离子键习题883.pdf

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1、 离 子 键 习 题(总 2 页)-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-2 离子键练习 一，离子化合物电子式的书写 NaCl KF Li2O Na2S CaCl2 MgBr2 二.用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl KI LiF MgF2 Na2O MgO 1.下列说法正确的是 A含有金属元素的化合物一定是离子化合物 BBA 族和A 族原子化合时，一定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物中可能存在离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时，一定形成离子键,是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为 ACa 和 Cl

2、 BK 和 S CCa 和 F DMg 和 F 3以下叙述中，错误的是 A钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C任何离子键的形成必定有电子的得与失 D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 4.下列电子式书写正确的是的 A氯原子?Cl B.硫离子S C溴离子 Br D.钙离子 Ca2+5下列化合物的电子式书写正确的是 6下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是 A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17 D14 与

3、8 7M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中正确的是 AZ 可表示为 MY2 BZ 可表示为 M2Y 3 CZ 的电子式可表示为 M2Y2 DM 形成2 价阳离子 8短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是离子化合物 CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 9

4、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1 价，NaH 与水反应生成氢气。下列叙述正确的是 ANaH 在水中显酸性 BNaH 中氢离子核外电子排布与氦原子相同 CNaH 中氢离子半径比锂离子大 DNaH 中氢离子可以被还原成氢气 10氮化钠(Na3N)是一种被实施管制化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N 的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，用电子式表示生成物中钠盐的形成过程 (3)Na3N 与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na)

5、_r(N3)(填“”、“”或“”)。11在 X、Y、Z 三种短周期元素中，它们之间的化合物有 XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X 等，已知 Ym-与 Zn+两种离子具有相同的电子层结构，Xm-离子比 Ym-多一层电子。试回答：（1）X 原子的原子结构示意图是 ，它处于周期表中 周期 族.(2)写出电子式：Z2Y .(3)已知 XY3的水化物与 Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的强氧化剂 H2Y2，写出 该反应的化学方程式 .(4)Z2X的 水 溶 液 和XY3的 水 化 物 在 溶 液 中 反 应 的 离 子 方 程 式是 。（5）由 X、Y、Z 和氢四种元素所组成的两种化合物溶液中反应产生气体的 化学方程式是 .