九年级下化学提纲29344.pdf

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1、九年级下化学提纲 一.溶液。引入:将蔗糖投入水杯中，用筷子搅拌，会发现蔗糖颗粒逐渐变小，直至消失。但尝过“水”后，会发现水有一定的甜味。这是因为蔗糖溶解在水中，分解成看不见的分子。之所以液体透明，是因为光衍射绕过水分子和蔗糖分子；固体颗粒消失，是因为水分子和蔗糖分子不断运动，相互融合。（一）溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一而稳定的混合物。溶解其它物质的物质叫溶质，被溶解的物质叫溶剂。溶质溶解在水中形成溶液。均一性：溶液的各部分性质完全相同（如浓度，物质种类等）。稳定性：水分不蒸发，不会出现固体下沉或液体分层现象。溶解在溶剂中的物质以离子或分子的形式存在。如：氯化钠溶于水Na

2、Cl+8H2O=Na+4H2O+Cl-4H2O 硫酸铜溶于水CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（二）溶质与溶剂 1 溶剂和溶质在各种情况下的命名。溶液类型 溶剂 溶质 液体+固体 液体 固体 液体+气体 液体 气体 液体+液体 量多的液体 量少的液体 化学反应后所得溶液 可溶性物质 一般是水 水溶液 水 溶于水的物质 2 溶剂和溶质的性质决定溶解性大小。一种物质溶解在另一种物质里的能力称作溶解性。不同物质，在同种溶剂中的溶解能力不同；同种物质，在不同种溶剂里的溶解性也不同。物质类别 水 汽油 碘 微溶 易溶 高锰酸钾 易溶 难溶 从图中，我们不难发现以下关系：因此，溶剂和溶质的性质是决定

3、溶解性大小的决定性因素。蔗糖（C12H22O11）3相似相溶原理。“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。其特征可以概括为以下几点：1 极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2 非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）3 含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。另外，直接由原子构成的物质不可以被溶解。（三）浊液。浊液类型 定义 造成混浊的原因 特征 乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物。小液滴分散，光线无法衍射过液滴。混浊，不稳定，静置后分层。悬浊液

4、 固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫悬浊液。较大固体颗粒使光线无法衍射过液滴。混浊，不稳定，静置后有固体沉降。（四）溶解过程中的能量变化。物质溶解过程：（1）溶质的分子向水中扩散，吸收热量；（2）溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），放出热量。原因；（1）溶质扩散时要克服分子（或离子）间的作用力，要吸收热量，使水溶液的温度降低；（2）生成的水和分子（或水和离子）的能量比独立的溶质分子（或离子）能量低并以热的形式放出。（五）溶解度。1 在一定温度下，一定溶剂里，不能继续溶解某种溶剂的溶液，叫饱和溶液，否则就是不饱和溶液。2 溶质的饱和与不饱和是相对某种溶质而言。如：向 20

5、的 100g水中加入 36g食盐，此时已是氯化钠的饱和溶液；若继续向溶液中投入高锰酸钾，还可以继续溶解。3 溶解度曲线。（1）溶解度曲线含义。1）横坐标表温度，纵坐标表溶解度；2）曲线上任何一点都是该物质对应于某一温度时的溶解度，形成的溶液恰好为饱和溶液（溶剂为水 100g）。（2）温度对固体溶解度的影响。1）大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾和硝酸铵；2）少数固体的溶解度受温度影响很小，如食盐；3）极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。(3)影响溶解度的因素：溶剂及溶质的性质和温度。4.固体与气体的溶解度划分 物质种类 易溶 可溶 微溶 难溶 固体 x10g 1 x 10g

6、 0.01x 1g x0.01g 气体 V10 1 V 10 0.1V 1 V 0.1 5.结晶现象。（1）晶体；具有规则几何外形的固体。（2）结晶：晶体从溶液中析出的过程。（3）结晶方法：1）蒸发结晶：用于溶解度受温度影响较小的物质，如：NaCl。2）降温结晶：用于溶解度受温度影响较大的物质，如：KNO3。（4）提纯晶体。以氯化钠和硝酸钾为例。A 提纯含少量氯化钠的硝酸钾（降温结晶）。溶解 降温结晶 硝酸钾固体 不纯物 热饱和溶液 加热 过滤 氯化钠饱和溶液 *这里使用了硝酸钾的溶解度受温度影响较氯化钠大的性质。将过量硝酸钾读图，观察下图各曲线的斜度和对应物质，找出溶解度关系。和氯化钠溶解在

7、水中并加热后，容器中未溶解的硝酸钾全部溶解；与此同时，氯化钠在加热的作用下，变为不饱和。降温后，硝酸钾晶体先析出，剩余的氯化钠刚好在水中饱和，不析出晶体。B 提纯含少量硝酸钾的氯化钠。溶解 趁热过滤 氯化钠固体 不纯物 KNO3全溶剩余 NaCl固体 加热硝酸钾饱和溶液 6 饱和溶液与不饱和溶液间的转化。增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、升高温度 *增加溶质、增加溶剂：适用于所有溶液。*升高或降低温度：适用于溶解度随温度升高而增大的溶液。*蒸发溶剂：适用于固体与液体的混合溶液。7 浓溶液与稀溶液。对于同种物质来说，浓度较高的为浓溶液，反之为稀溶液。“浓”与“稀”只是

8、相对概念，饱和溶液不一定是浓溶液，如澄清石灰水；同理，不饱和溶液不一定是稀溶液，如 97%硫酸溶液属浓溶液而不是稀溶液。（六）溶质质量分数 1.溶质质量分数计算公式：P%溶质溶液 100%2.对于有色溶液来说，颜色的深浅可以体现溶液浓度大小。3.改变物质浓度的方法：蒸发溶剂、添加溶质、添加溶剂。4.配制一定质量分数的溶液。实验所用仪器和步骤 步骤详细说明 所用仪器 实验步骤（1）计算固体（溶质）的质量和液体（溶剂）体积；（2）用天平称量固体质量，用量筒定量液体；天平、量筒、胶头滴管 （3）将固体和液体一起投入烧杯中，用玻璃棒搅拌；烧杯、玻璃棒（4）将溶液装入细口瓶中，贴上标签，注明溶质名称及浓

9、度。细口瓶 操作步骤 公式：P%=溶质溶质+溶剂溶剂 100%5.稀释原理：稀释前后，溶液中的溶质质量不变.即：浓溶液 浓溶液%稀溶液 稀溶液%加入溶剂的质量 mm稀溶液m浓溶液 二.金属。A.金属的物理性质 1.共性：有金属光泽、导电导热良好、延展性强。2.不同金属物理性质之间有很大差异。金属种类 颜色及常温状态 硬度 密度（g/cm3）熔沸点（）金（Au）金黄色固体 2.53 19.3 熔点：1064.4 沸点：2807 铬（Cr）灰色针状金属 9 7.2 熔点：185720 沸点：2672 锇（Os）灰蓝色金属，硬而脆，常温下固体 44.5 22.59 熔点：3045 沸点；5300 铯

10、（Cs）质软而轻，常温下为固体或液体。盐+氢气（3）都能与大多数金属氧化物反应。通式：酸+金属氧化物-盐+水 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）都能与某些盐反应,生成沉淀或气体。通式：酸+盐-新盐+新碱 如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl（5）酸和盐反应生成新酸和新盐，生成物至少有一种是沉淀或气体。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2O （四）常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性

11、碱 熟石灰、消石灰 物理性质 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 极易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度 随温度升高而减小 潮解 空气中易吸收水分而潮解 能吸收少量水分 腐蚀性 强烈腐蚀性 有腐蚀性 电离方程式 NaOHNa+OH-Ca(OH)2Ca2+2OH-化学性质 1.与酸碱指示剂反应 水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红色 2.与酸性氧化物反应 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 3.与酸发生中和反应 NaOH+HClNaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 4.与某些盐反应 CuSO4+2NaO

12、H Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 工业制法 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH CaO+H2OCa(OH)2 用途 重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业：与粘土、沙子混合制成三合土，砌砖、抹墙，农业上改良酸性土壤，与硫酸铜配制波尔多液.2.碱的通性 碱的通性 主要实验现象或反应方程式 备注 1.与酸、碱指示剂反应 可使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 2.与酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物盐+水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 可溶性碱 3.与酸的中和反应 酸+碱盐+水 H2SO4+Cu(OH

13、)2=CuSO4+2H2O 可溶性碱 4.与盐的反应 碱+盐新碱+新盐 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 参加反应的盐和碱都溶于水，生成物中有沉淀或气体（五）酸与碱的中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.特点：（1）是放热反应；（2）强酸与强碱发生的中和反应比其它复分解反应速率快；（3）没有明显的现象表现出来的中和反应可用酸碱指示剂验证。3.实质：H+OH=H2O（原酸性物质失去酸性，原 碱性物质失去碱性）如：盐酸和氢氧化钠的反应：电离：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH 中和：H+OH=H2O 3.应用

14、：（1）改变土壤酸性投入 Ca（OH）2；（2）处理工厂废水；（3）用于医药。（六）常见的盐 1.氯化钠（NaCl，食盐）。（1）物理性质：白色立方形固体，易溶于水，熔沸点较高，粗盐易潮解（粗盐中所含的氯化镁、氯化钙吸水性强）（2）因其中含氯离子，可以和硝酸银反应，生成氯化银沉淀。【拓展：含氯离子的化合物，可以和硝酸银反应，生成氯化银沉淀。】即：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（3）工业用途：制烧碱、盐酸和漂白粉。1制氢氧化钠：2NaCl+H2O通电 2NaOH+Cl2+H2 2制盐酸：H2+Cl2通电 2HCl 3制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+

15、2H2O（4）粗盐提纯。仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、酒精灯 步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2.碳酸钠（Na2CO3，苏打）。（1）水溶液呈碱性；（2）能与酸反应生成二氧化碳；（3）能与氢氧化钡、氢氧化钙反应，即 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 3.碳酸氢钠（NaHCO3，小苏打）。（1）水溶液呈弱碱性；（2）与酸反应生成二氧化碳和水 如：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O（3）不很稳定，受热易分解。即：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 4.碳酸钙（CaCO3）（1）能与酸反应生成二氧化碳

16、；（2）用于建筑材料；（3）工业上用于制石灰。*反应实质：CO32+H+=H2CO3HCO3+H+=H2CO3 CO2+H2O CO2+H2O 即含有CO32和HCO3离子的盐都可以与稀盐酸、硫酸、硝酸反应生成二氧化碳。如：K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O 2NaHCO3+2HNO3=2NaNO3+2CO2+2H2O 5.盐的通性（1）可溶性盐+相对活泼金属-新盐+新金属 如：2FeCl3+3Zn3ZnCl2+Fe 3Mn(NO3)2+2Al=3Mn+2Al(NO3)3（2）盐+酸-新盐+新酸（有沉淀、气体或水生成）如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2NaHCO3+

17、2HNO3=2NaNO3+2CO2+2H2O（3）可溶性盐+可溶性碱-新盐+新碱（有沉淀、气体或水生成）如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4（4）可溶性盐+可溶性盐-新盐+新盐（有沉淀、气体或水生成）如：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl （七）复分解反应。1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.条件或要求：有沉淀、气体或水生成。如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2O H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O 注意：苏打不同于大苏打。大苏打是硫代硫酸钠，即海波，

18、化学式为：Na2S2O3。3.实质：各反应物互相交换正价成分。酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，但硝酸钾和盐酸混合例外。硝酸钾溶于水中变为钾离子、硝酸根离子；盐酸是由氢离子、氯离子组成的，这四种离子相遇既不会产生气体，也不会产生不溶于水的物质，所以在水中仍然以这四种离子形式存在，也就是说没有新物质产生，自然就不反应。4.特点。（1）反应物和生成物都是化合物（如上述化学方程式）；（2）反应过程中元素化合价不变（如 CuSO4 中有 Cu2+，生成的 Cu(OH)2也有 Cu2+）；（3）原子团作为一个整体交换，不能拆分（如第一个反应式）；5.类型。（1）酸+金属氧化物-盐+水 如：Fe2O3

19、+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）酸+碱-盐+水（中和反应）如：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）酸+盐-新盐+新酸 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2O（4）可溶性碱+可溶性盐-新碱+新盐 如：3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4（5）可溶性盐+可溶性盐-新盐+新盐 如：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（八）物质的检验。1.检验溶液的酸碱性和酸碱度，用酚酞、石蕊和 pH

20、试纸或试剂。2.检验固体物质。（1）NaOH(Na2CO3)方案一：加入稀盐酸，看是否有气泡产生。若有气泡，则含有碳酸钠，否则没有。气化法。方案二：加入 Ca(OH)2溶液，看是否有沉淀。有则含有碳酸钠，无则没有 沉淀法。（2）Na2CO3(NaOH)加入含 Ca2+离子或 Ba2+离子的氯化物溶液（沉淀法），过滤后加入酚酞，若溶液变红，则含有氢氧化钠，反之没有氢氧化钠。（3）Ca(OH)2(CaCO3)。加入稀盐酸，观察现象。（4）CaCO3 Ca(OH)2溶于水加入酚酞。3.离子的检验。方法：1找特征反应；2需考虑共存的离子是否存在干扰。（1）氢离子的检验。方法一：用 pH 试纸或石蕊试液

21、检验；方法二：加入活泼金属，看是否有气泡产生；方法三：加碳酸钠后，若有气体产生，则通入澄清石灰水，若溶液变浑，则原溶液中含有氢离子。（2）氢氧根离子的检验。因为碳酸钠溶液是碱性溶液，所以若溶液中含有碳酸钠，用 PH 试纸、酚酞、石蕊无法测定溶液中含有氢氧根离子。应加入 Fe2(SO4)3溶液或 CuSO4等盐溶液，观察是否出现沉淀。Fe2(SO4)3+3OH2Fe(OH)3+3SO42 CuSO4+2OHCu(OH)2+SO42（3）碳酸根离子的检验加入稀盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸根离子。（4）硫酸根离子检验加入盐酸，若无现象，加入氯化钡，若有沉淀，则含有硫酸根离子。即：BaCl2+SO42BaSO4+2Cl（5）铵根离子的检验在铵盐溶液中加入浓碱，共热后用石蕊的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则溶液中含有铵根离子。即：NH4+OHNH3+H2O（易挥发）