高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡(四)教学设计.pdf

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1、精品教案可编辑化学反应速率和化学平衡（四）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（四）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对

2、这些感性知识进行初步加工和记忆。课型讲授习题复习讨论其它教学内容设计师生活动设计（五）化学平衡常数对于可逆反应aA+bB=cC+dD，在一定温度条件下，可逆反应无论从正反应开始或是从逆反应开始，也无论起始时反应物浓度的大小，反应达到平衡时，各物质的浓度有如下关系：badccBADCK，式中Kc称为平衡常数，Kc仅随温度变化。教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内精品教案可编辑平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，平衡常数越大，反应进行得越完全。注意：（1）如果有固体或纯液体参加反应或生成，它们的浓度视为1，例如：CaCO3(

3、s)=CaO(s)+CO2(g)Kc=CO2（2）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也视为1，不写在平衡关系式中；非水溶液中进行的反应，如有水参加或生成，则水的浓度必须写入平衡关系式。例 1.反应速度 V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl 的反应速度V 可表示为V=KnClmH)C()C(22式中 K 为常数，m、n值可用下表中数据确定之。2HC(mol/L)2ClC(mol/L)V(mol/L s)1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n 值正确的是A m=1、n=1 B m=21、n=21C m

4、=21、n=1 D m=1、n=212.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，正成为各国关心的问题。目前，工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验：在一容积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO2和 3 mol H2，在一定条件容精品教案可编辑下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0 KJ，测得 CO2和CH3OH 气体的浓度随时间变化如图所示：（1）反 应 开 始 至 达 到 化 学 平 衡 时，氢 气 平 均 反 应 速 率v(H2)为_ _mol/(L min)。（2）该反应的平衡常数表达式为_，K 值越大，表示_，对 于 此 反 应，温 度 升 高，K 值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中，能使32()()n CH OHn CO增大的是 _(填编号)。A升高温度B.充入氦气，使体系压强增大C.将 H2O(g)从体系中分离出来D.再充入 1 mol CO2和 3 mol H2（4）根据你所掌握的知识，你认为还可用于降低大气中CO2的含量及有效地t(min)c(mol/L)3 10 0.25 0.50 0.75 1.00 CH3OH CO2精品教案可编辑开发利用CO2的方法有（写出一种）_。因材施教：教学后记：