高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧、硫及其重要化合物课时分层训练新人教版.pdf

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1、精品教案可编辑氧、硫及其重要化合物A 组专项基础达标(建议用时：30 分钟)1下列说法不正确的是()A O3、H2O2、HClO 能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B为了加快H2O2水溶液放出O2可加入 MnO2CH2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的强氧化性D在酸性溶液中H2O2氧化 KI 的离子方程式为H2O22I2H=2H2OI2C H2O2使酸性 KMnO4溶液褪色表现了H2O2的还原性。2下列说法正确的是()A SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂

2、白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色D A 项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2与 Cl2遇 H2O 生成 H2SO4和 HCl，漂白效果减弱；C 项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D 项，SO2的漂白具有不稳定性。3(2017蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()精品教案可编辑A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D

3、含酚酞的NaOH 溶液红色变浅A SO2溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色。4用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()【导学号：95812081】A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C A 项，SO2能使品红溶液褪色；B 项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C 项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D 项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中

4、出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。5(2017长沙模拟)已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量A 与 X 在室温下即可完全反应精品教案可编辑C若 A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂D 由题意知X 为浓 H2SO4。A 项，浓 H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B 项，浓 H2SO4在室

5、温下使Fe 钝化；C 项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D 项，SO2与 O2反应的条件为高温催化剂。6如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO24B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO23C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将 SO2通入 Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3D A 项，Ag干扰；B 项，HSO3干扰；C 项，

6、Cl2等氧化性气体干扰。7硫在空气中燃烧生成气体A，把 A 溶于水得溶液B，向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成 C，在 C 中加 Na2S 产生气体 D，把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是()【导学号：95812082】A SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3B S O2SO2 H2OH2SO3 Br2H2SO4 S2H2S SO2S。精品教案可编辑8下列反

7、应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性B常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性C Cu 与浓 H2SO4共热反应时，H2SO4表现了强氧化性和酸性。9(2017常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞 K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体 X 和液体 Y 可能是()选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液B

8、H2S 不能使品红溶液褪色，A 错误。SO2可与 NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色，B 正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C 错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。10 根据要求完成下列实验过程(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。【导学号：95812083】精品教案可编辑(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸 碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。装置 A 中试剂是 _。能说明碳的非金属性比硅

9、强的实验现象是_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开 b，关闭 a。H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中 SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。解析(1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的CO2通入 Na2SiO3溶液中，且保证 CO2中不含 SO2，故 A 中加品红溶液检验SO2已除尽。(2)向 BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SO24，形成 BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SO2

10、 3，形成 BaSO3沉淀。答案(1)检验装置气密性品红溶液A中品红溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S 2H2O精品教案可编辑滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3Ba2SO2 Cl22H2O=BaSO4 4H2Cl11 (2016浙江高考节选)磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如下流程探究其组成：请回答：(1)A 的组成元素为 _(用元素符号表示)，化学式为 _。(2)溶液 C 可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度 为1.5

11、18 gL 1)，该 气 体 分 子 的 电 子 式 为 _。写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式_。(4)写出 FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H、K、I)_。解析(1)化合物 A 在足量空气中充分煅烧，得到红棕色固体B 和无色气体E，B 溶于盐酸得到黄色溶液C，C 加入 KSCN 溶液得到血红色溶液D，说明 A 中含有 Fe 元素，B 为Fe2O3，C 为 FeCl3溶液，D 为 Fe(SCN)3溶液。无色气体E溶于水得到无色酸性溶液F，F加入棕红色I2的 KI 溶液，得到无色溶液G，且溶液的酸性变强，据此推知E 为 SO2，F 为H2S

12、O3，G 为 H2SO4和 HI 的混合液，因此化合物A 中含有 Fe、S 元素。2.400 g Fe2O3中含有 Fe 元素的质量为2.400 g1121601.680 g，则 A 中 S 元素的质量为2.960 g 1.680 g1.280 g，那么化合物A 中 Fe、S 原子个数之比为1.680 g56 g/mol1.280 g32 g/mol 3 4，故A精品教案可编辑的化学式为Fe3S4。(2)溶液 C 中含有 FeCl3，可溶解铜片，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应常用于制印刷电路板。(3)A(Fe3S4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物(单质 S)

13、和一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.518 gL1，则气体的摩尔质量为1.518 gL 1 22.4 L mol1 34.00 g mol1，从而可知该气体为H2S，其电子式为。结合已知信息及守恒关系规律可知，该反应的离子方程式为Fe3S46H=3H2S 3Fe2S。(4)无色酸性溶液F(H2SO3)加入棕红色I2的 KI 溶液，得到无色溶液G(含 H2SO4)，化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI。溶液 G 中主要含有SO24、H2SO3等微粒，由于 HCl 的酸性强于H2SO3，欲探究溶液G 中的主要微粒，可先加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO24；过滤

14、后向滤液中滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。答案(1)S，Fe Fe3S4(2)制印刷电路板(3)Fe3S46H=3H2S 3Fe2S(4)H2SO3 I2 H2O=H2SO42HI取溶液 G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO24；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3B 组专项能力提升(建议用时：15 分钟)12 (2017忻州模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()【导学号：95812084】A上

15、述过程中，最终被还原的是NO3精品教案可编辑B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3 稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11D NO3被还原为NO，根据电子守恒知n(SO2)2n(NO)3，故n(SO2)n(NO)32。13 Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O3 5H2O 的制备【导学号：95812085】.实验原理：Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq).实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：.实验步骤：(1)检查装置气密性

16、，按图甲所示加入试剂，其中装置B 和 D 中加的是 _，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会_。(2)打开 K1、关闭 K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：_。C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。(3)当 C 中溶液的pH 接近 7 时，打开K2、关闭 K1并停止加热。采取该措施的理由是_。(4)将 C 中的混合液过滤，将滤液经过_、_、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3 5H2O。解析(1)S 单质不溶于水，微溶于乙醇，乙醇与水混溶，装置 C 中的硫粉事先研细并精品教案可编辑用乙醇润湿，可增大与Na2SO3的接触面积，因

17、此可以加快Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq)的反应速率，否则会降低反应速率(或减少产量)。(2)打开 K1、关闭 K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内Cu 与浓硫酸混合加热生成 SO2气体，反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O。(3)当 C 中溶液的pH 接近 7 时，打开K2、关闭 K1并停止加热。采取该措施的理由是防止 SO2过量，溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3分解。(4)将 C 中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品 Na2S2O3 5H2O。答案(1)NaOH溶液降低反应速率(或减少产量)(2)Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O(3)防止 SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3分解(4)蒸发浓缩冷却结晶