设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下标准状况下22.4 L H2 中含中子数为中含中子数为2NA常温常压下，常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为氦气所含有的中子数目为4NA1.8g重水（重水（D2O）中含中含NA个

14、中子个中子1 mol D2O所含质子数为所含质子数为12 NA 4粒子数的求算粒子数的求算1）中子数、质子数）中子数、质子数设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是18g水中含有的电子数为水中含有的电子数为10NA常温常压下，常温常压下，18.0 g重水重水(D2O)所含的电子数约为所含的电子数约为10 NA标准状况下，标准状况下，2.24 L氨气所含电子总数为氨气所含电子总数为NA0.5mol CH4中约含有中约含有5 NA个电子个电子常温常压下常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为摩氦气含有的核外电子数为4 NA1.8g的的NH4离子中含有的电子数为离子中含有的电子数为NA0.1molOH

15、含含NA个电子个电子1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为碳正离子）中含有电子数为10NA4粒子数的求算粒子数的求算2）电子数）电子数:H2O、D2O、NH3、NH4+、H3O+、NH2-、OH-、CH3+设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是在铜与硫的反应中，在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为铜失去的电子数为2 NA2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为钠由原子变为离子时失去的电子数为NA常温常压下常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出活泼金属从盐酸中置换出1摩摩H2,发生转发生转移的电子数移的电子数 为为2 NA4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为金属钙变成钙离子时失去的

16、电子数目为O.1 NA1molMg与足量与足量O2或或N2反应生成反应生成MgO或或Mg3N2均失去均失去2NA个电子个电子电解食盐水若产生电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为氢气，则转移的电子数目为2NA7.1g氯气与足量氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为溶液反应转移的电子数为0.2NA4 4粒子数的求算粒子数的求算3 3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+SCu+S、NaNaNaNa+、MgMgMgMg2+2+、CaCaCaCa2+2+等。等。二阿佛加德罗常数设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）1molMgCl2中

17、含有离子数为中含有离子数为NA2）121 g CCl2F2所含的氯原子数为所含的氯原子数为2 NA5 5物质中所包含的原子（离子）数物质中所包含的原子（离子）数二阿佛加德罗常数设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）1molC10H20分子中共价键总数为分子中共价键总数为13NA2）1mol金刚石中含金刚石中含C-C键数为键数为2NA6 6晶体中所包含的化学键数晶体中所包含的化学键数问题：问题：1mol C1mol Cn nH H2n+22n+2呢？呢？1mol1mol石英呢？石英呢？28g氮气所含的原子数目为氮气所含的原子数目为NA46g 二氧化氮和二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数

18、均为四氧化二氮含有的原子数均为3NA在常温常压下，在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为氩气含有的原子数为2 NA常温常压下，常温常压下，48gO3含有的氧原子数为含有的氧原子数为3NA(63克白磷克白磷与红磷的混合物含磷原子数为与红磷的混合物含磷原子数为3NA)12.4g白磷中含有磷原子数为白磷中含有磷原子数为0.4NA标准状况下，标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数二氧化硫中含有氧原子数0.3NA 7隐含条件隐含条件（2N2O4 2NO2、稀有气体稀有气体为单为单原子分子；原子分子；氯氯气、气、氢氢气等气等为为双原子分子双原子分子；O3、白磷白磷P4、CH4等为多等为多原子分

19、子原子分子）问题：问题：对比对比46g 二氧化氮和二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为四氧化二氮含有的原子数均为3NA (46 g NO2 和和 N2O4混合气体中含有原子数为混合气体中含有原子数为3NA)有何结论？有何结论？设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是二阿佛加德罗常数设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）1L 1molL-1的的盐盐酸溶液中，所含酸溶液中，所含氯氯化化氢氢分子数分子数为为NA2）1L 1mol/L醋酸溶液中离子醋酸溶液中离子总总数数为为2NA3）常温下，常温下，1L 0.1mol/L FeCl3溶液中含溶液中含Fe3+数数为为0.3NA 8.8.考虑电

20、解质的电离、弱电解质的水解考虑电解质的电离、弱电解质的水解二阿佛加德罗常数设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在在1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA2）62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有溶于水后所得溶液中含有O2离子数为离子数为NA3）25时，时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢个氢氧根离子氧根离子9 9溶液中的粒子数溶液中的粒子数 二阿佛加德罗常数设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）1摩醋酸的质量与摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等个醋酸分子的质量相等2）80g硝酸铵含有

21、氮原子数为硝酸铵含有氮原子数为2NA3）NA个氧分子和个氧分子和NA个氢分子的质量比等于个氢分子的质量比等于16 14）53g碳酸钠中含碳酸钠中含NA个个CO32-5）氯化氢气体的摩尔质量等于氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和氯气分子和NA个氢分子个氢分子的质量之和的质量之和1010与质量有关与质量有关 二阿佛加德罗常数1）设阿佛加德罗常数的符号为）设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种标准状况下某种O2和和N2的混合气体的混合气体m g含有含有b个分子，则个分子，则n g该混合气体在相同该混合气体在相同状况下所占的（状况下所占的（L）体积应是体积应是 A B C D 1111阿佛加

22、德罗常数的计算阿佛加德罗常数的计算二阿佛加德罗常数1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所的状态。牵涉到气体的体积，必须注意气体所的状态。2.注意状态：注意状态：SO3、C5以上的烷烃以上的烷烃(不包括新戊烷不包括新戊烷)、CCl4、苯苯、甲、甲苯、溴等在标准状态下为液体。苯、溴等在标准状态下为液体。3标准状态下，标准状态下，1mol任何气体的体积约为任何气体的体积约为22.4L理解理解“任何气体任何气体”的含义：包括混合气体。的含义：包括混合气体。4粒子数的求算粒子数的求算1）中子数、质子数；）中子数、质子数；2）电子数）电子数:H2O、D2O、NH4+、CH3+、OH-、NH3；3）氧化还原反

23、应中得失电子数。注意特殊反应：氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+S、NaNa+、MgMg2+、CaCa2+等。等。5物质中所包含的原子（离子）数物质中所包含的原子（离子）数6晶体中所包含的化学键数晶体中所包含的化学键数7隐含条件隐含条件（2N2O4 2NO2、稀有气体为单原子分子；氯气、氢稀有气体为单原子分子；氯气、氢气等为双原子分子气等为双原子分子；O3、白磷白磷P4 等为多原子分子等为多原子分子）8.考虑电解质的电离、弱电解质的水解考虑电解质的电离、弱电解质的水解9溶液中的粒子数溶液中的粒子数10与质量有关与质量有关11阿佛加德罗常数的计算阿佛加德罗常数的计算新新教材对物质的量

24、、阿佛加德罗常数的描述如下：教材对物质的量、阿佛加德罗常数的描述如下：大大量量实实验验证证明明，任任何何粒粒子子构构成成的的物物质质的的质质量量以以克克为为单单位位，在在数数值值上上与与该该粒粒子子的的相相对对原原子子质质量量或或相相对对分分子子质质量量相相等等时时，所所含含粒粒子子的的数数目目都都约约是是6.021023。我我们们把把含含有有6.021023个个粒粒子子的的任任何何粒粒子子集集体体计计量量为为1摩摩尔尔。摩摩尔尔简简称称摩摩，符符号号为为mol。6.021023 mol-1叫叫做做阿阿佛佛加加德德罗罗常常数数，是是个个物物理理量量，符号为符号为NA。问问题题：将将新新教教材材

25、与与现现行行教教材材上上对对物物质质的的量量、阿阿佛佛加加德德罗罗常数的描述进行对比，找出其中不同点。常数的描述进行对比，找出其中不同点。二阿佛加德罗常数二阿佛加德罗常数二阿佛加德罗常数1(05江江苏苏)阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数约约为为6.021023 mol1，下下列列叙叙述述中中正正确确的是的是()A常温常压下，常温常压下，18.0g 重水（重水（D2O）所含的电子数约为所含的电子数约为 106.021023B室温下，室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约 为为36.021023C标准状况下，标准状况下，22.4L 甲苯所含的分

26、子数约为甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数甲烷和乙烷混合气体中的分子数 约为约为a/22.46.0210232.(04江江苏苏)阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数约约为为6 021023 mol 1。下下列列叙叙述述中中正正确确的是的是 A 标准状况下，标准状况下，2 24 L苯中约含有苯中约含有3 6121023 个碳原子个碳原子 B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含中约含 有有6 021023氧原子氧原子 C 25时，时，1 L pH13的氢氧化钠溶液中约含有的氢氧化钠溶液中约含有6 021

27、023个个 氢氧根离子氢氧根离子 D 0 5 mol CH4中约含有中约含有3 011024个电子个电子6.物质的量浓度 定义定义：以单位体积：以单位体积(1L)(1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶液组的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号符号：C C 单位单位：molLmolL-1-1 理解理解：（：（1 1）1L1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质的物质的量受体积影响。）溶质的物质的量受体积影响。（3 3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。）溶液的物质的量浓度不

28、受体积影响。稀释公式稀释公式:_:_物质的量浓度物质的量浓度与与质量分数质量分数的关系式的关系式:C1V1=C2V2cB(mol/L)=(g/mL)1000(mL)B%MB(g/mol)1(L)可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固固体体药药品品的的称称量量与与液液体体药药品品的的量量取取不不准准确；确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。二、以物质的量为中心建立各物理量间二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系的关系nNmMMNANAVm,oVm,oV0CBVV混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量=