天津中考化学试题.pdf

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1、 第一卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1从环境保护的角度考虑，以下燃料中最理想的是 A天然气 B氮气 C酒精 D乙醇汽油 2以下变化属于化学变化的是 A纸张燃烧 B盐酸挥发 C冰雪融化 D瓷碗破碎 3人体内含量最高的金属元素是 A铁 B锌 C钾 D钙 4右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a代表的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 5在汽车加油站见到的油

2、罐车上，所贴的危险化学品图标是 A B C D 6有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反响，医生让他吸氧后病症缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反响的原因是 A氧气是无色无味的气体 B氧气可以支持燃烧 C吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D氧气可以燃烧 7以下说法正确的选项是 A木炭燃烧后生成黑色固体 B铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰 8人体中一些体液或排泄物的 pH 范围如下，其中酸性最强的是 A胃液 0.91.5 B唾液 6.67.1 C尿液 4.78.4 D胰液 7.58.0 9以下有关农药的表达中不正确的选项是 A施用农药是最

3、重要的作物保护手段 B农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C农药本身有毒，应该禁止使用农药 D为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 10 在反响 A+3B=2C+2D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 78，当 2.8gA 与一定量 B恰好完余反响后，生成 3.6gD,那么生成 C 的质量为 A9.6g B8.8g C6.8g D4.4g 二、选择题(本大题共 5 小题，每题 2 分，共 10 分。每题给出的四个选项中，有 12 个符合题意。只有一个选项符合题意的多项选择不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1 分，假设选 2 个有一个不符合

4、题意那么不得分)11以下对事实的解释不正确的选项是 选项 事实 解释 A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍形成溶液 B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同 D 6000L 氧气在加压情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中 加压时氧气分子变小 12芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反响：Si+O2 SiO2 SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 SiO2+2C 高温 Si+2CO Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2

5、H2 以下说法不正确的选项是 A反响属于置换反响 B上述反响中共生成三种可燃性气体 CNa2SiO3中 Si 为+4 价 DSi 和 SiO2在一定条件下可以相互转化 13以下有关实验方案设计正确的选项是 选项 实验目的 实验方案 A 检验 NaOH 溶液中是否含有 Na2CO3 参加过量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 C 除去 KNO3溶液中的少量 Ba(NO3)2 参加适量的 Na2SO4溶液，过滤 D 除去 CO2中含有的少量 CO 点燃 l4以下各组物质反响，所得溶液能使酚酞溶液变红的是 A一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反响 B相同质量、相同溶质质量分

6、数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反响 D将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 15某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取 mg 该固体粉末按以下流程进行实验(本流程涉及到的反响均为初中化学常见的反响，且各步均恰好完全反响)。以下说法中正确的选项是 A溶液 N 中只含一种溶质 B原固体粉末中可能含有碳酸钙 C白色沉淀 Y 一定是碳酸钙，气体 W 一定是氢气 D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 第二卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-

7、56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 三、填空题(本大题共 3 小题，共 19 分)16(6 分)化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有二氧化碳活性炭氮气熟石灰硝酸钾不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。(1)可用于冰箱除味剂的是 ;(2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ；(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ；(4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ；(5)可用于制造炊具的是 ；(6)属于复合肥科的是 。17(5 分)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的

8、。(2)结构：每个水分子是由 构成的。(3)性质：水能与许多物质发生化学反响，写出水与氧化钙反响的化学方程式 。18(8 分)化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。(2)以下图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反响中容易 电子(填“得到或“失去)。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反响生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反响的化学方程式 。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。答复以下问题：A硒原子的核电荷数为 。B硒元素与氧、硫元素的化学性质

9、相似，原因是它们的原子 相同。C写出硒在氧气中燃烧反响的化学方程式 。四、简答题(本大题共 3 小题，共 18 分)19(6 分)写出以下反响的化学方程式。(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ；(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ；(3)镁与稀硫酸反响 。20(5 分)(1)以下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是 池(填“蒸发或“冷却)。(2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次参加稍过量的 BaCl2溶液、NaOH 溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴

10、加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液;蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。21(7 分)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量以下物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖(2)在盛有水的烧杯中参加以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是 (填字母)。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸(3)以下图

11、1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲或“乙)。某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液 C 中再参加 25g 甲，充分搅拌，恢复到 t2时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液中溶质的质量分数 甲 乙(填“)。五、实验题(本大题共 3 小题，共 23 分)22(7 分)根据以下装置图答复以下问题：(1)写出仪器 a 和 b 的名称：a ，b 。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，

12、应选用的装置为 (填字母)，假设用 F 装置枯燥二氧化碳气体，F 中应参加的试剂是 。(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反响的化学方程式为 。(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。23(9 分)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。(2)铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中参加过量铁粉，充分反响后过滤，滤液中含有的溶质是 (写化学式)。(4)铁矿石

13、有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反响的化学方程式 。冶炼 2900t 含四氧化三铁 80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是 t(结果精确到 0.1)。(5)含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反响，反响停止后，有 6g 固体剩余。那么生成氢气的质量为 g。24(7 分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进

14、行实验，其局部现象如下表(微溶物视为可辩物)：实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 写出溶液 B、C 中溶质的化学式：B ，C 。写出溶液 A 与 D 反响的化学方程式 。(2)我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。答复以下问题：X 的化学式为 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为 6.9g，那么原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。六、计算题(本大题共 2 小题，共

15、 10 分)23(4 分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)丙氨酸由 种元素组成(写数值);(2)一个丙氨酸分子中含有 个原子;(3)丙氨酸的相对分子质量为 ；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。26(6 分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素 9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再参加一定量硝酸银溶液，恰好完全反响，生成氯化银白色沉淀 28.7g。计算：(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保存至 0.1%)。一、选择题(每题 2 分，共 20 分)1-5 BADBC 6-10 C

16、DACB 二、选择题(每题 2 分，共 10 分。只有一个选项符合题意的多项选择不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1 分，假设选 2 个有一个不符合题意那么不得分)1lAD 12B l3A l4CD 15BC 三、填空题(19 分)16(6 分)(1)(2)(3)(4)(5)(6)17(5 分)(1)21 氢元素和氧元素(2)两个氢原子和一个氧原子(3)CaO+H2O=Ca(OH)2 18(8 分)(1)离子(2)得到 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O A34 B最外层电子数 CSe+O2 点燃 SeO2 四、简答题(18 分)19(6 分)(1)C+O2 点燃 C

17、O2(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2 20(5 分)(1)蒸发 (2)过滤 Na2CO3 蒸发皿(3)21(7 分)(1)D(2)C(3)甲 B 28.6%五、实验题(23 分)22(7 分)(l)试管 集气瓶 (2)BD 浓硫酸(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(4)12 23(9 分)(l)汞(2)Al2O3 (3)ZnCl2 和 FeCl2(4)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 1714.3(5)0.5 24(7 分)(1)H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(2)NH4Cl

18、421 六、计算题(10 分)25(4 分)(1)4(2)13(3)89(4)21 26(6 分)解：设混合物中氯化钠的质量为 x，氯化钠中钠元素的质量为 y,混合物中硝酸钠的质量为 z。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g 58.5143.5=x28.7g x=ll.7g NaClNa 58.5 23 ll.7g y 58.523=11.7gy y=4.6g 硝酸钠中钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6g NaNO3Na 85 23 z 4.6g 8523=z4.0g z=17g 混合物质量为：17g+11.7g=28.7g 混合物中硝酸钠的质量分数为：g7.28g17100%=59.2%答：原混合物中氯化钠的质量为 11.7g，硝酸钠的质量分数为 59.2%。