非水溶液酸碱滴定.ppt

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1、非水溶液酸碱滴定非水溶液酸碱滴定 Nonaqueous titration中药专业中药专业执教：梁琨执教：梁琨概述概述非水滴定法非水滴定法(nonaqueous titrations)：在非水溶剂中进行的滴定分析方法称为非水滴定法。非水溶剂：非水溶剂：指的是有机溶剂与不含水的无机溶剂。非水溶剂有异味、有毒、而且价格又贵，为何发展非水滴定法？原因1：许多物质在水中Ka 或Kb小于10-7，不能在水中滴定。2：许多有机物在水中基本不溶或溶解甚 少，不能在水中滴定。3：强酸或强碱在水中全部离解为H+和 OH-在水中不能区分强酸或强碱，不 能分别滴定。基本原理基本原理1、溶剂的分类非水滴定中溶剂分为质

2、子溶剂和无质子溶剂。质子溶剂(protonic solvent):能给出或接受质子的溶剂。质子溶剂可分为酸性溶剂，碱性溶剂和两性溶剂。1、酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂。如冰醋酸，丙酸等。酸性溶剂适于作为滴定弱碱性物质的介质。2、碱性溶剂：接受质子能力较强的溶剂。如乙二胺、液氨、乙醇胺等。碱性溶剂适于作为滴定弱酸性物质的介质。3、两性溶剂：既易接受质子又易给出质子的溶剂。如甲醇、乙醇、乙二醇等。适于滴定不太弱的酸、碱的介质。质子溶剂的分类质子溶剂的分类2、溶剂的性质(1)溶剂的离解性溶剂的离解性 常用的非水溶剂中,只有惰性溶剂不能离解,其他溶剂均有不同程度的离解。SH H+S-SH+H+SH

3、2+KaSH 为固有酸度常数KbSH为固有碱度常数合并两式，即得到溶剂自身质子转移反应合并两式，即得到溶剂自身质子转移反应：2SH SH2+S由于溶剂自身离解很微，SH可看作定值，定义KS称为溶剂的自身离解常数或离子积如乙醇的自身质子转移反应为 2C2H5OH C2H5OH 2+C2H5O-KS=C2H5OH 2+C2H5O-=7.910-20水的自身离解常数KS=H3O+OH-，即为水的离子积常数KW=KS=110-14(2)溶剂的酸碱性溶剂的酸碱性现以HA代表酸，B代表碱，根据质子理论有下列平衡存在：HA H+A-B+H+BH+若将酸HA溶于质子溶剂SH中，则发生下列质子转移反应：HA H

4、+A-SH+H+SH2+SH+HA A-+SH2+HA在溶剂SH中的表观离解常数KHA按下式计算：上式表明，酸HA在溶剂SH中的表观酸强度决定于HA的酸度和溶剂SH的碱度。同理，碱B溶于溶剂SH中的平衡常数KB为：碱B在溶剂SH中的表观碱强度决定于B的碱度和溶剂SH的酸度，即决定于碱接受质子的能力和溶剂给出质子的能力。(3)均化效应和区分效应均化效应和区分效应 常见的几种酸在水中都是强酸，存在以下酸碱平衡反应：HClO4+H2O H3O+ClO4-HCl+H2O H3O+Cl-H2SO4+H2O H3O+HSO4-以上反应进行得十分完全，高氯酸和盐酸都被均化到H3O+的强度水平，结果使它们的酸

5、强度水平都相等，这种效应叫做均化效应(levelling effect).但是在醋酸溶液中，酸碱平衡反应为：HClO4+HAc H2Ac+ClO4-K=1.310-5HCl+HAc H2Ac+Cl-K=2.810-9 由于醋酸碱性比H2O弱，HClO4和HCl不能被均化到相同的强度，K值显示HClO4比HCl更强的酸，这种效应称为区分效应(differentiating effect)。碱的滴定碱的滴定(1)溶剂溶剂 滴定弱碱应选择酸性溶剂，使弱碱的强度调平到溶剂阴离子水平，即增强弱碱的强度，使滴定突跃更加明显。冰醋酸是最常用的酸性溶剂，市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般

6、需加入一定量的醋酐，使其与水反应变成醋酸。滴定碱的标准溶液常采用高氯酸的冰醋酸溶液。标定：常用邻苯二甲氢钾为基准物质标定高氯酸标准溶液。结晶紫为指示剂。(2)标准溶液与基准物标准溶液与基准物质质具有碱性基团的化合物，如胺类、氨基酸类、含氮杂环化合物、某些有机碱的盐及弱酸盐等，大都可用高氯酸标准溶液进行滴定。(3)应用与示例应用与示例酸的滴定酸的滴定(1)溶剂 滴定不太弱的羧酸时，可用醇类作溶剂；对弱酸和极弱酸的滴定剂则以碱性溶剂乙二胺或二甲基甲酰胺。常用的滴定剂为甲醇钠的苯-甲醇溶液。标定碱标准溶液常用的基准物质为苯甲酸。(2)标准溶液与基准物质标准溶液与基准物质常用的指示剂：百里酚蓝，偶氮紫，溴酚蓝。应用范围：羧酸类、酚类、磺酰胺类及其他。(3)应用与示例应用与示例