2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷含答案解析.docx

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1、2021浙江1月学考选考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有共价键的盐是A. CaCl2 B. H2SO4 C. Ba(OH)2 D. Na2CO32.蒸馏操作中需要用到的仪器是 3.下列物质属于强电解质的是A. KOH B. H3PO4 C. SO3 D. CH3

2、CHO4.下列物质与俗名对应的是A.纯碱：NaHCO3 B.硫铵：NH4HSO4C. TNT： D.氯仿：CCl45.下列表示正确的是A.甲醛的电子式 B.乙烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的键线式 D.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36.下列说法不正确的是A.联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D.煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等7.下列说法正确的是A. 14N2和15N2互为同位素 B.间二甲苯和苯互为同系物C. Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D.乙醚和乙醇互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.铁粉

3、与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9.下列说法不正确的是A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B. NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与

4、还原产物的质量之比为4：3 11.下列说法不正确的是A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+.，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B.将CoCl26H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D.某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸12.下列“类比”合理的是A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na

5、3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO313.下列反应的方程式不正确的是A.石灰石与醋酸反应：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2O B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+6OH-= 2Al(OH

6、)3+ 3BaSO414.下列说法不正确的是A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15.有关 的说法不正确的是A.分子中至少有12个原子共平面B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C.与FeCl3溶液作用显紫色D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高

7、化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态17.25时，下列说法正确的是A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol L -1、0. 10 mol L -1 的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则1 100077. 75122. 3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的

8、原因是_ 。27.(4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(x- 1)S+K2S K2Sx(x=26)S+ K2SO3K2S2O3请计算：(1)0. 480 g硫单质与V mL 1.00 mol L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V= 。(2)2. 560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol L-1 热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx 和K2S2O3 ，则x= _ 。(写出计算过程)28.(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。 其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；

9、A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：(1)组成X的3种元素是_ (填元素符号)，X的化学式是 。(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是_ 。(3)步骤I， 发生反应的化学方程式是_ 。(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_ 。(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一.般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_ 。29. (10分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_ 。(2)下列

10、说法不正确的是_ 。A.可采用碱石灰干燥氯气B.可通过排饱和食盐水法收集氯气C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl2(g) Cl2(aq) K1=c(Cl2)/pCl 2(aq) + H2O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K2其中p为Cl2(g)的平衡压强，c (Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。Cl2(g) Cl2(aq)的焓变H1_ 0。(填”、“=”或“”)平衡常数K2的表达式为K2= 。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，

11、则c= 。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2 )为原料生产TiCl4， ，相应的化学方程式为；I TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) HI=181 mol L-1 ，KI=-3.4 10-29II 2C(s)+O2(g) 2CO(g) HII= - 221 mol L-1 ，KII=1.21048结合数据说明氯化过程中加碳的理由_ 。(5)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.

12、5 mol L-1 ，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是_ 。A.适当提高反应温度 B.改变催化剂C.适当降低反应温度 D.改变反应物浓度30. (10分)某兴趣小组用铬铁矿Fe(CrO2)2制备K2Cr2O7晶体，流程如下： 已知：4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O2 8Na2CrO4 +4NaFeO2 + 10CO22H+2CrO42-Cr2O72- +H2O相关物质的溶解度随温度变化如下图。 请回答：(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是_ 。(2)下列说

13、法正确的是_ 。A.步骤II，低温可提高浸取率B.步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3C.步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7D.步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl (_ ) (_ ) (_ )(_ )重结晶。a.50蒸发溶剂； b. 100 蒸发溶剂； c. 抽滤； d. 冷却至室温；e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)为了测定K2Cr2O7 产品的

14、纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是_ 。A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_ _继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7 的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产

15、品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由是_ 。31.(12分)某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph表示苯基)： 已知：R1CH=CHR2 R3Br R3MgBr请回答：(1)下列说法正确的是_ 。A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B.1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子C.G H的反应类型是取代反应D.化合物X的分子式是C13H15NO2(2)化合物A的结构简式是_ ；化合物E的结构简式是_ 。(3)C D的化学方程式是_

16、 。(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_ 。包含；包含 (双键两端的C不再连接H)片段；除中片段外只含有1个CH2一(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。 (也可表示为)2021浙江1月学考选考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列

17、出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列含有共价键的盐是A. CaCl2B. H2SO4C. Ba(OH)2D. Na2CO3【答案】D【解析】【分析】【详解】ACaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；BH2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；CBa(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；DNa2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故答案选D。2. 蒸馏操作中需要用到的仪器是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【

18、详解】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。3. 下列物质属于强电解质的是A. KOHB. H3PO4C. SO3D. CH3CHO【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。【详解】AKOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH强电解质，A符合题意；BH3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；CSO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；DCH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，

19、CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。4. 下列物质与俗名对应的是A. 纯碱：NaHCO3B. 硫铵：NH4HSO4C. TNT：D. 氯仿：CCl4【答案】C【解析】【分析】【详解】A纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误；B硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B错误；CTNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为，C正确；D氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，D错误；故答案选C。5. 下列表示正确的是A. 甲醛的电子式B. 乙烯的球棍模型C. 2-甲基戊烷的键线式D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3【答案】B【解析】【分析】【详解】AO原子最外层有6个电子，故

20、甲醛的电子式为，A错误；B乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B正确；C2-甲基戊烷的键线式为，C错误；D甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3，D错误；故答案选B。6. 下列说法不正确的是A. 联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B. 甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C. 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D. 煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等【答案】A【解析】【分析】【详解】A由联苯()的分子结构可知，其分子由2个苯基直接相连，故其属于芳香烃；根据对称分析法可知，其一溴代物共有3种，A说法不正确；B甲烷与氯气在光照下发生反应，氯气分子先吸

21、收光能转化为自由基氯原子，然后由氯原子引发自由基型链反应，B说法正确；C石油经常压分馏后可以得到的未被蒸发的剩余物叫重油，重油经经减压分馏可以得到重柴油、石蜡、燃料油等，最后未被气化的剩余物叫沥青，C说法正确；D煤的气化是指煤与水蒸气在高温下所发生的反应，其产物中含有CO、H2和CH4等，D说法正确。综上所述，本题选A。7. 下列说法正确的是A. 14N2和15N2互为同位素B. 间二甲苯和苯互为同系物C. Fe2C和Fe3C互为同素异形体D. 乙醚和乙醇互为同分异构体【答案】B【解析】【分析】【详解】A14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，A不正确

22、； B间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此，两者互为同系物，B正确；CFe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，C不正确； D乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不正确。综上所述，本题选B。8. 下列说法不正确的是A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫【答案】A【解析】【

23、分析】【详解】A铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。综上所述，本题选A。9. 下列说法不正确的是A. 某些胶态金属氧化

24、物分散于玻璃中可制造有色玻璃B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔【答案】D【解析】【分析】【详解】A某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；B溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法正确；C某种能耐受铜盐毒性的

25、细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正确；D工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。综上所述，本题选D。10. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A. NH3中H元素被氧化B. NO2在反应过程中失去电子C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D【解析】【分析】由反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的

26、N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。【详解】ANH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；BNO2在反应过程中得到电子，B不正确；C该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。综上所述，本题选D。11. 下列说法不正确的是A. 用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的

27、试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B. 将CoCl26H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C. 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D. 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸【答案】A【解析】【分析】【详解】A用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误；BCoCl2在水溶液中存在平衡Co(H2O)62+（粉红色）+4Cl-CoCl42-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl26H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液

28、中主要含CoCl42-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含Co(H2O)62+的粉红色溶液，B正确；C用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为）、同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；DKClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确；答案选A。12. 下列“类比”合理的是A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反

29、应生成Fe(OH)3和H2B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】【分析】【详解】ANa与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；BNaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2

30、被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理；CNa3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D氨水与少量AgNO3反应生成Ag(NH3)2+：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，D不合理；答案选C。13. 下列反应的方程式不正确的是A. 石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2OB. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8

31、H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4【答案】A【解析】【分析】【详解】A碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，A错误；B银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag+e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；CCu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，C正

32、确；D明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3+3+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D正确；答案选A。14. 下列说法不正确的是A. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B. 乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D. 工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油【答案】B【解析】【分析】【详解】A甘氨酸和丙氨酸混合在一定条件下形成二肽，甘氨酸与甘氨酸、丙氨酸与丙

33、氨酸脱水可形成2种二肽，甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基可脱水形成2种二肽，共可生成4种二肽，A正确；B乙二酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，B错误；C纤维素的每个葡萄糖单元中含3个醇羟基，纤维素可表示为C6H7O2(OH)3n，纤维素能与乙酸酐反应生成醋酸纤维，醋酸纤维不易燃烧，可用于生产电影胶片片基，C正确；D植物油中含碳碳双键，植物油一定条件下能与氢气发生加成反应生成脂肪，此过程称油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，D正确；答案选B。15. 有关 的说法不正确的是A. 分子中至

34、少有12个原子共平面B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C. 与FeCl3溶液作用显紫色D. 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种【答案】C【解析】【分析】【详解】A与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少12个原子共平面，A正确；B该物质完全水解后所得有机物为，其中只有与NH2直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B正确；C该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeCl3溶液作用不会显紫色，C错误；D与足量NaOH溶液完全反应生成和Na2CO3，生成的钠盐只有1种，D正确；答案选C。16. 现有4种短周期主族元素X、Y、

35、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应B. Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D. 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态【答案】B【解析】【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第A族，Y是

36、C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则ABe的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；BY与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；CY、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；答案选B。17. 25时，下列说法正确的是A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C. 0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.010-5mol【答案】D【解析】【分析】【详解】ANaHA溶液呈酸性，可能是HA