盐类的水解好.ppt

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1、关于盐类的水解好现在学习的是第1页，共74页盐类水解盐类水解第三章第三节第三章第三节现在学习的是第2页，共74页盐类水解盐类水解 高考考点分析：高考考点分析：高考热点方向：高考热点方向：1 1、理解盐类水解的原理、理解盐类水解的原理;2 2、了解盐溶液的酸碱性；、了解盐溶液的酸碱性；3 3、准确书写水解离子方程式；、准确书写水解离子方程式；4 4、掌握盐类水解规律和应用。、掌握盐类水解规律和应用。化学知识与生活生产的紧密结合点是化学知识与生活生产的紧密结合点是高高考的考的命题热点。命题热点。现在学习的是第3页，共74页它们的酸碱性会如何它们的酸碱性会如何?NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl

2、溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液盐盐溶溶液液问题提出问题提出现在学习的是第4页，共74页检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性,填写下表：填写下表：被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性【合作探究合作探究】=7777现在学习的是第5页，共74页盐溶液盐的类型酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液MgCl2溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐展示提升展示提升 试用归纳法找出试用归纳法找出盐的类型盐的类

3、型与盐溶液的与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性现在学习的是第6页，共74页CH3COONa是什么类型的盐是什么类型的盐?其水溶液中有哪些离子？其水溶液中有哪些离子？盐电离出来的离子与水电离出来盐电离出来的离子与水电离出来的的H+或或OH能反应吗？能反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？-现在学习的是第7页，共74页H2OH+OH_点拨激励点拨激励CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH条件条件:生成生成弱电解质弱电解质实质实质:促进了促进

4、了水的电离水的电离溶液中：溶液中：C(H)C(OH)，呈碱性，呈碱性现在学习的是第8页，共74页NH4Cl是什么类型的盐是什么类型的盐?其水溶液中有哪些离子？其水溶液中有哪些离子？盐电离出来的离子与水电离出来盐电离出来的离子与水电离出来的的H+或或OH-能反应吗？能反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？现在学习的是第9页，共74页NH4CINH4+CINH3H2O溶液中：溶液中：C(H)C(OH)，呈酸性，呈酸性实质实质:促进了促进了水的电离水的电离H2OOH-H条件条件:生生成弱电成弱电解质解质NH4+H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl 点拨激励点拨

5、激励现在学习的是第10页，共74页 NaCl是什么类型的盐是什么类型的盐?水的电离平衡是否被破坏水的电离平衡是否被破坏,溶液的性溶液的性质如何质如何?其水溶液中有哪些离子？其水溶液中有哪些离子？盐电离出来的离子与水电离出来盐电离出来的离子与水电离出来的的H+或或OH能反应吗？能反应吗？-现在学习的是第11页，共74页1、定义：、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或或OH-结合结合生成弱电解质生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。一、盐类的水解一、盐类的水解2、实质：、实质：生成弱电解质，生成弱电解质，促进了水的电离促进了

6、水的电离，使盐溶液，使盐溶液呈酸性或碱性。呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱现在学习的是第12页，共74页3、条件：、条件：盐盐必须溶于水，必须含弱离子必须溶于水，必须含弱离子（弱酸阴离子或弱（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。碱阳离子）。如含如含CH3COO-、CO32-、F-、S2-等或或NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+等现在学习的是第13页，共74页盐盐+水水酸酸+碱碱NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH分析如下盐的水解反应，找出它和酸分析如下盐的水解反应，找出它和酸碱中和反应有什么关系？碱中和反应有什么关

7、系？水解水解中和中和现在学习的是第14页，共74页可逆可逆 中和反应的逆反应中和反应的逆反应，存在水解平衡；，存在水解平衡；盐盐 +水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和吸热吸热反应，溶质微粒数增多；反应，溶质微粒数增多；(3)微弱微弱 水解程度很小，故水解产物较少，盐水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H04、特征及规律：、特征及规律：现在学习的是第15页，共74页盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能能弱酸弱酸阴离子阴离子促进水促进水的电离

8、的电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳离子阳离子促进水促进水的电离的电离酸性酸性NaCl不能不能 无无无无中性中性规律：规律：有有_才水解；无才水解；无_不水解；不水解；谁谁_谁水解；谁谁水解；谁_显谁性。显谁性。(填强或弱）填强或弱）弱弱弱弱强强弱弱现在学习的是第16页，共74页 5.水解方程式的书写 化学方程式表示：化学方程式表示：盐盐+水水酸酸+碱碱离子方程式表示：离子方程式表示：先找先找“弱弱”离子离子盐的弱离子盐的弱离子+水水弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaO

9、HCH3COO+H2OCH3COOH+OH-现在学习的是第17页，共74页盐类水解方程式的书写注意事项：盐类水解方程式的书写注意事项：（1）一般用一般用“”一般不用一般不用“=、”（剧烈（剧烈双水解除外双水解除外后续课讲）。）。双水解进行到底的，用“=、”（后续课讲）例、书写下列物质水解反应的化学方程式。例、书写下列物质水解反应的化学方程式。NaF、NH4Cl、Na2CO3、CuCl2、Al2(SO4)3（2）多元弱酸的阴离子多元弱酸的阴离子分步水解，分步水解，分步书写分步书写，不能，不能合并；且以第一步水解为主；合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。一般只写第一步。（3 3）多元弱碱阳离

10、子的水解一步到位现在学习的是第18页，共74页反馈练习：反馈练习：1、下列方程式中正确的表示盐类下列方程式中正确的表示盐类水解的离子方程式的是：水解的离子方程式的是：A、HS-H2OH3O+S2-B、NH4+H2ONH3H2O+H+C、CO32-H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+3H2OFe(OH)33HB现在学习的是第19页，共74页2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OHNH4+H2ONH3.H2O+H+S2-+H

11、2OHS+OHFe3+3H2OFe(OH)3+3H+反馈练习反馈练习现在学习的是第20页，共74页烟灰能够洗涤、清除油污和污垢的原因：烟灰中的主要成分是K2CO3，在溶液中存在 CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH-水解生成的OH-与油污中的油脂反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，从而达到去除油污和油垢的效果。现在学习的是第21页，共74页小结一、盐类的水解 1、定义：2、实质：3、条件：4、特征及规律 5、盐类水解方程式书写及书写注意事项现在学习的是第22页，共74页预习预设1、哪些因素影响水解程度？2、水解的应用有哪些？作业：练习册作业：练习册66页

12、页10题题现在学习的是第23页，共74页6、影响因素：、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OHOH-浓度大浓度大酸根离子与酸根离子与H H+的的结合能力越结合能力越强强碱性强碱性强例如：例如：盐的离子对应的酸（或碱）越弱，盐的离子对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大水解程度越大，盐溶液的碱性（或酸性）越强盐溶液的碱性（或酸性）越强现在学习的是第24页，共74页Mg(OH)2Al(OH)36、影响因素：、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解不

13、同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3MgCl2AlCl3对应的酸对应的酸HClOH2CO3碱性碱性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸性酸性现在学习的是第25页，共74页6、影响因素：、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱性碱性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度现在学习的是第26页，共74页练习练习1、物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其p

14、H值依次为值依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的的酸性由强到弱的顺序是酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXC现在学习的是第27页，共74页练习：练习：2、已知、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推请推测测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由大到小的大到小的顺序是：顺序是：。NaClOCH3COONaNaNO2现在学习的是第28页，共74页6、影响因素：、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性外因：外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解

15、程度越大（）温度越高，水解程度越大（越热越水解越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解越稀越水解）（3）改变溶液的酸碱度，可抑制或促进水解。）改变溶液的酸碱度，可抑制或促进水解。一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.现在学习的是第29页，共74页已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+当改变下列条件时对当改变下列条件时对FeCl3水解有何影响？水解有

16、何影响？练习练习现在学习的是第30页，共74页条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉减少减少右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大加深加深加深加深变浅变浅变浅变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小变浅变浅增大增大加深加深增大增大 减少减少右移右移减少减少增大增大左移左移减少减少

17、减少减少增大增大变浅变浅现在学习的是第31页，共74页练习练习3、比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液溶液_0.01mol/LNH4Cl溶液溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3、251mol/LFeCl3溶液溶液_801mol/LFeCl3溶液溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液现在学习的是第32页，共74页盐类水解的规律盐类水解的规律难溶不水解，难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁弱谁水解，越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解都弱

18、都水解；谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。现在学习的是第33页，共74页思考题：泡沫灭火器的原理思考题：泡沫灭火器的原理泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？现在学习的是第34页，共74页6、影响因素：、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性外因：外因：温度、浓度、溶液酸碱性

19、的变化温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（）温度越高，水解程度越大（越热越水解越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解越稀越水解）（3）改变溶液的酸碱度，可抑制或促进水解。）改变溶液的酸碱度，可抑制或促进水解。一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解(4)水解互促：水解互促：弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇时，水解互相促进。弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇时，水解互相促进。现在学习的是第35页，共74页、一般一般的互促水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程的互促水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，不能离开体系，度不是很大，不

20、能离开体系，仍能在溶液中大量共存的仍能在溶液中大量共存的，如，如NH4HCO3、（、（NH4）2CO3等。等。、剧烈剧烈双水解：某些阴阳离子双水解：某些阴阳离子发生强烈的水解，能生成沉发生强烈的水解，能生成沉淀（和气体）离开体系，反应可以淀（和气体）离开体系，反应可以进行到底进行到底.此时不用可逆此时不用可逆符号而用符号而用等号等号。不能在溶液中大量共存不能在溶液中大量共存Al3+与与HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-Fe3+与与SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+与与SiO32-、AlO2-说明：说明：(Fe3+与与S2-、HS-)主要发生氧

21、化还原反应，可不主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应考虑盐的双水解反应(4)水解互促：水解互促：现在学习的是第36页，共74页2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Fe3+3ClO-+3H2OFe(OH)3+3HClO练习：练习：双水解的离子方程式的书写：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与与S2-、（2）Al3+与与AlO2-、（、（3）Fe3+与与CO32-、（4）Fe3+与与ClO-。现在学习的是第37页，共74页（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显

22、酸性，强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。根离子的电离程度和水解程度的大小。若若电离程度小于水解程度电离程度小于水解程度，溶液，溶液显碱性，如显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：等：若若电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度，溶液，溶液显酸性，如显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。等。一种特殊盐（一种特殊盐（酸式盐）溶液酸碱性的判断酸式盐）溶液酸碱性的判断现在学习的是第38页，共74页1、判断盐溶液的酸碱性及其

23、强弱、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习：练习：比较相同比较相同pH值的值的NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的量浓三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。度大小顺序。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用2、比较盐溶液中离子种类的多少、比较盐溶液中离子种类的多少练习：练习：将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅拌后，水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4B现在学习的是第39页，共74页3、某些盐溶液的配制、保存、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3

24、、CuSO4、SnCl2等溶液时，等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存贮存在在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。（3）为配制为配制CH3COO与与Na+物质的量浓度比尽可能物质的量浓度比尽可能接近接近1：1的溶液，可向溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸适量盐酸B.适量适量NaOH固体固体C.适适量量KOH固体固体D.适量适量CH3COOH溶液溶液二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸

25、CD现在学习的是第40页，共74页4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体原溶质固体原溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2Mg

26、O现在学习的是第41页，共74页如何通过如何通过如何通过如何通过FeCl3溶液制得溶液制得FeCl3 固体？加热固体？加热固体？加热固体？加热AlClAlCl3 3 6H2O 得得得得AlClAlCl3 3？在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入HClHClHClHCl气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的HClHClHClHCl气流气流气流气流中加热。中加热。中加热。中加热。5、判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的、判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的水解水解6、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解、盐在参加反应时

27、，有时要考虑盐的水解如如在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉，会有气体放出粉，会有气体放出发生双水解不可大量共存发生双水解不可大量共存现在学习的是第42页，共74页7、解释事实、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al33HCO3Al(OH)33CO2生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。（3）某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(

28、H2PO4)2均不均不能与草木灰能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用现在学习的是第43页，共74页灭火器原理.塑料筒里面放入的是什么药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-现在学习的是第45页，共74页7、解释事实、解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的

29、水解，产生的C(OH)较大，较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出?二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+Mg2+H2（6 6）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+可用加热可用加热的方法？的方法？。现在学习的是第47页，共74页练练习习1：除除去去MgCl2溶溶液液中中的的Fe3可可在在加加热热搅搅拌拌条条件件下下，可可加加入入某某试试剂剂，后后过过滤滤。下下列列试试剂剂中中合适的

30、是（合适的是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF现在学习的是第48页，共74页三、三、溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系（以（以CH3COONa为例）为例）1、各离子的浓度大小：、各离子的浓度大小：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2、三个守恒：、三个守恒：(1)物料守恒物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中各种存在形式的浓度之和。即即某种原子某种原子在变化过在变化过程（水解、电离）中程（水解、电离）中守恒守恒。在溶液中在溶液中c

31、(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-)现在学习的是第49页，共74页(2)电荷守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。负电荷总数。整个溶液呈电中性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)现在学习的是第50页，共74页(3)水电离的水电离的H+与与OH-守恒守恒(质子守恒质子守恒):CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)物料守恒式物料守恒式c(Na+)=

32、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)电荷守恒式电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)质子守恒式可由质子守恒式可由物料守恒式和电荷守恒式推得物料守恒式和电荷守恒式推得现在学习的是第51页，共74页Na2S溶液溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)质子守恒质子守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)现在学习的是第52页，共74页训练训练1写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物

33、料守恒：质子守恒：质子守恒：训练训练2写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(HCOc(HCO3 3-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(

34、OH-)c(Nac(Na+)c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)c(COc(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)现在学习的是第53页，共74页 训练训练3 写出写出0.1moL/L的的Na2CO3溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系大小关系大小关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)C(CO32

35、-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)现在学习的是第54页，共74页练习练习1：比较相同浓度的比较相同浓度的CH3COONa Na2CO3、NaHCO3、NaCl、MgCl2、AlCl3六种溶液六种溶液pH值的大小顺序。值的大小顺序。现在学习的是第55页，共74页练习练习2、碳酸钠溶液中下列关系正确的是碳酸钠溶液中下列关系正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(

36、H2CO3)D.C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)E.C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)CE现在学习的是第56页，共74页 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考 的的“热点热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学 生对生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、值、离子反应、盐类水解盐类水解等基本概念的掌握程

37、等基本概念的掌握程 度及对这些知识的综合运用能力。度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要关注以下几个方面。处理此类试题时要关注以下几个方面。现在学习的是第57页，共74页溶液小心蒸干 固体物质 Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解完全分解如何通过如何通过如何通过如何通过FeCl3溶液制得溶液制得FeCl3 固体？加热固体？加热固体？加热固体？加热AlClAlCl3 3 6H2O 得得得得AlClA

38、lCl3 3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入HClHClHClHCl气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的HClHClHClHCl气流中加热。气流中加热。气流中加热。气流中加热。现在学习的是第58页，共74页1 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析弱酸溶液弱酸溶液强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液弱碱溶液弱碱溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液弱离子的水解，且水解是弱离子的水解，且水解是微量微量的，水解后溶液呈酸性或

39、碱的，水解后溶液呈酸性或碱性。性。电离程度和水解程度的大小关系电离程度和水解程度的大小关系强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液弱酸或弱碱的电离平衡弱酸或弱碱的电离平衡离子浓度大小比较现在学习的是第59页，共74页不同强电解质溶液不同强电解质溶液20mL1mol/LAlCl3与与10mL2mol/LNaCl溶液溶液中中c(Cl-)弱电解质溶液弱电解质溶液如：如：0.1mol/L的的NH3H2O溶液（或溶液（或H2CO3溶液）溶液）一种盐溶液一种盐溶液如：如：0.2mol/L的的NH4Cl溶液（或溶液（或Na2CO3溶液）溶液）NaHCO3溶液（溶液（或或NaHSO3溶液）溶液）现在学习的是第

40、60页，共74页不同溶液中同一离子浓度比较不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的最大的是是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3B现在学习的是第61页，共74页练习：练习：同浓度的下列物质同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较在指定的离子浓度比较中错误的是中错误的是()A.c(PO43-):Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH

41、4ClD.c(S2-):Na2SH2SNaHS(NH4)2SBD现在学习的是第62页，共74页酸与碱反应型酸与碱反应型解答此类题目时应抓解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度和生成盐的水解程度的相对大小。程度的相对大小。解答此类题目时应抓解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度和剩余盐的水解程度的相对大小。程度的相对大小。盐与碱盐与碱(酸酸)反应型反应型关注所给物质的量是关注所给物质的量是物质的量浓度物质的量浓度还是还是pH离子浓度大小比较、两种物质

42、反应，其中一种有剩余：、两种物质反应，其中一种有剩余：现在学习的是第63页，共74页例例1、等等浓浓度度等等体体积积CH3COOH溶溶液液和和NaOH溶溶液液混混合合例例2、将将pH3的的盐盐酸酸溶溶液液和和pH11的的氨氨水水等等体体积积混混合后合后例例3、向向CH3COOH溶溶液液中中滴滴加加NaOH溶溶液液使使溶溶液液呈中性呈中性求混合溶液中各种离子浓度的大小求混合溶液中各种离子浓度的大小指南指南P65 11 D项项 P64 5现在学习的是第64页，共74页常用规律：常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒电电荷荷守守恒恒：电电解解质质溶溶液液显显中中性性，电电

43、解解质质溶溶液液中中阳阳离离子子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等。所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等。物物料料守守恒恒（原原子子守守恒恒）：即即某某种种原原子子在在变变化化过过程程（水解、电离）中数目不变。（水解、电离）中数目不变。质质子子守守恒恒：即即在在纯纯水水中中加加入入电电解解质质，最最后后溶溶液液中中H H+与与其其它它微微粒粒浓浓度度之之间间的的关关系系式式。（可可由由物物料料守守恒式和电荷守恒式推导得出）恒式和电荷守恒式推导得出）离子浓度大小比较现在学习的是第65页，共74页练习练习2、把把0.2mol/LHAc溶液和溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积

44、混合，则混合溶液中微粒浓度关系不溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（正确的是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/LB现在学习的是第66页，共74页3.（09年四川卷年四川卷12）关于浓度均为关于浓度均为0.1mol/L的三的三种溶液：种溶液：氨水、氨水、盐酸、盐酸、氯化铵溶液，下列说氯化铵溶液，下列说法不正确的是法不正确的是Ac（NH4+）：）：B水电离出的水电离出的c（H+）：）：C和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3

45、H2O)D和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B现在学习的是第67页，共74页4.（09年北京卷年北京卷11）有有4中混合溶液，分别由等体积中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的的2种溶液混合面成：种溶液混合面成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3。下列各项排序正。下列各项排序正确的是确的是ApH:Bc(CH3COO-)：C.溶液中溶液中C(H+):Dc(CH3COOH):B现在学习的是第68页，共74页5.（09年安徽卷年安徽卷13）向体积为向体积

46、为Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为溶液中加入体积为Vb的的0.05molL-1KOH溶溶液，下列关系错误的是液，下列关系错误的是A.VaVb时：时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B.Va=Vb时：时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C.Vac（K+）c（OH-）c（H+）D.Va与与Vb任意比时：任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C现在学习的是第69页，共74页6.（09年全国年全国1卷卷10）用用0.10molL1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出来的的氨水，滴定过程中

47、不可能出来的结果是结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C现在学习的是第70页，共74页7.（09年上海卷年上海卷17）根据下表提供的数据，根据下表提供的数据，判断在判断在等浓度的等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是度关系正确的是Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+)Cc(HClO)c(ClO-)=c(HCO3-)c(H2CO3)D

48、c(Na+)c(H+)=c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)A化学式电离常数HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11现在学习的是第71页，共74页8.（09年江苏卷年江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的下列溶液中微粒的物质的量浓量浓度关系正确的是度关系正确的是A室温下，向室温下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c（NH4+）c(OH-)=c(H+)B01molL-1NaHCO3溶液：溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：溶液：c(

49、OH-)c(H+)=c(HCO3-)2c(H2CO3)D25时，时，pH=4.75、浓度均为、浓度均为0.1molL-1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+)AC现在学习的是第72页，共74页6、为了使、为了使Na2S溶液中的溶液中的C（Na+）和）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（比值变小，可加入的物质是（）A 适量的盐酸适量的盐酸 B 适量的氢氧适量的氢氧化钠溶液化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶适量的硫氢化钾溶液液 7、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，观察到的现象、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，观察到的现象是什么？加热后什么现象？若在该溶液中再滴是什么？加热后什么现象？若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是什么？加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是什么？解释原因。用离子方程式表示。解释原因。用离子方程式表示。（CO32-+H2O HCO3-+OH-CO32-+Ba2+=BaCO3 平衡左移）平衡左移）CD现在学习的是第73页，共74页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第74页，共74页