沉淀溶解平衡沉淀滴定法.ppt

《沉淀溶解平衡沉淀滴定法.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡沉淀滴定法.ppt（78页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、沉淀溶解平衡沉淀滴定法现在学习的是第1页，共78页 学习要求学习要求1.掌握溶度积的概念、溶度积与溶解度的换算。掌握溶度积的概念、溶度积与溶解度的换算。2.了解影响沉淀溶解平衡的因素，利用溶度积了解影响沉淀溶解平衡的因素，利用溶度积原理判断沉淀的生成及溶解。原理判断沉淀的生成及溶解。3.掌握沉淀溶解平衡的有关计算。掌握沉淀溶解平衡的有关计算。4.掌握沉淀滴定法的原理及主要应用。掌握沉淀滴定法的原理及主要应用。5.了解重量分析法的基本原理和主要步骤。了解重量分析法的基本原理和主要步骤。6.熟悉重量分析法结果计算的方法。熟悉重量分析法结果计算的方法。现在学习的是第2页，共78页沉淀与溶解平衡中的几

2、个基本问题沉淀与溶解平衡中的几个基本问题l盐类溶解平衡常数与溶解度的关系盐类溶解平衡常数与溶解度的关系l利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解l利用溶度积规则设计分离溶液中离子的方法利用溶度积规则设计分离溶液中离子的方法(选选择沉淀剂种类，浓度及溶液择沉淀剂种类，浓度及溶液pH值的控制值的控制)l沉淀的转化和溶解的方法沉淀的转化和溶解的方法l沉淀滴定的方法沉淀滴定的方法现在学习的是第3页，共78页例例3在在1.0mol L-1Co2+溶液中，含有少量溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应杂质。问应如何控制如何控制pH值，才能达到值，才能达到除去除去Fe3+杂质杂质的目

3、的的目的?例例4(1)用用FeS处理含处理含Hg2+废水是否可行？废水是否可行？FeS+Hg2+HgS+Fe2+(2)用什么方法可以溶解用什么方法可以溶解CaCO3,ZnS,CuSAgCl?例例1(1)BaSO4在在298K时的时的溶解度溶解度是是0.000242g/100g求求BaSO4的溶的溶度积常数度积常数Ksp(2)AgBr的的KSP=5.3510-13，试，试计算计算AgBr的溶解度的溶解度(以物质以物质的量浓度表示的量浓度表示)例例2(1)将等体积的将等体积的410-3mo1L-1的的AgNO3和和410-3mo1L-1的的K2CrO4混合，混合，有无有无Ag2CrO4沉淀产生沉淀

4、产生?(2)0.1mol/L的的Fe3+和和Mg2+分别分别在什么在什么pH下开始沉淀？下开始沉淀？(3)0.5g的的BaCrO4能否能否在在100mlpH=1.0的盐酸溶液中的盐酸溶液中完全溶解完全溶解(4)要使要使0.1molMnS和和CuS完全溶完全溶于于1L盐酸中盐酸中,求求所需盐酸的最低浓度是多所需盐酸的最低浓度是多少？少？现在学习的是第4页，共78页5.1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡例如：例如：将难溶电解质将难溶电解质AgCl固体固体放入水中，当溶解放入水中，当溶解和沉淀的速度相等时，就建立了和沉淀的速度相等时，就建立了AgCl固体和溶固体和溶液中的液中的Ag+和和Cl-之间的动态平衡

5、，这是一种多相之间的动态平衡，这是一种多相平衡平衡,它可表示为：它可表示为：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)5.1.1溶度积常数溶度积常数难难溶溶电电解解质质在在水水中中会会发发生生一一定定程程度度的的溶溶解解，当当达达到到饱饱和和溶溶液液时时，未未溶溶解解的的电电解解质质固固体体与与溶溶液液中中的的离离子子建建立立起起动动态态平平衡衡，这这种种状状态态称称之之为为难难溶溶电电解解质质的的溶溶解解沉沉淀淀平平衡衡。现在学习的是第5页，共78页一般的难溶电解质一般的难溶电解质的溶解沉淀平衡可表示为的溶解沉淀平衡可表示为:AnBm(s)=nAm+(aq)+mBn-(aq)KSPc()

6、nc(Bn-)m在一定温度时，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓在一定温度时，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂次方的乘积为常数，该常数度幂次方的乘积为常数，该常数称为溶度积常数称为溶度积常数，简称，简称溶度积溶度积，用，用Ksp表示。表示。该反应的该反应的标准平衡常数标准平衡常数为为:Kc(Ag+)c(Cl-)现在学习的是第6页，共78页*-【例例】放射性示踪物可以方便地对低浓度物质的放射性示踪物可以方便地对低浓度物质的Ksp进行测量。进行测量。20.0ml0.0100mol/L的的AgNO3溶液含义放射性银，其强度为每毫溶液含义放射性银，其强度为每毫升每分钟升每分钟29610个信号，将其与

7、个信号，将其与100mL0.01000mol/L的的KIO3溶液混合，溶液混合，并准确稀释至并准确稀释至400mL。在溶液达到平衡后，过滤除去其中的所有固体。在溶液达到平衡后，过滤除去其中的所有固体。在滤液中发现银的放射性强度变为每毫升每分钟在滤液中发现银的放射性强度变为每毫升每分钟47.4个信号。试计算个信号。试计算AgIO3的的Ksp。解解：原原有有AgNO3溶溶液液的的浓浓度度c1（AgNO3）0.0100mol/L，放放射射性性强强度为每毫升每分钟度为每毫升每分钟29610个信号。个信号。滤滤液液银银的的放放射射性性强强度度为为每每毫毫升升每每分分钟钟47.4个个信信号号，所所以以滤滤

8、液液中中银银的的浓浓度为：度为：c2（AgNO3）：）：0.0100mol/L47.4：29610c2（AgNO3）（）（0.0100mol/L47.4）/296101.610-5mol/L滤液中滤液中IO3-的浓度为：的浓度为：（1000.0100200.0100）/4000.002（mol/L）所以，所以，AgIO3的的Ksp（AgIO3）1.610-50.002（mol/L）3.210-8现在学习的是第7页，共78页溶度积常数溶度积常数KSPKSP值的大小值的大小反映了反映了难溶电解质的溶解程度难溶电解质的溶解程度。其值其值与温度有关与温度有关，与，与浓度无关浓度无关。在一定温度下，某固

9、态物质在在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶溶解度（解度（s）。溶解度溶解度现在学习的是第8页，共78页5.1.2溶度积和溶解度的相互换算溶度积和溶解度的相互换算解解：因为：因为AgCl饱和溶液极稀，可以认为饱和溶液极稀，可以认为1gH2O的的体积和质量与体积和质量与1mLAgCl溶液的体积和质量相溶液的体积和质量相同，同，所以在所以在lLAgCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有AgCl0.00192g，AgCl的摩尔质量为的摩尔质量为143.4gmol-1,将溶将溶解度用物质的

10、量浓度为表示为：解度用物质的量浓度为表示为：由溶解度求算溶度积时，先要把溶解度换算成物质的量浓度。由溶解度求算溶度积时，先要把溶解度换算成物质的量浓度。例例5-1氯化银在氯化银在25时溶解度为时溶解度为0.000192g100gH2O，求它的溶度积常数。求它的溶度积常数。现在学习的是第9页，共78页溶解的溶解的AgCl完全电离，故完全电离，故c(Ag+)c(Cl-)1.3410-5molL-1，所以所以KSP(AgCl)c(Ag+)c(Cl-)=(1.34l0-5)21.810-10现在学习的是第10页，共78页*-例例5-2计算计算CaF2在下列溶液中的溶解度，已知在下列溶液中的溶解度，已知

11、KSP(CaF2)=3.410-11，Ka(HF)6.610-4（1）在纯水中（忽略水解）；）在纯水中（忽略水解）；（2）在）在0.01mol/LCaCl2的溶液中；的溶液中；（3）在）在pH2的的HCl溶液中。溶液中。解解：设溶解度为：设溶解度为s，溶解沉淀平衡为，溶解沉淀平衡为AgF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)（1）在纯水中在纯水中c（Ca2+）=s；c（F-）2s,Ksp（CaF2）c（Ca2+）c2（F-）4s3s（Ksp/4）1/3（3.410-11/4）1/32.0410-4(mol/L)sM（CaF2）现在学习的是第11页，共78页AgF2(s)Ca2+(aq)+2F

12、-(aq)（2）0.01mol/LCaCl2的溶液中的溶液中c（Ca2+）=s+0.01mol/L；c（F-）2s,Ksp（CaF2）c（Ca2+）c2（F-）（）（s+0.01）（）（2s）20.01（2s）2s Ksp/（40.01）1/2（3.410-11/0.04）1/22.910-5(mol/L)现在学习的是第12页，共78页CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)（3）pH2的的HCl溶液中溶液中HF是一弱电解质，应考虑是一弱电解质，应考虑F-在溶液中的实际浓度。在溶液中的实际浓度。Ksps2s（F-）2（F-）Ka/c（H+）+Ka6.610-4/（10-26.610-4）

13、0.062c（Ca2+）=s；c（F-）2s（F-）,sKsp/4（F-）1/33.410-11/（40.0622）1/31.3010-3(mol/L)现在学习的是第13页，共78页注意：注意：溶解度与溶度积进行相互换算是有条件的：溶解度与溶度积进行相互换算是有条件的：（1）难溶电解质的离子在溶液中应）难溶电解质的离子在溶液中应不发生水解、不发生水解、聚合、配位聚合、配位等反应。等反应。（2）难溶电解质）难溶电解质要一步完全电离要一步完全电离。现在学习的是第14页，共78页对对同类型同类型的难溶电解质，可用溶度积的难溶电解质，可用溶度积Ksp的的大小来比较溶解度大小来比较溶解度s的大小的大小。

14、但。但不同类型不同类型的难溶的难溶电解质则不宜直接用溶度积电解质则不宜直接用溶度积Ksp的大小来比较溶的大小来比较溶解度解度s的大小。的大小。溶解度的比较溶解度的比较如如CaCO3AgClAg2CrO4Ksp8.710-91.5610-10910-12S9.410-51.2510-51.3110-4现在学习的是第15页，共78页5.2“溶度积原理溶度积原理”的应用的应用AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)KSPc()nc(Bn-)mQi=c(Am+)nc(Bn-)mKSP与与Qi的的意义意义：KSP表示难溶电解质沉淀表示难溶电解质沉淀溶解平衡时溶解平衡时饱和溶液中离子浓度的饱和溶液

15、中离子浓度的乘积。在一定温度下乘积。在一定温度下KSP为一常数。为一常数。Qi则表示则表示任何情况下任何情况下离子离子浓度的乘积，浓度的乘积，其值不定其值不定。5.2.1溶度积原理溶度积原理现在学习的是第16页，共78页溶度积原理：溶度积原理：QiKSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。QiKSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。QiKSP时，溶液为未饱和溶液时，溶液为未饱和溶液，沉淀溶解，沉淀溶解。现在学习的是第17页，共78页例例5-3将等体积的将等体积的410-3mo1L-1的的AgNO3和和410-3mo1L1K2CrO4混

16、合，有无混合，有无Ag2CrO4沉淀产生沉淀产生?已知已知KSP(Ag2CrO4)1.1210-12。解：解：等体积混合后，浓度为原来的一半。等体积混合后，浓度为原来的一半。c(Ag+)210-3molL-1；c(CrO42-)210-3molL-1Qic2(Ag+)c(CrO42-)(2l0-3)22l0-38l0-9KSP(CrO4-2)所以有沉淀析出所以有沉淀析出现在学习的是第18页，共78页*-例例5-40.10mol/LMgCl2溶液与溶液与0.1mol/L氨水等体积混合后，是否氨水等体积混合后，是否有有Mg(OH)2沉淀生成？已知沉淀生成？已知Kb（NH3）1.810-5，KspM

17、g(OH)21.810-11。解：解：等体积混合后，等体积混合后，c（NH3）=0.050mol/L，c(OH-)Kbc(NH3)1/21.810-50.050)1/29.510-4molL-1c（Mg2+）=0.050mol/LQic(Mg2+)c(OH-)0.050(9.5l0-4)24.5l0-8KSP(1.810-11)所以有沉淀析出所以有沉淀析出现在学习的是第19页，共78页5.2.2同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应解：解：设设BaSO4在在0.010molL-1Na2SO4溶液中的溶溶液中的溶解度为解度为xmolL-1，则溶解平衡时：则溶解平衡时：BaSO4(s)=Ba2+SO

18、42-平衡时浓度平衡时浓度mol.L-1x0.010+x例例5-5已知室温下已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为在纯水中的溶解度为1.0710-10molL-1，BaSO4在在0.010molL-1Na2SO4溶液中的溶解度比在纯水中小多少溶液中的溶解度比在纯水中小多少?已知已知KSP(BaSO4)1.0710-10现在学习的是第20页，共78页KSP(BaSO4)c（Ba2+）c（SO42-)=x(0.010+x)=1.0710-10因为溶解度因为溶解度x很小，所以很小，所以0.010 x0.0100.010 x1.0710-10所以所以x1.0710-8（molL-1）计算结果与计算结果

19、与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的溶解度为原来的1.0710-8/1.0010-5,即约为即约为0.0010倍。倍。现在学习的是第21页，共78页同离子效应同离子效应:因加入含有相同离子的易溶强电解质，而使因加入含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质溶解度降低的效应称之为同离子效应。难溶电解质溶解度降低的效应称之为同离子效应。因加入强电解质使难溶电解质的溶解度增大的效应，因加入强电解质使难溶电解质的溶解度增大的效应，称为盐效应。称为盐效应。盐效应盐效应:现在学习的是第22页，共78页饱和饱和BaSO4溶液中加入溶液中加入KNO3为例为例KNO3就完全

20、电离为就完全电离为K+和和NO3-离子，结果使溶离子，结果使溶液中的离子总数骤增，由于液中的离子总数骤增，由于SO42-和和Ba2+离子被众离子被众多的异性离子多的异性离子(K+，NO3-)所包围，活动性降低，因所包围，活动性降低，因而而Ba2+和和SO42-的有效浓度降低。的有效浓度降低。KSP（BaSO4)=(Ba2+)(SO42-)(Ba2+)c(Ba2+)(SO42-)c(SO42-)KNO3加入加入，I,，温度一定，温度一定，KSP是常数，所以是常数，所以c(Ba2+),c(SO42-),BaSO4的溶解度的溶解度。现在学习的是第23页，共78页*-【例例】溶液中溶液中AgSCN和和

21、AgBr共存时，求各自的溶解共存时，求各自的溶解度。度。解：溶液中存在以下两个平衡解：溶液中存在以下两个平衡Ksp（AgSCN）c（Ag+）c（SCN-）1.110-12(1)Ksp（AgBr）c（Ag+）c（Br-）5.010-13(2)(1)式除以式除以(2)式得：式得：c（SCN-）/c（Br-）2.2(3)电荷平衡式：电荷平衡式：c（SCN-）c（Br-）c（Ag+）(4)(4)式除以式除以c(Br-)得：得：c(SCN-)/c(Br-)c(Br-)/c(Br-)c(Ag+)/c(Br-)(5)把（把（3）式代入得：）式代入得：2.21.03.2c(Ag+)/c(Br-)(6)把（把（

22、6）式代入（）式代入（2）式并解之得）式并解之得c(Br-)4.010-7。把这一结果代入（把这一结果代入（1）式和（）式和（2）式得：）式得：c（Ag+）1.210-6，c（SCN-）910-7所以所以AgSCN和和AgBr的溶解度分别为的溶解度分别为910-7mol/L和和3.010-7mol/L现在学习的是第24页，共78页5.2.3沉淀的溶解沉淀的溶解生成弱电解质生成弱电解质使沉淀溶解使沉淀溶解通过通过氧化还原反应氧化还原反应使沉淀溶解使沉淀溶解生成配合物生成配合物使沉淀溶解使沉淀溶解现在学习的是第25页，共78页1.生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解例：例：在含有固体在含有

23、固体CaCO3的饱和溶液中加入的饱和溶液中加入盐酸盐酸后，体系中存在着下列平衡的移动。后，体系中存在着下列平衡的移动。CaCO3(s)Ca2+CO32-+HClCl-+H+HCO3-+H+=H2CO3CO2+H2O现在学习的是第26页，共78页例：例：ZnS的酸溶解的酸溶解ZnS（s）Zn2+S2-+HClCl-+H+HS-+H+=H2S在在饱饱和和H2S溶溶液液中中（H2S的的浓浓度度为为0.1molL-1）S2-和和H+浓度的关系是：浓度的关系是：c2(H+)c(S2-)=Ka,1Ka,2c(H2S)=1.110-71.2510-130.1=1.410-21现在学习的是第27页，共78页例

24、例5-6要使要使0.1molFeS完全溶于完全溶于1L盐酸中盐酸中,求所求所需盐酸的最低浓度。需盐酸的最低浓度。解：解：当当0.1molFeS完全溶于完全溶于1L盐酸时盐酸时,c(Fe2+)=0.1molL-1,c(H2S)=0.1molL-1KSP(FeS)c(Fe2+)c(S2-)根据根据6.310-186.310-17现在学习的是第28页，共78页生成生成H2S时消耗掉时消耗掉0.2mol盐酸，故所需的盐酸的最盐酸，故所需的盐酸的最初浓度为初浓度为0.00480.20.2048molL-1。6.310-170.0048现在学习的是第29页，共78页难溶的金属氢氧化物，如难溶的金属氢氧化物

25、，如Mg(OH)2、Mn(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等都能溶于酸：等都能溶于酸：M(OH)n+nH+=Mn+nH2O室温时，室温时，Kw=10-14，而一般而一般MOH的的KSP大于大于10-14（即（即Kw），），M(OH)2的的KSP大于大于10-28(即即Kw2),M(OH)3的的KSP大于大于10-42（即（即Kw3），），所以反应平所以反应平衡常数都大于衡常数都大于1,表明表明金属氢氧化物一般都能溶于金属氢氧化物一般都能溶于强酸强酸。现在学习的是第30页，共78页2.通过氧化还原反应使沉淀溶解通过氧化还原反应使沉淀溶解 如如CuS（KSP为为1.2710-36）溶于硝酸

26、。）溶于硝酸。CuS(s)=Cu2+S2-+HNO3S+NO+H2OHgS（KSP为为6.4410-53）需用王水来溶解。）需用王水来溶解。3HgS+2HNO3+12HCl3H2HgCl4+3S+2NO+4H2O现在学习的是第31页，共78页3.生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解 例如例如AgCl不溶于酸，但可溶于不溶于酸，但可溶于NH3溶液。溶液。AgCl(s)Ag+Cl-+2NH3Ag（NH3）2+使使QiKSP，则固体则固体AgCl开始溶解。开始溶解。现在学习的是第32页，共78页难溶卤化物还可以与过量的难溶卤化物还可以与过量的卤素离子卤素离子形成形成配离子配离子而溶解。而溶解。A

27、gI+I-AgI2-PbI2+2I-PbI42-HgI2+2I-HgI42-CuI+I-CuI2-现在学习的是第33页，共78页5.2.4分步沉淀和沉淀转化分步沉淀和沉淀转化溶液中同时存在着几种离子。当加入某种沉淀溶液中同时存在着几种离子。当加入某种沉淀剂时，沉淀是按照一定的先后次序进行，这种先剂时，沉淀是按照一定的先后次序进行，这种先后沉淀的现象，后沉淀的现象，称为分步沉淀称为分步沉淀（fractionalprecipitation）。）。1.分步沉淀分步沉淀现在学习的是第34页，共78页例：在浓度均为例：在浓度均为0.010molL-1的的I-和和Cl-溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ag

28、NO3试剂，开始只生成试剂，开始只生成黄色的黄色的AgI沉淀沉淀,加入到一定加入到一定量的量的AgNO3时，才出现时，才出现白色的白色的AgCl沉淀沉淀。计算结果表明，沉淀计算结果表明，沉淀I-所需所需Ag+浓度比沉淀浓度比沉淀Cl-所需所需Ag+浓度浓度小得多，所以小得多，所以AgI先沉先沉淀。淀。开始生成开始生成AgI和和AgCl沉淀时所需要的沉淀时所需要的Ag+离子浓度离子浓度分别是：分别是：现在学习的是第35页，共78页当当Ag+浓度刚超过浓度刚超过1.810-8molL-1时、时、AgC1开始沉淀，开始沉淀，此时溶液中存在的此时溶液中存在的I-浓度为浓度为可以认为，当可以认为，当Ag

29、Cl开始沉淀时，开始沉淀时，I-已经沉淀完全。已经沉淀完全。如果我们能适当地控制反应条件，就可使如果我们能适当地控制反应条件，就可使Cl-和和I-分离分离。现在学习的是第36页，共78页例例5-7在在1.0molL-1Co2+溶液中，含有少量溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制杂质。问应如何控制pH值，才能达到除去值，才能达到除去Fe3+杂质的目的杂质的目的?KSPCo(OH)2=1.09l0-15，KSPFe(OH)3=2.6410-39解：解：使使Fe3+定量沉淀完全时的定量沉淀完全时的pH值：值：Fe(OH)3(s)=Fe3+3OH-KSPFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-

30、)molL-1pH14.00-(-lg3.410-11)3.534.010-383.4现在学习的是第37页，共78页控制溶液的控制溶液的pH值，就可以使不同的值，就可以使不同的金属硫化物金属硫化物在适当的在适当的条件下分步沉淀出来。条件下分步沉淀出来。例例5-8某溶液中某溶液中Zn2+和和Mn2+的浓度都为的浓度都为0.10molL-1，向溶液中通入向溶液中通入H2S气体，使溶液中的气体，使溶液中的H2S始终处于饱始终处于饱和状态，溶液和状态，溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离子完全分离?解解:根据根据KSP(ZnS)=2.93 10-25,KSP(

31、MnS)4.65 10-14可知，可知，ZnS比较容易生成沉淀。比较容易生成沉淀。先计算先计算Zn2+沉淀完全时，即沉淀完全时，即c(Zn2)1.0 10-6molL-1时的时的c(S2-)和和c(H+)。现在学习的是第39页，共78页根据根据(5-3)式式,可知此时可知此时然后计算然后计算Mn2+开始沉淀时的开始沉淀时的pH,现在学习的是第40页，共78页 pH=4.26因此只要将因此只要将pH控制在控制在1.16-4.26之间，就能使之间，就能使ZnS沉沉淀完全，而淀完全，而Mn2+沉淀又没有产生，从而实现沉淀又没有产生，从而实现Zn2+和和Mn2+的分离。的分离。现在学习的是第41页，共

32、78页2沉淀的转化沉淀的转化 一种沉淀可以向更难溶的沉淀转化，如一种沉淀可以向更难溶的沉淀转化，如PbCl22I-=PbI2+2Cl-白白黄黄Ksp(PbCl2)=1.610-5；Ksp(PbI2)=1.3910-8锅炉中的锅垢主要成分为锅炉中的锅垢主要成分为CaSO4,CaSO4不溶于不溶于酸，难以除去。若用酸，难以除去。若用Na2CO3溶液处理，可转化溶液处理，可转化为疏松的、溶于酸的为疏松的、溶于酸的CaCO3，便于清除锅垢。便于清除锅垢。现在学习的是第42页，共78页例例5-91L0.1molL-1的的Na2CO3可使多少克可使多少克CaSO4转化成转化成CaCO3?解解:设平衡时设平

33、衡时c(SO42-)x沉淀的转化反应为：沉淀的转化反应为：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42-平衡时相对浓度平衡时相对浓度/molL-10.1-xx现在学习的是第43页，共78页反应的平衡常数为：反应的平衡常数为：解得解得x0.10,即即c(SO42-)=0.10molL-1故转化掉的故转化掉的CaSO4的质量为的质量为136.1410.113.6(g)现在学习的是第44页，共78页5.3沉淀滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法（沉淀滴定法（precipitationtitration）是利用沉淀反）是利用沉淀反应进行滴定的方法应进行滴定的方法；沉淀滴定法的反应必需满足的要求沉淀滴

34、定法的反应必需满足的要求:（1）反应迅速，不易形成过饱和溶液；）反应迅速，不易形成过饱和溶液；（2）沉淀的溶解度要很小，沉淀才能完全；）沉淀的溶解度要很小，沉淀才能完全；（3）有确定终点的简单方法；）有确定终点的简单方法；（4）沉淀的吸附现象不致于引起显著的误差。）沉淀的吸附现象不致于引起显著的误差。现在学习的是第45页，共78页目前应用较广的是生成难溶性银盐的反应目前应用较广的是生成难溶性银盐的反应:Ag+Cl-=AgCl Ag+SCN-=AgSCN 利用生成难溶银盐的沉淀滴定法称为利用生成难溶银盐的沉淀滴定法称为银量法银量法。银量法可以测定银量法可以测定C1-、Br-、I-、Ag+、SCN

35、-等，还等，还可以测定经过处理而能定量地产生这些离子的有可以测定经过处理而能定量地产生这些离子的有机氯化物。机氯化物。沉淀滴定法的沉淀滴定法的关键问题关键问题是正确确定终点。是正确确定终点。现在学习的是第46页，共78页5.3.1莫尔法莫尔法莫尔（莫尔（Mohr）法）法铬酸钾为指示剂铬酸钾为指示剂Ag+Cl-=AgCl（白色）白色）KSP=1.8 10-10Ag+CrO42-=Ag2CrO4(砖红色）砖红色）KSP=1.1 10-12在在中性或弱碱性溶液中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直中，用硝酸银标准溶液直接滴定接滴定Cl-（或（或Br-）。出现）。出现砖红色砖红色的的Ag2CrO4沉淀

36、，沉淀，指示滴定终点的到达。指示滴定终点的到达。现在学习的是第47页，共78页1指示剂的用量指示剂的用量以硝酸银溶液滴定以硝酸银溶液滴定Cl-为例为例化学计量点：化学计量点：若要若要AgCI沉淀生成的同时也出现沉淀生成的同时也出现Ag2CrO4砖红色砖红色沉淀，所需沉淀，所需CrO42-浓度则为浓度则为铬酸根铬酸根黄色黄色较深，妨碍终点的观察。较深，妨碍终点的观察。终点时控制在终点时控制在c（K2CrO4）5 10-3molL-1为宜。为宜。现在学习的是第48页，共78页2莫尔法的滴定条件莫尔法的滴定条件滴定应在滴定应在中性或弱碱性中性或弱碱性（pH=6.510.5）介质中）介质中进行。若溶液

37、为酸性时，则进行。若溶液为酸性时，则Ag2CrO4将将溶解溶解。2Ag2CrO4+2H+4Ag+2HCrO4-4Ag+Cr2O72-+H2O如果溶液如果溶液碱性太强碱性太强，则析出，则析出Ag2O沉淀沉淀，2Ag+2OH-=Ag2O+H2O莫尔法的莫尔法的选择性较差选择性较差，如，如Ba2+、pb2+、Hg2+等阳等阳离子及离子及PO42-、AsO43-、S2-、C2O42-等阴离子均干等阴离子均干扰测定。扰测定。现在学习的是第49页，共78页滴定液中不应含有氨，因为易生成滴定液中不应含有氨，因为易生成Ag(NH3)2+配配离子，而使离子，而使AgCl和和Ag2CrO4溶解度增大。溶解度增大。

38、能测定能测定C1-、Br-，在测定过程中需剧烈摇动；但在测定过程中需剧烈摇动；但不能测定不能测定I-和和SCN-，因为因为AgI或或AgSCN沉淀强烈沉淀强烈吸附吸附I-或或SCN-，致使致使终点过早出现终点过早出现。不能用不能用C1-滴定滴定Ag+，因为因为Ag2CrO4转化成转化成AgCl很慢。很慢。（如果测银，可以采用（如果测银，可以采用返滴定法返滴定法）现在学习的是第50页，共78页5.3.2佛尔哈德法佛尔哈德法(Volhard)佛尔哈德法佛尔哈德法铁铵矾铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O作指示剂作指示剂1直接滴定法直接滴定法测测Ag+Ag+SCN-AgSCN（白色）白色）KSP=

39、1.8 10-10Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+（红色）红色）K稳稳=200稍过量的稍过量的SCN-与与Fe3+生成红色的生成红色的Fe(SCN)2+，指示指示终点的到达。终点的到达。现在学习的是第51页，共78页2返滴定法返滴定法Ag+Cl-AgCl Ag+SCN-=AgSCN Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+含有卤素离子或含有卤素离子或SCN-的溶液中，加入一定量过的溶液中，加入一定量过量的量的AgNO3标准溶液，使卤素离子或标准溶液，使卤素离子或SCN-生成银生成银盐沉淀，然后以铁铵矾为指示剂，用盐沉淀，然后以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准标准溶液滴定过量的溶液滴定过量的A

40、gNO3。现在学习的是第52页，共78页用此法测用此法测Cl-时时：（1）终点的判断会遇到困难。）终点的判断会遇到困难。（2）产生较大的误差。在临近化学计量点时，加）产生较大的误差。在临近化学计量点时，加入的入的NH4SCN将和将和AgCl发生沉淀的转化反应：发生沉淀的转化反应：AgCl+SCN-AgSCN+Cl-减小误差的方法：减小误差的方法：AgCl沉淀滤去。沉淀滤去。滴加滴加NH4SCN标准溶液前加入硝基苯。标准溶液前加入硝基苯。现在学习的是第53页，共78页测定碘化物时：测定碘化物时：指示剂应在加入过量指示剂应在加入过量AgNO3后才能加入，后才能加入，否则将发生下列反应，产生误差。否

41、则将发生下列反应，产生误差。2Fe3+2I-=2Fe2+I2应用佛尔哈德法时还应注意：应用佛尔哈德法时还应注意：应当在酸性介质中进行，用硝酸来控制酸度，应当在酸性介质中进行，用硝酸来控制酸度，使使c（H+）=0.21.0molL-1。强氧化剂、氮的低价氧化物、汞盐等能与强氧化剂、氮的低价氧化物、汞盐等能与SCN-起反应，干扰测定，必须预先除去。起反应，干扰测定，必须预先除去。现在学习的是第54页，共78页5.3.3法扬司法法扬司法(Fajans)法杨司法法杨司法用用吸附指示剂吸附指示剂来确定终点。来确定终点。吸附指示剂（吸附指示剂（adsorptionindicators）是一些）是一些有机染

42、料有机染料，它们的阴离子在溶液中容易被它们的阴离子在溶液中容易被带正电荷的胶状沉淀所吸带正电荷的胶状沉淀所吸附附，吸附后，吸附后其结构发生变化而引起颜色变化其结构发生变化而引起颜色变化，从而指，从而指示滴定终点的到达。示滴定终点的到达。现在学习的是第55页，共78页例如例如，用，用AgNO3标准溶液滴定标准溶液滴定C1-时，常用荧光黄时，常用荧光黄作吸附指示剂。作吸附指示剂。Cl-过量时过量时AgClCl-+FIn-(黄绿色黄绿色)Ag+过量时过量时AgClAg+FIn-AgClAg+FIn-(粉粉红色红色)现在学习的是第56页，共78页表表5-1常用吸附指示剂常用吸附指示剂指示剂指示剂被测离

43、子被测离子滴定剂滴定剂滴定条件滴定条件(pH)荧光黄荧光黄Cl-,Br-,I-AgNO3710二氯荧光黄二氯荧光黄Cl-,Br-,I-AgNO3410曙红曙红SCN-,Br-,I-AgNO3210溴甲酚绿溴甲酚绿SCN-Ba2+,Cl-45现在学习的是第57页，共78页使用吸附指示剂时要使用吸附指示剂时要注意注意以下几点：以下几点：应尽量使沉淀的比表面大一些应尽量使沉淀的比表面大一些。溶液的酸度要适当。溶液的酸度要适当。溶液的浓度不能太稀，否则沉淀很少。溶液的浓度不能太稀，否则沉淀很少。滴定不能在直接阳光照射下进行。滴定不能在直接阳光照射下进行。指示剂的吸附能力要适当，不要过大或指示剂的吸附能

44、力要适当，不要过大或过小。过小。现在学习的是第58页，共78页5.4重量分析法重量分析法5.4.1重量分析法概述重量分析法概述重量分析（重量分析（gravimetricmethod）:根据生成物的重量来确定被测组分含根据生成物的重量来确定被测组分含量的方法。量的方法。沉淀法沉淀法重量分析法重量分析法气化法气化法电解法电解法现在学习的是第59页，共78页5.4.2沉淀重量法对沉淀的要求沉淀重量法对沉淀的要求重量分析法的重量分析法的一般分析步骤一般分析步骤:(1)称样；称样；(2)样品溶解，配成稀溶液；样品溶解，配成稀溶液；(3)加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀析出（所加入适当的沉淀剂，使被测组分

45、沉淀析出（所得沉淀称为沉淀形式）；得沉淀称为沉淀形式）；(4)沉淀过滤、洗涤；沉淀过滤、洗涤；(5)烘干或灼烧之后，转化成称量形式，然后称量；烘干或灼烧之后，转化成称量形式，然后称量；(6)计算被测组分的含量。计算被测组分的含量。现在学习的是第60页，共78页沉淀形式与称量形式可能相同，也可能不同。沉淀形式与称量形式可能相同，也可能不同。过滤、洗涤过滤、洗涤800灼烧灼烧SO42-+BaCl2BaSO4BaSO4过滤、洗涤过滤、洗涤800灼烧灼烧Al3+3NH3H2OAl(OH)3Al2O3试液试液沉淀形式沉淀形式称量形式称量形式现在学习的是第61页，共78页重量分析中对重量分析中对沉淀形式沉

46、淀形式的要求：的要求：沉淀的沉淀的溶解度要小溶解度要小;沉淀形式要沉淀形式要便于过滤和洗涤便于过滤和洗涤；沉淀力求沉淀力求纯净纯净，避免混杂沉淀剂或其他杂质；，避免混杂沉淀剂或其他杂质；沉淀应沉淀应容易全部转化为称量形式容易全部转化为称量形式。现在学习的是第62页，共78页重量分析中对重量分析中对称量形式称量形式的要求：的要求：称量形式必须有称量形式必须有确定的化学组成确定的化学组成;称量形式称量形式必须稳定必须稳定，不受空气中水分、二氧，不受空气中水分、二氧化碳和氧气等的影响；化碳和氧气等的影响；称量形式的称量形式的相对分子质量要大相对分子质量要大。现在学习的是第63页，共78页5.4.3沉

47、淀的形成和沉淀的纯度沉淀的形成和沉淀的纯度1.沉淀的分类沉淀的分类晶形沉淀晶形沉淀，如，如BaSO4（颗粒直径颗粒直径0.1-1m）沉淀沉淀无定形沉淀无定形沉淀，如，如Fe2O3xH2O（颗粒直径仅颗粒直径仅为为0.02m）凝乳状沉淀凝乳状沉淀：其性质（直径）介于两者之间，：其性质（直径）介于两者之间，如如AgCl现在学习的是第64页，共78页2.沉淀的形成沉淀的形成成核成核长大长大晶形沉淀晶形沉淀构晶离子构晶离子晶核晶核沉淀微粒沉淀微粒无定形沉淀无定形沉淀现在学习的是第65页，共78页3沉淀的纯度沉淀的纯度杂质杂质主要由主要由共沉淀共沉淀、后沉淀后沉淀等形式而混入。等形式而混入。共沉淀（共沉

48、淀（coprecipitation）：）：在一定操作条件下，某些物质本身并不能在一定操作条件下，某些物质本身并不能单独析出沉淀，当溶液中一种物质形成沉淀时，单独析出沉淀，当溶液中一种物质形成沉淀时，它便随同生成的沉淀一起析出。它便随同生成的沉淀一起析出。BaCl2BaSO4H2SO4Fe3+与与Ba2+发生了共沉淀发生了共沉淀FeCl3Fe2(SO4)3现在学习的是第66页，共78页发生共沉淀现象的原因：发生共沉淀现象的原因：表面吸附表面吸附引起的共沉淀引起的共沉淀 包藏包藏引起的共沉淀引起的共沉淀 生成生成混晶混晶引起的共沉淀引起的共沉淀 共共沉沉淀淀现在学习的是第67页，共78页表面吸附引

49、起的共沉淀表面吸附引起的共沉淀例如例如，用过量的，用过量的BaCl2溶液加到含有溶液加到含有Fe(NO3)3的的Na2SO4溶液中。溶液中。得到得到BaSO4，Ba2+是组成沉淀晶格的离子，将是组成沉淀晶格的离子，将优先被吸附。反离子有优先被吸附。反离子有NO3-和和C1-，因因Ba(NO3)2比比BaCl2溶解度小，所以优先吸附溶解度小，所以优先吸附NO3-。故故BaSO4沉淀表面吸附了杂质沉淀表面吸附了杂质Ba(NO3)2。现在学习的是第68页，共78页沉淀对杂质离子的吸附具有选择性沉淀对杂质离子的吸附具有选择性（1）作为）作为反离子反离子，如果各种离子的浓度相同，则，如果各种离子的浓度相

50、同，则优先吸附那些与构晶离子形成溶解度最小或离解优先吸附那些与构晶离子形成溶解度最小或离解度最小的化合物的离子；度最小的化合物的离子；（2）离子的）离子的价数越高，浓度越大，越易被吸附价数越高，浓度越大，越易被吸附。现在学习的是第69页，共78页包藏引起的共沉淀包藏引起的共沉淀 在沉淀过程中，如果沉淀生长太快，表面吸附在沉淀过程中，如果沉淀生长太快，表面吸附的杂质还来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉的杂质还来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，使杂质或母液被包藏在沉淀内部。这淀所覆盖，使杂质或母液被包藏在沉淀内部。这种因为种因为吸附而留在沉淀内部的共沉淀现象吸附而留在沉淀内部的共沉淀现象