黑龙江省孙吴县第一中学2023学年高三二诊模拟考试化学试卷(含解析)35247.pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （）A测定一定质量的2Na O和22Na O混合物中22Na O的含量 B确定分子式为26C H O的有机

2、物分子中含活泼氢原子的个数 C测定一定质量的242Na SOH Ox晶体中结晶水数目 D比较 Fe3+和 Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率 2、下列化学用语表述正确的是()A丙烯的结构简式:CH3CHCH2 B丙烷的比例模型:C氨基的电子式H D乙酸的键线式:3、将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 A可以求出合金中镁铝的物质的量比为 11 B可以求出硝酸的物质的量浓度 C可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D氢氧化钠溶液浓度为 3 mol/L 4、以下性

3、质的比较中，错误的是 A酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3 B沸点：HClHBr HI C热稳定性：HFHClH2S D碱性：KOHNaOHMg(OH)2 5、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是 AHNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3 CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 6、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程

4、表示生成的 NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（）A催化剂改变了该反应的反应热 B过程为放热过程 C过程是氢气与氮气分子被催化剂吸附 D过程为吸热反应 7、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1mol HClO 中含 HCl 键的数目为 0.1NA B1L 0.1molL-1NaAlO2 溶液中含 AlO2-的数目为 0.1NA C含 0.1mol AgBr 的悬浊液中加入 0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中 Br-的数目为 0.1NA D9.2 g 由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为 0.8NA 8、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共

5、存的是 ApH=1 的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42 Bc(Ca2)=0.1molL1的溶液中：NH4、C2O42、Cl、Br C含大量 HCO3的溶液中：C6H5O、CO32、Br、K D能使甲基橙变为橙色的溶液：Na、NH4、CO32、Cl 9、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 A淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为 100%10、有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（

6、）A15 号碳均在一条直线上 B在特定条件下能与 H2发生加成反应 C其一氯代物最多有 4种 D其官能团的名称为碳碳双键 11、25时，将浓度均为 0.1 molL1，体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb100 mL，Va、Vb与混合液 pH的关系如图所示，下列说法正确的是 AKa(HA)1106 Bb 点 c(B+)c(A)c(OH)c(H+)Cac 过程中水的电离程度始终增大 Dc 点时，c(A)/c(OH)c(HA)随温度升高而减小 12、常温下，向 1 L0.1 molL-1 NH4C1 溶液中，逐渐加入 NaOH 固体粉末，随着 n

7、(NaOH)的变化，c(NH4+)与 c(NH3H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()AM 点溶液中水的电离程度比原溶液大 B在 M 点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol C随着 NaOH 的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小 D当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(Na+)Y B原子半径：WZYX CZ与 W 形成的化合物中只含有离子键 D简单氢化物的沸点：YZ 14、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是 AH的分子式为 C17H14O4 BQ中

8、所有碳原子不可能都共面 C1mol 绿原酸与足量 NaHCO3溶液反应，最多放出 1molCO2 DH、Q、W 均能发生氧化反应、取代反应、显色反应 15、下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 BAl(OH)3溶于 NaOH 溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O CFeCl2 溶液中通入 Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水:A13+3OH-=Al(OH)3 16、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是 A咖啡酸可以发生

9、还原、取代、加聚等反应 B咖啡酸与 FeCl3溶液可以发生显色反应 C1mol 咖啡酸最多能与 4molBr2反应 D1 mol 咖啡酸最多能消耗 3 mol 的 NaHCO3 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星 1 号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。回答下列问题：（1）B 的结构简式为_，D 中官能团名称_。（2）的反应的类型是_，的反应条件是_。（3）的反应方程式为_。（4）写出 C 的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化_。（5）过程由多个步骤组成，写出由 CD 的合成路线_

10、。（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）18、化合物 E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：完成下列填空：（1）A 中含有的官能团是_；E 的分子式是_；试剂 a 是_。（2）写出反应类型：BC_。（3）C 与 D 反应生成 E的化学方程式：_。（4）C 的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_。（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成 A 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_ 19、三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学

11、兴趣小组对 Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液 pH=10，由此可知 H2CS3是_(填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明 Na2CS3具有_性。(填“还原”或“氧化”)。(2)为了测定某 Na2CS3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将 35.0 mL 该 Na2CS3溶液置于下列装置 A的三颈烧瓶中，打开仪器 d 的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。已知：CS32-+2H+=CS2+H2S，CS2 和 H2S 均有毒；CS2不溶于水，沸点 46C，与 CO2某些性质相似，与 NaOH

12、作用生成 Na2COS2和 H2O。仪器 d 的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间 N2，其作用为_。B 中发生反应的离子方程式是_。反应结束后。打开活塞 K。再缓慢通入热 N2(高于 60C)一段时间，其目的是_。为了计算该 Na2CS3溶液的浓度，可测定 B 中生成沉淀的质量。称量 B 中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、_、_；若 B 中生成沉淀的质量为 8.4g，则该 Na2CS3溶液的物质的量浓度是_。若反应结束后将通热 N2改为通热空气(高于 60C)，通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20、实

13、验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知 K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓 KOH溶液；在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe(OH)3或 Fe3催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成 O2和 Fe(OH)3（或 Fe3）。(1)装置 A 用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是_。(2)为防止装置 C 中 K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)装置 C 中生成 K2FeO4反应的离子方程式为_。(4)用一定量的 K2FeO4处理饮用水，测得产生 O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 st2 s 内，O2的体

14、积迅速增大的主要原因是_。(5)验证酸性条件下氧化性 FeO42-Cl2的实验方案为：取少量 K2FeO4固体于试管中，_。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH 溶液、淀粉 KI 试纸、棉花）(6)根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和 FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。21、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=-41 kJmol-1

15、 C（s）+2H2（g）CH4（g）H=-73kJmol-1 2CO（g）C（s）+CO2（g）H=-171 kJmol-1 写出 CO2与 H2反应生成 CH4 和 H2O（g）的热化学方程式：_。（2）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为 2L 的密闭容器中，充入 1 molCO2和 3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得 CO2、CH3OH（g）和 H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）=_。下列措施一定不能使 CO2的转化率增大的是_（选填编号）。A在原容器中再充入 1molCO

16、2 B在原容器中再充入 1molH2 C在原容器中再充入 1mol 氦气 D使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离 （3）煤化工通常研究不同条件下 CO 转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中 CO的平衡转化率随2p(H O)p(CO)及温度变化关系如图所示：上述反应的逆反应方向是_反应（填“吸热”或“放热”）；对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替平衡浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作 Kp），则该反应的Kp的表达式为_，提高2p(H O)p(CO)，则 Kp_（填“变大”、“变小”或“不变

17、”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用 400 左右、2p(H O)p(CO)=35，采用此条件的原因可能是_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.在烧瓶中放入 Na2O和 Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算 Na2O2的量，故 A 符合题意；B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故 B 符合题意；C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C 不符合题意；D.可通过对照所以

18、比较单位时间内 Fe3+和 Cu2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故 D 符合题意。故选 C。2、D【答案解析】A.丙烯的结构简式为 CH3CH=CH2，碳碳双键是官能团，必须表示出来，故 A 不选；B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故 B 不选；C.氨基的电子式为，故 C 不选；D.乙酸的键线式：，正确，故 D 选。故选 D。3、C【答案解析】由图可知 60 ml到 70 ml 是氢氧化铝溶解消耗 10ml 氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要 30 ml 氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要 20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为 1：1，再由镁铝与 100mL 稀硝酸

19、反应，产生 1.12L NO气体（标准状况）得失守恒可以得 2x+3x 0.053，则 x 0.03 mol，沉淀的最大质量110.03580.03784.08mmolg molmolg molg，沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为 0.03mol2+0.03mol3+0.05mol=0.2mol，-1aq0.2mol=2mol0.1ncLVL（）氢氧化钠溶液浓度 1()n0.15c=30.05aqmolmol LVL，故 C 错误；综上所述，答案为 C。4、B【答案解析】A 元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性 CSiAl，所以酸性：H2CO3H2

20、SiO3H3AlO3，A 正确；B同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为 HIHBrHCl，B 错误；C元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性 FClS，所以氢化物的热稳定性：HFHClH2S，C 正确；D元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性 KNaMg，所以碱性：KOHNaOHMg(OH)2，D正确；故合理选项是 B。5、C【答案解析】先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵

21、可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；答案选 C。6、C【答案解析】A 项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故 A 错误；B 项、过程为化学键的断裂过程，为吸热过程，故 B 错误；C 项、过程氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故 C 正确；D过程为化学键的形成过程，为放热过程，故 D 错误；故选 C

22、。7、D【答案解析】A次氯酸的结构为 H-O-Cl，并不存在 H-Cl键，A 项错误；B2AlO会发生水解，所以溶液中2AlO的数目小于 0.1NA，B 项错误；CAgBr 的悬浊液中加入 KCl 后，最终溶液中 Ag+、Br-仍存在如下平衡关系：AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，所以 Br-的数目必然小于 0.1NA，C 项错误；D甲苯的分子式为 C7H8，甘油的分子式为 C3H8O3，两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩尔质量均为 92 g/mol，所以 9.2g 混合物所含的氢原子总数一定为 0.8NA，D 项正确；答案选 D。8、C【答案解析】A.pH=1 的溶

23、液显酸性，Cr2O72有强氧化性，会把 CH3CH2OH 氧化，故 A 错误；B.草酸钙难溶于水，故 B错误；C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故 C 正确；D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的 CO32-，故 D 错误；故答案为 C。9、B【答案解析】A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B 正确；C.乙烯和乙醇各 1mol时，耗氧量为 3mol，则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C 错误；D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于 1

24、00%，D 错误；答案为 B。10、B【答案解析】A 选项，1、2、3 号碳或 3、4、5 号碳在一条直线上，2、3、4 号碳类比为甲烷中的结构，因此 2、3、4 号碳的键角为10928，故 A 错误；B 选项，含有苯环，在特定条件下能与 H2发生加成反应，故 B 正确；C 选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有 3 种，故 C 错误；D 选项，该有机物中没有官能团，故 D 错误。综上所述，答案为 B。11、D【答案解析】根据图知，酸溶液的 pH=3，则 c(H+)0.1mol/L，说明 HA 是弱酸；碱溶液的 pH=11，c(OH)c(H+)=c(OH)，B 错误；C、ab 是

25、酸过量和 bc 是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b 点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac 过程中水的电离程度先增大后减小，C 错误；D、c 点时，c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常数 Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/Kh减小，所以c(A)/c(OH)c(HA)随温度升高而减小，D正确；答案选 D。12、C【答案解析】AM 点，向 1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不断加入 NaOH 固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A 项错误；B.在

26、 M 点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(Cl)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，则 n(OH)+0.1 mol=0.05+n(H+)+a=(a+0.05)mol+n(H+)，B 项错误；C.铵根离子水解显酸性，因+32+432c(NHH O)c(H)c(NH)c(NHH O)=h32Kc(NHH O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则 c(H+)/c(NH4+)不断减小，C 项正确；D.当 n(NaOH)=0.1 mol 时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，D项错误；答案选 C。13

27、、A【答案解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则 Z为 O；Y 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐，则 Y 为 N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有 H，则 X为 H；Y、Z的最外层电子数之和等于 W 的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为 5、6，则 W为 Na。A非金属性 NH，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A 项正确；B根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径 NaNOH，B 项错误；CZ与 W 形成的化合物可能为 Na2O或 Na2O2，前者只含有离子键，后者存在离

28、子键和共价键，C项错误；D氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D 项错误；答案选 A。14、C【答案解析】A分子中每个节点为 C原子，每个 C 原子连接四个键，不足键用 H原子补齐，则 H的分子式为 C17H16O4，故 A 错误；BQ中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的原子可共面，则 Q中所有碳原子可能都共面，故 B错误；C该有机物中含苯环、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性强于碳酸 HCO3-，酚羟基的酸性比碳酸 HCO3-弱，则该有机物只有-COOH 与 NaHCO3溶液

29、，1mol 绿原酸含有 1mol-COOH，与足量 NaHCO3溶液反应，最多放出 1molCO2，故 C 正确；DH、Q 中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W 中没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故 D错误；答案选 C。【答案点睛】本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有羧基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则，故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。15、D【答案解析】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；D.氨水为弱碱，离子方

30、程式中一水合氨不能拆开。【题目详解】A.铝粉投入到 NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，A 正确；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于 NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B 正确；C.FeCl2溶液跟 Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C 正确；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，D 错误；故合理选项是

31、 D。【答案点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。16、D【答案解析】分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。【题目详解】A咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有羧基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够发生加聚反应，A 正确；B该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B 正确；C1mol 咖啡酸中 1mol

32、苯环、1mol 碳碳双键，最多能够与 4molBr2发生反应，C 正确；D酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，1mol 咖啡酸中只含有 1mol 羧基，能够与 1mol 碳酸氢钠反应，D错误；答案选 D。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、ClCH2CH=CHCH2Cl 羧基、碳碳双键 加成反应 氢氧化钠水溶液、加热 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O CH3COOC2H5 【答案解析】（1）由 C 的结构可知，反应是 1，3-丁二烯与氯气发生 1，4-加成反应生成 1，4-二氯-2-丁烯，反应发生卤代烃的水解反应，故 B 为 ClC

33、H2CH=CHCH2Cl，D 中官能团名称为：羧基、碳碳双键；（2）的反应的类型是：加成反应，的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；（3）是 HOOCCH=CHCOOH 与甲醇发生酯化反应得到 CH3OOCCH=CHCOOCH3，反应方程式为；（4）C 的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的 C 的同分异构体为：CH3COOC2H5；（5）过程由多个步骤组成，对比 C、D 的结构，HOCH2CH=CHCH2OH 先与 HCl 发生加成反应生成 HOCH2CH2CHClCH2OH，然后发生氧化反应生成 HOOCCH2CHClCOOH，HOOCCH2CHClCOOH 发生消去反应

34、、酸化得到 HOOCCH=CHCOOH，合成路线流程图为：，故答案为：。【答案点睛】本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。18、碳碳双键，溴原子 C10H16O4 NaOH 水溶液 取代反应 CH3（CH2）4COOH 【答案解析】由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，则 B 为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则 C 为；在浓硫酸作用下，与 CH3COOH共热发生酯化反应生成，则 D 为 CH3COOH。【题目详解】（

35、1）A 中含有的官能团是碳碳双键、溴原子；E 的分子式是 C10H16O4；试剂 a 是 NaOH 水溶液，故答案为：碳碳双键、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B 的结构简式为，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应或取代反应；（3）在浓硫酸作用下，与 CH3COOH共热发生酯化反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）C 的结构简式为，C 的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有羧基，可为 CH3（CH2）4COOH 等，故答案为：CH3（CH2）4COOH等；（5）以环己醇（）为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二溴环己

36、烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二溴环己烷发生消去反应生成 1,3环己二烯，1,3环己二烯与溴水发生 1，4 加成可生成目标物，合成路线为，故答案为：。【答案点睛】依据逆推法，通过生成 E的反应条件和 E 结构简式确定 C 和 D 的结构简式是推断的突破口。19、弱 还原 分液漏斗 排除装置中的空气 Cu2+H2S=CuS+2H+将装置中的 H2S 全部排入 B 中被充分吸收；将装置中的 CS2全部排入 C 中被充分吸收 洗涤 干燥 2.5mol/L 偏高 【答案解析】（1）根据盐类水解原理及酸性高锰酸钾的强氧化性分析解答；（2）根据实验目的、实验装置及空气的组成和 H2S 的还原性分析解答；运用关系

37、式法进行相关计算。【题目详解】（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液 pH=10，溶液显碱性，说明盐为强碱弱酸盐；向该溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去证明盐被氧化发生氧化还原反应，Na2CS3具有还原性，故答案为：弱；还原性；（2）根据仪器构造分析，仪器 d 的名称分液漏斗；N2化学性质比较稳定，为了防止空气中氧气将 H2S 氧化，所以反应开始时需要先通入一段时间 N2，排除装置中的空气，故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气；B 中发生反应是硫酸铜和硫化氢反应生成黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+H2S=CuS+2H+，故答案为：Cu2+H2S=CuS+2

38、H+；反应结束后打开活塞 K，再缓慢通入热 N2一段时间，其目的是：将装置中的 H2S 全部排入 B 中被充分吸收；将装置中的 CS2全部排入 C 中被充分吸收，故答案为：将装置中的 H2S 全部排入 B 中被充分吸收，将装置中的 CS2全部排入 C 中被充分吸收；称量 B 中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是：过滤、洗涤、干燥，若 B 中生成沉淀的质量为 8.4g，物质的量=8.4g=0.0875mol96g/mol，物质的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S，Cu2+H2S=CuS+2H+，得到定量关系：CS32H2SCuS，n（Na2CS3）=n（CuS）=0.0875mol，则

39、 35.0mL 三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度0.0875mol=2.5mol/L0.035L，故答案为：洗涤、干燥；2.5mol/L；若反应结束后将通热 N2改为通热空气，通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，C 中除吸收二硫化碳还会吸收空气中二氧化碳，溶液质量增加偏大，计算得到溶液浓度或偏高，故答案为：偏高。20、防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落 将装置 C 置于冰水浴中 KOH 应过量（或减缓通入氯气的速率等）3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O K2FeO4与水发生反应生成的 Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量浓盐酸，将湿润

40、的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-Cl2 溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 【答案解析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有 Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染，据此分析。【题目详解】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有 Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污

41、染。(1)装置 A 用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；(2)为防止装置 C 中 K2FeO4分解，可以采取的措施是将装置 C 置于冰水浴中和 KOH 应过量（或减缓通入氯气的速率等）；(3)装置 C 中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成 K2FeO4，反应的离子方程式为 3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O；(4)用一定量的 K2FeO4处理饮用水，K2FeO4与水发生反应生成的 Fe(OH)3具有催化作用，t1 st2 s 内，O2的体积迅速增大；(5)验证酸性条件下氧化性 FeO42-Cl2的实验方案为：取少量 K2Fe

42、O4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉 KI 试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有 Cl2生成，同时说明氧化性 FeO42-Cl2；(6)根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2FeO42-，而第(5)小题实验表明，溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，在不同的酸碱性环境中，Cl2和 FeO42-的氧化性强弱关系相反。21、CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=-162 kJmol-1 0.1125molL-1min-1 ACD 吸热 222p(CO)p(H)p(CO)p(H O)不变 催化剂的活性温度在 400左右；且投料比2p(H O)p(CO)=3

43、5 时，CO的平衡转化率较高，成本小 【答案解析】（1）根据盖斯定律+-2可知 CO2与 H2反应生成 CH4 和 H2O（g）的热化学方程式 CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=-162 kJmol-1。故答案为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=-162 kJmol-1（2）用 CO2来生产燃料甲醇的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O，从反应开始到平衡，H2的物质的量变化了 2.25mol，则物质的量浓度变化 2.25mol2L=1.125mol/L，反应在 10min 时达到平衡，v（H2）=1.125 mol/L10min=0.

44、1125 molL-1min-1。A.在原容器中再充入 1molCO2将使 CO2的转化率降低；在原容器中再充入 1molH2，反应向正反应方向移动，会使CO2的转化率升高；在原容器中再充入 1mol氦气，由于体积不变，所以浓度不变，因此对反应无影响；催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率；缩小容器的容积可以增大压强，由于反应中反应物的化学计量数之和大于生成物，故反应会向正反应方向移动，使 CO2的转化率升高；将水蒸气从体系中分离会使反应向正反应方向移动，使 CO2的转化率升高；故选 ACD。（3）从图中可以看到，随着反应温度升高，CO的平衡转化率降低，故正反应是放热反应，所以逆反应是吸热反应。用平衡分压（pB）代替平衡浓度（cB）表示平衡常数 Kp=222p(CO)p(H)p(CO)p(H O)。提高2p(H O)p(CO)，对 Kp无影响，故 Kp不变。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用 400 左右、2p(H O)p(CO)=35，采用此条件的原因可能是：催化剂的活性温度在 400左右；且投料比2p(H O)p(CO)=3 5 时，CO的平衡转化率较高，成本小。