江苏泰州中学2016-2017学年高中一年级下学期期中考试化学试题18064.pdf

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1、.1/8 第 I 卷 非选择题（共 69 分）一、单项选择题：此题包括 23 小题，每小题 3 分，共计 69 分.每小题只有一个选项符合题意。12016 年朝鲜进行氢弹实验引起国际社会的极大关注。以下关于H31的说确的是 A质量数是 1 B质子数是 2 C中子数是 2 D电子数是 1 2关于化学反应与能量的说确的是 A中和反应是吸热反应 B氧化钙溶于水属于放热反应 C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D反应物总能量与生成物总能量一定相等 3当其他条件不变时，以下说确的是 A.用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 B.使用催化剂一定能加快反应速率 C.在合成氨反应中，增大 N

2、2浓度一定可以使 H2全部转化为 NH3 D.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度 4医学研究证明，用放射性I13553治疗肿瘤可收到一定疗效。下到有关I13553表达正确的是 AI13553是俄的一种同众异形伟 BI13553是一种新发现的元素 CI13553位于元素周期表中第四周期第 VIIA 族 DI13553核的中子数与核外电子数之和为 29 5.以下关于碱金属性质的比较，不正确的是 A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加 B.核电荷数大的可将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换出来 C与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈 D熔、沸点随核电荷数的增加而

3、降低 6以下物质中，含有共价键的离子化合物的是.2/8 A.HCl B.MgCl2 C.NH4Cl D.NH3 7目前国际空间站处理 CO2废气涉与的反应为 CO2+4H2CH4+2H2O，该反应的以下说确的是 A为提高 CO2的转化率，可适当提高 H2的浓度 B升高温度能减慢该反应的速率 C达到平衡时，H2与 CH4的体积之比为 4:l D达到平衡时，断 1molH-H 键同时形成 1molO-H 键 8.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A.Br2得电子能力比 I2强 B砹(At)的氢化物不稳定 C氢氟酸(HF)的酸性比盐酸强 D氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱 9将纯铁

4、片和纯铜片按右图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的是 A甲装置中电能转化为化学能 B两个装置中铜片表面均有气泡产生 C.甲装置中 H+移向铜片发生还原反应 D甲中负极上发生的电极反应为 Fe-3e-=Fe3+10以下气态氢化物最稳定的是 A.HF B.NH3 C.H2O D.HBr 11以下化学用语使用正确的是 A次氯酸分子的结构式：H-Cl-O B硫离子的结构示意图：CHF 的电子式：D.钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+SO42-12.H2S 在 O2中不完全燃烧生成 S 和 H2O。以下说确的是 A氧元素的单质存在周位素 B微粒半径：O2-S2-.3/8 C还原性：H2

5、SH2O D该反应中化学能全部转化为热能 13以下说确的是 A现代元素周期表中，元素是按照元素的相对原子质量递增顺序排列的 B在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素 C最外层电子数相同的元素一定处于同一主族 D.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 14.以下反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图的是()A氢氧化钾与硫酸的反应 B金属镁与盐酸的反应 C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 固体的反应 15将 1mol 纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试

6、样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：NH2COONH42NH3(g)+CO2(g)(s-固态，g-气态)以下可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是 A反应速率：v(正）=v(逆)=0 B有 2molNH3生成 C气体的总体积保持不变 D.CO2的质量保持不变 16一般情况下，前者能决定后者的是 A原子核外电子排布元素在周期表中的位置 B.反应物部储存的能量化学反应的热效应 C化学反应遨速率的快慢化学反应进行的程度 D元素非金属性的相对强弱含氧酸的酸性强弱 17一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取以下措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量 NaNO3固体；加入少量 CuSO

7、4固体；加入少量 CH3COONa 固体；加热；将稀硫酸换成 98%硫酸，其中可增大单位时间氢气收集量的措施有 A a.B C D.4/8 18短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数 3 倍的位置,Z 是最外层电子数最少的金属元素，W 与 Y 属于同一主族。以下表达正确的是 A原子半径：WZY B元素 W 最高价氧化物的水化物为强酸 C化合物 X2Y、Z2Y 中化学键的类型相同 D.元素的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 19以下分子中所有原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的是 AH2O B.CO2 CPC

8、l5 D.BF3 20.对于可逆反应 A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 Av(A)=0.5mol/(Lmin)Bv(B)=1.2mol/(Ls)Cv(D)=0.4mol/(Lmin)D.v(C)=0.1mol/(Ls)21.高温条件下，Al 和 Fe3O4反应生成 Fe 和 Al2O3。以下说确的是 A该反应过程中的能量变化如右图所示 B该反应条件下，Al 的还原性弱于 Fe C.1molFe3O4参与反应转移 86.021023个电子 D实验室进行该反应时常加入 KClO3作催化剂 22.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城

9、市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为 ZnO 转化为 ZnO。该电池工作时以下说确的是 A.氧气在石墨电极上发生氧化反应.5/8 B.该电池的负极反应为 Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C.电子由锌电极经电解质溶液流向石墨电极 D.电池工作时锌电极不断被消耗 23在恒温容积为 2L 的密闭容器中进行反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若氯气的物质的量由 0.4mol 降到0.24mol 需 2s，那么由 0.24md 降到 0.04mol，需要的反应时间为 A等于 2.5s B等于 2.0s C大于 2.5s D小于 2.0s 第 II 卷 非选择题（共 51 分）24

10、.(19 分）下表列出了 10 种元素在元素周期表中的位置：请用相应的化学用语回答以下问题：（1）元素在元素周期表中处于第_周期,第_族。（2）上述 10 种元素中，金属性最强的元素的符号为_，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为_，其中和 Ar 核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为_(用离子符号表示)。（3）元素的最高价氢化物的电子式为_，元素和元素的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为_。用电子式表示和形成化合物的过程_。（4）在空气中燃烧的产物中所含化学键有_。A.离子键 B.极性键 C.非极性键（5）元素、的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程

11、式分别为_、_、_。的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。25.(10 分）为了研究外界条件对 H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！试剂：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液 仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）实验 l：实验目的：温度对化学反应速率的影响.6/8 实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入 5mL4%H202溶液，再分别加入 3 滴 1mol/LFeCl3溶液 ，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入 5水浴中，将试管乙放入 40水浴中。实验现象：试管

12、_。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明_。（2）实验 2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管甲中加入 5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入 5mL12%H2O2溶液。实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测_。（3）实验 3：实验目的：_。实验步骤：在试管甲中加入 5mL4%H2O2溶液，在试管乙中加入 5mL4%H2O2溶液再加入 lmL lmoFLFeC13溶液。你认为方案 3 的设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_。26.(9 分）A、B、C、D、E、F 属于短周期

13、的主族元素，它们的原子序数依次递增，A 原子核仅含有一个质子，B 原子的电子总数与 D 原子最外层电子数相等，D 原子有 2 个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍且 D 和 E 处于同一主族。（1）写出以下元素符号：B_，D_,F_。（2）上述六种元素间能形成 10e-的微粒，其中由上述两种元素构成的常见的 10e-阳离子有_,10e-阴离子有_。（各填一种即可）(3）上述六种元素中，有一种元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，则该反应的化学方程式为_。（4）仅由 A、E 和 F 三种元素组成的单质和化合物之间所发生的反应中，能证明元素 F 的非金属性强于元素 E

14、的化学方程式为_。27.（13 分）任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。（1）以下图为氢气和氧气生成 1mol 水蒸气时的能量变化情况。.7/8 生成 1mol 水蒸气时，形成新化学键所释放的总能量_断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）随着科学技术的发展和社会进步，各种各样的电器不断进入现代社会，化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于_。镁铝原电池，电解质用稀硫酸，则其负极的电极反应式为_；电解质用氢氧化钠溶液，电池工作时，溶液中的 OH-移向_极(“镁”或“铝”)。（

15、3）在三个容器均为 2L 的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，已知 H2(g)和 I2(g)的起始物质的量均为 0，HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度的单位为摄氏度()。实验 1 和实验 2 中，有一个实验使用了催化剂，则使用了催化剂的是实验_(填“1”或“2”)。实验 1 中，20min30min 间生成 I2(g)的平均反应速率为_，实验 3 的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_。以下物理量不再变化时，能判断实验 3 中反应达到化学反应限度的是_。A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强 第

16、 I 卷 选择题（共 69 分）1-10：CBADB CACCA 11-20：BCDBD ABBBD 21-23:CDC 第 II 卷 非选择题（共 51 分）24.(19 分）.8/8(1)二，IVA(2)K，HClO4；S2-Cl-K+Ca2+（每空 l 分，共 5 分）(3)（1 分）,（1 分）（2 分）、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2 分）、2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2 分）25.(10 分）(1)乙（l 分）升高温度可加快化学反应速率（2 分）(2)向试管甲中加入 5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入 5mL12%H2O2溶液

17、，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加 23 滴 lmol/LFeCl3溶液(2 分）(3)催化剂对化学反应速率的影响（2 分）否（1 分）试管乙中加入 1mL1mol/LFeCl3溶液会使 H2O2溶液的浓度降低（2 分）26.(9 分）(1)C、O、Cl（各 l 分，共 3 分）(2)NH4+或 H3O+、OH-（各 l 分，共 2 分）(3)NH3+HNO3=NH4NO3（2 分）(4)H2S+Cl2=S+2HCl (2 分）27(13 分）(1)大于，吸热（每空 1 分，共 2 分），(2)(自发的)氧化还原反应（2 分）,Mg-2e-=Mg2+（2 分）铝（2 分）(3)2（1 分）0.0025mol/(Lmin)（2 分）0.40 或 40%（2 分）A（1 分）