人教版九年级上册化学精品学案第五单元化学方程式课题1质量守恒定律232.pdf

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1、课题 1 质量守恒定律 一、学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。【课前预习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2.写 出 两 个 化 学 反 应 的 文 字 表 达 式 _、_，判断化学变化的依据_【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢

2、？【猜想】。【阅读】课本 P90、91实验。注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。实验方案 方案一 方案二 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 【结论】反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变 五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 质量守恒定本质原因【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质

3、量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。【实验探究】观察教师演示 P92实验 5-1 和 5-2，并记录实验现象。实验 实验 5-1 实验 5-2 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。【交流讨论】课本 P93讨论中的三个问题【阅读&思考】阅读课本 P93第一段，思考以下问题：1.物 质 在 发 生 化 学 反 应 前 后，各 物 质 的 质 量 总 和 相 等，是 因为 ，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变

4、化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）3、应用：利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷 28.4g，消耗氧气_g 利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，

5、因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则 A 的化学式为（）ANOBNO2CN2DN2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变 反应前 反应后 碳原子个数：12 碳原子个数：4 氢原子个数：20 氢原子个数：20 氮原子个数：12 氮原子个数：0 氧原子个数：46 氧原子个数：34 所以 12A 中共有 12 个氮原子和 12 个氧原子，A 的化学式为 NO 利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_元素。解析：本题的思维切

6、入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 反应前 反应后 物质 铜锈 水、氧化铜、二氧化碳 所含元素 未知 氢、氧、铜、碳 因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素 有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。知识点二：化学方程式【阅读】书 P93、94，完成以下问题：1.化学方程式：_.化学方程式提供的信息（意义）：_ _ _ .化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）质：和 在 的条件下反应生成 ；量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；粒子：每 个碳原子和 个氧

7、分子反应，生成 个二氧化碳分子。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】课本 P95、96.14 22COOC点燃“_”“反应条件”“_”_生成物 1.在 A+BC+D 反应中，反应物中 A、B 质量比为 5:2,若反应生成的 C 和 D 总质量为 28g，则反应消耗反应物 A 的质量为（）A、14g B、8g C、20g D、16g 2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热 B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A食盐逐渐

8、溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干 C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。【中考直通车】5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变 6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物 7

9、.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（）A1：1B1：2C16：32D16：64【拓展延伸】8.加热 ag 氯酸钾和 bg 二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为 cg，则生成氧气的质量为（）g A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c 9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取 2.16g 该物质，使其充分燃烧，测知只生成 2.16g 水和 5.28 二氧化碳。请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素_g,含碳元素_g,若含有氧元素，其质量为_g。(若不含氧元素，此空不填)10.某物质 R 在氧

10、的作用下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式是（）AFeSBFe2S3CFeODFeS2 11.在一个密闭容器中由 X、Y、Z、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 下列说法中不正确的是（）A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律 CX 中未测值为零 D若 Q 为氧气，则该反应为氧化反应 12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。猜想与假设根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。设计方案进行探究 探究步骤 预计现象 相关结论 用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产 物 中有_ 向集气瓶中滴入少量_ 能够观察到_ 产物中有 CO2 结论与解释 将稻草秸秆烘干的目的是：干燥，使其容易燃烧；_。根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有 C、H、O 三种元素。反思与评价 你 认 为 同 学 们 得 出 的 结 论 是 否 正 确 _，理 由 是_。【作业布置】