高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定(一)教学设计.pdf

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1、精品教案可编辑水的电离溶液的酸碱性授课题目 课题：水的电离溶液的酸碱性拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握 pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定 溶液的 pH 值2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感 态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：使学生了解水的电离和水的离子积；难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，课型讲授习题复习讨论其它教学内容设计师生活动

2、设计【高考知识点梳理】一、水的电离与溶液的PH 值1水的电离H2O+H2OH3O+OH简写为：H2OH+OH实验测定：25 纯水中C(H)=C(OH)=1710mol/L 100 C(H)=C(OH)=1610mol/L 2水的离子积常数kw=C(H)C(OH常温下：kw=3影响 Kw 大小的因素是：教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容精品教案可编辑注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW=，KW与溶液的酸碱性无关，只与：有关。提问：当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，Kw=c（H+）c（OH）=1 10-12影响因素：温度越高，Kw

3、越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw、电离度增大，但仍是中性水，H+=OH-.（注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。）例 1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0 10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0 10-6mol/L，则 c（OH-）为。针对性训练1某温度时，测得纯水中的C(H)=2.4 10 7mol/L，则 C(OH)为（）A 2.4 10 7mol/L B 0.1 10 7mol/L C 714104.2100.1mol/L DC(OH)无法确定2 水的电离过程为H2OHOH，不同温度下其离子积常数为kw（25

4、）=1.0 1014，kw（35）=2.1 10 14。则下列叙述正确的是（AC(H)随温度升高而降低B35 时，C(H)C(OH)精品教案可编辑C水的电离过程是吸热的D 25 时的水的电离程度比35 时的大3室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH)为（）A 1.0 107mol/L B 1.0 10 6mol/L C 1.0 102mol/L D 1.0 1012mol/L 二：影响水电离平衡的因素：（1）温度：（2）酸、碱：（3）在水中加盐：例 2：影响水电离的因素：实例H2O OH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出 C（H+）变升高温度加 HCl 加 NaOH 加 CH3COONa 加 NH4Cl 加 入 NaCl 固体小结 1影响水 电离平衡的因素（1）酸、碱（2）温度（3）易水解的盐（4）其它精品教案可编辑三、溶液酸碱性：在 25时，中性溶液：c（H+）c（OH）c（H+）酸性溶液：c（H+）c（OH）c（H+）碱性溶液：c（H+）c（OH）c（H+）例 3：下列说法中正确的是（）A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性【总结：】PH=7 时，高（温）碱低（温）酸25 时为中性。因材施教：教学后记：