龙海二中2018-2019学年下学期期末考试高二化学试题.pdf

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1、页眉内容龙海二中 2018-2019 学年下学期期末考试高二化学试题（考试时间：90 分钟总分：100 分）可能用到的相对原子质量：C-11 N-14 O-16 S-16 Ca-20 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 第卷 (选择题共 48 分)一、选择题：(16 个小题，每小题3 分，共 48 分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）

2、A这个反应是氧化还原反应 B金刚石属于金属单质C另一种化合物为NaCl D制造过程中元素种类没有改变2、分类是学习化学的重要方法下列归纳正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D 碱性氧化物都是金属氧化物3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向 FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液4、下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2

3、是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强5、下列有关溶液的说法正确的是()A将 10 g CaCO3粉末加入100 mL 水中，所得溶液的浓度为1 mol L1B将 100 mL 2 mol L1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol L1C将 10 mL 1.0 mol L1NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol L1D将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的页眉内容

4、浓度不变6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1 L 1 mol/L的 Na2CO3溶液中含有的CO32数目为ANB常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NAC标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAD25时，1 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 0.2AN7、某溶液中有 NH4、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A B CD8、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B

5、使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-9、下列离子方程式书写正确的是（）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2O B往 CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2CO2H2O CaCO3 2HC碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2ICl2=I22ClD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3 H2O10、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、Fe3、

6、H、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)2313 1，则 M可能是（）ACl B Fe2+CMg2+DBa2+11、100 mL 0.3 mol L 1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24的物质的量浓度为()A0.20 mol L1 B0.25 mol L1C0.40 mol L1 D0.50 mol L112、下列说法正确的是()A不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B将 1 L 2 mol L1的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC纳米粒子的大小与胶体粒子相

7、当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体13、下列说法不正确的是()页眉内容A温度相同、体积相同的O2(g)和 N2(g)所含的分子数一定相同B等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和 2 mol N2，则压强之比为52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于5214、下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表

8、中所示转化的是()物质编号物质转化关系ADESiSiO2Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3A.B C D15、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有关判断正确的是（）A反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C反 应 II中生成 3 mol Br2时，必有5 mol 电子转移D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种

9、元素16、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO24、CO23还是 OH、Cl，下面设计的方案中合理的是()A检验 CO23：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B检验 SO24：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C检验 OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验 Cl：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现第卷(非选择题共 52 分)17、（12 分）写出下列离子方程式：（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的 H2O2溶液：页眉内容（2）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：（3

10、）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：（4）在强碱溶液中NaClO与 Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：18、（14 分）现有一份含有FeCl3和 FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验 1 称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g实验 2 称取与实验1 中相同质量的样品，溶解；向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：（1）

11、溶解过程中所用到的玻璃仪器有（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（3）用化学方程式表示实验2 的步骤中通入足量Cl2的反应：（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH 溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a未冷却溶液直接转移b没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次并转入容量瓶c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠（5）检验实验2 的步骤中沉淀洗涤干净的方法是（6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为 g 19、(12 分)某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4、CO23、NO3、SO24

12、、SiO23中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。页眉内容根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_(2)溶液 X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有b一定不含有c可能含有(3)化合物 I 中含有的化学键类型有_(4)转化的离子方程式为_(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 _。NaOH溶液KSCN溶液氯水和 KSCN 的混合溶液pH试纸KMnO4溶液20、（14 分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用

13、来清洗伤口，关于双氧水，回答下列问题：ANa2O2 2HCl=2NaCl H2O2BAg2O H2O2=2Ag O2 H2OC2H2O2=2H2O O2D3H2O2 Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_。(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。反应体系选择的酸是_。A盐

14、酸B硫酸C 醋酸该反应的离子方程式为_。如果上述反应中有2.24 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为_mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实验：KCN H2O2 H2O=A NH3，试指出生成物A的化学式为 _。页眉内容龙海二中2018-2019 学年度下学期期末考高二化学答题卷（考试时间：90 分钟；总分100 分）一、选择题（每题3 分，共 48 分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷(非选择题共 52 分)17、（12 分，各 3 分）（1）（2）（3）（4）

15、18、（14 分，除标注外每空2 分）（1）（2）（3）（4）（5）（3 分）（6）（3 分）19、（12 分，每空2 分）(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_20、（14 分，每空2 分）(1)_ _页眉内容(2)_(3)_(4)_页眉内容龙海二中2018-2019 学年度下学期期末考高二化学参考答案一、选择题（每小题3 分，共 48 分）题号12345678答案BDCDDBBA题号910111213141516答案DCCCABCB第卷(非选择题共 52 分)17、（12 分，各 3 分）（1）2Fe22HH2O2=2Fe32H2O（2）S2O23 2H=SO2S H2O（3）2NH3H

16、2O SO2=2NH4SO23H2O（4）3ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O 2FeO2418、（14 分，除标注外每空2 分）（1）烧杯、玻璃棒（2）防止溶液里的Fe2被氧化（3）Cl2 2FeCl2 2FeCl3（4）ad （5）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净（3 分）（6）5.08 （3 分）19、（12 分,每空 2分）（1）CO23（2 分）、SiO23（2 分）（2）b （3）共价键和离子键（4）AlO2 2H2O CO2=HCO3Al(OH)3（5）20、(14 分，每空2分)（1）A B （2）Ag2OH2O2K2CrO4页眉内容（3）B 2MnO45H2O26H=2Mn25O2 8H2O0.2（4）KHCO3