人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷.pdf

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1、第二章化学物质及其变化测试卷 一、单选题（共15小题）1.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A.Cu、FeCl2 溶液、MgCl2 溶液 B.Fe、Cu、MgCl 2 溶液 C.Mg、CuO、FeSO4溶液 D.Fe、CuSO4 溶液、MgCl 2 溶液 2.海水提漠过程中，将漠吹入吸收塔，使漠蒸气和吸收剂 SO2发生反应以达到富集的目的，化学反 应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（）A Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原 C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol Br 2在反应中得到1 mol电子 3

2、.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是（）Wj 1%L霸 A i r _ 1 1 MJ 比念物 1 一 二|Rs r秀挣物,曩.1 石琳 A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 4.下列物质中导电性最差的是（）A.0.6 mol-1 的硫酸 B.0.1 mol-1 的盐酸 C.熔融氯化钠 D.硝酸钾晶体 5.下列反应的离子方程式错误的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+HO B.硫酸俊溶液与氢氧化彻溶液反应：NH；+OH=NH 3?H2O C.CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+HO D.CuO 与盐酸反应：CuO+2H

3、+=Cu 2+H2O 6.图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（9.下列物质：氯水0M化氢气体 酬酸醐熔氯化钠 氟酸钾溶液选顼 X y A 胶体 混含物:淀粉溶液%化合物 觑性鼠化物 *-MitM C 偷净物 化合物 液溪 P 强电解质 疏酸 B.B C.C D.D 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.某无色澄清透明溶液中：K+H+Fe2+Cl B.含 0.1 mol：1IOH 的溶液中：Na+K+SO：-ClO C.含 0.1 mol CC3-的溶液中：K+Ca2+NO3 SC：8.按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是（）A.A

4、 四氯化碳，其中不含氯离子的是（）A.B.C.D.10.下列各组物质在溶液中反应，能用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B.氯化彻溶液与硫酸铜溶液；氢氧化彻溶液与硫酸铜溶液 C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸 D.石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸 11.运动会上发令枪所用 火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,下列有关该反应的叙述错误的是（）A.KClO 3是氧化剂 B.P2O5是氧化产物 C.1 mol KClO 3参加反应有 6 mol e转移 D.每有6 mol P被还原，生成 5 mol KC

5、l 12.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B.丁达尔效应并不是胶体特有的性质 C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 13.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）A.C+。2 丁 CO2 B.CaCO3L=CaO+CO2 C.2KMnO 4-K2MnO4+MnO2+O2f D.Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2 f 14.下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3=Na+H+B.NaHSO4=Na+H+SO-C.H2SO4

6、=2H+$；D.CH3COOHCH3COO+H+15.下列各离子能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO；、NO；B.使无色酚猷试液呈红色的溶液中：Na+、K+、5。j C.NH4C l 溶液中：K+、OH、SO：、Cl D.pH=1 的溶液中：Na+、K+、HC。：、NO；二、实验题(共3小题)16.实验室用 MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2+4HCl(浓 MnCl 2+2H2O+CI2L反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：(1)被氧化的氯化氢的质量为。转移电子的物质的量为。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用 Na2S

7、O3作 脱氯剂 脱氯后的产物为 Na2SO4，氯变为一1价。若把本题中产生的 Cl2完全转化，需要 Na2SO3的质量为 17.某溶液的溶质离子可能含有 Mg2*、Ba2*、CO矿、C、S、NOf中的几种，现进行如下实验:取适量溶液，加入足量 NaOH溶液，生成白色沉淀；过滤，向实验 所得滤液中加入足量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中_定不存在的离子是。写出CM 中所发生反应的离子方程式:_ (3)为了验证溶液中是否存在 C、NO,某同学提出下列假设：只存在Cl；C、NOj同时存 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸储水

8、。验证溶液中是否存在 Cl的实验方法：_ 18.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的 四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应:2KNO 3+3C+S=K 2S+N2 f+3CO21 其中被氧化的元素是，还原产物是。(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生 变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuI+Hg=Cu 2HgI4+2Cu。上述反应产物 Cu2HgI 4中，Cu元素显 价。以上反应中的氧化剂为，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子 m

9、ol。标明上述反应电子转移的方向和数目。(3)工业上常用酸性高猛酸钾溶液处理含有 CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO；+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2 f+8Mn 2+22H2O 6MnO；+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2 f+6Mn2+14H2O 根据上述反应原理，某学习小组用 400 mL 0.075 mol-L 1的酸性高猛酸钾溶液处理 2 g含有CuS和 Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽 SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol L的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液完全 反应。配平KMnO 4与(NH 4)2Fe(SO4)2反应

10、的离子方程式：MnO；+Fe2+H+=Mn 2+Fe3+H 2O KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余 KMnO 4的物质的量为 mol。三、计算题(共3小题)19.用 KMnO 4 氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl2f+8HO,若产生的Cl2在标准状况下体积为 56 L,计算(1)参加反应的HCl的物质的量？(2)反应中被氧化的 HCl的物质的量？(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目.20.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。21.已知

11、反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOf+4H2O。参加反应的HNO3和作为氧化剂的 HNO 3的个数比为。若有64 g Cu被氧化，则被还原的 HNO3的质量是。四、填空题(共3小题)22.某固体可能由 KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下 列五步实验，观察到的实验现象记录如下：务固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀 HNO3；向的滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。据此，可判断出固体中肯定有，肯定没有，可

12、能含有。(2)写出中反应的离子方程式。23.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。SI6 甲 met HC .:乙 fdCh 两 Mg NaOH MgCh 根据该表回答I可题：第组物质中与第 组任何物质都不发生反应的是。第组物质中与第 组任何物质都能发生反应的是。第组中与其他两种物质不同类的是。(4)第组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 24.完成并配平下列方程式：KI x+Cl 2+H2O=KCl+HIO 3+若KIx与Cl2的化学计量数之比为 18,贝U x值为。答案解析 1.【答案】D【解析】三种金属的活动性顺序为 MgFeCu,活动性强的金

13、属可以从活动性弱的金属的盐溶液中 将其置换出。A、B中的物质间均不能反应，无法确定活动性，A、B错误；C中CuO不溶于水，无法在溶液中进行反应，无法确定 Mg和Cu的活动性，C错误；D中Fe可置换出铜得出 Fe比Cu 金属性强，而Fe与MgCl2溶液不反应得出 Fe比Mg金属性弱，D正确。2.【答案】A【解析】在反应中，B2中Br元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原，1 mol Br 2转移2 mol电子，SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化，正确的是 A。3.【答案】C【解析】A项，乙醇为有机化合物，但化合物并不都是有机物；B项，纯碱成分为 Na2CO3,属于 盐而不是碱；C项，

14、电解质是导电的化合物，化合物属于纯净物；D项，石灰水具有碱性，是混合 物，是碱的溶液而不是碱。4.【答案】D【解析】0.6 mol-1的硫酸中离子浓度大于 0.1 mol-1的盐酸，硫酸溶液的导电能力大于盐酸；熔融氯化钠能导电，硝酸钾晶体不能导电。5.【答案】B【解析】硫酸俊溶液与氢氧化彻溶液反应生成硫酸彻沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为 Ba2+2OH+2MC+sU-=BaSO4$+2NHPH2O,B 错误。6.【答案】D【解析】A项，合物不一定是胶体，故 A错误；B项，一氧化氮不是酸性氧化物，故 B错误；C项，液漠是单质，不是氧化物，故 C错误；D项，硫酸是强酸，是强电解质，故 D正确。

15、故选Do 7.【答案】B【解析】A项，Fe2+是浅绿色溶液；B项，Na+、K*、SO4-、ClO 一四种离子与 OH能大量共存；C 项，CO3-能与Ca2+反应生成沉淀；D项，OH 一能与Fe3+Cu2+生成沉淀，与NH+生成NH 3-也0。8.【答案】A【解析】CuSO4为硫酸盐，可溶性盐，Ag2CO3为难溶性盐，故 B项错误；NaHCO3属于盐，CH3COOH属于酸，C项错误；Mn2O7属于金属氧化物，D项错误。9.【答案】C【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故 不选；氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故 选；氯化氢在水溶

16、液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故 不选；熔融氯化钠能电离产生氯离子，故 不选；氟酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故 现；四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故 选；故选C。10.【答案】D【解析】A项，HCl是强电解质，写成 H+和Cl,醋酸是弱酸，不能写成离子形式，不能用同一 离子方程式表示；B项，前者反应只生成 BaSO4沉淀，后者反应生成 BaSO4和Cu(OH)2沉淀，不 能用同一离子方程式表示；C项，碳酸氢钠写成 Na+和HCO3，碳酸钠写成 Na+和CO；,不能用同 一离子方程式表示；D项，硝酸和盐酸均为强酸，可写成

17、离子形式，可用同一离子方程式表示。11.【答案】D【解析】反应中 Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，KC1O3是氧化剂，A正确；反应中P元素 的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，P2O5是氧化产物，B正确；1 mol KC1O3参加反应有1 mol X(5+1)=6 mol e转移，C正确；P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，每 6 mol P 被氧化，生成5 mol KCl,D错误。12.【答案】B【解析】少量稀硫酸使氢氧化铁胶体发生聚沉形成沉淀，A项正确；只有胶体具有丁达尔效应，B 项错误；胶体不能透过半透膜，可采用渗析的方法提纯胶体，C项正确；胶体粒子具有很大的表面 积

18、，能吸附离子，可发生电泳，D项正确。13.【答案】C【解析】A为化合反应，且 C、。元素的化合价变化，为氧化还原反应，A错误；B为分解反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；C为分解反应，且 Mn、O元素的化合价 变化，为氧化还原反应，C正确；D为置换反应，且 Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，D错误。14.【答案】A【解析】碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆写，碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方 程式：NaHCO 3=Na+HC。,A 错误；NaHSO4在溶液中电离生成 Na+和H+、，电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO；,B正确；硫酸为强电解质，完全电离出

19、氢离子与硫酸根离子，电离方程式 H2SO4=2H+5,C正确；乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH=CH3COO+H+,D正确。15.【答案】B【解析】Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量存在，A错误；使无色酚猷试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO：、CO：之间 不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，B正确；NH4C1与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，C错误；pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，氢离子与 HCO*反应，在溶液中不能大量共存，D 错误。16.【答案】(1)14.6 g(2)0.4 mol(3)25.2 g

20、【解析】(1)设被氧化的HCl的质量为x,则有如下关系：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2 f+2H2O 被氧化 2HCl 则：W 解得：x=14.6 g。该方程式中转移电子数为 2,所以电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为MnO22e o(3)Na2SO3与 Cl2 的反应为 Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，所以 MnO2(已知量)与 Na2SO3(待 求量)的物质的量比关系为 MnO 2Cl2Na2SO3。综合上述关系，有如下关系式：MnO 22e Na2SO3 即丑也L却甚 即 1.74 厂)解之得：n(e)=0.4 mol,m(Na2SO3)=

21、25.2 g。17.【答案】(1)CO广、SOC(2)Mg2+2OH=Mg(OH)2 水 Ba2*+S=BaSO4(3)只存在NOF取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 18.【答案】(1)C K2S和N2 _ _ _ J_L i(2)1 CuI 0.5 慧:泌牛=3 ftSe-1 5 8 1 5 4 0.007【解析】(1)本反应中，氮元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由 0价变为一2价，碳 元素的化合价由0价变为+4价，被氧化的元素是 C。氧化剂是KNO3和S,氧化产物是 CO2,还 原产物是K2S和N2。(2)O确分析化合价的关键是先确定 I元素

22、的负价只有1价，Cu在化合物 中只有+1、+2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可 确定 Cu2HgI4 中 Cu 为+1 价，Hg 为+2 价。反应 4CuI+Hg=Cu 2HgI 4+2Cu 中，每 4 mol CuI 参加反应转移电子 2 mol,即当有1 mol CuI参加反应时，转移电子 0.5 mol。(3)Q反应中Mn元素的 化合价由+7降低到+2,Fe元素的化合价由+2升高到+3,由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可 知，离子反应为 Mn。+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2。设与(NH 4)2Fe(SO4)2反应消耗高猛 酸钾xmol,贝

23、U MnO；+5Fe2+8H+=Mn 2+5Fe3+4芯0 1 mol 5 mol xmol 0.350 L X 0.1 moi1-L 所以x=0.007,即与固体混合物反应后剩余 KMnO 4的物质的量为0.007 mol。19.【答案】(1)8 mol(2)5 mol V【解析】(1)56 L Cl2在标况下的物质的量为 n=56L 4L mcl-i=2.5 mol，则参加反应的 HCl 的物质的量为2.5 mol歪=8 mol。(2)反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化，即被氧化的 HCl占总的HCl物质的量：，所以反应中 被氧化的HCl的物质的量为5 mol。(3)2KMnO

24、4+16HCl 2MnCl2+5Cl2 f+8HO+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升 高，该反应转移 10e，电子的转移方向和数目为 推掘触！耳。(3)催化荆 I 2)2，KpH3te f 失6典话 r 1?2HNO3 3 mol 2 mol 2 1 mol-mol 3 m(HNO 3)=63 g-mblmol=42 g。22.【答案】(1)Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO 3(2)Ba2+CO；=BaCO 3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2 f+HO【解析】固体加水得到无色溶液，则不含 CuCl2；向上述溶液中滴加过量 BaCl2溶液，有白

25、色沉淀生成：此沉淀可完全溶于稀 HNO 3,则不含 K2SO4，应含有 Na2CO3；向的滤液中加入 AgNO 3溶液，生成的白色沉淀不溶于稀 HNO3,应为AgCl，但在中加入氯化彻溶液，引入了 C,不能证明原物质中含有 KCl、NaCl;此实验过程中没有涉及 KNO3的性质实验，无法证明是否含有 KNO 3。20.【答案】得冬 T 答案 23.答案】(1)NaOH(2)NaOH(3)H 2SO4(4)H2SO4【解析】第&中的氢氧化钠能与第 组中的Cu(NO3)2、H2SO4、MgCl 2都能反应，与第 1!中的物质都不发生反应；第 组中的硫酸属于酸而不是盐，它与第 组中的BaCM Fe2O3、Mg都能反 应。24.【答案】2 5x+1 6x 2 2x 10 x HCl 3【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还 原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒补齐所缺物质或微粒，并配平相应物质的化学计量数。