非金属及其化合物课件.ppt

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1、关于非金属及其化合物第1页，此课件共46页哦 1、非金属元素在周期表中的位置、非金属元素在周期表中的位置 2222种非金属元素，有种非金属元素，有6 6种种是稀有气体；除是稀有气体；除H H外均外均处于周期表处于周期表右右上方；上方；除第一周期外，每周除第一周期外，每周期非金属元素数目期非金属元素数目=8-8-周周期序数期序数。一一 非金属元素概述非金属元素概述第2页，此课件共46页哦第3页，此课件共46页哦 2 2、非金属元素的结构特点？、非金属元素的结构特点？除除H、He、B外外，最外层电子数，最外层电子数4；且原子；且原子半径比同周期的金属元素小。半径比同周期的金属元素小。第4页，此课件

2、共46页哦3、非金属单质的物理性质、非金属单质的物理性质 常温下状态：气态常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体）；（稀有气体）；液态液态Br2；其余为固态。；其余为固态。晶体类型：原子晶体晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除分子晶体：除B、C、Si外的其它外的其它（常见）非金属单质。（常见）非金属单质。溶解性：除溶解性：除F2与水发生置换反应，与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。外，可以说非金属单质均难溶于水。第5页，此课件共46页哦 4、非金属元素的性质、非金属元素的性

3、质（1 1）氧化性）氧化性 从左到右，从从左到右，从下到上，非金属单下到上，非金属单质的质的氧化性逐渐增氧化性逐渐增强；氢化物的稳定强；氢化物的稳定性性逐渐增强。逐渐增强。第6页，此课件共46页哦非金属间的置换非金属间的置换 非金属间的置换原则是非金属性强的非金属间的置换原则是非金属性强的置换非金属性弱的。置换非金属性弱的。（2 2）还原性）还原性还原性为主的：还原性为主的：H2、C、Si、P 第7页，此课件共46页哦【归纳】【归纳】重要非金属单质的性质比较表重要非金属单质的性质比较表 不反应不反应第8页，此课件共46页哦二、氯及其重要的化合物第9页，此课件共46页哦（一）氯元素的原子结构和化

4、合价（一）氯元素的原子结构和化合价1、氯的原子结构、氯的原子结构 典型的非金属；自然界以化合物形式存在典型的非金属；自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。等，海水中，盐矿里）。2、化合价：、化合价：Cl2中显零价，还有中显零价，还有+1，+3，+5，+7等价。处等价。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。（二）氯气的物理性质（二）氯气的物理性质+17287 黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（气重（7129）可溶于水（）可溶于水（1：2）

5、易液化。）易液化。第10页，此课件共46页哦 （三）氯气的化学性质（三）氯气的化学性质1.1.可与大多数金属化合可与大多数金属化合H2+Cl2 2HCl 说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如铁，铜）氧化成高价态。铁，铜）氧化成高价态。氧化性：氧化性：Cl2Fe3+Cu2+H+2.可与大多数非金属化合可与大多数非金属化合点燃或光照点燃或光照实验现象：实验现象：苍白色火焰苍白色火焰瓶口有白雾（解释？）瓶口有白雾（解释？）生成刺激性气体生成刺激性气体点燃2Na+Cl2 2NaCl白烟白烟2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃褐色的烟褐色

6、的烟Cu+Cl2 CuCl2点燃 棕黄色的烟棕黄色的烟问：问：氯气的电子式、结氯气的电子式、结构式、分子极性？构式、分子极性？问：问：氯气和磷反应？氯气和磷反应？三氯化磷（雾）五氯化磷（烟）三氯化磷（雾）五氯化磷（烟）第11页，此课件共46页哦把把HCl气体溶于水得盐酸（工业制盐酸）气体溶于水得盐酸（工业制盐酸）对对“燃烧燃烧”的认识的认识不一定要有不一定要有O2参加参加有发光、发热现象有发光、发热现象属于氧化还原反应属于氧化还原反应3.3.氯气与水的反应氯气与水的反应为何自来水、为何自来水、游泳池用氯气游泳池用氯气消毒？消毒？Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸次氯酸酸性极弱酸性极弱(比碳

7、酸弱比碳酸弱)不稳定不稳定(受热或光照分解受热或光照分解)具有强氧化性具有强氧化性(比氯气强比氯气强)2HClO2HCl+O2光照光照氯水：淡黄绿色氯水：淡黄绿色,避光保存。避光保存。第12页，此课件共46页哦新制氯水的主要成份：新制氯水的主要成份：Cl2、H2O、HClO;H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水的主要成份：久置氯水的主要成份：H+、Cl-、OH-(次氯酸分解次氯酸分解)指出下列现象指出下列现象,说明理由说明理由(写出反应式写出反应式)：实验现象实验现象解释或反应式解释或反应式加入碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末有气体生成有气体生成2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O锌粒加入

8、氯水中锌粒加入氯水中有气体生成有气体生成Zn+2H+Zn2+H2先变红先变红,后褪色后褪色酸性酸性,后被后被HClO氧化漂白氧化漂白褪色褪色HClO氧化漂白氧化漂白有白色沉淀生成有白色沉淀生成Ag+Cl-AgCl紫色石蕊试液加紫色石蕊试液加入氯水中入氯水中红布条加入氯水红布条加入氯水中中硝酸银溶液加硝酸银溶液加入氯水中入氯水中第13页，此课件共46页哦 Cl2H2O HClHClO的平衡移动的平衡移动向氯水中向氯水中加入的物加入的物质质浓度变化浓度变化移动移动方向方向应用应用可溶性可溶性氯化物氯化物稀酸稀酸NaOHCa(OH)2NaHCO3光照光照左移左移左移左移右移右移右移右移右移右移右移右

9、移a.用饱和食盐水除用饱和食盐水除Cl2的的HClb.用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集Cl2次氯酸与浓盐酸反应制次氯酸与浓盐酸反应制Cl2用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余Cl2制漂白粉制漂白粉制高浓度制高浓度HClO溶液溶液氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配c(Cl)增大增大c(H+)增大增大c(H+)减小减小c(H+)减小减小c(H+)减小减小C(HClO)减小减小第14页，此课件共46页哦【思考思考】：氯气可用于自来水：氯气可用于自来水,游泳池消毒游泳池消毒,请用化学方程式及简请用化学方程式及简要的文字说明理由。要的文字说明理由。4.氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白

10、原理氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理(氯气溶解度小氯气溶解度小,与水的反应生成的与水的反应生成的HClO少少,且不稳定且不稳定)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O次氯酸钠(稳定)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙漂白粉：氯化钙和次氯酸钙漂白粉：氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙有效成分次氯酸钙)（制漂白粉）（制漂白粉）第15页，此课件共46页哦漂白粉的漂白原理：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO（起漂白作用）（起漂白作用）碳酸的酸性比次氯酸强碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸强酸制弱酸)漂白

11、粉应避免与空气水分接触漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效防止失效)。问：问：酸性强弱比较？酸性强弱比较？HCOOH CH3COOH H2CO3 HClO HCO3-Al(OH)3 问：问：碱性强弱比较？碱性强弱比较？HCOO-CH3COO-HCO3-ClO-CO32-AlO2-为何上述反应写为何上述反应写Ca(HCO3)2更合理？更合理？第16页，此课件共46页哦有漂白性的物质有漂白性的物质：Na2O2；O3；HClO；氯水；氯水；SO2；活性炭；活性炭三三种种漂漂白白原原理理氧化漂白氧化漂白Na2O2、O3、HClO、氯水；、氯水；不可逆，加热不复原不可逆，加热不复原化合漂白化合漂白SO2

12、 漂白品红等可逆，加热复原漂白品红等可逆，加热复原物理漂白物理漂白活性炭木炭等活性炭木炭等 可逆，属物理变化，可逆，属物理变化，加热解析复原加热解析复原第17页，此课件共46页哦问：问：氯气和氯化亚铁、硫化氢、二氧化硫、碘化钾反应？氯气和氯化亚铁、硫化氢、二氧化硫、碘化钾反应？Cl2+2FeCl2FeCl3(溶液由浅绿色变成棕黄色溶液由浅绿色变成棕黄色)Cl2+H2S2HCl+S(溶液浑浊溶液浑浊)Cl2+SO2+H2O 2HCl+2H2SO4(褪色，漂白功能失效褪色，漂白功能失效)Cl2+2KI 2KCl+I2(湿润的淀粉碘化钾试纸试验湿润的淀粉碘化钾试纸试验Cl2的存在的存在)第18页，此

13、课件共46页哦 5.氯气的用途：氯气的用途：制盐酸制盐酸自来水、游泳池消毒自来水、游泳池消毒制漂白粉制漂白粉(精精),漂白棉、麻、纸张漂白棉、麻、纸张用于冶金工业和有机化工用于冶金工业和有机化工 氯气有毒氯气有毒,实验室制氯气用实验室制氯气用NaOH吸吸收多余的氯气收多余的氯气,而不用而不用Ca(OH)2(熟石灰溶熟石灰溶解度小解度小,吸收不完全吸收不完全)。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O第19页，此课件共46页哦（四）（四）Cl-的检验的检验HCl或可溶性氯化物溶液中含有或可溶性氯化物溶液中含有Cl-,如何检验？如何检验？加入加入AgNO3溶液溶液再加稀再加稀HNO3解释或反

14、应式解释或反应式稀盐酸稀盐酸氯化钠溶液氯化钠溶液自来水自来水碳酸钠溶液碳酸钠溶液蒸馏水蒸馏水Ag+Cl-AgClAg+Cl-AgClAg+Cl-AgClAg2CO3+2HNO32AgNO3+CO2+H2O白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象无现象不溶解不溶解不溶解不溶解溶解溶解,有气体有气体生成生成无现象无现象第20页，此课件共46页哦Cl2NaCl、FeCl3CuCl2HClHClONaClOCa(ClO)2KBr、KICO2+H2O、Br2、I2（尾气吸收）（尾气吸收）（制漂白粉）（制漂白粉）（漂白原理）（漂白原理）Cl2的性质归纳：的性质归纳

15、：Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应，也能与水、的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应，也能与水、碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。第21页，此课件共46页哦（五）氯气的制法（五）氯气的制法（1 1）反应的原理：）反应的原理：（2 2）装置图：）装置图：（3 3）收集气体的方法：）收集气体的方法：（4 4）除杂（）除杂（HClHCl）：）：（4 4）尾气的处理：）尾气的处理：（5 5）检验氯气是否收集满）检验氯气是否收集满:（6 6）氯气的工业制法）氯气的工业制法a.a.电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2NaCl+2H

16、2 2O O2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2+H+H2 2b.b.电解熔融电解熔融NaClNaCl得到金属钠和副产物氯气得到金属钠和副产物氯气 MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O向上排空气向上排空气饱和食盐水饱和食盐水NaOHNaOH溶液溶液湿润的湿润的KI-KI-淀粉试纸淀粉试纸通电通电第22页，此课件共46页哦(五）氯气的实验室制法五）氯气的实验室制法反应原理是什么？反应原理是什么？除除HCl除除H2O根据反应原理如何选择反应装置？根据反应原理如何选择反应装置？怎样检查装置的气密性？怎样检查装置的气密性？

17、制得的氯气有哪些杂质？如何除去？制得的氯气有哪些杂质？如何除去？用什么方法收集氯气？用什么方法收集氯气？尾气如何处理？尾气如何处理？MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O第23页，此课件共46页哦（六）氯的重要化合物的性质与用途（六）氯的重要化合物的性质与用途1 1 1 1、氢化物（、氢化物（HClHCl）l l还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（ClClClCl处于最低价）处于最低价）处于最低价）处于最低价）l l水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸水溶性：极易溶于

18、水，水溶液为盐酸2 2、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体）、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体）l l强酸性：强酸性：强酸性：强酸性：（三大强酸之一）具有酸的通性（三大强酸之一）具有酸的通性l l还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（ClClClCl处于最低价）处于最低价）处于最低价）处于最低价）实验室制氯气实验室制氯气实验室制氯气实验室制氯气l l氧化性：较弱的氧化性（氧化性：较弱的氧化性（氧化性：较弱的氧化性（氧化性：较弱的氧化性（H H H H+处于最高价）处于最高价）处于最高价）处于最高价）实验室制氢气实验室制氢气实验室制氢气

19、实验室制氢气3 3、盐酸的实验室制法、盐酸的实验室制法l工业制法：工业制法：H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCll实验室制法：实验室制法：NaCl+H2 2SO4 4(浓浓)2HCl+Na2 2SO4 4点燃点燃强热强热第24页，此课件共46页哦问：问：如何收集、检验氯化氢、尾气装置如何设计？如何收集、检验氯化氢、尾气装置如何设计？答：答：向上排空气法收集；向上排空气法收集；蓝色石蕊试纸或蘸有浓氨水的玻璃棒检蓝色石蕊试纸或蘸有浓氨水的玻璃棒检验；验；用水或氢氧化钠溶液，并用倒置的漏斗来吸收。用水或氢氧化钠溶液，并用倒置的漏斗来吸收。思考题：思考题：制备制备HCl气体下列方法可行的是（气体下

20、列方法可行的是（）NaHSO4+KCl 浓浓H2SO4滴入浓滴入浓HCl Cl2通入通入H2O 浓浓H2SO4、NaCl、MnO2(s)AB第25页，此课件共46页哦4、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：HClO4 HClO3 HClO2 HClO 最强无机酸最强无机酸最强无机酸最强无机酸 强酸强酸强酸强酸 弱酸弱酸弱酸弱酸 极弱酸极弱酸极弱酸极弱酸问：问：1、氯化氢在水中溶解性大，可用什么实验证明？、氯化氢在水中溶解性大，可用什么实验证明？2、能

21、否用、能否用Cl2来完成以上实验？来完成以上实验？3、蘸取浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近什么现象？、蘸取浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近什么现象？喷泉喷泉白烟白烟 *含氧酸：同种元素不同价态含氧酸氧化性强弱顺序：含氧酸：同种元素不同价态含氧酸氧化性强弱顺序：HClO HClO2 HClO3 HClO4可以，用氢氧化钠吸收可以，用氢氧化钠吸收第26页，此课件共46页哦 1.次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。光照下易分解。2HClO 2HCl+O2 强氧化性，能消毒杀菌，具强氧化性，能消毒杀菌，具有漂白作用。有漂白作用。（七）（七）HClO

22、的性质和用途的性质和用途光照光照问：问：次氯酸的电子式和结构式？次氯酸的电子式和结构式？H-O-Cl第27页，此课件共46页哦 2.次氯酸的氧化性次氯酸的氧化性（1）杀菌消毒、漂白）杀菌消毒、漂白（2）HClO+SO2+H2O HCl+H2SO4 3.次氯酸的弱酸性次氯酸的弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO（起漂白作用）（起漂白作用）第28页，此课件共46页哦氯气单质及其重要的化合物知识网络图氯气单质及其重要的化合物知识网络图Cl2HClAgClNaClNaCuFePCuCl2FeCl3PCl3和和PCl5电解水溶液电解水溶液浓浓H2SO4NaOHAgNO

23、3H2MnO2H2ONaOHCa(OH)2KIFeBr2FeCuOCaCO3FeCl2CuCl2CO2HCl+HClONaCl+NaClO CaCl2+Ca（ClO）2I2FeCl3+Br2与有与有与有与有机物机物机物机物反应反应反应反应第29页，此课件共46页哦（八）卤素单质的物理性质（八）卤素单质的物理性质氟氟氯氯溴溴碘碘色、态色、态密度密度熔点熔点沸点沸点溶解度溶解度淡黄绿淡黄绿气体气体黄绿色黄绿色气体气体深红棕深红棕液体液体紫黑色紫黑色固体固体1.69g/L3.214g/L3.119g/cm34.93g/cm3-219.6-101-7.2113.5-188.1-34.658.78184

24、.4反应反应226cm34.16g0.029g第30页，此课件共46页哦问：问：溴是唯一的液态非金属单质，易挥发，如何保存？溴是唯一的液态非金属单质，易挥发，如何保存？答：答：用水封，且不能用橡胶塞。用水封，且不能用橡胶塞。问：问：碘易升华，应如何保存？碘易升华，应如何保存？答：答：应保存在棕色瓶。应保存在棕色瓶。第31页，此课件共46页哦（九）卤素的原子结构（九）卤素的原子结构 元素名称元素名称 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘元素符号元素符号 原子结构示意图原子结构示意图最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数电子层数电子层数 原子半径原子半径 结结 论论 F Cl Br I 均为均为7个电子个电子

25、逐渐增加逐渐增加依次增大依次增大均为非常活泼的非金属均为非常活泼的非金属,具有强氧化性具有强氧化性核核对对最最外外层层电电子子的的吸吸引引能能力力逐逐渐渐减减小小,单单质质的的氧氧化性逐渐减弱。化性逐渐减弱。第32页，此课件共46页哦*不同点：不同点：原子的最外层均为原子的最外层均为7 7个电子，易得到个电子，易得到1 1个电子个电子1.1.核电荷数依次核电荷数依次增多增多；3.3.原子半径依次原子半径依次增大增大，离子半径比相应的原子，离子半径比相应的原子半径半径大大。*共同点：共同点：2.2.电子层数电子层数递增递增；第33页，此课件共46页哦（十）卤素单质的化学性质（十）卤素单质的化学性

26、质X2H2O HXHXO(F2除外除外)氟氟氯氯溴溴碘碘单单质质物物性性状态状态气气气气(易液易液化化)液液(易挥易挥发发)固固(易升华易升华)熔、熔、沸点沸点颜色颜色淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色红棕色红棕色紫黑色紫黑色密度密度X2与与H2化合难化合难易易条件条件程度程度X2与与H2O反应反应剧烈程度剧烈程度水溶性水溶性逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大冷暗处冷暗处剧烈爆炸剧烈爆炸光照光照爆炸爆炸加热加热缓慢缓慢持续加热持续加热 化合同时分解化合同时分解2F22H2O4HFO2剧烈剧烈缓慢缓慢微弱微弱极弱极弱与水反应生成与水反应生成HF酸酸水中溶解性依次减小，水中溶解性依次减小，有机溶剂中溶解性

27、依次增大有机溶剂中溶解性依次增大第34页，此课件共46页哦卤素与氢气的反应氢化物的相似与递变规律：氢化物的相似与递变规律：相似：相似：1.极易溶于水极易溶于水 2.在空气中产生白雾在空气中产生白雾递变：递变：1.稳定性：逐渐变弱稳定性：逐渐变弱 2.还原性：逐渐增强还原性：逐渐增强 3.水溶液的酸性：渐强水溶液的酸性：渐强H2+F22HFH2+Cl2 2HClH2+Br2 2HBrH2+I2 2HI点燃点燃加热加热加热加热问：问：氢氟酸能否保存在玻璃瓶？氢氟酸能否保存在玻璃瓶？答：答：不能。不能。4HF+SiO2SiF4+2H2O 应保存在塑料瓶。应保存在塑料瓶。第35页，此课件共46页哦卤素

28、与水的反应2H2O+2F24HF+O2H2O+Cl2 HCl+HClOH2O+Br2 HBr+HBrOH2O+I2 HI+HIOH2O+X2 HX+HXO问：问：请给卤化氢的熔沸点排序？为何这样排？请给卤化氢的熔沸点排序？为何这样排？答：答：HF HCl HBr HI 氢键，范德华力氢键，范德华力问：问：能否用浓硫酸制备溴化氢和碘化氢？能否用浓硫酸制备溴化氢和碘化氢？答：答：不行。浓硫酸具有强氧化性，会氧化溴化氢和碘化氢。不行。浓硫酸具有强氧化性，会氧化溴化氢和碘化氢。第36页，此课件共46页哦卤素间的置换反应2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaI+Cl22NaCl+I22KI+Br22

29、KBr+I2第37页，此课件共46页哦卤素的特性X2在水的溶解在水的溶解溶液的颜色溶液的颜色保存保存F2Cl2Br2I2与水反应与水反应易溶于水，与水反应易溶于水，与水反应在水溶解性较小，在汽油、在水溶解性较小，在汽油、苯、苯、CCl4等有机溶剂是溶解等有机溶剂是溶解性较大性较大在水溶解性较小，在汽油、在水溶解性较小，在汽油、苯、苯、CCl4等有机溶剂是溶等有机溶剂是溶解性较大解性较大塑料瓶塑料瓶 易液化易液化钢瓶钢瓶贮存贮存易挥发易挥发水封水封易升华易升华棕色瓶棕色瓶保存，单质保存，单质I2使淀使淀粉变蓝。粉变蓝。新制氯水浅新制氯水浅黄绿色黄绿色溶液呈棕色溶液呈棕色或橙红色或橙红色溶液呈紫色

30、溶液呈紫色或紫红色或紫红色第38页，此课件共46页哦问：问：铁和单质碘反应产物是什么？铁和单质碘反应产物是什么？答：答：Fe +I2 FeI2问：问：F2 Cl2 Br2 I2 和和Fe3+的氧化性顺序？的氧化性顺序？答：答：F2 Cl2 Br2 Fe3+I2 讨论：讨论：在含有在含有n 摩尔的摩尔的Fe Br2 溶液中通入溶液中通入Cl2的量为的量为x摩尔摩尔,请用请用n和和x的关系式表示不同的反应结果。的关系式表示不同的反应结果。（1）x0.5n mol 2Fe0.5n mol 2Fe2+2+Cl +Cl2 2 2Fe3+2Cl-（2）x11.5n mol 2Fe2+3Cl2 2 +4Br

31、-2Fe3+6Cl-+2Br2 2（3）x=n mol 2Fe2+2Cl2 2 +2Br-2Fe3+4Cl-+Br2 2第39页，此课件共46页哦卤化银以上卤化银都具有感光性以上卤化银都具有感光性AgF为白色固体，溶于水，无感光性为白色固体，溶于水，无感光性Cl-+Ag+AgCl 白色白色Br-+Ag+AgBr 浅黄色浅黄色 I +Ag+AgI 黄色黄色 问：问：CaF2溶于水吗？溶于水吗？答：难溶于水答：难溶于水第40页，此课件共46页哦问：如何提取溴和碘？问：如何提取溴和碘？海带海带海带灰海带灰灼烧溶解、过滤含碘单质含碘单质的溶液的溶液含碘元素含碘元素的溶液的溶液残渣残渣氧化剂碘的有机溶液

32、碘的有机溶液CCl4如氯气海水海水卤水卤水浓缩吹入热空气Br2（g）SO2溴水溴水Cl2H2O（g）HBrCl2浓溴水浓溴水蒸馏Br2浓缩提取溴：提取溴：两次浓缩，两次氧化两次浓缩，两次氧化第41页，此课件共46页哦1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（物不可能具有的性质是（）A 砹是有色固体；砹是有色固体；B Hat很稳定；很稳定；C AgAt难溶于水；难溶于水；D 砹易溶于某些有机溶剂。砹易溶于某些有机溶剂。练习B第42页，此课件共46页哦2、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物是氧化性最强的非金属单质

33、，在加热条件下，物质的量相等的质的量相等的F2气与烧碱完全反应，生成气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和和另一种气体，该气体是下列的（另一种气体，该气体是下列的（）A H2；B HF；C OF2；D O2。C第43页，此课件共46页哦3、若、若NA表示阿伏加德表示阿伏加德罗罗常数，下列常数，下列说说法正确的是（法正确的是（）A.在在标标准状况下，准状况下，NA个水分子所占的体个水分子所占的体积约为积约为22.4L；B.5.6g铁铁与与氯氯气完全反气完全反应应，失去，失去电电子的数目子的数目为为0.3NA；C.1mol氯氯气气发发生化学反生化学反应应，转转移的移的电电子数必子数必为为2NA；D

34、.CH4的摩的摩尔尔质质量与量与NA个个CH4分子的分子的质质量在数量在数值值上相等。上相等。BD第44页，此课件共46页哦4、溴水和稀碘水均呈黄色，若用物理方法、溴水和稀碘水均呈黄色，若用物理方法鉴别鉴别，操作步，操作步骤骤、现现象和相象和相应应的的结论结论是是_若用化若用化学方法学方法鉴别鉴别，则则操作步操作步骤骤、现现象和象和结论结论是是_。各取少量，分别加入适量的CCl4,若CCl4,层呈橙色，则原溶液是溴水；若CCl4,层呈紫红色，则原溶液是碘水各取少量，分别加入适量的淀粉溶液，若生成蓝色溶液，则原溶液是碘水；若无变化，则原溶液是溴水。第45页，此课件共46页哦感谢大家观看第46页，此课件共46页哦