2019年湖北省荆门市中考化学试卷(word版,含答案)12548.pdf

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1、秘密启用前 荆 门 市 2019 年 初 中 学 业 水 平 考 试 理 科 综 合 本试题共 10 页 满分 150 分 考试时间 150 分钟 祝考试顺利 注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。5物理试题中 g 取 10N/kg。可能

2、用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题：本题共 25 个小题。第 1-15小题，每小题 2 分，第 16-25小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有 1 个选项符合题意。8化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是 A化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质 B“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙 C儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘 D“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源。合

3、理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责 9将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是 A硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 B醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐 C化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化 D硫酸、盐酸、干冰都是纯净物 10下列化学实验操作正确的是 A向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡 B用 10ml 的量筒量取 9.75ml 的溶液 C闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔 D不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗 11除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选

4、项 物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 A Na2SO4溶液（NaOH）滴加适量的稀硫酸 B 铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CO（CO2）通过足量的 NaOH 溶液，干燥 D NaCl 溶液（CaCl2）通入过量的 CO2,过滤 12 甲元素一价阳离子有 10 电子，乙元素与氢元素组成三核 10 电子的分子。则关于甲、乙、氢元素形成的化合物 W 的说法正确的是 AW 是由分子构成的 B10%W 溶液与 30%W 溶液等体积混合，得 20%W 溶液 CW 是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污 D用托盘天平称取 15.2 克 W，计量只需要一个 5 克、一个 10 克的

5、砝码和游码 13下列关于物质用途的描述中，不正确的是 A石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体 B聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用 C磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料 D氧气用作气焊 14甲、乙两种物质是 NaCl 和 KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A将 t1时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到 t3的方法 Bt2时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等 C配制 t1 20%的甲溶液：称取 20 克 NaCl 溶解在 80 克热水中，再降温至 t1 D乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

6、的方法提纯 15走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是 A空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污 染物 B臭氧层在距地面 10-50km 的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物 C倡导绿色出行，节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 D水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染 二、非选择题 共 90 分。36（5 分）请用化学知识回答下列问题（1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 （2）质子是化学反应中常见的一种微粒

7、，其化学符号为 （3）用湿润的 PH 试纸测定盐酸的 PH 值，PH 值会 （增大或减小或不变）（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为 （5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水六大类 37（8 分）按要求填空（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为 ，其反应类型为 （2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为 ，反应中化合价降低的元素符号是 （

8、3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为 NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？（填化学式）。该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是 （4）已知某铁的氧化物可表示为 FexOy=aFeObFe2O3。经测：15.2 克的某铁的氧化物中铁的质量为 11.2 克。则 x:y=，a:b=（均填最小整数比）38（5 分）氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl,含少量泥沙、

9、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：（1）试剂 A 与试剂 B 的组合为 （填序号）KOH NaOH K2CO3 Na2CO3（2）操作 A 需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 （3）流程中 Mg 元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去（4）写出电解 NaCl 溶液的化学方程式 （5）该工业副产品 H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）39（7 分）实验与探究 某兴趣小组为探究 CO2气体与金属 Mg 的反应，设计了一套制取纯净、干燥 CO2气体，并用过量 CO2与热的金属 Mg 充分反应的实验。请回答相关问题。、利用下列装置和相关药品进行实验 （1

10、）检查装置 A 气密性的操作是：（2）装置 B 的作用是：（3）实验时应先 ，一段时间后再 （填代号）a、点燃 D 处酒精灯 b、打开 A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸、探究 Mg 与 CO2反应的产物 可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想（4）猜想 1 白色固体是 MgO 猜想 2 白色固体是 MgCO3 猜想 3 白色固体是 （5）验证与结论 取 D 中固体适量于试管，加入足量的 ，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，的现象，则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是

11、40（4 分）瓦斯气的主要成分是 CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与 O2恰好完全反应时（生成 CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时 CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。要求：写出计算过程，结果保留一位小数 参考答案 8D 9A 10C 11D 12C 13B 14C 15B 36（共 5 分）（1）+5 （2）H+（3）增大 （4）C2H6O（或 C2H5OH）（5）维生素 37（共 8 分）（1）Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 分解反应（2）CO2 N（3）NH3 NaHCO3的溶

12、解度小，有沉淀生成（4）4：5 2:1 38（共 5 分）（1）（2）引流（3）Mg(OH)2（4）2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH（5）H2不易储存和运输或生产 H2的成本高（其他合理答案也可）39（共 7 分）（1）关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好。（2）除去 CO2中的 HCl 气体（3）b a （4）MgO 和 MgCO3的混合物 （5）稀硫酸或稀盐酸 无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）40（共 4 分）解：设 CH4的体积为 V1，空气的体积为 V2，则 O2的体积为 V221%CH4+2O2=CO2+2H2O 1 ：2 V1:V221%V1:V2=21：200 CH4%=21/（200+21）=9.5%答：当 CH4的体积百分含量为 9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。